2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(18)物质结构与性质
【新文案】2019年全国卷高考模拟化学试题(共3套)后附答案
(1) 已知： I. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
△Ｈ1 =+172kJ·mol -1 ；
II.CaSO 4(s)+2C(s)=2CO 2(g)+CaS(s) △Ｈ2 =+226kJ·mol 。 -1
若某反应的平衡常数表达式为 K=c4(CO)，请结合反应 I 、II 写出此反应的热化学方程式：
4
(5)D C4 4 为热色性固体，具有色温效应。低于 -30 ℃时为淡黄色，室温下为橙黄色。高于 100℃时为深红色。 在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中， 破环的作用力是 __________； 常压下，Ｄ C4 4 高于 130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是 __________。 在 B、C、D 的简单气态氢化物中， 属于非极性分子的是 ____________(填化学式， 下同 ) ， 能与 Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是 ______________。 (6)A 、C形成立方品晶体， 晶体结构类似金刚石， 如图所示。已知 : 该晶体密度为 pg·cm-3 ,N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
(4) 反应⑤的化学方程式为 ________________________________。_
(5) 符合下列条件的 G的同分异构体共有 _____种( 不考虑立体异构 ) 。 ①苯环除与氨基直
接相连外，还有三个结构完全相同的取代基②能与
Na 反应产生氢气其中核磁共振氢谱
有 6 组峰的结构简式为 ________________________________。_
2018 年高考适应冲刺训练（化学 1）
7、下列有关说法不正确的是 A. “火树银花” 形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应 B. 《本草衍义》中有如下叙述 : “嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。” 这里“燕萨石”的主要成分是指单晶硅 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 D.“熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
2019年高考化学真题专题分类汇编 选修3物质结构与性质(解析版)
专题二十三选修3物质结构与性质（解析版）1.【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x ＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g•cm﹣3（列出计算表达式）。
【答案】（1） A（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2（4）a；a；【解析】（1）AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A＞D，所以失电子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失去一个电子能量：B＞C；A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较稳定，所以失去一个电子能力A＞B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（2）每个N原子形成的共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+.（3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2.（4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度＝apm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径＝；体对角线长度＝棱长＝×apm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的＝××apm＝apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个；晶胞体积＝（a ×10﹣10 cm ）3，晶胞密度＝＝g/cm 3＝g/cm 3。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
下列推断正确的是A. 简单氢化物的熔沸点：W>XB. 原子半径和离子半径均满足：X<YC. 最高价氧化物对成的水化物的酸性：Z>WD. 常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-111. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是A. 环戊二烯的分子式是C5H6B. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体12. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
高考化学微专题训练：物质结构与性质(原卷+解析卷)
物质结构与性质【原卷】大题训练（共17题）1．含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。
（3）PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。
（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。
2．大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的外围电子排布式为_____，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_____。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为____，其中NH2-空间构型为____；N和P 的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是____。
（4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。
已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
2019年全国卷高考化学二轮：专题六+第18讲+物质结构与性质(64张PPT) PPT 课件
2．电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
特殊 情况
同一周期，随着原子序数的增加，元素 离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的 能最大，碱金属元素的第一电离能最小 同一主族，随着电子层数的增加，元素 离能逐渐减小
第一电离能的变化与元素原子的核外电 有关。通常情况下，当原子核外电子排 相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半 d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原 较低，该元素具有较大的第一电离能
