高三化学复习研讨课教学设计

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高三化学复习教案

高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。

2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。

教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。

2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。

3. 复习化学方程式的平衡与计算。

4. 复习化学实验操作技巧。

教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。

二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。

2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。

3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。

三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。

2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。

3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。

四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。

2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。

五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。

2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。

六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。

2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。

七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。

教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。

2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。

3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。

高三化学一轮复习教案设计(精)

备课时间：2013年5月2日授课时间：2013年5月3日星期三总第46时课题：热点狂练一阿伏加德罗常数的4个热点问题教学目的要求：热点狂练冲刺高考重点难点：阿伏加德罗常数课后心的：在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。

最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！教学过程热点狂练一阿伏加德罗常数的4个热点问题AA．3.4 g NH3中含有电子数为0.2n AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2n AC．标准状况下，0.5n A个SO3分子所占的体积约为11.2 LD．500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数小于0.5n A解析1个NH3分子含有10个电子，3.4 g NH3含有电子数为3.4 g17 g·mol－1×10n A＝2nA，A项错误；标准状况下22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数为n A，B项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5n A个SO3分子所占的体积小于11.2 L，C项错误；由于Fe3＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数小于0.5n A。

答案 D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。

命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。

热点狂练分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A2．下列叙述中完全正确的一组是( )。

高考化学复习教案设计七篇

高考化学复习教案设计七篇高考化学复习教案设计篇1一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。

【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。

体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。

组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2.【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。

化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

高三化学优秀教学设计

高三化学优秀教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高三化学课程，旨在帮助学生巩固化学基础知识，掌握化学核心概念和原理，提高解决问题的能力，培养科学思维和实验技能。

教学任务包括：深入讲解化学键、化学反应与能量变化、有机化合物、物质结构及性质等关键知识点；通过典型例题和实验操作，使学生能够熟练运用化学知识解决实际问题；激发学生的学习兴趣，提升化学学科素养。

2、教学对象本教学设计适用于高三学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学知识和实验技能，具备一定的自主学习能力。

然而，由于化学知识点的繁杂和抽象，部分学生可能对某些概念和原理的理解不够深入，需要通过本教学设计有针对性地进行指导，以提高他们的化学成绩和综合素养。

此外，考虑到学生的个体差异，教学过程中将注重因材施教，激发学生的学习兴趣和潜能。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学键的类型、形成及性质，能够运用化学键知识解释和预测物质的性质。

（2）理解化学反应与能量变化的关系，能够分析化学反应的热力学问题。

（3）熟练掌握有机化合物的命名、结构和性质，能运用有机化学知识解决实际问题。

（4）了解物质结构及性质的关系，能够运用化学知识解释自然界和生活中的化学现象。

（5）通过实验操作，掌握基本的化学实验技能，提高实验数据的处理和分析能力。

2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已掌握的知识点出发，逐步深入探讨新知识，培养学生自主学习的能力。

（2）运用以点带面的教学方法，通过讲解典型例题，帮助学生总结解题思路，提高举一反三的能力。

（3）以动带静的教学方法，结合实验操作，让学生在实践中掌握化学知识，提高动手能力。

（4）鼓励学生提问、讨论，培养他们的批判性思维和问题解决能力。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情，形成积极的学习态度。

（2）通过化学学习，使学生认识到化学在生活、社会和科技发展中的重要作用，增强社会责任感。

高三化学新高考教研活动(3篇)

第1篇一、活动背景随着新高考改革的深入推进，高三化学教学面临着前所未有的挑战和机遇。

为了更好地适应新高考的要求，提高化学教学质量，我校于近日组织开展了高三化学新高考教研活动。

本次活动旨在通过专家讲座、课堂观摩、经验分享等形式，帮助教师深入理解新高考化学考试大纲和命题趋势，提升课堂教学效率，为学生提供更加优质的教育资源。

二、活动时间及地点活动时间：2021年10月15日-10月17日活动地点：我校化学实验室及会议室三、活动内容1. 专家讲座10月15日上午，我校邀请了省化学教研员张教授为全体高三化学教师作了一场题为《新高考化学备考策略》的专题讲座。

张教授从以下几个方面进行了深入剖析：（1）新高考化学考试大纲的变化及特点（2）新高考化学命题趋势及应对策略（3）高三化学备考策略及注意事项讲座中，张教授结合实例，详细解析了新高考化学试题的特点和命题规律，为教师们提供了宝贵的备考经验。

2. 课堂观摩10月15日下午，全体高三化学教师分组观摩了优秀教师的示范课。

观摩课后，教师们进行了热烈的讨论，共同分析课堂教学中的亮点和不足，为今后的教学工作积累了宝贵的经验。

3. 经验分享10月16日上午，我校高三化学备课组长分享了他们在新高考备考过程中的成功经验。

他们从以下几个方面进行了介绍：（1）制定合理的教学计划，确保教学进度与高考要求相匹配（2）注重基础知识的巩固，提高学生的应试能力（3）关注学生的个体差异，实施分层教学（4）加强课堂互动，激发学生的学习兴趣4. 教学研讨10月16日下午，全体高三化学教师围绕“新高考化学教学策略”这一主题进行了深入研讨。

