高一化学必修二期中试卷及答案
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。
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高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
人教必修2高一期中考试试卷及答案
高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层B. M层C. L层D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．NaClB ．H2SC ．－CH 3D ．NH 4I10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 15、下列比较中正确的是（ ）A.离子还原性：S 2- > Cl - > Br - > I - .B. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性：H 2SO 4 > HClO 4 > H 3PO 4D.非金属性：F > Cl > S > O 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
高一化学下学期必修二期中试卷含答案
普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一化学必修2期中考试试题及答案
高一化学必修2期中考试试题及答案1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（B）发现了元素周期律。
2.18Ar、19K、20Ca三种原子，它们具有相同的（C）电子层数。
3.（C）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应是错误的。
4.（D）CO属于共价化合物。
5.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在（A）N 层。
6.在下列过程中，需要加快反应速率的是（C）工业炼钢。
7.第四周期元素种类最多。
8.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（D）v(B2)=1.8 mol/(L·s)。
9.（B）催化剂可以使不起反应的物质发生反应。
10.（B）KOH的碱性比NaOH的碱性强。
11.不能构成原电池的是（C）铜片，石墨，硝酸银溶液。
12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（B）金属和非金属元素分界线附近的元素。
13.A>B>C14.H215.A16.钙17.B18.②③19.C20.B13.在盐溶液中，金属A会被金属C析出，而金属B会成为原电池的负极。
金属A、B、C的活动性顺序为A>B>C。
14.只有H2是只含非极性共价键的物质。
15.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
16.该元素是钙，因为钙原子的L层电子数是K层的3倍。
17.标志达到平衡状态的是中总压强不随时间而变化。
18.可使反应速率增大的措施是②升高温度和③通入CO2.19.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量是正确的说法。
20.充电电池可以无限制的反复充电、放电是错误的说法，因为充电电池的寿命是有限的。
21.卤素元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随着核电荷数的增加，它们的原子半径依次减小，单质的氧化性依次增强。
23.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，发生的是氧化反应。
电极反应式为Zn → Zn2+ + 2e-，锌片上观察到的现象为溶解。
高中化学选择性必修2期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知某气体分子式为(CH4)，则该气体的分子量是多少？A、16B、20C、22D、242、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化碳D. 硫酸3、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率为``0.8mol⋅L−1⋅s−1’’表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的相对快慢D.用不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比4、下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、降低温度，化学反应速率一定减慢C、加入催化剂，化学反应速率一定加快D、增加反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于溶液的描述正确的是（）A. 25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为13B. 25℃时，向某一酸性溶液中加入少量NaOH固体后，溶液的pH值降低C. 在常温下，pH=2的酸性溶液和pH=12的碱性溶液等体积混合后，最终溶液的pH 值为7D. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低7、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙醇和乙醛B. 丙烯和丁烯C. 异丁烷和正丁烷D. 苯和乙苯8、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率其数值和意义都相同D.用铁粉和硫粉反应，只生成硫化亚铁，该反应的反应速率可以用硫粉的减少或硫化亚铁的增加来表示9、下列关于醇类化合物的说法中，哪一项是错误的？A. 醇分子间可以通过氢键相互作用B. 醇可以与金属钠反应放出氢气C. 所有醇都能与水任意比例混溶D. 醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应生成烯烃10、下列关于溶液中离子浓度大小的说法正确的是（）A. 在Na2SO4溶液中，c(Na+) = 2c(SO42-)B. 在KOH溶液中，c(OH-) > c(H+)C. 在HCl溶液中，c(H+) > c(Cl-)D. 在AgNO3溶液中，c(Ag+) = c(NO3-)11、在相同温度和压力条件下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数比为（）。
高一化学下学期必修二化学期中测试(含答案)
高一化学下学期必修二化学期中测试1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式为B ．次氯酸的电子式C ．二氧化碳的结构式为O=C=OD ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++CO 322、下列气态氢化物中稳定性最弱的是( )A.SiH 4B.PH 3C.H 2SD.HF3. 某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol /L 的NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4(边加边振荡，每次加1 mL ，不考虑H 2SO 4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( ) A ．20.8 mol /L B ．6.9 mol /L C ．5.2 mol /LD ．4.16 mol /L4．下列说法正确的是( )A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 5．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④6右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：Zn - 2e - + 2OH - == Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：FeO 42- + 4H 2O+3e - == Fe(OH)3 + 5OH -C ．放电时每转移3mole -，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO 4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉9.. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH 固体B. 