(5)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为 _3_d_8_4_s_2(_或__[_A_r_]_3_d_84_s_2_)_，3d 能级上的未成对的电子数 (6)(2016·全 国 卷 Ⅲ) 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 _1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__3(_或__[_A_r_]_3d__10_4_s_24_p_3_)______。 (7)(2015·江 苏 高 考 )Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 __1_s2_2_s_22_p_6_3_s_23_p__63_d_3_(_或__[A__r_]3_d_3_)______。 (8)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在 概率密度分布可用_电 __子 __云 ___形象化描述。在基态 14 存在__2___对自旋相反的电子。
(2)表示方法 ①电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ②简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1 ③电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自 电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道 书写。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019高考化学二轮复习选考模块专练选修3物质结构与性质
选考模块专练（选修3物质结构与性质）（每题:15分,每题建议用时:10分钟）1.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。
X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_。
（2）如图表示X、Y、R的四级电离能变化趋势，其中表示R的曲线是（填标号）。
I\ Il h⑶化合物（XH2=X=O）分子中X原子杂化轨道类型分别是 ______ ,1 mol（X2H5O）3Z-O分子中含有的。
键与n键的数目比为。
2 5 3（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的立体构型为。
⑸某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为（用元素符号表示），已知该晶体密度为p g/cm3,距离最近的原子间距离为d pm,则R的相对原子质量为_。
（阿伏加德罗常数的值为N）A2.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。
粗硅的制备有两种方法：方法一：SiO2+2C晅迪Si+2CO f方法二：SiO2+2Mg：』Si+2MgO⑴基态硅原子中存在对自旋相反的电子,基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是。
⑵上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______ （填元素符号）。
⑶试比较C（金刚石）、晶体Si、CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序,试解释原因:（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr（CO）6配合物中配原子是 _ （填元素符号），1 mol 该配合物中含有n键的数目。
6⑸SiO2晶胞（如图）可理解成将金刚石晶胞（如图）中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si 之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用杂化,O—Si—O的键角为。
②SiO2晶胞中,含有Si原子个和O原子个。
③假设金刚石晶胞的边长为a nm,试计算该晶胞的密度 g/cm3(写出表达式即可)。
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2 （423330A824+166410N a-⨯⨯⨯【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质二胺与Cu2+离子形成的配合物中，Cu2+的配位数为________，配位构型为________。
3）拉维斯相的晶体结构属于________晶系，具有________对称性。
MgCu2晶粒在铝基体中的分散方式是________分散。
5.（2019•全国Ⅱ）【选修三：物质结构与性质】A、B、C、D四种物质的结构公式如图所示，其中A、B、C、D的分子量分别为100、80、120、140.已知它们在相同条件下的沸点依次为：A＞D＞C＞B。
回答下列问题：1）四种物质中，哪一种物质的分子中含有最多的碳原子？（填字母）2）四种物质中，哪一种物质的分子中含有最多的氧原子？（填字母）3）四种物质中，哪一种物质的分子中含有最多的官能团？（填字母）4）四种物质中，哪一种物质的分子中含有最多的手性中心？（填字母）6.（2019•浙江）下列关于化合物A的叙述正确的是（）A.化合物A的分子式为C3H6O2可以被氧化成丙酮B.化合物A和氧化铝反应可以得到氧化铝的表面改性剂C.化合物A的分子式为C3H6O2可以和氧化铝反应，生成乙酸铝D.化合物A和氧化铝反应可以得到丙酮的表面改性剂1.（2019•江苏）NH4Cl和NaNO2反应会放热并产生气体，可用于冬季石油开采。
下列关于反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A。
具有18个中子的氯原子；B。
N2的结构式为N≡N；C。
Na+的结构示意图；D。
H2O的电子式为H-O-H。
2.（2019•全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A。
冰表面第一层中，HCl以分子形式存在；B。
冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（假设冰的密度为0.9 g·cm−3）；C。
2019年全国高考化学试题 物质结构与性质 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题 物质结构与性质 专题汇编1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（Fe x N y ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe 3+基态核外电子排布式为 。
（2）丙酮（CH 3COCH 3）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为 。
（3）C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
（5）某Fe x N y 的晶胞如图﹣1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物Fe （x ﹣n ） Cu n N y ．Fe x N y 转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu 替代型产物的化学式为 。
【答案】⑴ [Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5⑵sp 2和sp 3 9N A ⑶H ＜C ＜O⑷乙醇分子间存在氢键 ⑸Fe 3CuN【解析】（1）Fe 的原子序数为26，Fe 3+基态核外电子数为23，且3d 电子为半满稳定结构，可知Fe 3+基态核外电子排布式为[Ar]3d 5或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
故答案为：[Ar]3d 5或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；（2）CH 3COCH 3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C 形成4个σ键，C=O 中C 形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C 为sp 2杂化，甲基上C 为sp 3杂化，1mol 丙酮共有9molσ键，数目为9N A 个。
