{高中试卷}广西钦州市高新区高二化学期末考试试题[仅供参考]
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2. （2分） (2018高二下·四川期末) 下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢4. （2分）关于下列的能量变化，下列说法正确的是（）A . 燃烧是将化学能只转化为热能B . 浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应D . 吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量5. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L －1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1 ，需要反应的时间是（）A . 等于20B . 等于12C . 大于20D . 小于126. （2分） (2020高二上·运城期末) 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中的x＝2C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度7. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol−1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ•mol−1 ，则a为（）A . -332B . -118C . +350D . -1302. （2分） (2016高一上·武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA3. （2分） (2018高三上·青山月考) 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S，已知甲池中发生反应：。
下列说法正确的是（）A . 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQB . 乙池溶液中发生的反应为H2S＋I3-=3I－＋S＋2H＋C . 该装置中电能转化为光能D . H＋从甲池移向乙池4. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)5. （2分）对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤6. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣7. （2分） (2015高三上·老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池8. （2分）常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C . 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ，至少要加入2.6molNa2CO39. （2分） (2019高二上·中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度，增大，逆减小B . 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于210. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中正确的是（）A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ，则V正<V逆C . Q=8.2D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为111. （2分） HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）12. （2分）下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒13. （2分）某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A . +5B . +6C . +7D . 无最高正化合价14. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B 少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（）A . MgOB . CaOC . KClD . MgS15. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素16. （2分）甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
广西钦州市钦州港区高二化学下册第二学期期末考试试卷(含解析)【精品】
广西钦州市钦州港区春季学期期末考试高二年级化学试卷解析版一、选择题1.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A．这是一种新型无机非金属材料 B．此化合物可能发生加成反应C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48答案：BD解析：因结构中存在碳氮双键，故能发生加成反应；正极反应为而单体（）的相对分子质量为l48，故B、D两项正确。
2.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e-=2Fe2+ B．2Fe2++4e-=2Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+答案：C解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。
3.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
)A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6答案：C解析：因NaCl和AgNO3的物质的量相同，而串联电路中通过的电量相等，故可看作是电解NaNO3溶液，实质是电解了水，结果溶液呈中性。
4.．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的c（H＋）从1×10－6molL －1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg答案：B解析：c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时，1×10－6molL－1太小可忽略不计。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2016高一上·重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）A . 3：8B . 1：1C . 3：2D . 1：23. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2016高二下·扶余期末) 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣5. （2分） (2018高一下·临汾期末) 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（）A . 4.2gB . 5.6gC . 8.4gD . 11.2g6. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A . 分子式为C20H16N2O5B . 不能与FeCl3溶液发生显色反应C . 不能发生酯化反应D . 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应9. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物性质或应用的叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B . 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 对于烃的命名正确的是（）A . 4－甲基－4,5－二乙基己烷B . 3－甲基－2,3－二乙基己烷C . 4,5－二甲基－4－乙基庚烷D . 3,4－二甲基－4－乙基庚烷11. （2分） (2018高二下·深圳期中) 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。
广西钦州港经济技术开发区中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案
广西钦州港经济技术开发区中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救2、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③3、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构2. （2分） (2016高一上·天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（）①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl⑤CH3COOH．A . ①②⑤B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①③⑤3. （2分） (2016高一下·长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低4. （2分）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移5. （2分）把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液6. （2分）对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H﹣T△S确定，若△H﹣T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（）A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关7. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B . 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C . 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-8. （2分） (2016高三上·威海期末) 能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC . 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO9. （2分）(2018·银川模拟) 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）A . 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系B . 该温度下，H2A的Ka2约为10−4 ． 1C . 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D . 若升高温度，则图中曲线a、b上移10. （2分）下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A . 以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e﹣═NaB . 用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e﹣C . 以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣═NaD . 以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣11. （2分）某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 不能发生银镜发应B . 1mol 该物质最多可与2molBr2反应C . 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D . 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B . 氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD . 向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2015·苏州模拟) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3B . 去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应C . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应14. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）15. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
广西钦州市钦州港经济技术开发区2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题(含解析)
广西钦州市钦州港经济技术开发区2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、位于不同主族的短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。
X 与Y 组成的化合物可作为耐火材料，Y 和Z 组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。
