氧化性、还原性强弱的比较

氧化性、还原性强弱的比较

1．(2017·葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是()

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

2．(2017·成都七中高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋，下列说法不正确的是()

A．氧化性比较：S2O2－4＞MnO－4

B．氧化剂S2O2－8的摩尔质量为192 g·mol－1

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

4．(2017·银川一中高三第一次月考)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是()

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 5．(2017·石家庄二中高三上学期第二次联考)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．1 mol Na2O2发生反应，有4 mol电子转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6．(2017·衡阳八中高三月考)根据如图的转化关系，判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

7．已知氧化性：BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。8．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．还原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化

答案精析

1．C [HCl 中Cl 由－1价→0价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A 错误； Bi 属于金属元素，具有金属性，B 错误；发生的离子反应方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O,14H ＋＋5BiO －3＋2Mn 2＋===5Bi 3＋＋2MnO －4＋7H 2O ，消耗

0.1 mol NaBiO 3转移电子0.1×10/5 mol ＝0.2 mol ，根据离子反应方程式，消耗n (Mn 2＋)＝0.04

mol ，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5 mol ＝0.2 mol ，整个过程中转移电子0.4 mol ，C 正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO 4>Cl 2，第二个离子反应中得出：BiO －3>MnO －

4，因此有NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2，D 错误。]

2．C [该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化

性比较：S 2O 2－8＞MnO －4，A 正确；S 2O 2－8的相对分子质量为2×32＋8×16＝192，则氧化剂S 2O 2－8的摩尔质量为192 g·mol －1，B 正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C 错误；若有0.1 mol 氧化产物MnO －4生成，Mn 元素化合价由＋2价升高到＋7价，则转移电子0.5 mol ，D 正确。]

3．C [根据原子守恒知，方程式中的X 为2MnSO 4，A 正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO 4>Fe 3＋>I 2，B 正确；AB 段反应的I －为0.5 mol ，根据2MnO －4

＋10I －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5I 2＋8H 2O 可得消耗的KMnO 4为0.1 mol ，BC 段反应的I －为1.25 mol －0.5 mol ＝0.75 mol ，则消耗的Fe 3＋

为 0.75 mol ，根据2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋X ＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，消耗KMnO 4为0.15 mol ，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol ，C 错误；根据氧化性顺序，AB 段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC 段为Fe 3＋氧化I －，离子方程式为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，D 正确。]

4．B [由信息H 2O 2―→O 2中可知，O 元素的化合价由－1 价升高到0价，则H 2O 2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr 元素的化合价降低，即还原反应的过程为H 2CrO 4―→Cr(OH)3，则反应的化学方程式为2H 2CrO 4＋3H 2O 2===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O ，A 正确；由信息H 2O 2―→O 2中可知，O 元素的化合价由－1价升高到0价，则H 2O 2为还原剂，B 错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H 2CrO 4＞O 2，C 正确；由2H 2CrO 4＋3H 2O 2===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O 可知，生成3 mol 气体转移6 mol 电子，则转移了0.3 mol 电子，则产生的气体的物质的量为0.36

×3 mol ＝0.15 mol ，其在标准状况下体积为0.15 mol ×22.4 L·mol －1＝3.36 L ，D 正确。] 5．D 6.B

7．(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去

(2)①Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2

②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===12H ＋＋2IO －3＋10Cl －