初中化学实验背诵整理

化学实验

一、实验室制氧气

加热高锰酸钾制氧气

1、实验原理

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2、发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集

装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气 体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选 择 向上排空气法 收集气体的装置。

实验仪器：大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃 导

管、集气瓶 （125 毫升） 、水槽、铁架台 （带铁夹 ）、

酒精 灯、药勺。

3、步骤

① 查：检查装置的气密性。 方法：连接好装置，将导管放入水中，用手握住大试管，如果导管口有气泡冒出，则气 密性良好。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞 紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯， 试管均匀受热后 ，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

⑧ 整理器材

4、检验 验满：（用排水法收集）如果集气瓶中水排空，瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集） 将带火星的木条放在集气 瓶口 ，如果带火星的木条复燃， 说明氧气 收集满了。

检验：将带火星的木条伸入到 集气瓶内 ，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

4、铁架台上的大试管在安装时，必须略向下倾斜，防止冷凝水倒流

5、如用 氯酸钾 与二氧化锰加热制氧气，装置和注意事项都和高锰酸钾制氧气差不多

注意事项 ：

1、停止反应时， 应先把导管从水槽中移

出， 中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉

花， 3、排水法收集氧气前，浸入水槽中的集气瓶 收集氧气时，导管口开始有气泡放出时， 出后，再把导管口伸入盛满水的集再熄灭酒精灯 ，防止水槽中的水 被倒 吸入热的试管

防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 必须充满水 ，否则会使氧气不纯

不宜立即收集 ，当气泡 连续地并比较均匀 地放 否则会使氧气不纯

过氧化氢（双氧水）制氧气

1、原

理：

2H 2O2 2H 2O+O2↑

2、发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

收集装由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

二、实验室制二氧化碳

1、原理：CaCO 3＋2HCl=CaCl

2+H2O+CO2↑

长颈漏斗下端尽量靠近锥形瓶底部，必须保证在反应过程中长颈漏斗

下端

CO2

分液漏斗下端不一定要伸入液面以下，在反应过程中关闭分液漏斗的开

关就可以将上端封住。分液漏斗的开关还可以控制反应进行的快慢。

长颈漏斗下端尽量靠近试管底部，必须保证在反应过程中长颈漏斗下端

没入在液面以下，否则在反应过程中CO2 将会从长颈漏斗跑掉。大理石

放在多孔隔板上部。反应开始时，让足够多盐酸进入试管，让液面上升至

隔板上部，这样液体接触到大理石开始反应。若要反应停止，则可以关闭

上端导管上的开关，这样产生的CO2 跑不出去，试管上部气压增加，将

液体重新压回长颈漏斗，大理石与盐酸分离，反应停止。

因为 CO2 的密度大于空气，收集时可以用向

上排空气法。用向上 排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

CO2 可以溶于水 （以体积 1:1 溶解），所以一般 不能用排水法收集

如果反应物（石灰石和稀盐酸）足够多，在一些条件下也允许用

排水法。

4、步骤

“查”：检查装置的气密性。 “装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。

“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

“收”：收集气体。

注意事项：

1、检验 CO2 可以用澄清石灰水。但是检验是否收集满，要用点燃的木条检验

2、选用大理石而不用 Na 2CO 3，一是因为大理石价格便宜，容易获得。二是因为 Na 2CO 3 是 可溶性盐，与盐酸反应速率太快。生成 CO2 过快不容易控制。

3、选用稀盐酸而不是稀硫酸，因为稀硫酸会和碳酸钙生成微溶性固体硫酸钙，反应一会后 无法再溶解的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面， 使酸与大理石或石灰石脱离接触， 导致反 应终止。

4、选用稀盐酸而不是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的 CO2 中混有较多的氯化氢 气体。

注:若用浓盐酸制 CO2，在通入澄清石灰水检验时，石灰水不会出现浑浊，因为 CO2 中混有 一些 HCl 气体，在通入澄清石灰水时， HCl 先与 Ca （OH ）2 反应。

三、实验室制 H 2

1、原理： Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑

2、反应装置：与制取二氧化碳的装置一样， 注意点 也是一样

3、收集装置：

因为 H 2不溶于水， 不和水反应， 密度比空气小， 所以收集 H 2 可以用排水法和向下排空气法 排水法 的优点：收集到的较纯净，而且可以直接观察气体收集的快慢，判断是否收集满 缺点：收集的 H 2较湿润

排空气法 的优点：过程简洁、干燥 缺点：收集到的气体不纯， 不方便判断是否收集满 注：与氧气和二氧化碳的收集一样， 在反应开始后不宜立即收集， 排水法收集时集气瓶必须

3、收集装置