教师们结合自身教学实际，就如何提高课堂教学效率、如何培养学生应试能力等问题进行了广泛交流。

5. 教学反思10月17日上午，教师们对本次活动进行了总结和反思。

大家一致认为，本次活动对提高高三化学教学质量具有重要的指导意义。

在今后的教学工作中，教师要不断学习，紧跟新高考改革步伐，为学生提供更加优质的教育。

高三化学课堂教学设计大全5篇

高三化学课堂教学设计大全5篇高三化学课堂教学设计大全5篇我们应该合理利用现代教育技术，采用引导探究等方法去让学生们找到化学的答案，那么这就需要我们提前做个教学设计了。

下面是小编为大家收集的高三化学课堂教学设计大全例文，希望你喜欢。

高三化学课堂教学设计大全篇1一、指导思想坚持以__的教育方针和教育理论为指导，继续深入学习和执行第三次全教会和市教会精神，继续贯彻国家课程____的指导思想，敢于探索，勇于实践，为全面推进素质教育而努力。

坚持以提高教学工作质量为重点，认真研究高考的____的方向和命题____趋势对高中教学提出的要求，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质，不断增强高考复习的`科学性和实效性。

二、教学要求1、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

2、立足本校学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，要关注大多数学生，注重夯实基础，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有所提高。

