详解溶液中离子浓度大小的判断

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四、溶液中的三个“守恒”
2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：是指某些特征性的原子是守恒的。
例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
n（Na+）=2[n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 )] = 0.2mol
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【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3
溶液中的质子守恒式：
CH3COONa溶液中： n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH－)
NaHCO3溶液中： n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子
浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
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题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：----只电离
【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
A
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1
mol·L—1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
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0.1mol/LNa2S水溶液中存在的 分子有_H__2_O___H__2S___ 离子有_S_2_- _N__a_+ _H__S_-__O__H__- _ H+
① 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
② S元素守恒 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L
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四、溶液中的三个“守恒”
3、质子守恒（水电离守恒）： 规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水 电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。 例： Na2CO3 溶液中： n (H+)＋ n (HCO3－) ＋2 n (H2CO3) = n (OH－) c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－) 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得
③ 定组成守恒 c(Na+)=2｛ c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) ｝
④ 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
⑤大小关系 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
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二、溶液中离子浓度大小的判断
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溶液中微粒浓度大小比较： （重点知识）
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专题二
溶液中离子浓度大小的判断
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一、溶液中的三个“守恒”
1、电荷守恒
规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例：Na2CO3溶液中：
存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-
阳离子所带总正电荷
阴离子所带总负电荷
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
c（Na+）=2[ c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) ] =0.2mol/L
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【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液 中的物料守恒式。
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0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L) n (Na+)= n (CH3COO－) + n (CH3COOH)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HS－)＋2 c (S2－)
NaHCO3溶液中 :
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
=0.1mol
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =0.1mol/L
0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）
n（Na+）= n（ HCO3－） + n（ CO32－ ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol
c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
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在NaHS溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) 物料守恒： c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) 质子守恒： c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
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【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
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CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
Na2S溶液中： n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HS－)＋2 n (S2－)
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)