高中化学人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积 课堂练习
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含答案[ 高考]
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第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。
(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。
粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。
但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。
且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。
知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。
标准状况下，气体摩尔体积约为________。
对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学必修一气体摩尔体积练习
高一化学气体摩尔体积练习[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是() A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。
【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是() A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。
【答案】 D3．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。
【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12 mol 、13mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71 mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n ，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。
高中化学人教版必修一课后检测《气体摩尔体积》含解析
一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol3.(双选)下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC．32 g氧气含原子数目为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。
其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③5．(双选)在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A．体积都是22.4L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目6．下列说法正确的是()A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 LB．1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于22.4 LD．在通常状况下，1 mol CH4的体积大于22.4 L7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB．18 g水所含的原子数目为N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A8．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶39．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积。
2021_2022学年高中化学第1章从实验学化学第2节课时2气体摩尔体积作业含解析新人教版必修1
课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C ．一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D ．同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等D [A 项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B 项，二者的分子数相等；C 项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。
]2．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．22.4bc aN AL B ．22.4ab cN A L C ．22.4ac bN A L D ．22.4b acN AL A [a g 气体的物质的量：n ＝b N A mol ，该气体的摩尔质量：M ＝aN A b g·mol －1，c g 气体的物质的量：n 1＝bc aN A mol ，c g 气体在标准状况下的体积：V ＝bc aN A mol×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。
]3．下列叙述不正确的是( )A ．10 mL O 2与10 mL CO 2含有相同的分子数B ．0.5 mol H 2O 与0.5 mol CO 含有相同的分子数C ．同温同压下，10 mL N 2和10 mL NO 含有相同的原子数D ．1 mol Fe 和1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A [A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D 项，构成Fe 、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和1 mol Cu 的体积不同。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 气体摩尔体积
气体摩尔体积[基础达标]1．(2021·浙江宁波高一检测)现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数，③微粒本身大小，④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是() A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④C[对气体物质体积有显著影响的因素包括温度和压强、所含微粒数的多少以及微粒间的距离3个方面，故选项C正确。
]2．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是()①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A．①②③B．②③C．①②D．①③D[同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。
]3．(2021·河北正定高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是() A．3．01×1024个H2S分子B．22．4 L H2C．23 g C2H5OHD．22．4 L NH3A[3．01×1024个H2S分子中含氢原子个数为6．02×1024；22．4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol×2×6．02×1023 mol－1＝1．204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为23 g46 g·mol－1×6．02×1023mol－1×6＝1．806×1024；22．4 L NH3含氢原子个数为22.4 L22.4 L·mol－1×6．02×1023 mol－1×3＝1．806×1024。
]4．有一份气体样品的质量是14．2 g，标准状况下的体积为4．48 L，该气体的摩尔质量是()A．28．4 g B．28．4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14．2 g·mol－1C[该气体的物质的量为4．48 L÷22．4 L·mol－1＝0．2 mol，其摩尔质量为14．2 g÷0．2 mol＝71 g·mol－1。
2018学年高一化学人教版必修1第1.2.2 气体摩尔体积 含
绝密★启用前人教版必修一第一章第二节第二课时气体摩尔体积一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm32．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L3．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H24．空气可近似认为N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为()A．28 B．29 C．32 D．605．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子6．在同温、同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为()A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27．(双选题)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等8．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：2A B＋2C＋2D。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A．7a B．5a C．2.5a D．2a9．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等10．在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