下列说法正确的是 A ．常温下，W 的单质为固态 B ．X 和Z 形成的化合物为共价化合物 C ．Y 与Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 、X 、Z 的氢化物的沸点依次升高2、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 23、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．16 g /mol4、已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．从图中得出同浓度下W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 比Z 小，故非金属性:W>ZB ．X 、Z 的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物C ．X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素单质中Y 常见单质熔点最高D ．简单离子半径大小顺序:X>M 5、下列说法正确的是A ．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO 2的质量相同B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AC．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 N A6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂7、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同8、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿A . AB . BC . CD . D2. （2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2OB . CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓C . 氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑4. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A . pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A . NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B . K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC . Na+、K+、SO32﹣、Cl2D . Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣6. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O7. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）A . 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B . 放电时，正极区溶液的pH减小C . 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极8. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA （g）+B（g）⇌C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A . 60%B . 40%C . 33.3%D . 66.7%9. （2分） (2016高二上·温州期中) 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（）A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）10. （2分）下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（）A . 含Fe2+电镀液B . 含Fe2+电镀液C . 含Zn2+电镀液D . 含Zn2+电镀液11. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜012. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出13. （2分） (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。
广西钦州市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测化学试题(含答案)
钦州市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2专题3至专题4、选择性必修3。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Br 80一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不含有机物的是（ ）A ．西瓜B ．塑料垃圾桶C ．不锈钢笔筒D ．聚丙烯材质眼镜架 2．下列图示结构中，属于晶胞的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（ ） A ．2O 和3O 互为同位素 B ．离子半径：2-+O <NaC ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为1[He]3s4．滴滴涕（DDT ，结构如图所示）有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章，但由于其对环境的污染性，很多国家和地区已禁止使用。
下列说法错误的是（ ）A ．3CHCl 俗称氯仿B ．DDT 能发生取代反应C ．DDT 中元素的质量分数：C>Cl>HD ．1mol DDT 最多可与26mol H 发生加成反应 5．下列物质属于离子晶体的是（ ）A ．氟化钠B ．硫化氢C ．干冰D ．葡萄糖6．吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物（M ），其结构如图所示。
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
广西钦州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变3. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液4. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 已知石墨的燃烧热为△H1 ，金刚石的燃烧热为△H2 ，下列说法正确的是（）A . 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B . 由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C . 由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D . 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等5. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图6. （2分）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7. （2分） (2016高一下·溧水期中) 已知化学反应2C（s）+O2（g）═2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C . 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D . 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多8. （2分）(2016·淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．9. （2分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)10. （2分） (2020高一下·湖州期末) 下列属于强电解质的是（）A . NH3·H2OB . CH3CH2OHC . MgCl2溶液D . K2SO411. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙12. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH 电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（）A . 1010：1B . 5×109：1C . 108：1D . 1：113. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . ①②B . ①④C . ②③D . ③④14. （2分） (2018高二上·和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
广西钦州市高新区2025届高二化学第一学期期末复习检测试题含答案
广西钦州市高新区2025届高二化学第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH33、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质 C．化合物D．氧化物4、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况5、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
2024届钦州市重点中学化学高二上期末经典试题含解析
2024届钦州市重点中学化学高二上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于非电解质的是A．Cl2B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH32、下列元素中，原子半径最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl3、下列各组物质互为同分异构体的是A．35Cl与37ClB．与C．与CH3(CH2)2CH3D．与4、下列有关化学用语表示正确的是C B．硫离子的结构示意图：A．质子数和中子数均为6的碳原子：66C．氢氧化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH25、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－6、不能用铝热法制备的金属是A．镁B．铁C．铬D．锰7、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9下列说法正确的是( )A ．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/molB ．反应前2 min 的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)C ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)D ．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X ，新平衡时X 的转化率将增大8、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH 3CH(OH)CH 2OH 〕时，经过的反应类型为A ．加成－消去－取代B ．消去－加成－取代C ．取代－消去－加成D ．取代－加成－消去9、已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( ) A ．479.2kJ + B ．1530kJ +C ．1479.2kJ?mol -+ D ．11530kJ?mol -+ 10、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度30℃D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃11、下列关于燃烧热的说法中正确的是A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变12、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H 1>△H 2的是A ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(l) △H 1 C(s)+CO 2(g)==2CO(g) △H 2B ．S(s)+ O 2(g)==SO 2(g) △H 1 S(g) + O 2(g)==SO 2(g) △H 2C ．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H 2O(l) △H 1 HNO 3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO 3(aq)+ H 2O(1) △H 2D ．C(S) + O 2(g)==CO 2(g) △H 1 C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) △H 213、将1.60gCuSO 4固体在高温下加热，得到0.72g 红色固体（纯净物，不含S 元素），同时有气体X 生成，X 可能是SO 2、SO 3、O 2中的两种或三种。
广西钦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
①甲烷进口为
极(左图)，Pt(b)电极发生
反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在
的周围(填“阴极”或“阳极”)
先出现红色。该极的电极反应式为
。
18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
（1）Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 馐్ 和
(草酸)反应测定单位时间内生成 的体积，探究影响
广西钦州市 2022-2023 学年高二上学期期末考试化学试题
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号
一
二
总分
评分
阅卷人 得分
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．100℃水的离子积是 .
