氢氧化锰资料

氢氧化锰

简介

分子式：Mn(OH)₂

化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键

化合物类型：离子化合物

酸碱属性：中强碱

为锰的+2价氧化物对应水化物

物理性质

形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体

密度：3.258g/cm3

热稳定性：加热到140℃分解

溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱

制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得

用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。

化学性质

与酸反应：Mn(OH)₂+ 2HCl ==== MnCl₂+ 2H₂O

在空气中极易与氧气反映，生成氢氧化氧锰：

4Mn(OH)₂+ 3O₂==== 4MnOOH + 2H₂O

氢氧化铈

cerium trihydroxide

分子式：Ce(OH)3

性质：白色固体。具三氯化铀（UCl3）结构。对空气敏感，暴露于空气中时变成紫色，最终变成氢氧化铈（IV）（黄色）

氢氧化铈(放置于空气中)

。铈（IV）盐与烧碱反应制得。用于制造各种铈盐，用作玻璃着色剂。与丙烯酸盐和甲基丙烯酸盐反应所得丙烯铈酸盐和甲基丙烯酸铈盐，可用作树脂助剂和离子交联剂。

氢氧化铈中的铈元素的大致描述：灰色金属，有延展性。熔点799℃，沸点3426℃。密度：立方晶体6.76克/厘米3，六方晶体6.66克/厘米3。外围电子层排布4f15d16s2。第一电离能5.47电子伏特。化学性质活泼，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化或与铁生成合金时，极易自燃）；加热时，在空气中燃烧生成铈钨电极。能与沸水作用，溶于酸，不溶于碱。受低温和高压时，出现一种反磁性体，比普通形式的铈致密18%。铈是稀土元素中最丰富的金属元素。有四种同位素：136Ce、138Ce、140Ce、142Ce。142Ce是放射性的α放射体，半衰期为5×1015年。

氢氧化铈的铈元素的来源：铈主要存在独居石和氟碳铈矿中，也存在于铀、钍、钚的裂变产物中。常由氧化铈用镁粉还原，或由电解熔融的氯化铈而制得。元素用途：铈可作催化剂、电弧电极、特种玻璃等。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。硝酸铈可用来制造煤气灯上用的白热纱罩。

氢氧化铈中的铈是稀土元素。稀土元素是指钪、钇和全部镧系元素。铈和另一稀土元素钇是稀土元素中在地壳中含量较大的两种元素，因而它们在稀土元素中首先被发现。欧洲北部斯堪的纳维亚半岛上的挪威和瑞典是稀土元素矿物比较丰富的产地，因而这两种元素在这个地区最先被发现。钇和铈的氧化物以及其他稀土元素氧化物和土族元素的氧化物一样很难还原。直到1875年希尔布郎德利用电解熔融的铈的氧化物，获得金属铈。这是今天取得稀土元素金属的一种普遍的方法。