3、加强复习课、习题课、讲评课的教学研究。

复习课在知识上要善于抓住学科本质，在形式上要有利于学生参与复习过程。

习题课要精选习题，防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。

讲评课要杜绝简单的对答案，要有意识的将学生的问题进行整理，对重点试题要进行必要和有效的发散。

4、认真研究____市高考的____发展趋势，研究新课程实验高考发展方向，正确把握高考的标准和特点，有针对性地制定符合高考的____发展趋势的教学目标。

5、关注化学学科最新科技成果和社会热点问题，加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。

6、充分发挥区中心教研组、各校教研组和骨干教师的传帮带作用，加强高三教学的集体攻关，努力提升全区高三化学教学的整体水__，确保高考总复习的质量。

高三化学复习全套教案

高三化学复习全套教案第一章卤素一考纲要求1掌握氯气氯化氢的性质用途和实验室制法继而认识卤素的重要性质用途和实验室制法2掌握漂白粉氯化钠的生产和用途3掌握次氯酸的重要性质4掌握鉴别氯溴碘和卤化物的技能5会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原氧化剂还原剂等概念并能判断氧化还原反应6掌握卤化氢的性质用途制法掌握溴化银和碘化银的性质和用途7掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算二知识结构1卤族元素原子结构单质性质制法和用途元素名称和符号氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I原子结构原子序数9 17 35 53 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-1 -11357-1135 -1135 相同点最外层电子数相同都是7个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径递增→阴离子半径递增→非金属活动性递增→原子氧化能力递增→阴离子还原能力递增→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度169克升3214克升3119克厘米3 4 93克厘米3 熔点℃递增→沸点℃递增→水中溶解性分解水递减→有机溶剂分解溶剂溶解性增大→化学反应与金属反应nX22M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应X2H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P3X22PX3 X2不足量 2P5X22PX5 X2足量现象白色烟雾与H2O反应2H2O2F24HFO2使水迅速分解Cl2H2OH ClHclO反应较慢Br22H2OHBrHbrO反应很慢I2H2OHIHIO反应不明显与NaOH反应2F24NaOH4NaFO22H2O X22NaOHNaXNaXOH2OX＝ClBrI 置换反应分解水 X22Y-2X-Y2 Y＝ClBrI 置换能力 Cl2＞Br2＞I2 制法2KHF2F2↑H2↑2KF2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑工业MnO24HCl 浓 Cl2↑MnCl22H2O 实验室2NaBrCl2 2NaClBr22NaBrMnO23H2SO4Br2↑2NaHSO4MnSO42H2O 2KICl22KClI22NaIH2SO4MnO2MnSO42NaHSO4I22H2O 特性与检验F2能跟氙氡等惰性气体反应生成XeF2KrF2通入水中产生O2 Cl2本身呈黄绿色氯水常用于杀菌消毒与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2与皮肤接触产生疼痛而难治愈与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2使淀粉溶液变蓝与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途提炼铀制盐酸塑料农药漂白粉染料工业制AgBr制溴化物碘酒AgI碘仿制碘化物2卤化氢的结构性质制法和用途元素名称和符号HF 氟化氢氢氟酸HCl 氯化氢氢氯酸HBr 溴化氢氢溴酸 HI 碘化氢氢碘酸结构结构与晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体键的极性极性递减→分子的极性极性递减→键能递减→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点沸点-830℃195℃-1146℃-841℃-885℃-67℃-509℃-350℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐H2 盐H2 盐H2 盐H2 与碱性氧化物反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与碱反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与AgNO3反应不反应 AgCl-AgCl↓白色AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI 黄色与Ca2反应Ca22HFCaF2↓2H 不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑H2 F22HF 2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑H2Cl22HCl NaBrH3PO4 浓NaH2PO4HBr↑H2Br22HBr NaIH3PO4 浓 NaH2PO4HI↑H2I2HI 难用途制氢氟酸工艺业制盐酸H2氯化物制氢溴酸溴化物制氢碘酸碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca22F-CaF2↓白AgCl-AgCl↓白AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI↓黄3卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应氧化性FeCuCl2CuFeCl22FeCl3Cu2Fe Cl2CuCl2 金属与卤素反应2Al3Cl22AlCl32Fe3Cl22FeCl3 跟非金属反应置换反应2NaBrCl22NaClBr22KIBr22KBrI2 金属与氢卤酸反应2Al6HCl2AlCl33H2Fe2HClFeCl2H2 跟碱反应复分解反应MgCl22NaOH2NaClMg OH 2↓CuBr2 2NaOHCu OH 2↓2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O 跟酸反应复分解反应 CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑AgNO3HClAgCl↓HNO3 跟盐反应复分解反应 NaClAgNO3AgCl↓NaNO3 CaCl22NaFCaF2↓2NaCl 盐与卤素反应MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4↓AgNO3KBrAgBr↓KNO3 分解反应2AgBr2AgBr22AgI2AgI2 碱与氢卤酸反应NaOHHClNaClH2OMg OH 22HBrMgBr22H2O 4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性 1357 HclOHClO2HClO3HClO4增强↓增强↓减弱↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4增强↓减弱↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三知识点能力点提示1次氯酸的性质可用来杀菌消毒作漂白剂氧化漂白是一种强氧化剂 HXO F除外2漂白粉制取Cl2消石灰2Cl22Ca OH 2CaCl2Ca ClO 22H2O原因比次氯酸稳定易保存使用Ca ClO 2CO2H2OCaCO3↓2HClO四能力训练1为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3 形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-5I-6H3I23H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦知识点碘在生理方面的作用能力点解决实际问题的能力2用自来水养金鱼在将水注入鱼缸之前常需把水在阳光下曝晒一段时间其目的是A增加水中含氧量 B起到杀菌作用C使水中的次氯酸分解 D使水中的硬度减小知识点氯气与水的反应能力点次氯酸的性质3市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料通过时发生器内的电极板上产生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触所制得的混合液具有强烈的杀菌能力且不致对人体造成伤害该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑②Cl22NaOHNaClNaClOH2O③H2Cl22HCl④Cl2H2OHClHClO⑤2HClO2HClO2↑A①④⑤ B①② C③④⑤ D②③④知识点考查氯气的化学性质能力点培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力41995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物氟利昂如CCl2F2 可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用有关反应为O3O2O ClO3ClOO2 ClOOClO2总反应 2O33O21 在上述臭氧变为氧气的反应过程中Cl是A反应物B生成物C中间产物D催化剂知识点催化剂的定义能力点对催化剂的判断能力2 O3和O2是A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D 氧的同位素知识点同素异形体的定义能力点多个概念的分辨能力5工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D 氯化铝知识点氯水中的成分能力点氯水中各微粒性质的判断能力6氯气是有毒的曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时通常可用的防御方法是A人畜应躲到低洼的地方 B人畜应到较高的地方去C人畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面知识点氯气的物理性质能力点理论在实际中的应用能力7氯仿CHCl3 