详解溶液中离子浓度大小的判断
高考复习专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
西藏高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列方程式正确的是 A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2-+2H 2OH 2S+2OH -B ．铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2：--2-33223CO +SO +H O=HSO +HCOD ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+-432NH +OH =NH H O答案：B 【详解】A ．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S 2-+H 2OHS -+OH -，故A 错误；B ．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项中的化学方程式是正确的；C ．向碳酸钠溶液中通入少量SO 2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：2--2232-332CO +SO +H O=SO +2HCO ，故C 错误；D ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH -反应：-2-343232HCO +NH +2OH =NH H O+CO H O +-⋅+，故D 错误；故选B 。
2．下列说法正确的是 A ．pH 为6.8的溶液一定呈酸性B ．中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C ．0.1 mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D ．0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液中∶c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1 答案：D 【详解】A ．题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，c(H ＋)增大，水的离子积增大，如100℃时水的离子积约为1.0×10－12，此时pH=6，显中性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A 错误；B ．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH 时，c(CH 3COOH)＞c(HCl)，因此中和pH 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH 的物质的量前者大于后者，故B 错误；C ．NH 3·H 2O 为弱电解质，氨水中存在：NH 3·H 2ONH +4＋OH －，加水促进稀释，c(NH +4)、c(OH －)减小，水的离子积保持不变，因此c(H ＋)增大，故C 错误； D ．利用物料守恒，因此有c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)=0.1mol·L －1，故D 正确； 答案为D 。
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
高中化学复习知识点：盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可知，0.1 mol·L− 1HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，故A正确；
B.由图可知，a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，则溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)>c(HA)，故B正确；
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是
B．F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正确；
C．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误；
【详解】
A．根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol∙L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)= = =10-13mol/L，则pH=13，故A错误；
水解与电离中三大守恒详解
⽔解与电离中三⼤守恒详解电离与⽔解电解质溶液中有关离⼦浓度的判断是近年⾼考的重要题型之⼀。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的⽔解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
⾸先，我们先来研究⼀下解决这类问题的理论基础。
⼀、电离平衡理论和⽔解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产⽣的微粒都是少量的，同时注意考虑⽔的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第⼀步电离为主；2.⽔解理论：从盐类的⽔解的特征分析：⽔解程度是微弱的（⼀般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦因⽔解⽽损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦的⽔解是微量的（双⽔解除外），因此⽔解⽣成的弱电解质及产⽣H+的（或OH-）也是微量，但由于⽔的电离平衡和盐类⽔解平衡的存在，所以⽔解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是⼤于⽔解产⽣的弱电解质的浓度；⑶⼀般来说“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”，如⽔解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，⽔解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离⼦的⽔解是分步进⾏的，主要以第⼀步⽔解为主。
⼆、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离⼦的负电荷总数等于阳离⼦的正电荷总数，电荷守恒的重要应⽤是依据电荷守恒列出等式，⽐较或计算离⼦的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H ＋、OH―四种离⼦的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离⼦的种类；②弄清离⼦浓度和电荷浓度的关系。
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较
高中化学复习知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较一、单选题1．常温下，用0.0100 mol/L 的NaOH 溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L 的二元酸H 2A ，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积(V)与溶液中的()()c H lg c OH -+关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式为：H 2A=A 2-+2H +B ．B 点显酸性的原因是HA 的电离程度大于其水解程度C ．C 点溶液显中性，所以 c （Na +）=c （A 2-） +c （HA -）D ．常温下K h (Na 2 A)的数量级约为10-42．将浓度均为0.5mol·L -1的氨水和KOH 溶液分别滴入到两份均为20mLc 1mol·L -1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A ．c 1=0.2B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H +)==[Al(OH)4]-+c(OH -)3．25℃时,向20mL0.1mol·L -1四氯金酸( HAuCl 4)溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图2,则下列说法不正确的是A ．b 点溶液中存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl 4)=2c(OH -)+ c(AuCl 4-)B ．X 点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数δ与pH 的关系C ．c 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl 4-)D ．d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na +)>c(AuCl 4-)>c(OH -)>c(H +)4．向某Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中加入少量的BaCl 2，测得溶液中2-32-3c(CO )lg c(HCO )与2+-lgc(Ba )的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该溶液中-233-2-33c(H CO )c(HCO )>c(HCO )c(CO )B ．B 、D 、E 三点对应溶液pH 的大小顺序为B>D>EC ．