《利用化学方程式的简单计算》化学方程式(第2课时)-人教版九年级化学上册PPT课件
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九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例
3.设计具有挑战性的问题，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
人教版化学-九年级上册-课题3 利用化学方程式计算 第2课
课题3《利用化学方程式的简单计算》第二课时一、教材分析本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，本课题计算的难度已经降低。
初中化学计算主要包括两种类型：用一定量的反应物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
在题目中哪些条件是与反应物(生成物)有直接或间接关系的，如何用数学关系式进行表达的，哪些与质量守恒定律有关系的进行理解和应用。
二、教学设计意图本节课的主要目的是让学生在理解化学方程式涵义的基础上，初步掌握有关反应物、生成物质量的计算，达到使学生能从定量的角度了解和认识化学变化的目的。
让学生根据自己已有知识自己解决问题，目的在于更好地认识化学变化，有效地解决实际生活、生产、科学实验中遇到的问题。
教学过程中积极鼓励学生用多种方法自己解决问题，同时展示学生的各种方法，由学生自己来讲解自己的不同的方法，过程中鼓励学生对不同的方法给予自己的评价。
这样有利于锻炼学生独立完成任务的能力，并从锻炼过程中，充分体会成功的喜悦，同时通过评价、优化解答方案学会取长补短。
通过“找错误”这个课堂活动，从而使学生形成互帮、互助、互学的意识。
三、教学目标1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
四、教学的重点和难点1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
五、教学过程1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
第五单元 课题2 化学方程式(第2课时)九年级化学上册课件(人教版2024)
122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加
热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
随堂训练
5、可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ A ）
A．1g
B．2g
C．4g
D．8g
解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。
2H2 ＋ O2 4 32
x 8g
2H2O
解：设可得氧气的质量为x。
① 设未知量
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2 ② 写化学方程式
2×158
1×32 ③ 标出有关物质
7.9g
x 的量
__3_1__6__ 7.9g
=
32
x
____
x=0.8g ④ 列比例式，求解
答：可以得到0.8g氧气。
⑤答
一设 二写 三标 四列 五答
探究新知
利用化学方程式计算的步骤： （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式；
上标相关物质的化学计量
（3）标：标出有关物质的量； 数与相对分子质量的乘积 （4）列：列出比例式，求解； 下标已知质量和未知数 （5）答：简明地写出答案。
探究新知
活动3：依据化学方程式计算解决实际问题
例2：工业上，煅x
15.5 g
x
31 142
15.5
x
31×4 142×2
=
15.5 g
x
x=71
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷71 g。 答：生成五氧化二磷35.5 g。
探究新知
活动4:学以致用
2．湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式2-人教版九年级化学上册PPT课件
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
2、化学方程式计算的四种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
课堂练习:P101页习题
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气 体, 燃烧100g氢气需要氯气多少克? 生成氯化氢气体多少克?
3、化学方程式计算的三个要领和三个 关键。
你 会 做吗?
假如你是长征系列火箭 推进器的设计师, 已知，火 箭升空至少要携带100kg 的液氢, 充分燃烧才能 获得足够的能量。你会 在火箭助燃仓中填充 多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧?