可用作麻醉剂但常因保存不慎而被空气氧化产生光气2CHCl3O22HCl2COCl2 光气光气有剧毒为防止事故的发生用来检验氯仿是否变质的试剂是A澄清石灰水 B硝酸银溶液C漂白粉溶液 D氢氧化钠溶液知识点氯化氢的检验能力点分析问题的能力8某溶液中的Cl-Br-I-的物质的量之比是2∶3∶4要使溶液中的Cl-Br- I-离子数比为4∶3∶2则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的A12 B13 C14 D15知识点氯气的氧化性及Cl-Br-I-的还原性能力点综合能力9向NaBrNaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是ANaCl BNaClNaBrNaICNaBrNaI DNaClI2知识点氯气的氧化性及单质溴碘的物理性质能力点分析问题的能力10饱和氯水长期放置后下列微粒在溶液中不减少的是ACl2 BHclO CCl- DH2O 知识点次氯酸见光易分解及氯气与水的反应能力点分析问题的能力11工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物离子方程为IO3-HSO3-I-SO42-H第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合发生反应析出了碘试问 1 第二步发生反应的离子方程式是2 若要使碘酸盐的利用率最高碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为知识点单质碘的制备方法能力点知识的迁移能力12对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体BB通入NaOH溶液中生成两种钠盐③A的稀溶液与锌粒反应生成气体CC 与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A实验测得反应前后气体体积不变据此回答下列问题1 写出ABC的化学式A B C2 写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式3 写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式4 科研资料表明如果该星球上有生命活动则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生因为那里的液氨相当于地球上的水据此推测该星球上是否有生命活动简述理由知识点考查氯气氯化氢的性质能力点发散思维的能力参考答案1B 2C 3B 4①D 4②C 5D 6BD 7B 8C 9A 10C11IO3-5I-6H＝3I23H2O 5∶112 1 HCl Cl2 H2 2 MnO24HCl 浓 MnCl2Cl2↑2H2O 3 Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O 4 不可能有生命活动因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应NH3HCl＝NH4Cl故该星球上不可能形成液态氨的海洋因而不可能有生命活动第二章摩尔反应热一考纲要求1理解原子量相对原子质量分子量相对分子质量的涵义2掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积的涵义理解阿佛加德罗常数的涵义掌握物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系3掌握有关原子量分子量有关物质的量有关气体摩尔体积有关物质溶解度有关溶液浓度质量分数和物质的量浓度的计算三知识点能力点提示1摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒①物质的量是一个特定的物理量单位是摩尔②阿佛加德罗常数12g12C所含有的C原子数是一个确定常数一般用NA表示近似值为602×1023③微粒即微观粒子包括原子离子电子质子中子所以摩尔只能是微粒的单位不能用来表示宏观物质2平均分子量平均摩尔质量相对密度及其计算①平均分子量对组成一定的混合物而言可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量·aMB·b②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量③相对密度D＝MAMB3气体摩尔体积及其计算在标准状况下1mol任何气体所占的体积其值大约是224L单位Lmol①不是摩尔体积而是气体摩尔体积固体液体物质的体积主要取决于原子分子离子本身的大小而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离与气体物质的条件有关②标准状况1atm 0℃4阿佛加德罗定律及其应用①阿佛加德罗定律同温同压下同体积的任何气体都会有相同数目的分子②阿佛加德罗定律的适用范围气体或有气体参加的化学反应③阿佛加德罗定律的推论A由三同推一同B联系理想气体状态方程PV nRT可以得出一系列正比反比关系5物质的量浓度及其计算①物质的量浓度用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度其单位是mol L②同一溶液只要条件相同无论取出多少体积其浓度不变③物质的量浓度与溶质质量分数的换算溶解度的换算必须知道溶液的密度④溶液稀释与混合的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量保持不变当溶液的浓度非常小其体积可以认为是混合前的体积的加和当溶液的浓度较大时其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积⑤气体溶于水求所得溶液的物质的量浓度关键是求溶液的体积必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积6反应热及热化学反应方程式的书写①反应过程中放出或吸收的热量均属于反应热②表示化学反应吸收或放出热量的方程式是热化学方程式③热化学方程式的特点A必须注明各种物质的聚集状态B在方程式右边注明热量的数值与符号C分子式前面的系数可用分数且必须与标明的热量相对应D热化学方程式之间可以叠加或叠减④盖斯定律一个化学反应无论是一步完成还是分步完成整个过程的热效应是相同的四能力训练1设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物224升所含有的分子数为NAB标准状况下1升辛烷完全燃烧后所生成的气态物质的分子数为NAC常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气发生转移的电子数为2NA D常温常压下1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA知识点考查阿佛加德罗常数气体摩尔体积及核外电子数氧化还原反应中电子转移数气体分子数等有关知识能力点培养学生正确理解从而达到正确运用的能力2设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是ASiO2晶体中每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键B2L1molL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAC在同温同压条件下相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D28g氮气所含的原子数目为NA知识点考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用涉及到了物质的组成原子分子离子能力点培养学生记忆能力理解能力和综合思维能力3150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物该混合气体对H2的相对密度是A96 B48 C12 D32知识点考查平均摩尔质量与相对密度的概念能力点知识的迁移能力4右图表示物质A在四种溶液WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A 时最宜采用的溶剂是AW BX CY DZ知识点考查物质曲线度曲线能力点培养学生正确识图判断溶解度曲线的能力5在一定体积的容器中com氟气于400℃和2633KPa压强下加热数小时然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6知识点考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点培养学生理解并正确运用的能力6在0℃和101×105Pa下下列各组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到40的是AN2O2 BCO2O2 CSO2CO2 DHICl2知识点考查平均分子量的计算能力点培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力7实验室里需用480ml 01mol·L-1的CuSO4溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是com CuSO4加入500mL水com CuSO4·5H2O配制成500mL溶液comSO4加入500mL水comSO4·5H2O配制500mL溶液知识点考查物质的量浓度溶液的配制能力点培养学生计算能力和实验能力8在同温同压下下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是A2H2 气 O2 气＝2H2O 气 Q12H2 气 O2 气＝2H2O 液 Q2BS 气 O2 气＝SO2 气 Q1S 固 O2 气＝SO2 气 Q2CC 固 O2 气＝CO 气 Q1C 固 O2 气＝CO2 气 Q2DH2 气 Cl2 气＝2HCl 气 Q112 H2 气 Cl2 气＝HCl 气 Q2知识点考查反应热热化学方程及物质的状态对反应热的影响能力点比较能力9已知CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l Q12H2 g O2 g 2H2O g Q22H2 g O2 g 2H2O l Q3室温时取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体112L 已折合成标准状况经完全燃烧后恢复至常温则放出的热量为com005Q3 com005Q2com01Q3 com02Q2知识点考查反应热热化学方程式及有关计算能力点培养学生理解和计算能力10已知35NaOH溶液的com-35NaOH溶液的密度为105g·cm-3 若将上述两溶液等体积混合所得NaOH溶液的质量分数是A大于20 B等于20 C小于20 D无法计算知识点考查质量百分比浓度的有关计算能力点培养学生计算能力11向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续加入一滴KI 