A 、B 、C 三点对应的分散系中，A 点的稳定性最差D ．D 点对应的溶液中一定存在2c(Ba 2+ ) +c(Na + )+c(H + )=c(CO 32- )+c(OH - )+c(Cl - ) 5．一定温度下，测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法一定正确的是A ．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH -)B ．若溶液中粒子间满足：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)，则溶液中溶质为：NH 3·H 2O 和NH 4ClC ．若溶液中粒子间满足：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)，则溶液中溶质只有NH 4ClD ．若溶液中c(NH 4+)= c(Cl -)，则该溶液pH 等于76．25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定某二元弱酸H 2A,H 2A 被滴定分数、pH 及物种分布分数()()()-2-2n(x)δδ(x)=n H A +n HA +n A ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦如图所示:下列说法错误的是A ．用NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂B ．0.1 mol·L -1NaA 溶液中: ()()()+-2-c Na <c HA +2c A C ．0.1 mol·L -1NaHA 溶液中: ()()()()+-2-2c Na>c HA >c A >c H A D ．H 2A 的K 2=1×10-7 7．常温下，向100mL 0.1mol/L 的H 2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示。
人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试卷(含答案解析)
一、填空题1．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。
回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.30×10－7，K 2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A ．2-3CO 和-3HSOB ．-3HCO 和-3HSOC ．2-3SO 和-3HCOD ．H 2SO 3和-3HCO(4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (H 2SO 3)B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-3SO )-c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-3SO )>c (OH －)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (OH －)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。
写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。
使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】解析
【懂做原理题】2020届高三化学选修四二轮专题练——盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向1L溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化。
下列说法正确的是A. N点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在N点时，C. 随着NaOH的加入，不断减小D. 当mol时，【答案】C【解析】【详解】A．N点，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，原溶液中水的电离程度最大，即N点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；B ．在N点时，，根据电荷守恒可知，，故B错误；C ．，随着NaOH的加入，逐渐增大，而水解平衡常数不变，则该比值逐渐减小，故C正确；D．当时，恰好反应生成等浓度的Na C l和，根据物料守恒可得：，故D错误；答案选C。
【点睛】将C项的比值转化为水解平衡常数和的关系式，更好分析。
2.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。
将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A. HA是强酸，HB是弱酸B. X是HB、Y是HAC. 常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)、c(NaB)D. NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)、c(A、) + c(B、) + c(HA) + c(HB)【答案】B【解析】试题分析：由反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。
A．HA、HB浓度均为0.1mol/L，由图中起点pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，则HA、HB都是弱酸，故A错误；B．加水稀释，促进弱酸电离。
详解溶液中离子浓度大小的判断
CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
2020-2021学年高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：3.2.3 酸碱中和滴定(解析版)
第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。
盐类水解的1点用及高考化学题详解
外对市爱戴阳光实验学校1、利用水解制备体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁体。
有关的化学方程式：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3〔体〕+3HCl 。
注意1：根据平衡移动原理，增大反物浓度，平衡向正反方向移动，制备氢氧化铁体时必须用氯化铁的饱和溶液。
注意2：盐类水解是吸热反，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反〔正反〕方向移动，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁体。
注意3：根据平衡移动原理，减少生成物浓度，平衡向正反方向移动，由于加热促进生成物盐酸的挥发，促进了氯化铁水解生成氢氧化铁体。
注意4：液体出现红褐色时必须及时停止加热，否那么由于盐酸的过度挥发，平衡进一步向正反方向移动，氯化铁溶液转变成了氢氧化铁固体，得不到体〔量变产生了质变〕。
2、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相的浓度使用。
说明：氯化铁水解出现氢氧化铁体，为了防止氢氧化铁体的出现，参加盐酸抑制其水解，利用原理：勒沙特列原理，增大生成物浓度，化学平衡向逆反方向移动，增加盐酸的浓度，有效防止了氢氧化铁体的产生。
3、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化〔1〕加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体。
〔2〕加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体。
〔3〕加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体。
〔4〕加热蒸干氯化铜溶液得到氢氧化铜固体。
4、由于双水解的缘故，制备Al2S3不能用复分解反制备涉及的化学反原理：3S2- +2Al3+ +6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓Al2S3的制备方法：只能由单质铝与单质硫化合。
5、利用水解判断正盐溶液的酸碱性〔1〕强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。
〔2〕强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵溶液。
〔3〕弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠溶液。
〔4〕弱酸弱碱盐溶液水解谁强显谁性。
①以醋酸铵溶液〔中性〕为参照，氢氟酸酸性比醋酸强，氟化铵溶液呈酸性。
2024届北京市十一所学校高一化学第一学期期中检测试题含解析
2024届北京市十一所学校高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl22、在3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B．每消耗1．4LCl2，转移2mol电子C．KOH和H2O均为强电解质D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂3、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g5、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A．元素B．单质C．原子D．分子6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 N AB．5.6g Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N AC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16N AD．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为N A7、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练37盐溶液中粒子浓度大小的比较含解析
盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法中，正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别与0.1 mol/L 盐酸等体积混合，所得溶液pH 最大的是①D ．若稀释使三种溶液的pH 均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (2-3CO )＞c (OH -)＞c (-3HCO ) B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (-3HCO )+c (2-3CO )D ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中通HCl 气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl -)3．某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH [pOH = – lgc(OH -)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是A ．M 点：(pH + pOH) > 12B ．Q 点溶液中c(C1-) > c(NH +4) > c(H ＋) > c(OH -)C．M、N两点的溶液中：[c M(NH+4) – c N(C1-)] = [c M(Cl-) – c N(NH+4)]D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH+4) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)4．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与-2-c(HA)lgc(A)的关系如图所示。
高中化学滴定图像题(含详细过程)
高中化学滴定图像题.物质结构29．常温下，向20ml0.2mol/LH 2A 溶液中滴加0.2mol/LNaOH 溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅰ代表HA -，Ⅰ代表A 2-)所示，判断下列说法正确的是A ．H 2A 在水中的电离方程式是H 2A=H ++HA -；HA -⇌H ++A 2-B ．当V(NaOH)=20mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na +)>c(HAˉ)>c(H +)>c(A 2-)>c(OHˉ)C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA 溶液中：c(OH -)+c(A 2-)=c(H +)+c(H 2A)D ．当V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +)+c(HAˉ)+2c(H 2A)=c(A 2-)+2c(OHˉ)30．室温下，向某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，溶液中lgc(Ba 2＋)与323c(HCO )lg c(CO )--的变化关系如图所示。
下列说法错误的是(已知：H 2CO 3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)A ．a 对应溶液的pH 大于bB ．b 对应溶液的c(H ＋)=5.6×10-13 mol·L -1C ．a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba 2＋)＋c(Na ＋)＋c(H ＋)=3c(HCO -3)＋c(Cl -)＋c(OH -)D ．a→b 对应的溶液中233c(CO )c(HCO )c(OH )－--⋅不变 31．25Ⅰ时，0.100mol/L 二元弱酸2H A (或其钠盐)用相同浓度的NaOH 溶液(或盐酸)滴定，其pH 与滴定分数τ(()()2n NaOH τ=n H A 或()()n HCl n 盐)的关系如下图所示，下列说法正确的是A ．曲线①表示盐酸滴定2Na A 溶液B ．25Ⅰ时，()-10a22K H A =1.010⨯C ．溶液中：a 点()2-2c(A )c H A 比b 点()2-c H A c(HA )大D ．c 点溶液中：+2--c(Na )>c(A )>c(OH )32．向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中加入少量CaCl 2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 三点对应的溶液中pH 最大的为c 点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )c(HCO )＜-32-3c(HCO )c(CO )C ．向c 点溶液中通入CO 2可使c 点溶液向b 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：2c(Ca 2+)+c(Na +)+c(H +)=2c(2-3CO )+c(OH -)+c(Cl -)33．25Ⅰ时，改变0.1mol·L -1弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )]也随之改变。
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人们在安徽发现了全国最大的钼矿。
周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo原子核内有53个中子B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似参考答案：C分析：A．质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同。
B．核外电子数=质子数，因此95Mo原子核外有42个电子，B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确，答案选C。
2. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化3. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应参考答案：D略5. （12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。
高中化学离子反应题20套(带答案)含解析
高中化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−，可能含有Cl −，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。
该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。
【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。
高中化学选择性必修1期末试卷 含详解答案
上学期期末试卷（答题时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 M：64一、选择题（本题包括20个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列说法中不正确的是（）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2. 如图纵坐标表示能量的变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是（）A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④3. 已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285. 8 kJ·mol－1、1 559. 8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890. 31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A. H2（g）B. C2H6（g）C. CH3OH（l）D. CH4（g）4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为（）A. －1 780 kJ·mol－1B. －1 220 kJ·mol－1C. －450 kJ·mol－1D. ＋430 kJ·mol－15. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零6. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（）A. 0. 01mol·L-1的HF溶液pH＞2B. HF 溶液中存在微粒有：H +、F -、HF 、OH -C. 将1mLpH ＝1的HF 溶液稀释到100mL 测得pH ＝2. 8D. 等体积等浓度的HF 和盐酸消耗氢氧化钠的量相同7. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ） ＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D. 反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）＝C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH ＞08. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A （g ）＋B （g ）2C （g ），下列说法中正确的是（ ） A. 平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝)()()(22B c A c C c B. 改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D. 若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小9. 一定温度下，可逆反应a X （g ）＋b Y （g ）c Z （g ）在一密闭容器内达到平衡后，t 0时刻改变某一外界变化，化学反应速率（v ）随时间（t ）的变化如图所示。
