人教版初中化学九年级上册酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。

难点：中和反应的实质。

情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。

中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。

（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH 3 9 7 10 12 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.烧碱D.食醋4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________；(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________。

6、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式________________________。

7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）。

拓展提升【必做题】1、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。

为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。

步骤如下：（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。

（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。

（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%【选做题】2、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。

课堂小结课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）学习目标1、知道溶液的酸碱性与pH的关系。

2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

重点、难点重点：溶液的酸碱性与pH的关系。

难点：测定溶液的酸碱度的方法。

情境导入用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。

那么怎样表示溶液的酸碱度呢？学习研讨【自主学习】请阅读课本62页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～。

2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH 越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。

【跟踪练习】1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)【归纳总结】现在我们归纳一下用pH 试纸测pH 时，需要注意哪些方面。

【自主学习】自学课本63-64页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

1．化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。

4．测定 或 的pH ，可以了解人体的健康状况。

【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？溶液酸碱度对头发的影响完成课本64页实验，填写实验结果：仔细观察，我们得出的结论是：pH ＝1和pH ＝13时，头发受损最大。

用手触摸，能感受到浸入pH ＝1和pH ＝13里的头发确实变得粗糙了。

用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。

这是我们组所测的数据。

（展示数据）【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【学以以致用】1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。

2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。

4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。

学情分析1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。

这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。

根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。

则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%5、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。

6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标记如图。

医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。

试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）拓展提升某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。

测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （1）正常雨水的pH值为5.6，其原因是。

酸雨的pH值通常小于5.6。

在测定期间，pH值变化的趋势是。

（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。

（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。

例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）。