故答案为：sp 2和sp 3；9N A ；（3）非金属性越强，电负性越大，则C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H ＜C ＜O 。
故答案为：H ＜C ＜O ；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题17 物质结构与性质(选修)(含解析)
性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为__________。 【答案】（1）[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体 O （3）sp3、sp2 易溶于水 （4）4 【解析】（1）Cu 位于第四周期 IB 族，其价电子排布式为 3d104s1，因此 Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9； （2）SO42－中 S 形成 4 个 σ 键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，因此 SO42－空间构型为正四面体形；[Cu(OH)4]2－中 Cu2
【分析】这道选修题涉及到了元素周期表和对角线原则、核外电子排布式的写法、配位物的形成，以及熔沸点的判断
方式和分子晶体的判断法。电负性的判断和杂化轨道的计算。
【详解】（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是 2，占据 s 轨道，s 轨 道最多容纳 2 个电子，所以自旋方向相反。 （2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
（2）
SO
2 4
的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与
OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位
原子为__________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解
故 AsH3 的沸点较 NH3 低，
2019全国高考化学选修3物质结构与性质专题备考综合题百题精炼含答案
2019全国高考化学选修3物质结构与性质专题备考综合题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、（本题共100道小题）1.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。
（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。
答案及解析：1.(1)3 (2)SiO32- [或(SiO3)n2n-] sp3 (3) p 3(4)①6 ②2 (5)①8 ②解析：(1)元素的非金属性越强，元素的电负性数值越大，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性数值逐渐增大，第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第3位，故答案为：3；(3)N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，位于元素周期表的p区；基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：p；3；(4)①1个Co离子有6个NH3分子作配体，每个配体提供1对孤对电子，故1个Co离子需要提供6个空轨道，故答案为：6；②由信息[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心可以推知，如果两个NH3分子换成两个Cl-，可以替换邻位和对位，共有两种不同的结构形式，故答案为：2；(5)①根据均摊法可知，O位于边上，其数目为：12×=3，Ca位于体心，其数目为1，Ti位于顶点，其数目为8×=1，故该矿物的化学式为：CaTiO3，由晶胞结构可知，与1个Ca紧邻的Ti有8个，根据二者的数目比为1:1，与1个Ti紧邻的Ca也有8个，故答案为：8；②根据晶胞结构可知，Ca与O之间的最短距离为面对角线的一半，则晶胞棱长为pm=×10-10cm，则晶胞的密度=g/cm3=g/cm3，故答案为：。
2019年高考《化学》模拟试卷(附答案)
2019年高考模拟试卷化学卷（附答案）姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、（改编2017浙江十校联盟）下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年08月07日xx 学校高中化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、填空题
1.［化学——选修3：物质结构与性质］
在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的2MgCu 微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：
1.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A.[Ne]
B.[Ne]
C.[Ne]
D.[Ne]
2.乙二胺(2222H NCH CH NH )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______________、_______________。
乙二胺能与2Mg +、2Cu +等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_____________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____________(填“2Mg +”或“2Cu +”)。
3.一些氧化物的熔点如下表所示：
4.图(a)是2MgCu 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=_____________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为A N ，则2MgCu 的密度是__________3
g cm -⋅ (列出计算表达式)。
答案：1.A ；
2. 3sp ；3sp ；乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键；2Cu +；
3. 2Li O 、MgO 为离子晶体，46P O 、2SO 为分子晶体。
晶格能2MgO Li O >。
分子间力（分子量）462P O SO >；
4. 4a
；4a ；330
A 824166410N a -⨯+⨯⨯ 解析： （1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其
再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态
Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子；
D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1
，答案选A ；
（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋； （3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO ＞Li 2O ，分子间力（分子量）P 4O 6＞SO 2，所以熔点大小顺序是MgO ＞Li 2O ＞P 4O 6＞SO 2；
（4）根据晶胞结构可知Cu 原子之间最短距离为面对角线的1/4，由于边长是a pm ，则面
，则x
＝4
a pm ；Mg 原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm
，则y
；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4＝8，则Cu 原子个数16，晶胞的质量是A
8241664g ⨯+⨯N 。
由于边长是a pm ，则MgCu 2的密度是330A 824166410-⨯+⨯⨯N a g·cm −3。