“神 舟 五 号” 升 空
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上, 掌 握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算, 掌握化学 方程式计算的书写格式, 同时培养、提高 思维能力和解题能力。
注意事项:
⑴．设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须 一致才能计算。
⑵．写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶．相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 5.2.2 根据化学方程式进行简单计算
第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式
第2课时 根据化学方程式进行简单计算
1.能理解化学方程式中反应物与生成物之间“质”和“最” 的关系，能规范地进行有关化学方程式的简单计算。 2.通过应用化学方程式进行计算，解决相关的实际问题，初 步学习用定量思维方法解决间题。 3.认识定量研究在化学科学中的重要作用。
完成下面的填空： 点燃
2H2+O2
2H2O
质量比 4 32
36
若
4g （32）g （36）g
（16）g 18g 100g （800）g
实验室用分解水制取氢气，要产生 2g氢气，请计算需要分解的水的质量？
解：设需要水的质量为x
设
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 写
36
4
x
2g
列
36
4
=
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
149 96
149 96
=
x 1.6g
x 1.6g
x = 2.5 g
二氧化锰的质量为 4.5g-2.5g=2g
认真阅读课本120~121页例题1、2，掌握化学方程 式计算的步骤和格式。
温馨提示 熟记例一左侧计算步骤；
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若 火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时 会发生什么反应？
2H2＋O2
点燃
═══
2H2O
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
2H2＋O2
点燃
═══
2H2O
4 32
36
你可得到哪些信息？
第2课时 根据化学方程式进行简单计算
1.能理解化学方程式中反应物与生成物之间“质”和“最” 的关系，能规范地进行有关化学方程式的简单计算。 2.通过应用化学方程式进行计算，解决相关的实际问题，初 步学习用定量思维方法解决间题。 3.认识定量研究在化学科学中的重要作用。
完成下面的填空： 点燃
2H2+O2
2H2O
质量比 4 32
36
若
4g （32）g （36）g
（16）g 18g 100g （800）g
实验室用分解水制取氢气，要产生 2g氢气，请计算需要分解的水的质量？
解：设需要水的质量为x
设
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 写
36
4
x
2g
列
36
4
=
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
149 96
149 96
=
x 1.6g
x 1.6g
x = 2.5 g
二氧化锰的质量为 4.5g-2.5g=2g
认真阅读课本120~121页例题1、2，掌握化学方程 式计算的步骤和格式。
温馨提示 熟记例一左侧计算步骤；
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若 火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时 会发生什么反应？
2H2＋O2
点燃
═══
2H2O
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
2H2＋O2
点燃
═══
2H2O
4 32
36
你可得到哪些信息？
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
人教版化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式(第2课时)
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入 到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化 钙的质量。
增氧剂 水和小烧杯
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合 物的质量
15g
111.8g
100.0g
讨论交流
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质 量
表 中 哪 一 数 据可以 代入到 方程式 中进行 计算？
自主探究
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
例1 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的 热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可 在水中加入增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为CaO2）， 过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。
2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
ｘ
3.2 g
144:32= ｘ:3.2g
ｘ =14.4g
答：参加反应的过氧化钙的质量为14.4g。
变式训练
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰 石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量， 残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石 灰石样品中碳酸钙的质量分数。
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化 学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。 突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值， 即是生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学 方程式求出过氧化钙的质量。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式-人教版九年级化学上册PPT课件
第五单元 化学方程式课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习:1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课:应用化学方程式进行计算 理解: 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
2
: 2 : 1 （微粒个数比）
【质】1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 【量】2、表示每36份质量的水在通电的条件下完 全反应, 生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 【量】3、表示每2个水分子在通电的条件下完全反 应, 生成2个氢分子和1个氧分子。
情 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就
小结:当所有的反应物和生成物中, 只有一种物质 的质量未知, 可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
×解：设可生成X克五克氧?化二磷 ①设未知数不正确
×P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
×31
142③相对分子（或原子）
×15．5
X 质量之和计算错误
-×---3-1-- = -----1-5-．--5 ④未注明单位,
X 1=42--1-4-2-×--1-5-．--5---X
未带单位计算
碳酸钙才能完成这批生产任务?
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业上, 高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制 得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙, 需要碳酸钙多少t?
相对原子质量:Ca ：40 C：12Ｏ：16
解:设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习:1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课:应用化学方程式进行计算 理解: 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
2
: 2 : 1 （微粒个数比）
【质】1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 【量】2、表示每36份质量的水在通电的条件下完 全反应, 生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 【量】3、表示每2个水分子在通电的条件下完全反 应, 生成2个氢分子和1个氧分子。
情 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就
小结:当所有的反应物和生成物中, 只有一种物质 的质量未知, 可选用质量守恒定律计算。
化学反应计算中的几种方法
×解：设可生成X克五克氧?化二磷 ①设未知数不正确
×P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
×31
142③相对分子（或原子）
×15．5
X 质量之和计算错误
-×---3-1-- = -----1-5-．--5 ④未注明单位,
X 1=42--1-4-2-×--1-5-．--5---X
未带单位计算
碳酸钙才能完成这批生产任务?
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业上, 高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制 得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙, 需要碳酸钙多少t?
