初中科学浙教版九年级上册 1.3常见的酸(共25张PPT)
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1.什么是酸 ? 什么是碱 ？ 酸＝ H+ + 酸根离子 碱＝ OH- + 金属离子（或NH4+）
2. 酸_一__定__呈酸性，酸性物质__不__一__定___是酸； 碱_一__定__呈碱性，碱性物质__不__一__定___是碱。 (“一定”或“不一定”）
3.如何判断溶液的酸碱性 ？
酸碱指示剂可以定性的测量溶液的酸碱性。
Cl -（盐酸根离子） SO42-（硫酸根离子） SO32-（亚硫酸根离子） CO32-（碳酸根离子） NO3-（硝酸根离子） PO43- （磷酸根离子） S2-（氢硫酸根离子）
含氧酸
酸
酸
强酸 常见 HCl H2SO4 HNO3
无氧酸
弱酸 常见 H2CO3 醋酸
一、盐酸 (HCl)
盐酸是氯化氢气体的水溶 液，学名氢氯酸，俗称盐酸。
原因： 酸溶液中都含有氢离子（H+），所以
它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
检验硫酸根离子（SO42-）的方法：
(NO3-不会形成其他沉淀干扰实验）
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
排除碳酸根离子（CO32-）的干扰！
浓硫酸的个性
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、难挥发, 易溶于水。常用98% 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性。
4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与某些金属反应生成盐和氢气
二、硫酸 ( H2SO4 )
1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生
大量气泡。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化 铁溶解，溶液变成黄色。
Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
使用PH试纸测出溶液的PH值还可以定量 的描述溶液酸碱性的强弱。
第3节
酸:
电离时产生的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。
“胃酸”
“酸雨”
HCl （盐酸） H2SO4（硫酸） H2SO3（亚硫酸） H2S（氢硫酸）
H2CO3（碳酸） HNO3（硝酸） H3PO4 （磷酸）
电离时产生的阴离子为相应的酸的酸根离子。
浓硫酸如果长时间敞口放置,会发生什么变化? 由于浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气导
致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
纸张脱水炭化而变黑
三、硝酸 ( HNO3 )
1.硝酸是无色、有刺激性气味
2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶 液中溶质的质量分数都减小。
浓缩稀盐酸时，能否用蒸发溶剂的方法？
由于浓盐酸具有挥发性，蒸发溶剂的同时溶质也会 会发导致溶质的质量分数减小。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察现象；滴入稀硝酸，再观察其现象。
现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝 酸后，白色沉淀不消失。
提出问题： 可能铁与酸反应可以产生气体。
建立假设：____________________________. 实验验证:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
酸 ＋ 金属 = 盐 ＋ 氢气 结论： （亚铁离子的溶液为浅绿色） 盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治 病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒 平”能医治胃酸过多症？
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质 离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白 色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
铁锈逐渐消失，溶液变黄。铁钉表面为银白色
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
与盐酸相似的化学
酸的通性（共性）
1. 酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色。 2. 酸 ＋ 某些金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物 = 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 （中和反应）
5. 酸 ＋ 某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝。
铁锈（主要Fe2O3）为红褐色固体，纯净的铁是银白色有金属光泽
溶液中铁离子（Fe3+）为黄色 溶液中铜离子（Cu2+）为蓝色
氧化铜（CuO）为黑色固体
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表 面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有 气体生成的，那么，这气体是从何而来的呢？
硝酸银
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
检验氯离子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
(NO3-不会形成其他沉来自百度文库干扰实验）
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2C03+2AgNO3 = Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03 = AgN03+H20+C02↑
2、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液， 产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则原溶液中含有_A__g_+_或_S__O_42_-或__A_g_+__和_S_O__42离- 子。
3、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？
加入适量氯化钙溶液，并过滤。
如何除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠？
加入适量稀盐酸。
3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化 铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢 氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到 产生白色沉淀。
4. 硝酸不稳定，见光、受热易分解。故实验 室中浓硝酸常盛放在棕色瓶内，并置于冷暗处 。
光、热
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ＋O2
检验碳酸根离子（CO32-）的方法：
先加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水，澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、如何区分蒸馏水与稀盐酸溶液？ 如何区分硫酸钠与氯化钠溶液？ 如何区分碳酸钠与氯化钠溶液？
纯净的盐酸是无色溶液， 工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸试剂瓶,瓶口有白雾，用手轻轻扇动，盐酸 具有刺激性气味。
瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的
氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的.