溶液沉淀变成黄色再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgCl＝AgI＝Ag2S BAgCl＜AgI＜Ag2SCAgCl＞AgI＞Ag2S D因发生特殊反应无法判断知识点本题是一道信息试题考查溶解度概念能力点培养学生自学能力阅读理解能力12环境监测测定水中溶解O2方法是量取a mL水样迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液立即塞好塞子振荡使混合均匀开塞迅速加入行之有效量H2SO4此时有I2生成用Na2S2O3溶液浓度为b molL 和I2反应消耗了V mL 以淀粉为指示剂有关反应方程式为2Mn2O24OH-2MnO OH 2 反应很快MnO OH 22I-4HMn2I23H2O I22S2O32-2I-S4O62-1 水中溶解O2的量以molL为单位为2 I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂达终点时溶液颜色变化如何3 加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时若塞子未塞紧设振荡时未溅出溶液将对测定结果有何影响为什么4 开塞到加H2SO4前的时间间隔很长测定结果又如何说明理由知识点本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题能力点培养学生逻辑思维能力及计算能力coml K2SO4016mol KCl05 mol NaCl的溶液1L现因无K 2SO4只有Na2SO4KClNaCl问如何配制所需溶液简述操作步骤知识点本题考查关于物质的量浓度的有关计算配制等内容能力点培养学生实验能力和计算能力14在一密闭气缸内用一不漏气可滑动的活塞隔开如图左边充有N2右边充有H2 和O2在室温下将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温活塞最终都落在气缸的中点水的体积可忽略不计求原来H2和O2的体积比是多少反应前N2 H2 O2 1 3反应后N2 剩余气 2 2知识点本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点培养学生抽象思维能力15有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质加入一定量的水充分溶解其结果如下表表一温度℃10 40 75 剩余固体 g 261 175 82 表二温度℃10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度 g 209639 855 95 110 126 150 169 1 通过计算可知用水的质量为多少g2 原固体混合物中含KNO3的质量为多少g3 若要完全溶解此固体混合物中的KNO3所需最低温度是多少知识点本题考查有关溶解度和有关计算能力点培养学生自学能力16美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的地球的能量资源一文中提供了如下数据到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52000×109 千焦秒以热能方式离开地球81000×109 千焦秒水循环 40000×109 千焦秒大气流动370×109 千焦秒光合作用40×109 千焦秒请选用以上数据计算1 地球对太阳能的利用率约为2 通过光合作用每年有千焦的太阳能转化为化学能每年按365 天计算3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO26H2OC6H12O66O2 为我们生存的环境除去CO2的质量A试根据能量关系列出A的计算式列式中缺少的数据用符号表示A＝ kg所缺数据的化学含义为知识点本题是一道综合信息题能力点培养学生阅读能力自学能力以及综合思维能力17水在自然净化中要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量 BOD 其单位用 gL 表示某地区一条污水河测定其中含00010的有机物该有机物的分子式以C6H10O5表示已知20℃常压下氧气在纯水中的溶解度为00092gL鱼在含氧量小于0004gL 的水中不能生存1 计算此条河中的BOD2 判断此条河中的鱼能否生存知识点本题是一道信息题涉及到数学计算物质的量浓度的计算能力点培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力coml NaOH035mol Na2CO3和020mol NaHCO3溶解于水在该混合物溶液中加入盐酸反应物明显分三个阶段进行若加入的盐酸n mol溶液中NaClNa2CO3和NaHCO3分别为X molY molZ mol试分别计算在n值增大的过程中不同反应阶段的n值范围和所对应的XY Z的值将其计算结果填入下表加入HCln mol 溶液中NaClX mol 溶液中Na2CO3Y mol 溶液中NaHCO 3Z mol 知识点本题是一道信息试题考查物质的量的计算能力点培养学生分析问题和解决问题的能力参考答案1AC 2A 3C 4D 5C 6BD 7D 8AC 9A 10A 11C12 1 molL 2 溶液由蓝色变无色 3 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至 4 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至13①计算M＝241g MKCl＝373g MNaCl＝94g②称量用托盘天平准确称取241gNa2SO4373gKCl94gNaCl③溶解将②称取的三物质溶于适量的蒸馏水搅拌静置至室温④转液将③所得溶液沿玻棒转移至1L容量瓶中⑤洗涤用蒸馏水洗涤烧杯玻棒23次并把洗涤液都注入容量瓶中然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm处并振荡摇匀⑥定容用胶头滴管加水到瓶颈刻度处使溶液的凹液面的最低点正为与刻度线相平⑦摇匀塞上瓶塞摇匀即可⑧装瓶贴签将⑦所得的溶液注入试剂瓶并贴上标签14若H2过量n∶＝7∶2若O2过量n∶＝4∶515①m＝200g ②m＝2008g ③60℃16①232 ②126×1018KJ③A＝Q为每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量17 1 1L水中有机物的质量为1000g×00010＝0010gC6H10O5 6O2CO25H2O162g 192g010g xx＝0012g河水的BOD为0012gL2 0012gL＞00092gL鱼类不能生存180～025 n 055 0 025～08 n 08-n n-025 08～135 n0 185-n第三章硫硫酸一考纲要求1以硫元素为代表了解氧族元素的单质氢化物及其氧化物的重要性质理解氧族元素的性质递变规律2了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义3掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算4了解硫酸的性质用途及硫酸根离子的检验了解几种常见的硫酸盐5掌握离子反应离子反应发生的条件及离子方程式的书写二知识结构1氧族元素原子结构单质性质元素名称和符号氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te原子结构原子序数8 16 34 52 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2 -246-246 -246 相同点最外层电子数相同都是6个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点℃沸点℃水有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2CPS等反应能与H2CO2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸强碱反应反应少反应很少2硫的氢化物氧化物及其水化物的结构性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4 化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色味态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒强腐蚀性化学性质与水反应溶于水不与水反应SO2H2OH2SO3 H2OSO3H2SO4 溶于水不与水反应溶于水与金属反应2NaH2SNa2SH2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H2SH2S 稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2的湿润试纸变黑或与Cu2反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2 稀现象生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2 同SO2 3金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag4SO2与Cl2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性但原理及现象又不同Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性将有色物质氧化成无色物质褪色后不能恢复到原来颜色永久漂白而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色暂时漂白5可逆反应在同一条件下同时向正逆反应方向进行的反应如2H2O22H2O2H2O2H2↑O2↑这两个反应条件不同故不能视为可逆反应而2SO2O22SO3SO2H2OH2SO 3发生在同一条件下它们均为可逆反应6常见气体的制取收集和净化等知识归纳如下1 气体制取装置分为三类见下图所示①固固可选用图丙可制取O2NH3CH4等②固液可选用图乙或丁图乙可制取H2CO2H2SNO2C2H 2等图丁只可制取H2CO2H2S 要注意启普发生器使用的三个条件③固或液液可选用图甲可制取Cl2HClSO2CONOC2H2等气体2 气体收集的三种方法3 气体净化装置常见的有三种如下图所示①装置甲是洗气瓶选择的除杂试剂的是液态如H2中的HCl用NaOH溶液除去CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl用饱和食盐水除去SO2中的SO3用饱和NaHSO3或H2SO4除去②装置乙是干燥管选择的除杂试剂是固态的如H2中水蒸气可用无水CaCl2CO中的CO2可用碱石灰注意气体流入方向大进小出③装置丙是硬质玻璃管选择的试剂是固体需加热时采用此装置如CO2中的CO用灼热CuO除去空气中的O2用灼热的铜粉除去④尾气吸收装置有三种如下图所示。

