黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 下列第三周期元素中，金属性最强的是

A．Na B．Mg C．Al D．Si

2. 据报道，铀是一种放射性元素， 235

92U是核电站的主要燃料。下列关于235

92

U

的说法正确的是 ( )

A．质量数为235 B．质子数是235 C．中子数为92 D．与238

92

U是同种原子

3. 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）

A．KCl B．PCl

3C．NH

3

·H

2

O D．Na

2

O

2

4. 下列反应，既是氧化还原反应，又符合下图反应的是（）

A．铝片和稀盐酸反应

B．灼热的碳与二氧化碳的反应

C．Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

5. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

6. 下图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）

A．锌片是正极

B．铜片是负极

C．该装置能够将电能转化为化学能

D．电子由锌片通过导线流向铜片

7. 下列关于原电池的叙述中错误的是（）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F

2＜Cl

2

B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H

3PO

4

＜H

2

SO

4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)

2

9. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）

A．原子半径：Li＜Na＜K B．熔点：Li＞Na＞K

C．密度：Li＜Na＜K D．沸点：Li＞Na＞K

10. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：

151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H

2(g)＋I

2

(g)2HI(g)的反应类型判断错误的

是( )

A．吸收能量的反应B．放出能量的反应

C．氧化还原反应D．可逆反应

11. X和Y均为元素周期表前20号元素，X2+和Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A．原子半径：XY－

C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H

2

X>HY

12. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是( ).

A．原子半径:X

B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z

D．X与Y形成的化合物均易溶于水

13. 反应3X(g)+Y(g) ?2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为

A．v(X)=0.05 mol·L?1·min?1

B．v(Y)=0.10 mol·L?1·min?1

C．v(Z)=0.10 mol·L?1·min?1

D．v(W)=0.05 mol·L?1·s?1

14. 已知FeCl

3和MnO

2

都可作H

2

O

2

分解制O

2

的催化剂，为了探究温度对化学反

应速率的影响，下列实验方案可行的是（）

A．

B．

C．

D．

15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若

a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，

b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

16. 人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应

是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H

2O Ag

2

O+H

2

O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag

2

O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大

C．锌为负极，Ag

2O为正极

D．原电池工作时，溶液中K+向负极移

动

二、填空题

17. 原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是______

（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）

_____________。

18. 按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO

2

：_____________；（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：

_____________________________；

19. 原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是

_________ 反应（填“氧化”或“还原”），

三、有机推断题

20. X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号____________，

（2）元素Y的最简单氢化物的电子式____________________。

（3）Z元素在元素周期表位置为_____________，

（4）X，Y，Z原子半径有小到大顺序为_______________

四、填空题