年无机及分析化学期末考试E卷及答案
无机及分析化学(下)_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学（下）_华中农业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.影响螯合物稳定性的主要因素有螯环的大小和螯环的数目。
参考答案:正确2.关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（）。
参考答案:通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小3.pH值小于7的溶液一定是酸性的。
参考答案:错误4.pH值对EDTA滴定金属离子的突跃大小有很大影响，溶液pH值越小，则突跃越大。
参考答案:错误5.酸效应系数只是酸度的函数，只要溶液的pH一定，不论何种金属离子参与反应，酸效应系数一定。
参考答案:正确6.配位滴定中过量的EDTA不会使终点的颜色加深。
参考答案:正确7.酸碱滴定中，对于二氧化碳的影响，如果滴定和标定使用同一指示剂，其影响可以基本消除，对结果的影响可以忽略。
参考答案:正确8.碳酸钠因保存不当吸潮，直接作基准物质来标定HCl的浓度，结果将（偏高、偏低或无影响）参考答案:偏高9.只考虑酸效应时，MY越稳定，则配位滴定允许的pH越（）。
参考答案:小10.有关Ringbom曲线的作用叙述错误的是（）。
参考答案:确定单独滴定某一金属离子的最高pH11.pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。
参考答案:错误12.只考虑酸效应的影响，下列说法正确的是（）。
参考答案:pH越高，滴定曲线的突跃范围越大13.电势滴定法不用指示剂确定终点。
参考答案:正确14.通过测定E的变化确定滴定终点的方法叫电势滴定法。
参考答案:正确15.有关能斯特方程式下列说法正确的是（）参考答案:利用能斯特方程式可以计算原电池的电动势16.碘量法的主要误差来源(1)单质碘的；(2)碘离子易被空气中的氧氧化。
参考答案:挥发17.EDTA直接滴定有色金属离子，终点时溶液呈现颜色的物质是 ( )。
参考答案:MY+In18.对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0，反应进行。
该反应的标准平衡常数与电动E 关。
无机化学期末考试题及答案doc
无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。
答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。
答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。
答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。
答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。
答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
电大化工专业期末试题：2020年1月无机及分析化学试题及答案
试卷代号：B国家开放大学 年 季学期期末统一考试无机及分析化学 试题2020年1月一、单项选择题（每小题2分，共30分。
）1．在400℃和101.325KPa 下, 反应： 3/2H 2(g)+1/2N 2(g)=NH 3(g) 的K p=0.0129, 则在相同温度和压力下, 3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) 的K p 为（ ）。
A ． 1.66×10- 4 B ． 0.0129 C ． 0.1136 D ．1.66×10 42．下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是（ ）。
A ．升高温度B ．增加压力C ．加入催化剂D ．增加反应物的浓度3． 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% 则 [（30.60%-30.30%）/30.30%]×100%=0.99% 为（ ）。
A ． 相对误差B ．绝对误差C ． 相对偏差D ．绝对偏差 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。
A ．[H +]=0.0003mol/L B ．pH=8.89 C ．c (HCl)=0.1001mol/L D ．4000mg/L5．在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）。
A ．化学计量点B ．理论变色点C ．滴定终点D ．以上说法都可以6．用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V 1，再加入甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V 2，若V 2> V 1，这种纯碱的成分是（ ）。
A ． Na 2CO 3+NaOHB ．Na 2CO 3+NaHCO 3C ． NaHCO 3+ NaOHD ．Na 2CO 37．下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是 （ ）。
A ．0.01 mol/L CH 2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)B ．1 mol/L H 3BO 3(Ka=5.7×10-10)C ．0.1 mol/L (CH 2)6N 4(Kb=1.4×10-9)D ．0.1 mol/L C 6H 5NH 2(Kb=4.6×10-10)8． 已知室温下AgI 的K sp =9.3×10-17，AgCl 的K sp =1.8×10-10，则AgI 与AgCl 在水中的溶解能力大小为（ ）。
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学考试题（附答案）无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7 ，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
国家开放大学2575无机及分析化学期末考试复习题及参考答案(历年试题合辑)
元机及分析化学 试题答案及评分标准
〈供参考〉
2018 年 7 月
一、选择题(本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4c B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. B