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考(开学考试)化学试题试卷含解析
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考（开学考试）化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2N AC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N AD．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N A2、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是A．B．C．D．3、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种5、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D6、下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
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四、溶液中的三个“守恒”
3、质子守恒（水电离守恒）： 规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水 电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。 例： Na2CO3 溶液中： n (H+)＋ n (HCO3－) ＋2 n (H2CO3) = n (OH－) c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－) 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得
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【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中的电荷守恒式。
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CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
Na2S溶液中： n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HS－)＋2 n (S2－)
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四、溶液中的三个“守恒”
2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：是指某些特征性的原子是守恒的。
例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解
含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
n（Na+）=2[n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 )] = 0.2mol
③ 定组成守恒 c(Na+)=2｛ c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) ｝
④ 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
⑤大小关系 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
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二、溶液中离子浓度大小的判断
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溶液中微粒浓度大小比较： （重点知识）
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【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3
溶液中的质子守恒式：
CH3COONa溶液中： n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH－)
NaHCO3溶液中： n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
可编辑pptLeabharlann 12在NaHS溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) 物料守恒： c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) 质子守恒： c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
c（Na+）=2[ c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) ] =0.2mol/L
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【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3溶液 中的物料守恒式。
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0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L) n (Na+)= n (CH3COO－) + n (CH3COOH)
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专题二
溶液中离子浓度大小的判断
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一、溶液中的三个“守恒”
1、电荷守恒
规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例：Na2CO3溶液中：
存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-
阳离子所带总正电荷
阴离子所带总负电荷
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－) c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中
电荷守恒：
c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒：
c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1
mol·L—1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HS－)＋2 c (S2－)
NaHCO3溶液中 :
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
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0.1mol/LNa2S水溶液中存在的 分子有_H__2_O___H__2S___ 离子有_S_2_- _N__a_+ _H__S_-__O__H__- _ H+
① 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
② S元素守恒 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L
=0.1mol
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =0.1mol/L
0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）
n（Na+）= n（ HCO3－） + n（ CO32－ ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol
c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子
浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
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题型与方法
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸或弱碱溶液：----只电离
【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
A
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)