水C. CuSO 4 固体D. 氯化钠溶液10．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸11．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，一定条件下反应生成NH 3，10 min 后N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( ) A ．0.1 mol /（L·min ）B ．0.2 mol /（L·min ）C ．0.3 mol /（L·min ）D ．0.6 mol /（L·min ）12.．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L －1，对此反应速率的表示，正确的是 A ．A 的反应速率为0.4mol·L －1·min－1B ．用B 、C 、D 表示速率比为3：2：1C ．B 的反应速率为0.3mol·L －1·s－1D ．C 的反应速率为0.6mol·L －1·s －113．20℃时某反应速率为0.15 mol•L -1•s -1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍， 为使反应速率达到1.2 mol•L -1•s -1，应使反应在什么温度下进行 A ．30℃ B ．35℃ C ．40℃ D ．45℃14． 由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐15、某元素X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )A. 元素X 有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X 2的平均式量为7116.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
高中化学必修2期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 铜导线B. 食盐晶体C. 稀硫酸D. 四氯化碳2、下列化合物中，酸性强于碳酸的是（）A.氧气B.硫酸氢钠（NaHSO4）C.一氧化碳D.氨气3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素包括了s区和p区的所有元素。
B. 所有过渡金属都位于d区，它们都是副族元素。
C. 元素周期表中f区的元素也被称为内过渡元素。
D. 副族元素中不存在非金属元素。
4、下列物质中，不属于酸碱盐范畴的是（）A、氯化钠B、硫酸铜C、氢氧化钠D、二氧化碳5、下列关于元素周期表中元素性质的说法，正确的是（）A、同一主族元素的原子半径越大，其第一电离能也越大。
B、同一周期元素的原子半径越小，其电负性也越小。
C、同一主族元素随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。
D、同一周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。
6、下列关于水的说法正确的是：A、水是弱电解质，在水中只部分电离。
B、水的电离是吸热过程，因此升高温度会减少水的电离。
C、纯水在标准状况下为无色透明液体。
D、水在常温下不能与大多数金属反应。
7、下列哪种物质在水溶液中能完全电离？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 苯酚8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 乙醇9、下列哪种物质在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，并生成一种刺激性气味的气体？（）A. 硫磺B. 红磷C. 木炭D. 镁条10、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A、反应物的初始浓度越高，反应速率就越快，但平衡常数不会改变。
B、催化剂能够改变反应速率，但不影响化学平衡的位置和平衡常数。
C、反应条件一定时，改变压力只会影响有气体参与的反应速率，而不影响平衡状态。
D、根据勒沙特列原理，当一个化学反应在平衡状态下温度升高，反应速率会减慢。
高中化学必修2 期中综合检测卷03综合检测新解析版)
2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
高中化学必修2 期中综合检测卷02综合检测新解析版)
2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 02一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是 A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 【答案】B 【详解】A ．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A 正确；B ．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C 正确；D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D 正确； 综上所述答案为B 。
2．下列说法中正确的是 A ．不锈钢属于化合物B ．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C ．2SO 能使氯水褪色，是因为2SO 具有漂白性D ．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解 【答案】D 【详解】A ．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A 错误；B ．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B 错误；C ．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C 错误；D ．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D 正确； 故选D 。
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是A ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B ．浓H 2SO 4与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4【答案】C【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。
高中化学必修第二册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CH42、下列关于物质的量测定的说法，正确的是（）。
A. 物质的量只能用于表示微粒数，不能用于表示宏观物质的数量B. 当前使用的国际单位制中，物质的量的单位是克（g）C. 1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒D. 物质的量是国际单位制的质量单位3、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度成正比B、反应速率与反应物的摩尔质量成反比C、温度升高，反应速率一定增大D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列关于酸和碱的说法，错误的是（）。
A. 强酸在水溶液中完全电离，其离解常数很大。
B. 碱金属元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
C. 氢氧化铝可以与强酸和强碱反应生成盐和水。
