分析化学试题及答案

南昌大学抚州医学分院 《分析化学 》 试卷（2）

一、选择题 ( 每小题2分，共 24分 )

中,

计算以 Fe 3+滴定Sn 2+

至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V (D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V

2. 下列试剂能使BaSO 4沉淀的溶解度增加的是

-----------------------------------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na 2SO 4 (D)1mol/L NH 3·H 2O

4. 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )

(A) 沉淀中含有Fe 3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl 2

(C) 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足

5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( )

(A) 沉淀易于过滤洗涤

(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小

(D) 测定结果准

确度高

7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于

---------------------------------( )

(A) 加热的温度过低

(B) 加热时间不足

(C) 试样加热后没有冷到室温就称量

(D) 加热后的称量时间过长

8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为

------------( )

(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g

9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( )

(A) H2PO4-(B) H3PO4

(C) PO43-(D) OH-

10. 透射比与吸光度的关系是

--------------------------------------------------------( )

11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是

----------------------------------------( )

(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0

(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0

12. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强

(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶

二、填空题( 每小题2分，共30分)

1. 将以下数修约为2位有效数字:

(1) 21.4565 修约为_____________________

(2) 3.451 修约为_____________________

2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为____________。

3. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为

________和________。

………………………………装……………………………订……………………………线……………………………

4. 金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:

它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH 范围应是__________。

若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。

5. 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。

[M r(As2O3)=197.8]

6. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得

Fe2O3__________ g 。

[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]

7. 已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为______ mol/L。[A r(Cl)=35.5]

8. 不等臂单盘天平的称量原理是______________________。

9.用双硫腙光度法测Cd2+[A r(Cd)=112.4]时,已知ε520=8.8×104L/(mol·cm), 其桑德尔灵敏度S为________。10. 10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lg K(PbY)=18.0, pH=5.0时

lgαY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。

11. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是

____________。

12. 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为

_____________ __________。

13. 试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。

14. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用____________。

15. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)

三、1. （20 分）以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为5.0。计算:

(1) 化学计量点时的lg K'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。

(2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?

已知pH=5.0时lgαY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；

lg K(PbY)=18.0, lg K(CaY)=10.7。

………………………………装……………………………订……………………………线……………………………