相对原子质量:Ca ：40 C：12Ｏ：16
解:设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
人教版九年级化学上册课件：利用方程式的简单计算
x = 15.8g
1.6g 样品中高锰酸钾的质量分数：
15.8g×100% =98.75% 16g
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%。
7.甲烷（CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳， 求：(1) 3.2g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？
(2) 这些氧气在标准状况下体积是多少？（标况下
ρ氧气=1.429g/L）？
(2)剩余固体是二氧化锰和氯化钾。
设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
149 96
149
x
96 = 9.6g
x = 14.9g
x 9.6g
二氧化锰的质量为： 16.9g - 14.9g = 2.0g
答：剩余固体是二氧化锰和氯化钾，氯化钾的质量是14.9g，二氧 化锰的质量是2.0g。
5.同学们从山上采集到一种石灰石(CaCO3样品)， 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧 过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m) 与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 80 75 70 66 62 58 58
质量m∕g
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_2_2_g
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过 程。
解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100
44
x
22g
100
x
44 = 22g
x = 50g
石灰石中碳酸钙的质量为： 50g ×100% = 62.5% 80g
6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 写
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式教学-人教版九年级化学上册PPT课件
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中, 3．2g A与9．6g B恰好完全反应生成5．6g C, 已知D的相对
分子质量为18, 则C的相对分子质量B为（）
A.6 B.28 C.44 D.64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量, 进而根据D的相对分子质量, C、D的质
九年级化学人教版·上册
课题3 利用化学方程式的简单计算
新课引入
氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。 水是生命之源, 找到合适的催化剂, 即可利用光能将水分解制取氢气。
这一小桶水分解 产生的氢气, 可 供汽车跑多远?
新课引入
化学方程式不仅表示了物质的变化, 还反映了物质之间的质量关系。 根据物质之间的质量比可以进行有关计算。
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（）C
A.2 g B.4 g C.16 g D.32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量, 由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解:设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
100
56
x
5．6t
10 0
＝
x 5.6t
56 答:需要碳酸钙10t 。
解得 x＝10t
新课讲解
二、有关化学反应的变式计算
【例题3】在A+3B=2C+2D的反应中, 14g A完全反应生成44g C和18g D, 若A的相
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT精品课件
达标 不达标 超标
求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量
达标 超标 不达标
拓展提升
根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元 素的实际质量分数？
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-Байду номын сангаас2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
人教版化学九年级上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》课件
观察
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式 2KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计 2×(39+55+4×16)
量数与相对分子质量的乘
积以及已知量、未知量
6.3g
1×(2×16)
CaCl2+H2O+CO2
100
44
x
2.2g
100 44 =
x 2.2g
x=5g
答：样品中含有5课题3 利用化学方程式的简单计算》课件（共1 6页PPT ）
人教版2020年化学九年级上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》课件（共1 6页PPT ）
再见
人教版2020年化学九年级上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》课件（共1 6页PPT ）
解：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g－22.8g=2.2g
人教版2020年化学九年级上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》课件（共1 6页PPT ）
人教版2020年化学九年级上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》课件（共1 6页PPT ）
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知 量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中 没有要求，一般保留一位小数。
小结
化学方程式计算的四种类型： 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学人教版九年级上册 利用化学方程式的简单计算课件
展现自我:
二. 计算题
化学反应: A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反应, 生成12.7克C。现要制得0.4克D, 则所需A的质量是多少?
3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧 化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
1.把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 放入大试管中加热, 充分反应后冷却、 称量, 剩余固体质量为10.7g。 （1）反应产生氧气的质量是多少? （2）剩余固体里有哪些物质? 各多少克? （已知 相对原子质量: K 39 Cl 35.5 O 16）
Fe+2O2 点 燃 Fe3O4
题设中的未知量不需带单位
56 64
232
5.6 X克
Y克
56 = 5.6 64 X克
56 = 5.6 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答: 需要消耗6.4克的氧气, 同时生成23.2克 的四氧化三铁。
化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方
比例式中已知量未带单位
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100 X
100 =
56
答: 略。
56 5.6t X 5.6t
100×5.6t
X=
=10t
56
一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水, 可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
课题3: 利用化学方程式的简单计算
温故而知新: 化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件;
二. 计算题
化学反应: A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反应, 生成12.7克C。现要制得0.4克D, 则所需A的质量是多少?