D. 醋酸是一种弱酸，因为它只能部分电离。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：（）A. 甲醇和甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和甲酸D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关C. 增大反应物的浓度，反应速率一定加快D. 增大压强，气体反应速率一定加快8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子键只存在于离子化合物中C. 金属键存在于所有金属中，是一种特殊的分子间作用力D. 共价键、离子键和金属键都可以存在于同一物质中9、下列物质中，属于酸式盐的是什么？A、NaOHB、Ca(OH)₂C、KOHD、KHSO410、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 甲烷和乙烷C. 乙酸和甲酸乙酯D. 1-丁烯和2-丁烯11、下列关于分子的描述正确的是（）A. 所有的物质都是由分子构成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子之间没有空隙D. 分子在化学变化中可以再分12、下列物质中，不属于分子晶体的是（）A.冰B.碘C.金刚石D.干冰13、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、CaCO3C、H2OD、NaOH14、水的蒸发热为40.7 kJ/mol，当18克水完全蒸发成水蒸气时，理论上需要吸收的热量是多少？（3分）A、81.4 kJB、122.1 kJC、244.2 kJD、366.3 kJ15.下列选项中，不是原子结构中电子云分布特点的是：（）A. 电子云轮廓图表现了电子在原子核外空间的概率密度分布B. 电子云有一定的大小和形状，但没有固定的空间范围C. 电子云可以用不同浓淡的阴影来表示，浓淡与电子在核外出现机会的多少有关D. 同一核电荷数的原子，电子云分布形状一样16、在下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】：已知某物质A在一定条件下发生如下化学反应：2A + 3B → C + 4D。
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必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。
A.温度升高，正逆反应速率都增大。
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C.可逆反应只是代表少数反应。
D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
14、下列变化的比较, 不正确的是（）。
A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F－> Cl－> I－15、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO216、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH417哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+ 19、下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素原子的电子层数呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素原子半径呈周期性变化21、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）A ．3和17B ．1和8C ．1和9D ．17和1222、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。
则下列有关的判断不正确的 ( )A ．d 为负极，发生氧化反应B ．c 为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c 移动C ．电池工作的过程中，d 电极上产生大量的气泡D ．电池工作的过程中，溶液中SO 42－浓度基本不变23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A 、利用电池外壳的金属材料B 、回收其中石墨电池C 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品24、A,B 两元为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素, 若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能是（ ）①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25A. ①③B. ②④C.①③⑤D. ②③④⑤25 、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A 、原子半径：W> Z>Y>XB 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC 、4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低D 、W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、填空题（共36分。
第1题8分，第2题12分,第3题6分，第4题10分。
）1由以下一些微粒：１３６C 、３９１９K 、４０２０Ca 、１２６C 、１４７N 、４０１８Ar 。
其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。
2、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子有相同的电子层数, 且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与B 的单质充分反应, 可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
X Y Z W（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图___________________。
（5）电子式表示化合物C2D 的形成过程：。
3.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
4、电子表和电子计算器常用微型银—锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－（1）总的化学方程式为。
（2）根据上述变化判断：正极为，发生反应；负极为，发生反应。
三、计算题（第1题7分，第2题7分。
）1、在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求SO2的转化率；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
2、在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。
用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：⑴写出电极反应式：负极________________；正极_____________________。
⑵电极上共析出氢气的质量。
命题意图本套试题本着“重视基础，考查能力，体现导向，注重发展”的命题原则，结合教学及学生实际，立足双基、侧重阅读、注重应用，难易适中，力争做到思想性、科学性、技术性的统一。
1、为了适应高考对学生能力的考查及近年高考命题的趋势，本试题依据对中学化学主体内容进行了重点的考查，但不过分强调知识的覆盖面。
2、体现现行教材的一大特点：重视化学知识与实验“相伴而生”，注重实验能力的考查。
3、选择题的干扰项功能较强，使试题的甄别能力大大加强。
非选择题以填空题物质推断题，计算题为主要题型，突出其考查推理能力、设计和完成实验能力及分析综合English 等功能。
参考答案一、选择题二、填空题1、（1）１３６C 、 １２６C （2）４０２０Ca 、４０１８Ar （3）１３６C 、１４７N 。
３９１９K 、４０２０Ca 。
2、（1）碳 氧 钠 硫（2）第 VI A（3）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 23、KCl HCl O 2 Na 2SO 4 Na 2O 2 H 2O 24、Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag （2分）正极为Ag 2O ,氧化（2分）负极为Zn ，还原（2分）三、计算题1、（1）（2分） 60%（2）（6分）v （SO 2）＝0.002mol/(L •min) v （O 2）＝0.001mol/(L •min) v （SO 3）＝0.002mol/(L •min)(3)(2分) 4：52、(1)负极 Zn - 2e - = Zn 2+；正极 Cu 2+ + 2e - = Cu , 2H + +2e - = H 2↑(2)电极上共析出氢气的质量0.1g题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D CC D A B B B D C A C C 题号 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 DC B C B B AD A C C D。