黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

黑龙江省七台河市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 下列第三周期元素中，金属性最强的是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
2. 据报道，铀是一种放射性元素， 235
92U是核电站的主要燃料。

下列关于235
92
U
的说法正确的是 ( )
A．质量数为235 B．质子数是235 C．中子数为92 D．与238
92
U是同种原子
3. 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）
A．KCl B．PCl
3C．NH
3
·H
2
O D．Na
2
O
2
4. 下列反应，既是氧化还原反应，又符合下图反应的是（）
A．铝片和稀盐酸反应
B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
5. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
6. 下图为原电池示意图，下列说法中正确的是（）
A．锌片是正极
B．铜片是负极
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
7. 下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F
2＜Cl
2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H
3PO
4
＜H
2
SO
4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)
2
9. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）
A．原子半径：Li＜Na＜K B．熔点：Li＞Na＞K
C．密度：Li＜Na＜K D．沸点：Li＞Na＞K
10. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：
151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H
2(g)＋I
2
(g)2HI(g)的反应类型判断错误的
是( )
A．吸收能量的反应B．放出能量的反应
C．氧化还原反应D．可逆反应
11. X和Y均为元素周期表前20号元素，X2+和Y－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：X<Y B．离子半径：X2+>Y－
C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H
2
X>HY
12. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是( ).
A．原子半径:X<Y<Z<M
B．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M
D．X与Y形成的化合物均易溶于水
13. 反应3X(g)+Y(g) ?2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为
A．v(X)=0.05 mol·L?1·min?1
B．v(Y)=0.10 mol·L?1·min?1
C．v(Z)=0.10 mol·L?1·min?1
D．v(W)=0.05 mol·L?1·s?1
14. 已知FeCl
3和MnO
2
都可作H
2
O
2
分解制O
2
的催化剂，为了探究温度对化学反
应速率的影响，下列实验方案可行的是（）
A．
B．
C．
D．
15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，
b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
16. 人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。

它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应
是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H
2O Ag
2
O+H
2
O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag
2
O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大
C．锌为负极，Ag
2O为正极
D．原电池工作时，溶液中K+向负极移
动
二、填空题
17. 原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______
（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）
_____________。

18. 按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO
2
：_____________；（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：
_____________________________；
19. 原电池是一种把________转化为________的装置。

在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是
_________ 反应（填“氧化”或“还原”），
三、有机推断题
20. X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号____________，
（2）元素Y的最简单氢化物的电子式____________________。

（3）Z元素在元素周期表位置为_____________，
（4）X，Y，Z原子半径有小到大顺序为_______________
四、填空题
21. 恒温恒容时,NO
2和N
2
O
4
之间发生反应:N
2
O
4
(g)2NO
2
(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则________中反应更快。