2014中考化学有关物质成分的探究复习题(附答案)

2014中考化学有关物质成分的探究复习题（附答案）

实验探究四有关物质成分的探究

1．(2013年湛江)在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠

溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：

___________________________。【提出猜想】猜想1：滤液中溶

质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物(填

化学式)；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实

验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想__________不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________(填

实验现象)，证明猜想2成立。【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)乙同学认为要证明猜想2成

立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________(填“能”或

“不能”)达到实验目的。理由是

___________________________________________________________

_____________。 2．(2013年佛山)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气

中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红

溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减

少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2

与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：

__________________________________。 (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl(或H2SO4)反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：

____________________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶

液中盐的成分是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：____________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。步骤实验操作预期现象与结论 1 各取2 mL 反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管 2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

__________________________________________，证明含有K2SO3 3 向B试管中加入______________，再加入足量的________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立 3.(2012年茂名)酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程： (1)若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用____________________； (2)设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。(已知硫酸银微溶于水) 限选试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量的溶液于试管中，_______________________

__________________________________ 步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中，

___________________________________________________________ __ __________________________________ 4.学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：____________________________。【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。【查阅资料】①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、

C；②________、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是

___________________________________________________________

_____________。【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论(燃烧产物判断) (1) 将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有________ (2) 取少量(1)所得上层清液，

加入过量的BaCl2溶液

___________________________________________________________

______ 燃烧产物中肯定有Na2CO3 (3) 取(2)所得少量上层清液，加入____________溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有________

在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量：

__________________________ 。在步骤(3)中也可以通过加入

______________试剂的方法进行检验(写一种指示剂)。【结论】猜

想________(填序号)正确。 5．某气体可能由H2、CO中的一种或两

种组成，某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。【提出问题】

该气体由什么物质组成？【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；猜想Ⅱ：只有一氧化碳；猜想Ⅲ：______________________。【提供信息】

由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根

据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论】现象结论①装置A质量增加，装置B质量无变化猜想

______成立②装置A质量________，装置B质量增加猜想Ⅱ成立③装置A质量增加，装置B质量____________ 猜想Ⅲ成立【分析讨论】(1)装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有______生成，推知该

气体成分中一定含有______元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有__________生成，推知该气体成分中一定含有______元素。

(2)装置A中浓硫酸的作用：

__________________________________________________。【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、B，发现

装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是

____________________(任写一种物质的化学式或名称)。 6．近几年