(完整版)长郡中学上学期高一期末考试化学试卷及答案,推荐文档

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Mg Cm Hs 3 长郡中学高一年级 2007 年上学期期考化 学 试 卷

可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Mn- 55 Fe-56

一、选择题（请把选择题的答案填入答题卷的对应表格里，每小题只有一个选项符合题

意，2×20＝40 分） 1.．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A ．戴维

B ．阿伏加德罗

C ．门捷列夫

D ． 道 尔 顿 ．最近有人用26 核轰击248 核，发生核合成反应得到新原子269 ，该原子里中 12

96

108

子数与核外电子数之差为 A ．161 B ．108 C ．84 D ．53 3. 下列气体不会造成大气污染的是 A ．二氧化硫 B ．氮气 C ．一氧化碳 D ．一氧化氮4．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A ．陶瓷餐具

B ．石英钟表

C ．计算机芯片

D ．光导纤维5．下列各组物质与化学成分相匹配中正确的是

A. 王水 浓盐酸与浓硝酸按体积比 1 ：3 混合

B. 混凝土 水泥、沙子和碎石

C. 医用双氧水 质量分数 30%的 H 2O 2 溶液

D. 光导纤维 硅酸盐

6. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A ．闪电 B ．光化学烟雾 C ．酸雨 D ．臭氧层空洞7．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是

A ．浓 CuSO 4 溶液

B ．稀 HNO 3

C ．浓氨水

D ．浓 H 2SO 4 8．下列变化规律正确的是

A ．S 、Na 、K 的原子半径依次增大

B ．Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强

C ．HF 、HCl 、H 2S 的稳定性依次增强

D ．KOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性依次增强9．下列物质属于纯净物的是

A ．漂粉精

B ．玻璃

C ．水泥

D ．金刚石10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A ．H 2O

B ．CaCl 2

C ．KOH

D ．Cl 2 11．下列电子式中，正确的是

A ．

B ． H +

[ O ]2-

H +

12．在标准状况的条件下，下列物质呈固态的是 C.

D ． N N

A ．硫化氢

B ．二氧化硫

C ．三氧化硫

D ．单质氯

13．下列变化需要加入还原剂方能发生的是

A ． SO 2- →SO 2

B ．S 2－ → S

C ．SO 2 → S

D ．SO 3 →H 2SO 4

14. 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A ．Z 一定是活泼的金属

B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C ．Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸

X

Y Z

D.1molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移

15.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是

A.通过石灰水B．先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水

C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液，再通过石灰水

16.下列说法中，错误的是

A.浓硫酸特殊的化学性质是吸水性、脱水性、氧化性等

B.浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气

C．氟化氢对热很稳定，具有极弱的还原性，其水溶液为一元弱酸

D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

17．下列各组气体在通常条件下能稳定共存的是

A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2 18．下列单质中，最难跟氢气发生反应的是

A．O2B．N2C．F2D．Cl2

19.下列气体的制备可采用下图装置的是

A.铜与浓硝酸反应制NO2B．铜

与稀硝酸反应制NO

C．二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2D．大

理石与稀盐酸反应制CO2

20.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.用50 mL 8 mol · L—1 浓盐酸与10 g 二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol · L—1 的硫酸中

C.向200 mL 3 mol · L—1 的硝酸中加入6.4 g 铜

D.在5 × 107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

里）

二、填空题（共20 分）

21．（2 分）（1）元素的性质随着的递增而呈周期性的变化的规律叫元素周期律。

（2）原子之间通过所形成的相互作用叫做共价键。

22．（6 分）在原子序数为1─18 号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是

，其反应的化学方程式为。第三周期中，原子半径最大的金属元素是；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是；单质中熔点最高的是。

23．(5 分)现有Cl2、NH3、HCl、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是，能使品红水溶液褪色的有，两种无色气体相混合可产生浓厚白烟，该化学方程式为。

24．（7 分）取氯化铵、消石灰（过量）混合物，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，

应选用法收集气体。若要知道气体是否收满通常用

，证明已经收满；也可以用一根

玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口。如

果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是。

三、推断题（本题包括2 个小题，共14 分）

25．（6 分）原子序数小于20 的A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为

1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A 顺序递增，已知B 原子次外层为2 个电子，

C、D、A 原子次外层为8 个电子，则A 的最高价氧化物的电子式是，C 的原子结构示意图是，这四种元素的原子的质子数之和为。

26．（8 分）已知A、B、C、D 为气体，其中B 呈黄绿色，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴D 的电子式是，它常用作制冷剂的原因是

。

⑵A 和B 反应生成C 的化学方程式是。

。

⑶E 和F 两物质的水溶液在加热条件下也易发生反应，其反应的离子方程式是

。

四、实验题（本题包括2 个小题，共15 分）

27．（6 分）利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质（括号内的气体为杂

质）的试剂名称，并写出化学方程式。

（1）CO2(SO2) ，化学方程式

。

（2）NO (NO2) ，化学方程式

。

28．（9 分）下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，