最新第八章氧化还原滴定法答案教学内容

的条件电位差至少应大于 ( C )
(A) 0.09V
(B) 0.18V
(C) 0.27V
(D) 0.36V
7. 欲以氧化剂 OT 滴定还原剂 Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设 n1=n2=1，要使
化学计量点时，反应的完全程度达到 99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值
应为 ( B )
学而不思则惘，思而不学则殆
第八章 氧化还原滴定法练习题参考答案
1 对 Ox-Red 电对 , 25℃ 时条件电位 (E? ) 等于 ( D )
(A) E ?
+
0.059 aOx lg
n
a Red
(B) E?
+
0.059 cOx lg
n
c Red
(C) E?
+
0.059 lg
Ox a Ox
n
a Red Red
(D) 缺电位值 , 无法判断
17．氧化还原滴定中， 化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两 电对的（ 条件电极电位 ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ 大 ）。 18. KMnO 4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别 , 这是 因为 ( MnO 4-/Mn 2+电对是不可逆电对 ); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点 , 这又是因为 ( 两个半反应中电子得失数不一样 , 即 n1≠n 2 )。
(C) [Fe3+] = 3[Cr 3+], [Fe2+] = 6[Cr 2O72-]
(D) [Fe3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe2+] = [Cr 2O72-]
12. 已知在 1 mol/L HCl 溶液中 E? (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。
(D) E? +
0.059 lg
Ox
a Red
n
a Red Ox
2 为降低某电对的电极电位 , 可加入能与 ( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂 ;
若要增加电极电位 , 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。
3. MnO4-/Mn 2+电对的条件电位与 pH 的关系是 ( B )
(A) E ? = E? -0.047pH (B) E ? = E? -0.094pH
若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl 2 溶液相混合 ,
平衡时体系的电位是 ( A )
(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
13 0.05 mol/L SnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡
(C) 3 ×(0.77-0.15)/0.059
(D) 2 ×(0.15-0.77)/0.059
5. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条
件电位至少大于 ( B )
(A) 0.09V
(B) 0.18V
(C) 0.27V
(D) 0.36V
6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对
时体系的电位是 ( D ) [已知此条件时 E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
学而不思则惘，思而不学则殆
14. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) [E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V， E? (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(C) E? = E? -0.12pH
(D) E? = E? -0.47pH
4. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值 (lgK)为 ( B )
(E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
(A) (0.77-0.15)/0.059
(B) 2 ×(0.77-0.15)/0.百度文库59
[E? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0
(B) 50%
(C) 100%
(D) 200%
10. 用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是 ( A ) [已知 E? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, E? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 15. 根据下表所给数据 , 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的 值 (V):
浓度
化学计量点前
化学计量点
化学计量点后
0.1%
0.1%
0.10 mol/L
0.86
1.06
1.26
0.010 mol/L
0.86
1.06
(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V
学而不思则惘，思而不学则殆
8. 下列现象各是什么反应 ？ (填 A,B,C,D)
(1) MnO 4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快
(2) MnO 4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快
(3) Ag+存在时 , Mn2+氧化成
1.26
16. (1) 用 0.02 mol/L KMnO 4 溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0.002 mol/L KMnO 4 溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 ( A )
(A) 一样大
(B) (1)> (2)
(C) (2)>(1)
MnO
4
_______D_________ _______B _________ _______ A _________
(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加
_______ C _________
(A) 催化反应
(B) 自动催化反应
(C) 副反应
(D) 诱导反应
9. 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 , 滴定分数为 ( B )
(A) 0.68 V
(B) 1.44 V
(C) 1.06 V
(D) 0.86 V
11. 用 K 2Cr2O7 滴定 Fe2+, 在化学计量点时 , 有关离子浓度的关系是 ( C )
(A) [Fe 3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr 2O72-]
(B) 3[Fe3+] = [Cr 3+], [Fe2+] = 6[Cr 2O72-]