高三化学组教研活动方案(3篇)

第1篇一、活动背景随着高考改革的深入推进，高三化学教学面临着新的挑战和机遇。

为了提高高三化学教学质量，促进教师专业成长，本教研活动旨在通过集体备课、教学研讨、经验交流等方式，提升教师的教学能力和水平，确保学生在高考中取得优异成绩。

二、活动目标1. 提升教师对高考化学命题趋势和考查重点的理解，明确教学方向。

2. 加强集体备课，优化教学设计，提高课堂教学效率。

3. 促进教师之间的经验交流，形成教学合力，共同提高教学质量。

4. 培养教师的科研意识和能力，提升教育教学水平。

三、活动时间2023年9月 - 2024年6月四、活动内容1. 高考化学命题趋势分析- 时间：2023年9月- 内容：邀请高考化学命题专家进行讲座，分析高考化学命题趋势、考查重点和命题规律。

2. 集体备课与教学设计- 时间：2023年10月 - 2024年5月- 内容：1. 每月选定一个单元进行集体备课，教师共同研讨教学目标、教学内容、教学方法、教学评价等。

2. 针对每个单元的教学设计，进行教学案例分享和讨论，优化教学方案。

3. 定期组织教学观摩活动，教师之间相互学习，取长补短。

3. 教学经验交流- 时间：2023年11月 - 2024年4月- 内容：1. 教师分享自己的教学经验和成功案例，包括教学策略、学生管理、课堂互动等。

2. 组织教学研讨会，针对教学中遇到的问题进行讨论和解决。

3. 开展教学反思活动，教师撰写教学反思文章，提高自我反思能力。

4. 科研能力提升- 时间：2023年12月 - 2024年6月- 内容：1. 组织教师参加化学教育学术研讨会，了解化学教育领域的前沿动态。

2. 鼓励教师开展教学研究，撰写教育教学论文。

3. 定期举办科研讲座，提升教师的科研意识和能力。

5. 模拟考试与教学评估- 时间：2024年3月 - 2024年5月- 内容：1. 组织模拟考试，检验教学效果，及时调整教学策略。

2. 对模拟考试结果进行统计分析，找出教学中的薄弱环节。

高三化学复习全套教案案例

高三化学复习全套教案案例教案--即教学工作中的课时投资计划。

教案是教师成功进行教学研究教学活动的依据，它关系到每次课(一般为1~2节)的具体安排和教学质量。

那么应该怎么写好教案呢？今天在这里现在给大家分享一些有关于最新高三化学复习全套教案案例，希望可以能够帮助到大家。

最新高三化学复习全套教案案例1烃的燃烧及其规律烃的燃烧通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O21)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化份量为：△V=V前-V后 =1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。

②当y;4时，△V;0，体积减小。

③当y;4时，△V;0，体积增大。

通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃底物分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积如上所述，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。

组合成反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。

2)当室温(或者低于100℃)时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1+，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。

3)烃完全燃烧以后耗氧量规律①物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，若两种烃(X+ )相等，则耗氧量相同。

②质量相同的烃，越大，(相当于含氢量大)，则耗氧量越多，若两种烃的相等，质量相等，则耗氧量相同。

③质量相同的烃，越大，(相当于含碳量大)，则生成的二氧化碳越多，若两种烃的相等，质量相等，则生成的二氧化碳相加和水的量均相等。

4)任意比混合潜在诸多方面的潜在规律：①最简式相同(如C2H4和C3H6等)的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。

②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后诱发水的量是一个定值。

【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10【剖析】选D，依据规律：微粒的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

高三化学教研活动设计(3篇)

第1篇一、活动背景随着新课程改革的深入推进，高中化学教学面临着前所未有的挑战。

高三作为高中化学教学的最后阶段，其教学质量直接影响着学生的高考成绩。

为了提高高三化学教学质量，我校化学教研组决定开展一系列教研活动，旨在提高教师的教学水平，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学素养。