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，使用后要及时把试剂瓶盖好。
若浓盐酸敞口放置，会发生哪些变化？
锌粒表面产生大量气泡。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
沉淀溶解，溶液变成蓝色 。 产生白色沉淀。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
小结：稀硫酸的化学性质
1、硫酸能与指示剂反应（呈酸性） 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、硫酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、硫酸能与碱反应生成盐和水 5、硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是 一种碱，能和胃酸反应，所以可以 用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
小结：稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应（呈酸性） 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然 后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立 即送医院。
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2
2、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水 倒进浓硫酸里，否则会使酸液飞溅出来。
3、浓硫酸具有脱水性。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上，观察 到___纸__张__因_为__炭__化__而_变__黑______。
浓硫酸能把植物纤维或皮肤中的氢元素和氧元 素“脱出”形成水。
4、浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸能直接吸收空气中的水分。实验室常用浓硫酸 做干燥剂，用来干燥某些气体。（如碱O性2、气H体2、除C外O）2等气体。
2. 酸_一__定__呈酸性，酸性物质__不__一__定___是酸； 碱_一__定__呈碱性，碱性物质__不__一__定___是碱。 (“一定”或“不一定”）
3.如何判断溶液的酸碱性 ？
酸碱指示剂可以定性的测量溶液的酸碱性。
Cl -（盐酸根离子） SO42-（硫酸根离子） SO32-（亚硫酸根离子） CO32-（碳酸根离子） NO3-（硝酸根离子） PO43- （磷酸根离子） S2-（氢硫酸根离子）
含氧酸
酸
酸
强酸 常见 HCl H2SO4 HNO3
无氧酸
弱酸 常见 H2CO3 醋酸
一、盐酸 (HCl)
盐酸是氯化氢气体的水溶 液，学名氢氯酸，俗称盐酸。
原因： 酸溶液中都含有氢离子（H+），所以
它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
检验硫酸根离子（SO42-）的方法：
(NO3-不会形成其他沉淀干扰实验）
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
排除碳酸根离子（CO32-）的干扰！
浓硫酸的个性
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、难挥发, 易溶于水。常用98% 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性。
4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与某些金属反应生成盐和氢气
二、硫酸 ( H2SO4 )
1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生
大量气泡。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化 铁溶解，溶液变成黄色。
Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
使用PH试纸测出溶液的PH值还可以定量 的描述溶液酸碱性的强弱。
第3节
酸:
电离时产生的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。
“胃酸”
“酸雨”
HCl （盐酸） H2SO4（硫酸） H2SO3（亚硫酸） H2S（氢硫酸）
H2CO3（碳酸） HNO3（硝酸） H3PO4 （磷酸）
电离时产生的阴离子为相应的酸的酸根离子。
浓硫酸如果长时间敞口放置,会发生什么变化? 由于浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气导
致溶液质量增加，溶质的质量分数减小。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
纸张脱水炭化而变黑
三、硝酸 ( HNO3 )
1.硝酸是无色、有刺激性气味
2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶 液中溶质的质量分数都减小。
浓缩稀盐酸时，能否用蒸发溶剂的方法？
由于浓盐酸具有挥发性，蒸发溶剂的同时溶质也会 会发导致溶质的质量分数减小。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察现象；滴入稀硝酸，再观察其现象。
现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝 酸后，白色沉淀不消失。
提出问题： 可能铁与酸反应可以产生气体。
建立假设：____________________________. 实验验证:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
酸 ＋ 金属 = 盐 ＋ 氢气 结论： （亚铁离子的溶液为浅绿色） 盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治 病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒 平”能医治胃酸过多症？
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质 离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白 色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
铁锈逐渐消失，溶液变黄。铁钉表面为银白色
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
与盐酸相似的化学
酸的通性（共性）
1. 酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无 色酚酞不变色。 2. 酸 ＋ 某些金属 = 盐 ＋ 氢气
3. 酸 ＋金属氧化物 = 盐 ＋ 水
4. 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 （中和反应）
5. 酸 ＋ 某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝。
铁锈（主要Fe2O3）为红褐色固体，纯净的铁是银白色有金属光泽
溶液中铁离子（Fe3+）为黄色 溶液中铜离子（Cu2+）为蓝色
氧化铜（CuO）为黑色固体
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表 面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有 气体生成的，那么，这气体是从何而来的呢？
硝酸银
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
检验氯离子（Cl-）的方法：
先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
(NO3-不会形成其他沉来自百度文库干扰实验）
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2C03+2AgNO3 = Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03 = AgN03+H20+C02↑
2、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液， 产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则原溶液中含有_A__g_+_或_S__O_42_-或__A_g_+__和_S_O__42离- 子。
3、如何除去稀盐酸溶液中混有的少量稀硫酸？
加入适量氯化钙溶液，并过滤。
如何除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠？
加入适量稀盐酸。
3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化 铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢 氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到 产生白色沉淀。
4. 硝酸不稳定，见光、受热易分解。故实验 室中浓硝酸常盛放在棕色瓶内，并置于冷暗处 。
光、热
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ＋O2
检验碳酸根离子（CO32-）的方法：
先加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水，澄清石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、如何区分蒸馏水与稀盐酸溶液？ 如何区分硫酸钠与氯化钠溶液？ 如何区分碳酸钠与氯化钠溶液？
纯净的盐酸是无色溶液， 工业盐酸因含有铁离子(Fe3+)等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸试剂瓶,瓶口有白雾，用手轻轻扇动，盐酸 具有刺激性气味。
瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的
氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的.
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，使用后要及时把试剂瓶盖好。
若浓盐酸敞口放置，会发生哪些变化？
锌粒表面产生大量气泡。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
沉淀溶解，溶液变成蓝色 。 产生白色沉淀。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
小结：稀硫酸的化学性质
1、硫酸能与指示剂反应（呈酸性） 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、硫酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、硫酸能与碱反应生成盐和水 5、硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是 一种碱，能和胃酸反应，所以可以 用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
小结：稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应（呈酸性） 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然 后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立 即送医院。
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2
2、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃 棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水 倒进浓硫酸里，否则会使酸液飞溅出来。
3、浓硫酸具有脱水性。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上，观察 到___纸__张__因_为__炭__化__而_变__黑______。
浓硫酸能把植物纤维或皮肤中的氢元素和氧元 素“脱出”形成水。
4、浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸能直接吸收空气中的水分。实验室常用浓硫酸 做干燥剂，用来干燥某些气体。（如碱O性2、气H体2、除C外O）2等气体。