电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的主要关系

1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用，2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法,培养良好的思维品质,提高分析和解决问题的能力，

,养成良好的学习习惯，

电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用

2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？

1．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）

A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH-) D．c (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)

2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7，下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用，

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解，

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离，

3．25℃时,将等体积的盐酸和氨水混合后,若溶液中c（NH4+）= c（Cl-）,则溶液的pH为（）

A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．无法确定

4．在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L），下列判断正确的是（）

A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

5．在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:

(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ + (2) c(Na+) =2c(S2-) + +

已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号），

（2）若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为，

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）,混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)，