高中化学 1.2.2气体摩尔体积 新人教版必修1
4．与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔 体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”) 1．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。 ( ×) 2．1 mol气体的体积约为22.4 L。( ×) 3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约 为22.4 L。( √ ) 4．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子 数。( × )
粒__子__大__小__和 粒子__之__间__的__距离。
栏
(1) 固 体 、 液 体 的 体 积 大 小 取 决 于 _粒__子__数__目_ 和 目
链
__粒__子__大__小__。
接
(2)气体体积大小取决于__粒__子__数__目__和 粒__子__间__的__距__离。 同温同压下，任何气体粒子之间的距离_相__等_______。
10．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原 子数目相同。( ×)
核心突破 栏 目 链 接
一、气体摩尔体积注意事项 1．针对的对象必须是气体物质。 2．说到气体体积时，必须指明外界条件，否则没有意 义。
例1下列说法中正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约 为22.4 L
答案：D
名师点睛：对标准状况下的气体摩尔体积的题目， 解题时抓住概念的四个要点：(1)条件是标准状况；(2)物 质的量是1 mol；(3)状态是气体；(4)体积约为22.4 L；对 选项逐一对照。
例2 448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，求 该气体的相对分子质量。
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习1.2.2气体摩尔体积
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习1.2.2气体摩尔体积1.决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为( )A．①②B．①③C．②③D．②④2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( ) A．64g B．128g/mol C．64g/mol D．32g/mol3.在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为( )A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol4.1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A．水蒸气B．二氧化碳气体C．三氧化硫气体D．溴蒸气5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为()()()M X<M Y=0.5M Z，下列r r r说法正确的是（）A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2g Y 气体和1g Z 气体，则其压强比为2:16.下列叙述正确的是( )A.—定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.—定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体,若体积相等,则它们所含的分子数一定相等7.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4nB ．16n C ．8nD ．8n8.下列叙述正确的是( ) A.1.5mol 2O 体积是33.6LB.在标准状况下,2mol 2H 的体积是44.8LC.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.32g 2O 的物质的量是1mol,其体积是22.4L9.体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等10.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H4D.同压强、同体积的N2O和CO211.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O、3O气2体,下列说法正确的是( )A.两气体的物质的量之比为3:2B.两个容器的体积之比为2:3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3:212.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O213.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4 ℃时9mL水④0.2mol磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③14.在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的2CO 与2SO 气体，则下列说法正确的是( ) A ．2CO 与2SO 的物质的量相等B ．2CO 与2SO 的密度之比为11:16C ．2CO 与2SO 的压强之比为16:11D ．2CO 与2SO 中所含O 原子个数之比为1:115.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是 ( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度22(H )(Ne)(O )ρρρ>>B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强P (H 2)>P (Ne)>P (O 2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V (O 2)>V (Ne)>V (H 2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m (H 2)>m (Ne)>m (O 2)16.下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N 2和CO ②同温度、同体积的H 2和N 2③同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6两种气体 ④同压强、同体积的N 2O 和CO 2两种气体 A.①③B.②C.②③D.②④17.下列说法正确的是( )A.在25 ℃、1.01×105Pa 的条件下,2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N AB.1L 1mol•L -1的CaCl 2溶液中含Cl -的数目为N AC.在标准状况下,22.4L H 2O 的质量约为18gD.22g CO 2与标准状况下11.2L H 2O 含有相同的分子数 18.下列叙述中正确的是( )①在标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L ②当1mol 气体的体积为22.4L 时,它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同 ④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同 ⑤28g CO 的体积为22.4L⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥19.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。
新教材高中化学第二章 第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
高中化学人教版必修1课件：1.2.2 气体摩尔体积 (1)
体积 0 ℃, 101 kPa — — — — 22.4 L 22.4 L 22.3 L 20 ℃, 101 kPa 7.2 cm3 27.0 cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 24.0 L 24.0 L 23.9 L 0 ℃, 202 kPa — — — — 11.2 L 11.2 L 11.2 L
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第2课时 气体摩尔体积
重难点一 重难点二
首页
X 新知导学 D答疑解惑
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AYIJIEHUO
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(2)计算:
①气体的物质的量:n=
������
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
