浙江省宁波市高一化学竞赛化学试题

2015年宁波市高一化学竞赛试题

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确

．．的是

A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨

率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应

．．．．的是

A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

3．下列叙述中正确的有

①NH4I的电子式：

②含8个中子和6个质子的核素符号：

③碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体

④烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质

⑤用托盘天平称取8.75g食盐

⑥ C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体

⑦现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪

确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

A．3个B．4个C．5个D．6个

4．下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

C．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：

3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+

D．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：

Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O

5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确

．．．的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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选项现象或事实解释

A 用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长

利用乙烯可以发生加成反应

果实的成熟

B 向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾

过量的氯气将硫氰化钾氧化

溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色

C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

7．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3比HBrO难电离，则下列反应不能

．．发生的是A．2HBr+Na2CO3==2NaBr+H2O+CO2↑B．HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3

C．CO2+H2O+NaBrO==NaHCO3+HBrO D．CO2+H2O+2NaBrO==Na2CO3+2HBrO

8．在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液9．M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。

下列叙述正确的是

A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物

B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体

C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

D．由M和X可以组成一系列化合物，它们互称为同系物

10．下列说法或表述中正确的是

A2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个正确选项符合题

意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子

C．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A

D．1mol过氧化钠晶体（Na2O2）中含有阴离子和阳离子总数约为4N A

12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

A．反应①和②一定为氧化还原反应

B．反应①和②不是可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．X元素为铝

13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O 、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N 2 的物质的量随时间变化的曲线如

图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是CN－，氧化产物N2和HCO3－

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol

14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．Fe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合：

2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=== 2 Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO－+OH－＝SO42－+Cl－+H+

15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ +2S2O32－+O2+x OH－= Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒

C．反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6mol

D．x =2

16．制备纳米Fe3O4过程如下：

下列有关叙述不合理

．．．的是：

A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

B．反应①的反应类型为消去反应

C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

17．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中

直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．O～A段反应的离子方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O