二、活动目标1. 提高教师的教学水平，促进教师专业成长。

2. 激发学生的学习兴趣，提高学生的化学素养。

3. 加强教师之间的交流与合作，形成良好的教研氛围。

4. 提高高三化学教学质量，为学生的升学奠定基础。

三、活动内容1. 专题讲座（1）主题：新课程改革背景下高三化学教学策略主讲人：某知名中学化学教研组长内容：分析新课程改革对高三化学教学的影响，探讨高三化学教学的新思路、新方法。

（2）主题：化学实验在教学中的应用主讲人：某知名高校化学教授内容：介绍化学实验在教学中的重要性，分享化学实验教学的实践经验。

2. 教学观摩与研讨（1）活动形式：教师互评、同行评议、学生反馈（2）活动内容：选取具有代表性的高三化学课堂教学案例，进行观摩与研讨。

3. 教学经验分享（1）活动形式：教师个人分享、分组讨论（2）活动内容：分享高三化学教学中的成功经验，如教学设计、教学方法、教学评价等。

4. 教学资源开发与利用（1）活动形式：教师合作、专家指导（2）活动内容：开发高三化学教学资源，如教学课件、教学视频、教学案例等。

5. 教学反思与改进（1）活动形式：教师个人反思、集体研讨（2）活动内容：教师针对自己的教学实践进行反思，提出改进措施。

四、活动时间与地点1. 时间：每周三下午2. 地点：学校化学实验室、会议室五、活动组织与实施1. 成立活动领导小组，负责活动的策划、组织与实施。

2. 邀请相关专家、学者参与活动，提供专业指导。

3. 制定活动方案，明确活动目标、内容、时间、地点等。

4. 做好活动宣传，提高教师参与度。

5. 及时总结活动成果，推广优秀经验。

六、预期效果1. 提高教师的教学水平，形成一批具有代表性的优秀教学案例。

高中化学专题复习课教案

高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。

教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。

教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。

教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。

教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。

教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。

2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。

3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。

4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。

5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。

教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。

教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。

高中化学单元复习教案

高中化学单元复习教案
时间：2课时
教学目标：
1. 复习本单元的重点知识点
2. 提高学生对化学知识的掌握和应用能力
3. 培养学生的解决问题的能力
教学内容：
1. 化学元素和化合物的基本概念
2. 原子结构和化学键的形成
3. 反应类型及平衡
4. 化学反应速率和化学反应动力学
教学过程：
第一课时
1. 复习本单元的重点知识点，让学生回顾并总结所学内容。

2. 组织学生进行习题训练，检测他们对化学知识的理解和掌握程度。

3. 解答学生可能出现的问题，帮助他们更好地理解知识。

第二课时
1. 引导学生进行化学实验，让他们亲自操作并观察反应过程。

2. 带领学生分析实验结果，让他们发现反应规律。

3. 组织学生进行小组讨论，总结实验得出的结论，并就相关问题展开探讨。

教学反馈：
教师要及时给予学生反馈，鼓励他们对知识进行深入思考和探索，并帮助他们解决遇到的问题。

扩展活动：
鼓励学生开展化学实验和课外阅读，拓宽化学知识面，增强学习的兴趣和深度。

课后作业：
布置相关习题，要求学生巩固所学知识，并开展一定的思考和探索。

教学注意事项：
1. 监督学生的实验操作，确保他们的安全和实验效果。

2. 督促学生认真听讲，积极思考，主动提问，勤于复习，提高学习效率。

3. 鼓励学生团结互助，共同学习，共同进步。

高中化学高三复习教案

高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。

二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。

三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。

四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。

五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。

六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。

以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。

愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。

高三化学复习课教学设计

高三化学复习课教学设计一、教学目标本次化学复课的教学目标主要包括：1. 复和巩固高三学年的化学知识点；2. 提高学生的解题能力和应用能力；3. 激发学生对化学学科的兴趣。

二、教学内容本次复课的教学内容将涵盖以下几个方面的内容：1. 化学方程式的平衡；2. 化学键和分子结构；3. 化学反应速率；4. 酸碱中和反应；5. 氧化还原反应。

三、教学方法为了达到教学目标，本次课程将采用以下教学方法：1. 讲解复重点知识点：通过教师的讲解，梳理和复高三学年的重要知识点，并强调重点和难点；2. 分组合作研究：将学生分成小组，每个小组通过合作研究来解决一道化学问题，提高学生的合作能力和解决问题的能力；3. 实验演示：通过实验演示，生动形象地展示一些化学现象，让学生更好地理解和记忆化学知识；4. 讨论互动：在课堂上进行讨论和互动，让学生积极参与，提出问题和思考，增强学生的思维能力和动手能力。

四、教学评价在本次课程中，将采用以下教学评价方式：1. 课堂回答问题：通过学生的课堂回答问题，评价学生对知识点的理解程度；2. 实验报告：要求学生完成相应实验，并撰写实验报告，评价学生的实验能力和科学素养；3. 综合评价：综合考虑学生在课堂讨论、小组合作研究等环节中展示的能力，进行全面评价。

五、教学资源本次课程所需的教学资源包括：1. 教材和课件：准备好相关的教材和课件，用于知识点的讲解和演示；2. 实验材料：准备好实验所需的化学试剂和设备；3. 小组分工表：为学生准备小组分工表，指导学生进行小组合作研究。