64 g
况下的体积约为22.4 L,A错误;64 g SO2的物质的量为 64 g· mol mol,含有的原子数为3NA,B正确;未指明是否在标准状况下,11.2 L Cl2不一定为0.5 mol,含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;在标准状 况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积22.4 L· mol-1,D错误。 答案:B
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题型一、标准状况下气体摩尔体积的应用 例题1用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 解析:氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气为1 mol,标准状
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
专题1.2.2 气体摩尔体积-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积易错点一气体摩尔体积1．下列叙述中正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离。
一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A项错误，B项正确；说明某气体的摩尔体积时必须指明所处状况，C项错误；不同的气体，若体积不等，但在不同的特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D项错误。
2．下列叙述中，正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．25℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/molD．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B．在标况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，固体和液体的体积不是22.4 L，故B错误；C、气体摩尔体积是1 mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25 ℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
3．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
人教版高中化学必修一第一章第二节第1课时物质量气体摩尔体积课时活页训练
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的本质质量是()1A．M g B.M gM×1023C.×1023g D.M g解析：选 C。
摩尔质量与相对原子质量及 1 mol 原子的质量数值相等，所以 1 mol 原子的质量为 M g，而 1 mol 原子中含有原子的数目为×23个，所以 1 个原子的质量就为M。
10×1023g2．相等物质的量的 CO 和 CO2对照较，以下有关表达中正确的选项是()1∶1①它们所含的分子数目之比为②它们所含的 O 原子数目之比为 1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的 C 原子数目之比为 1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤解析：选 D。
CO 和 CO2的物质的量相同，所以含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因 CO 和 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比是 1∶1，则④是对的。
CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．以下关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的选项是 ()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD．1 mol NH 3所含原子数约是×1024解析：选 A。
化学上以 0.012 kg 12C 所含碳原子数作为 1 mol 的基准，即 0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，的(N A ) N A 近似值为×1023 mol－1。
高中化学一 1-2-2 气体摩尔体积 课时测试含答案
第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22。
4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22。
4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L·mol1，在标准状况下为22。
4L·mol1，故BC错误；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量大小无关。
故只有A项正确。
2．下列物质中含原子数最多的是（）A．0。
4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖【答案】C【解析】0。
4molO2中含0.8mol原子;标准状况下5。
6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5。
4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
3．同温同压下，同体积的下列气体,质量最大的是（ ）A ．NH 3B ．.SO 2C ．CH 4D ．H 2【答案】B【解析】同温同压下，同体积的任何气体，物质的量相同，故摩尔质量越大的质量越大。
4．有一种气体的质量是14。
2g,体积是4。
48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4B ．28。
4g ·mol 1C ．71D ．71g ·mol1 【答案】D【解析】n ＝14.2248.4-⋅mol L L＝0.2mol ，M ＝molg 2.02.14＝71g ·mol 1. 5．（2009·北京崇文区·高一期末）下列关于Cl 2的叙述中，正确的是（ ）A ．Cl 2的摩尔质量是71 gB ．1mol Cl 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol Cl 2的质量是71 g / molD ．常温常压下，1 mol Cl 2的体积为22。
2020高中化学人教必修一同步练习1-2-2气体摩尔体积
[A篇知识对点训练]知识点1气体摩尔体积1．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离答案 C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。
答案B正确。
3．下列物质的体积一定是22.4 L的是()A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃2×105 Pa压强时2 g氢气答案 C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。
4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案 D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。
5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－1答案 D解析根据公式m/M＝n＝V/(22.4 L·mol－1)，代入数值，14.2 g/M ＝4.48 L/(22.4 L·mol－1)，解得M＝71 g·mol－1。
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化学人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积课堂练习
1．(对应考点一)下列叙述正确的是()
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
答案：D
2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。
答案：B
3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()
A．分子数B．原子数
C．质量D．摩尔质量
解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。
答案：A
4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体
的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。
答案：A
5．(探究题)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。
(4)4 g O2的物质的量n(O2)
＝4 g
32 g/mol＝0.125 mol。
在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。
答案：(2)①22.4 L②不一定
(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)＝n·V m＝m
M·V m＝
4 g
32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L。