九年级化学第二单元知识点归纳总结
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第二单元《认识空气、保护空气》知识点
2. 1空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不育_ 原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不—原因:产物是气体,不能产生压强差
@氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
@稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)激光技术
三、混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,
溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混
合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、•纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矶(CuS04 5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物,是化合物。
2.2保护空气的洁净清新
、空气污染源:工业、交通、生活污染源
、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气
(3 )空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源, 植树种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有:原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成;
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒,常见由分子构成的物质:水、氢气、氧气、氮气、二氧化
硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质,在物理变化中,分子本身不发生改变;在化学变化中,分子本身发生改变,生成新的分子。】
B、分子的微观特性:分子总是在不断地运动着;分子之间存在间隔;分子的质量很小。
三、原子:
1原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可直接构成物质,如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质,所以,原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
区 别
化学变化中,分子可分,原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变 化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。 化学反应的实质:在
_________
四、相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相 比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量〜质子数 +中子数
五、原子的构成
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构
成。
在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
(1 )原子结构示意图的认识
第一电子
层
核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子, 第二、三层最多容纳
8个电子。
按顺序背诵:质子数从1〜18的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅
磷硫氯氩
(2) 在原子中核电荷数 =质子数=核外电子数 (3) 原子的质量主要集中原子核
上
决定元素种类质子数(核电荷数)
(4)三决定 ,决定元素化学性质 最外层电子数
.决定原子的质量原子核
(5)相对原子质量 硕子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(
Mg , He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(
He , Ne 均为稳定结构)
@稳定结构:最外层电子数是 8 (只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数 关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性 质: 最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子; (通常是金属元素)
最外层电子数多于 4时,易得到电子使最外层电子数变为 8,成为阴离子(通常是非金属元
素)
最外层电子数与化合价的关系:
(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价) ;
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价 8、离子:带电的原子或原子团
厂质子 正
f 原子核
(带
相对原子质量=
一个某原子的质量 一个碳原子的质量
X 12 (相对原子质量是个比,单位为1)
2 8 2
丿丿丿
电
)
中子 原子
(不带电)
个电子
电子
(带负电)
核内质子数
+ 12
原子核