六、教学安排根据教学目标和教学内容，本次化学复课的教学安排如下：1. 课堂导入：通过提问和思考激发学生的兴趣，引入本次课程的话题；2. 知识点讲解：根据课程内容，讲解和复相关知识点；3. 小组合作研究：将学生分成小组，让每个小组解决一道化学问题；4. 实验演示：进行相关实验演示，加深学生对化学现象的理解；5. 课堂讨论：通过课堂讨论，加强学生的思维能力和动手能力；6. 总结回顾：对本次课程进行总结和回顾，强调重点和难点；7. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生所学知识。

高三化学专题复习教案

高三化学专题复习教案高考复习中重点注意的几个问题第一卷7个选择题要力争在30分以上。

必考题：1个实验题、1个无机题（以化学反应原理为主）、1个无机框图推断题（2011年改为图像题）要注意图像题的增加。

选考题：1个结构题两条线（1）元素推断（2）晶体结构1个有机题主要考查有机合成路线一．聚焦考点、悟透热点1、有关N A的计算2、氧化还原反应3、离子共存、离子反应方程式4、盖斯定律的应用5、新型电池工作原理、电解池工作原理、电极反应式书写。

6、化学反应速率的测定及其数据处理7、平衡常数的有关计算8、结合图表考查弱电解质电离平衡及其PH的计算9、盐类水解的应用10、离子浓度大小关系式的判断11、溶度积常数的计算12、元素周期表机器周期律的应用13、守恒思想二．面对薄弱、全力突破1、化学实验薄弱2、化学计算薄弱要严格要求，抓细节和过程训练；实验复习要让学生观察实验装置图，理解实验原理。

三．加强答题方法的指导1、会做的一定要做对（规范、准确）2、细致完整做答（得到自己可以得到的分数）3、化学式书写（规范）4、计算题（动用守恒思想轻松做答）5、周密思考慎重下笔，把答案写在规定位置6、精炼、准确完成7、卷面整洁（得印象分）【提醒】做训练题时注意的几个问题：1、定时定量（在规定的时间内完成）注重效率2、学会放弃（注意舍与得的关系）纠缠---失败过度的纠缠就等于失败放弃---胜利合理的放弃就等于胜利3、理综试卷做答时要有适合自己的顺序，选择最适合自己的方法。

专题1---化学计量在化学实验中的应用3.气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm（2）单位：L/mol（3）数值：在标准状况下，约22.4L/ mol（4）关系：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：n=V/Vm（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强4.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2021届顺义高三化学研讨会主要议程和主题

张立新老师
穆卫国老师
3、顺义九中备课组长李欣宇金属的复习思路
4、杨镇一中备课组长万菱非金属复习思路
5、顺义二中备课组长杜小霞物质结构复习思路
6、顺义一中备课组长东老师有机化学复习思路
李欣宇老师
万菱老师
杜小霞老师
东启云老师
28号下午
专家讲座腾讯会议下午3：00——5：00
号上午
1从高考阅卷看新高考
高考阅卷教师
2、备课组长分析本校学生的优势和不足
3、备课组长谈对新高考的理解，高考的方向
4、牛一西校那老师分享高三一年复习经验
各校备课组长
27号下午
研讨教学进度及教研计划
全体参会教师
28号上午
1、四中分校备课组长张立新老师辅导基本概念
2、牛山一中备课组长穆卫国老师辅导电化学基础
北京四中叶长军老师
2021届顺义高三化学研讨会主要议程和主题

高三化学复习教学设计

高三化学复习教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在针对高三学生进行化学学科的复习，帮助他们巩固化学基础知识，提高解决问题的能力，培养科学思维和科学探究的方法。

通过本教学设计，使学生能够对化学概念、原理、公式等有一个全面而深入的理解，为高考化学考试做好充分的准备。

2、教学对象本教学设计的教学对象为即将参加高考的高三学生，他们已经完成了化学新课程的学习，具备一定的化学基础知识和实验技能。

在此基础上，通过本教学设计，进一步激发学生的学习兴趣，提高他们的化学学科素养，使其在高考中取得优异成绩。

同时，针对不同学生的学习水平和能力，教学设计将注重因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、化学键、化学反应等；（2）熟练运用化学公式进行计算，解决实际问题；（3）了解化学实验的基本操作、实验现象及实验原理；（4）掌握化学用语，能正确书写化学方程式、分子式、离子式等；（5）提高化学信息获取、处理和分析的能力，能从图表、数据中提取有用信息；（6）培养化学实验操作技能，提高实验观察能力和实验报告撰写能力。

2、过程与方法（1）运用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；（2）注重培养学生的科学思维方法，提高问题分析、解决问题的能力；（3）通过课堂讲解、习题训练、实验操作等多种途径，巩固所学知识，形成系统化的知识体系；（4）引导学生学会合作、交流、分享，培养团队精神和协作能力；（5）运用多媒体、网络等现代教学手段，拓展教学资源，提高教学效果。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，使其树立远大理想，立志为我国化学事业做出贡献；（2）培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成良好的学习习惯；（3）强化学生的环保意识，使其认识到化学在环境保护中的重要作用，自觉承担起社会责任；（4）通过化学史的学习，使学生了解化学的发展历程，感悟科学家们为人类进步所做出的贡献，培养民族自豪感和爱国情怀；（5）引导学生正确对待化学学科中的困难和挑战，培养克服困难的勇气和信心，形成积极向上的人生态度。