B．中性水溶液中的
ൌ
C．纯水在 100℃时，
쳌
mol·L ，所以此时纯水中
下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
ൌ
的是
实验编号
实验操作
实验现象
3
①
滴入 KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入
溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①
B．②
C．③④
D．①②
14．已知：
ܼ ，一定条件下 . ͵ 与 0.3molY(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反应，
活化能
kJ/mol。
（3）已知：
ൌ
ൌ
. kJ·mol
4
ൌ
ൌ . kJ·mol
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：广西钦州市高新区20XX—20XX学年度上学期高二化学期末考试试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④3. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -4. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )6. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )7. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.120XXC.120D.1228. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 molNO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定9. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a10. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．11. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4五种气体混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是( )A.28 B .30 C .38 D.4012. 在一定容积密闭容器中加入 2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A.气体的密度是否变化B.容器内的压强是否变化C.容器中A的浓度是否变化D.容器中C、D的物质的量之比是否变化13. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）14. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c-1 、0.3 molL -1 、1 、c 2 、c 3 (均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL0.20XX molL -1 ，则下列判断不合理的是（）A.c 1 ∶c 2 =1∶3B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c 1 的取值范围0＜c 1 ＜0.14 molL -115. 把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol16. 下列有关化学实验不能达到目的的是 A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气17. 未来人类最理想的燃料是( )A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气18. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( )A.银B.镁C.铝D.铜19. 某溶液A加入KSCN溶液后显红色。
如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是( )A.硫酸B.氢硫酸C.硝酸D.碘化钾20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢二、实验题21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液乙.生成绿色沉淀②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀戊.生成砖红色沉淀22. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：图6 (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
23. 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+MgRMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：(R、R′可以是相同或不同的烃基）以A为原料合成乙酸异丁酯（）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志。
试回答：（1）上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号）_______________________。
（2）写出F的结构简式______________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______________________________________________。
反应⑦_______________________________________________。
三、计算题24. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？25. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为__________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
26. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？四、解答题27. 研磨叶片时，为何要加入CaCO 3 和丙酮？28. 用杂化理论描述CCl 4 的生成和分子构型。
29. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。
(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑)答案一、选择题1、C2、C3、A4、C5、C6、B7、B8、A9、AD10、D 11、B、C12、C 13、A14、C15、B16、B 17、D18、C19、BD20、D二、实验题21、② c试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液-②斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾乙.生成绿色沉淀+丙.生成黄绿色沉淀++③硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀+++戊.生成砖红色沉淀++++22、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑(2) m23、（1）①④⑥（2）CH 3 CH 2 MgX（3）CH 2 =CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH三、计算题24.126.5 L25、（1）CaC 2 O 4 CaCO 3（2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑（4）56 CaO26、126.5 L四、解答题27、加入少许CaCO 3 是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。
因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。
CaCO 3 可中和有机酸以防止去镁反应的发生。
而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。
28、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑②CaO+3C CaC 2 +CO↑③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑⑤H 2 +Cl 2 2HCl。