3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧 化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
1.把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 放入大试管中加热, 充分反应后冷却、 称量, 剩余固体质量为10.7g。 （1）反应产生氧气的质量是多少? （2）剩余固体里有哪些物质? 各多少克? （已知 相对原子质量: K 39 Cl 35.5 O 16）
Fe+2O2 点 燃 Fe3O4
题设中的未知量不需带单位
56 64
232
5.6 X克
Y克
56 = 5.6 64 X克
56 = 5.6 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答: 需要消耗6.4克的氧气, 同时生成23.2克 的四氧化三铁。
化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方
比例式中已知量未带单位
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100 X
100 =
56
答: 略。
56 5.6t X 5.6t
100×5.6t
X=
=10t
56
一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水, 可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
课题3: 利用化学方程式的简单计算
温故而知新: 化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件;
人教版化学-九年级上册-《利用化学方程式的简单计算》名师课件
课题3 利用化学方程式的简单计算
宁夏吴忠市利通区汉渠学校 杨再明
【设问】
长征五号火箭用氢气作燃 料，为准确控制火箭，假设升 空的火箭需要氢气10吨时，在 助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？10吨氧气行吗？为
什么？ 该怎么计算呢？
复习回顾
氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？ 2H2 + O2 点燃 2H2O
4.4t到哪里 去啦？···
练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧 100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体 多少克？
小组合作完成练习，讨论交流。纠正错误。
小结
利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意
事项？
（1）设未知量时不带单位。已知量和未知量单位不一致的 一定要进行单位换算。 （2）写出方程式一定要书写正确。要注意配平，还要注意 方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相对分子质量一定要计算中正确。 （4）已知量和未知量的位置要写对。 （5）一般保留一位小数。
解决问题
长征五号火箭用氢气作燃 料，为准确控制火箭，假设升 空的火箭需要氢气10吨时，在 助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？10吨氧气行吗？为 什么？
你会应用吗？解题后交流。
总结
1.利用化学方程式进行简单计算的步 骤有哪些？
2.计算时的注意事项有哪些？
根据化学方程式计算的步骤
小组合作，自学P102例题1和2，说出利用化学方程式计算的步骤 [例1] 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
(1)设未知量 (2)写出化学方程式并配平 (3)写出已知量、未知量并算出 相关物质的相对分子质量
(4)列出比例式
求解 (5)简明地写出答案
宁夏吴忠市利通区汉渠学校 杨再明
【设问】
长征五号火箭用氢气作燃 料，为准确控制火箭，假设升 空的火箭需要氢气10吨时，在 助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？10吨氧气行吗？为
什么？ 该怎么计算呢？
复习回顾
氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？ 2H2 + O2 点燃 2H2O
4.4t到哪里 去啦？···
练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧 100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体 多少克？
小组合作完成练习，讨论交流。纠正错误。
小结
利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意
事项？
（1）设未知量时不带单位。已知量和未知量单位不一致的 一定要进行单位换算。 （2）写出方程式一定要书写正确。要注意配平，还要注意 方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 （3）相对分子质量一定要计算中正确。 （4）已知量和未知量的位置要写对。 （5）一般保留一位小数。
解决问题
长征五号火箭用氢气作燃 料，为准确控制火箭，假设升 空的火箭需要氢气10吨时，在 助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？10吨氧气行吗？为 什么？
你会应用吗？解题后交流。
总结
1.利用化学方程式进行简单计算的步 骤有哪些？
2.计算时的注意事项有哪些？
根据化学方程式计算的步骤
小组合作，自学P102例题1和2，说出利用化学方程式计算的步骤 [例1] 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
(1)设未知量 (2)写出化学方程式并配平 (3)写出已知量、未知量并算出 相关物质的相对分子质量
(4)列出比例式
求解 (5)简明地写出答案
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2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验:取少量增氧剂加入 到足量的水中, 称量数据如下。求参加反应的过氧化 钙的质量。
增氧剂 水和小烧杯
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合 物的质量
15g 100.0g
111.8g
讨论交流
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质 量
答:可制得氧气的质量为 1．92 g, 原混合物中二 氧化锰的质量是6．0g -4．9 g=1．1g 。
变式训 练
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气, 一段时间后发现试
管中剩余固体共150．4g, 问生成氧气质量是多少?参加
反应的高锰酸钾质量是多少?
