江西省宜春市丰城市第九中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案

江西省宜春市丰城市第九中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量（H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2Ｂ．O2Ｃ．SO2Ｄ．NH32．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H 2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F 2＋2H2O4HF＋O2↑ D．SO2＋H2O H2SO33．下列能达到实验目的合理的装置是（）A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A5．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（）A．Fe（OH）3沉淀 B．FeCl3溶液C．硅酸溶胶 D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液6．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+B．铜与氯化铁反应： Cu+Fe3+= Cu2++ Fe2+C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-7．无色溶液中大量存在的一组离子是（）Ａ．Cu2+、SO42—、OH—、K+Ｂ．Fe3+、NO3—、Cl—、H+Ｃ．K+、CO32—、Cl—、H+ Ｄ．H+、Na+、Cl—、SO42—8．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 3mol/L KCl溶液C．150 mL 1mol/L MgCl2溶液D．75 mL 3mol/L FeCl3溶液9. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）10．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、CO和HClC．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO11．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇的水溶液③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）Ａ．分液、蒸发、萃取Ｂ．分液、蒸馏、萃取Ｃ．萃取、蒸发、分液Ｄ．萃取、分液、蒸馏12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 14．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.13 mol C．1 mol D．1.05 mol15．现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合理的是（）。

MYA．Z可能是H2SO4 B．M一定是Ba（OH）2C．X一定是Na2CO3溶液 D．Y可能是氯水16．下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL（已折算为标况）②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物充分加热，减重b克A．只有①② B．只有②③ C．只有③D．全部可以二、填空题（除说明外，其余每空2分，共52分）17．（8分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的NaHCO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol/L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中的还原剂是。

②写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

18．（12分）实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：图1 图2（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：。

（3）图1检查装置的气密性之后的操作依次是。

（填序号）A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。

为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。

②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。

使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是（Ａ．“锌粒转移到残留溶液中”、Ｂ．“残留溶液转移到锌粒中”）。

在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：。

两种方案我认为（填甲或乙）同学的方案可行。

19．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除存在（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除的存在。

（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除的存在。

（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是：可能存在的离子是。

20．（12分）下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是或， F是。

（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为。

（3）反应③的离子方程式：。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：。

21．（10分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。

请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。

当V1=160 mL时，则金属粉末中m（Al）= g；0 V1V2V3V/mLm（2）V2~V3段发生的反应的离子方程式为；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为。

参考答案一、选择题1—5 BCACC 6-10 CDBCC 11-15 BDDBA 16 D二、填空题（除说明外，其余每空2分，共52分）17．（8分）（1）112 mL（2）① H2O2（1分）②（3分）③ 3.36L 18.（12分）（1）分液漏斗；（1分）蒸馏烧瓶；（1分）（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （3）A、C、B（4）a；恢复至室温；乙19.（10分）（1）CO32-（2）Mg2+ Fe3+（3）SO42-（4） Ba2+ Cl- H+ K+ Na+20. （12分）（1）（NH4）2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2（2）0.1N A（3）3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2（4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O21．（10分）（1）2.16 （2）2Al＋2OH—＋ 2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ （3）400（3分）（4）0.6 ≤a ＜1（3分）。