溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

盐类水解—溶液中离子浓度的大小的判断专题训练

1、溶液中离子浓度大小比较规律

（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：

如Na 2CO 3溶液中，[Na +]>[CO 32-]>[OH -]>[HCO 3-]>[H +]>[H 2CO 3]

规律：① 盐电离离子 > 离子第一步水解（电离）> 水的电离离子 > 第二步水解粒子

② 第一步水解生成的粒子浓度在[OH -]和[H +]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小

练习：Na 2S 溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。

（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。

电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO 3、NaH 2PO 4；以水解为主的有NaHS 、NaHCO 3、Na 2HPO 4

如；Na 2HPO 4溶液中：[Na +]>[HPO 42-]>[OH -]>[H 2PO 4-]>[H +]>[PO 43-]

练习：NaHS 溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。

NaHSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。

2、电解质溶液中三种守恒关系

（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如NaHCO 3溶液中：[Na +] + [H +] = [HCO 3-] + [OH -] + 2[CO 32-]

如Na 2HPO 4溶液中：[Na +] + [H +] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] + 3[PO 43-] + [OH -]

练习：Na 2S 溶液中的电荷守恒关系式： 。

（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子

种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

如NaHCO 3溶液中：[Na +] = [HCO 3-] + [CO 32-] + [H 2CO 3] （nNa = nC ）

如K 2S 溶液中：[K +] = 2([S 2-] + [HS -] + [H 2S]) （nK = 2nS ）

练习：Na 2HPO 4溶液中物料守恒的关系式： 。

Na 2CO 3溶液中物料守恒关系式： 。

（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后

的产物的物质的量相等。

如：NaHCO 3溶液中：

（注意：[H 3O +]即是[H +]）

质子守恒关系式是：[H 2CO 3] + [H +] = [CO 32-] + [OH -]

如：Na 2S 溶液中：

质子守恒关系式是：[HS -] + 2[H 2S] + [ H +] = [OH -]

练习：Na 2HPO 4溶液中质子守恒的关系式： 。

Na 2CO 3溶液中质子守恒关系式： 。

3、电解质溶液的混合

混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。

（1）电解质溶液相互不反应：

失质子 H 2CO 3CO 32- H

3O + OH - 得质子 失质子 OH - H 3O HS -H 2S

例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该溶液的下列判断中正确的是（）

A、[OH-] > [H+]

B、[ CH3COOH]+[ CH3COO-]=0.2mol/L，且溶液为酸性

C、[ CH3COOH]>[ CH3COO-],且溶液为中性

D、 [ CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L，且溶液为酸性

例题2：（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

（2）电解质溶液相互反应：

例题3：将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）

A. [Na+]=[CH3COO-] > [H+]= [OH-]

B. [Na+]> [OH-]>[CH3COO-]> [H+]

C. [Na+]>[CH3COO-] > [OH-]> [H+]

D. [CH3COO-]> [Na+] > [H+] > [OH-]

例题4：等体积混合0.4mol/L NH4Cl溶液与0.2mol/L NaOH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.[Na+]+ [H+]+[ NH4+] = [Cl-]+[OH-]

B. [ NH4+] >[Na+]>[Cl-]> [H+]> [OH-]

C.[Cl-]> [ NH4+] >[Na+]>[OH-] > [H+]

D. [Cl-]>[Na+]> [ NH4+]> [H+]> [OH-]

典型练习：

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较

【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

【2】①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：；

二是：。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①

②

③

④

题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较

【3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，