Hale Waihona Puke 解:氧气的质量为160g-150．4 g=9．6g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0．1g
65：2 = X：0．1g 3． 25g 100 %
X=3．25g
4． 5g
× = 72．2%
答:①参加反应的锌的质量为3．25g。 ②这种锌粒中含锌的质量分数为72．2%。
变式训练
2．现有家庭食用碱样品12 g（主 要成分Na2CO3, 其他成分不与酸 反应）, 向其中加入某未知浓度 的盐酸, 生成气体的质量与加入 盐酸的质量关系如下图。请计算: 食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
解:二氧化碳的质量为10g-7．8g=2．2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 100
CaO + CO2 44
X
2．2 g
100：44 = X：2．2g
5g
10g
X=5g
×100%=50%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验, 他们取 氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0 g放入大试管中进行加热 , 并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1．把4．5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀 盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0．1g。 求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。
解:设参加反应的锌的质量为X 。
第 五 单 元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第2课时
学习目标
1．通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计 算。 2．通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方 程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些 有关计算问题。
自主探究
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
例1 饲养观赏鱼, 可以陶冶人的情操, 增进人们对生活 的热爱。空运观赏鱼, 必须密封。为了解决鱼的呼吸问题, 可在水中加入增氧剂, 主要成分为过氧化钙（化学式为 CaO2）, 过氧化钙与水反应, 生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
点燃
解: 2H2 + O2 ===2H20
4 32
36
XY
18g
（1）如果氢气完全参加反应, 设氢气质量为X。
4：36 = X：18g X=2g
氧气质量为20g-2g=18g。
（2）如果氧气完全参加反应, 设氧气质量为Y。
32：36 = Y：18g
Y=16g
答:原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
表 中 哪 一 数 据可以 代入到 方程式 中进行 计算？
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
题中所给的数据都是混合物的质量, 不能直接代入化 学方程式中进行计算, 在解题时要注意甄别。 突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值, 即是生成氧气的质量, 然后根据氧气质量, 利用化学 方程式求出过氧化钙的质量。
1.写出反应的化学方程式。
2.反应进行到什么时间氯酸 钾完全分解？
3.剩余固体中有哪些物质？
解:氧气的质量为 6．0g-4．08g=1．92g
设参加反应的氯酸钾质量为 x。
2KClO3 245
2KCl+3O2↑ 96
x
1．92g
245 :96 = x :1．92g
x = 4．9 g
原混合物中二氧化锰的质量:6．0g -4．9 g=1．1g
反应时间/min 剩余固体质量/g
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
（1）生成氧气的质量为
g。
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少?（写出计算过程
）
讨论交流
反应时间/min 剩余固体质量/g
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
4P +
4×31
14g
5O2
5×32
16g
点燃
=== 2P 2 O 5
2×142
X
根据参加反应的磷和氧气的质量比为31:40, 可以判断出氧气完全反应, 应利用氧气的质 量计算五氧化二磷的质量。
变式训练
今有氢气与氧气的混合气共20g, 在密闭的容器中点燃, 生成水18g, 问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少? 原混合气体中氧气的质量可能是多少?
解:氧气的质量为15g+100．0 g- 111．8g=3．2g
设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。
2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
ｘ
3．2 g
144：32= ｘ：3．2g
ｘ =14．4g
答:参加反应的过氧化钙的质量为14．4g。
变式训练
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量, 把10g石 灰石固体样品进行高温煅烧, 完全反应后, 冷却、称 量, 残余固体质量为7．8g（假设杂质不参与反应）, 计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解:设食用碱中碳酸钠的质量为X 。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
X
4．4g
① 106：44 = X：4．4g 10．6g
100 %
12g
②
X=10．6g
×
= 88．3%
答:食用碱中碳酸钠的纯度是88．3%。
设参加反应的高锰酸钾质量为 x。 △
2KMnO4 316
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32
x
9.6 g
316 32
x = 9．6
x=
g 94.8g
答：可以得到9.6 g 氧气，参加反应的高锰酸钾质量为
94.8g。
例3 14g红磷在16g氧气充分燃烧, 生成五氧化二磷的质量是多少?
解：设可生成五氧化二磷质量为X
（2）一位养鱼爱好者做如下实验:取少量增氧剂加入 到足量的水中, 称量数据如下。求参加反应的过氧化 钙的质量。
增氧剂 水和小烧杯
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合 物的质量
15g 100.0g
111.8g
讨论交流
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质 量
答:可制得氧气的质量为 1．92 g, 原混合物中二 氧化锰的质量是6．0g -4．9 g=1．1g 。
变式训 练
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气, 一段时间后发现试
管中剩余固体共150．4g, 问生成氧气质量是多少?参加
反应的高锰酸钾质量是多少?
Hale Waihona Puke 解:氧气的质量为160g-150．4 g=9．6g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0．1g
65：2 = X：0．1g 3． 25g 100 %
X=3．25g
4． 5g
× = 72．2%
答:①参加反应的锌的质量为3．25g。 ②这种锌粒中含锌的质量分数为72．2%。
变式训练
2．现有家庭食用碱样品12 g（主 要成分Na2CO3, 其他成分不与酸 反应）, 向其中加入某未知浓度 的盐酸, 生成气体的质量与加入 盐酸的质量关系如下图。请计算: 食用碱中碳酸钠的纯度是多少?
解:二氧化碳的质量为10g-7．8g=2．2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 100
CaO + CO2 44
X
2．2 g
100：44 = X：2．2g
5g
10g
X=5g
×100%=50%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验, 他们取 氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0 g放入大试管中进行加热 , 并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？
课堂达标
1．把4．5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀 盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0．1g。 求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。
解:设参加反应的锌的质量为X 。
第 五 单 元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第2课时
学习目标
1．通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计 算。 2．通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方 程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些 有关计算问题。
自主探究
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
例1 饲养观赏鱼, 可以陶冶人的情操, 增进人们对生活 的热爱。空运观赏鱼, 必须密封。为了解决鱼的呼吸问题, 可在水中加入增氧剂, 主要成分为过氧化钙（化学式为 CaO2）, 过氧化钙与水反应, 生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
点燃
解: 2H2 + O2 ===2H20
4 32
36
XY
18g
（1）如果氢气完全参加反应, 设氢气质量为X。
4：36 = X：18g X=2g
氧气质量为20g-2g=18g。
（2）如果氧气完全参加反应, 设氧气质量为Y。
32：36 = Y：18g
Y=16g
答:原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
表 中 哪 一 数 据可以 代入到 方程式 中进行 计算？
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
题中所给的数据都是混合物的质量, 不能直接代入化 学方程式中进行计算, 在解题时要注意甄别。 突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值, 即是生成氧气的质量, 然后根据氧气质量, 利用化学 方程式求出过氧化钙的质量。
1.写出反应的化学方程式。
2.反应进行到什么时间氯酸 钾完全分解？
3.剩余固体中有哪些物质？
解:氧气的质量为 6．0g-4．08g=1．92g
设参加反应的氯酸钾质量为 x。
2KClO3 245
2KCl+3O2↑ 96
x
1．92g
245 :96 = x :1．92g
x = 4．9 g
原混合物中二氧化锰的质量:6．0g -4．9 g=1．1g
反应时间/min 剩余固体质量/g
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
（1）生成氧气的质量为
g。
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少?（写出计算过程
）
讨论交流
反应时间/min 剩余固体质量/g
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
4P +
4×31
14g
5O2
5×32
16g
点燃
=== 2P 2 O 5
2×142
X
根据参加反应的磷和氧气的质量比为31:40, 可以判断出氧气完全反应, 应利用氧气的质 量计算五氧化二磷的质量。
变式训练
今有氢气与氧气的混合气共20g, 在密闭的容器中点燃, 生成水18g, 问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少? 原混合气体中氧气的质量可能是多少?
解:氧气的质量为15g+100．0 g- 111．8g=3．2g
设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。
2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
ｘ
3．2 g
144：32= ｘ：3．2g
ｘ =14．4g
答:参加反应的过氧化钙的质量为14．4g。
变式训练
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量, 把10g石 灰石固体样品进行高温煅烧, 完全反应后, 冷却、称 量, 残余固体质量为7．8g（假设杂质不参与反应）, 计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解:设食用碱中碳酸钠的质量为X 。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
X
4．4g
① 106：44 = X：4．4g 10．6g
100 %
12g
②
X=10．6g
×
= 88．3%
答:食用碱中碳酸钠的纯度是88．3%。
设参加反应的高锰酸钾质量为 x。 △
2KMnO4 316
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32
x
9.6 g
316 32
x = 9．6
x=
g 94.8g
答：可以得到9.6 g 氧气，参加反应的高锰酸钾质量为
94.8g。
例3 14g红磷在16g氧气充分燃烧, 生成五氧化二磷的质量是多少?
解：设可生成五氧化二磷质量为X