10. B
l1c C
12. C
13. C.
14. A
15. A
二、填空题(本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分)
H2S04，用去 C(iKMnω=0. 1014mol • L 飞MnO. 标准滴定溶液凯 84mL 滴至终点，计 3
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC0 3 )=100.lg. mol- 1
960
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2018 年春季学期"开放专科"期末考试
)。
A ，棋的颜色
B.I 的颜色
c. 游离腆与淀粉生成物的颜色
Do r- 与淀粉生成物的颜色
958
C 13. 配合物 [Pt(en) (NH3 ) (H 2 0) ]C12 中，中心离子的配位数是 (
)。
A. 2
B. 3
c. 4
D. 6
A 14. 以下离子可用直接滴定法测定的是(
A. Mg2 -卡
+ 2. 反应: 2A(g) B(g) = 2C(g) 的 Kc=2.00 ，达平衡时 C 的浓度是 2. 00mol/1.. , B 的浓度
B 是 2.00mol/L ，则 A 的浓度为(
)。
A. o. 500mol/L
B. 1. OOmol/L
C. 1. 50mol/L
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
《无机及分析化学》期末考试
《无机及分析化学》期末考试您的姓名： [填空题] *_________________________________1．决定核外电子运动状态的量子数是（） [单选题] *A．n，l(正确答案)B．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms2．下列各组量子数中(n，l，m)中，不合理的是（） [单选题] *A．3，2，2B．3，1，-1C．3，2，0D．3，3，0(正确答案)3．有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（） [单选题] * A．5BB．6CC．7N(正确答案)D．8O4．若将某原子的核外电子排布式写成：1s22s22px22py1，则违背了（） [单选题] * A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(正确答案)D．最大重叠原理5．下列元素的电负性大小顺序正确的是（） [单选题] *A．C < N < O < F < SiB．Si < C < N < O < F(正确答案)C．C < Si < N < O < FD．Si < C < O < N < F6．下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．BeCl2C．SO2D．CH47．下列物质中，分子间仅存在色散力的是（） [单选题] *A．NH3B．HBrC．H2OD．CH4(正确答案)8．理想气体状态方程用于真实气体的条件是（） [单选题] * A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压(正确答案)9．混合气体中，某组分的分压是指（） [单选题] *A．相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力B．该组分气体在273.15 K时所产生的压力C．同一容器中，该组分气体在 273.15 K时所产生的压力D．相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力(正确答案)10．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2 和He等气体，其中分压最小的是（） [单选题] *A．N2B．O2(正确答案)C． H2D．He11．稀溶液的依数性的本质是（） [单选题] *A．溶液的凝固点降低B．溶液的沸点升高C．溶液的蒸气压下降(正确答案)D．溶液的渗透压12．下列那种溶液为生理等渗溶液（） [单选题] *A．100 g•L-1 的葡萄糖溶液B．80 g•L-1的葡萄糖溶液C．0.9%的食盐水(正确答案)D．9%的食盐水13．下列说法正确的是（） [单选题] *A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点(正确答案)C．滴定速度越快越好D．滴定速度越慢越好14．根据化学反应的类型可将滴定分析法分成哪些类（） [单选题] *A．酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法(正确答案)B．返滴定、回滴定、剩余滴定C．返滴定、直接滴定、置换滴定、间接滴定D．直接滴定、间接滴定15．下列不属于滴定分析对化学反应的要求的是（） [单选题] *A．反应完成程度达99.9%以上B．反应速度快C．有适当的方法确定滴定终点D．化学反应可以发生副反应(正确答案)16．关于基准物质的描述不正确的是（） [单选题] *A．纯度必须达99.9%以上B．性质稳定C．应有比较大摩尔质量D．除结晶水外，组成恒定(正确答案)17．在HAc中加入下列物质可以使其解离度降低，而pH升高的是（） [单选题] * A．HClB．NH4ClC．H2OD．NaAc(正确答案)18．NaOH滴定HAc时，应选择下列何种指示剂（） [单选题] *A. 酚酞(正确答案)B. 甲基橙C. 甲基红D. 溴酚蓝19．欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对（） [单选题] * A．HCN-NaCN(Ka = 6.2×10-10)B．HAc-NaAc(Ka = 1.75×10-5)(正确答案)C．NH3-NH4Cl(Kb = 1.75×10-5)D．KH2PO4 - Na2HPO4( = 6.2×10-8)20．0.1 mol•L‾1 HAc溶液的pH为（） [单选题] *A．2.88(正确答案)B． 8.73C．5.27D． 11.1221．消除或减小随机误差常用的方法是（） [单选题] *A．空白实验B．对照实验C．标准实验D．多次平行测定(正确答案)22．做对照试验的目的是（） [单选题] *A．提高实验的精密度B．使标准偏差变小C．检查系统误差是否存在(正确答案)D．清除随机误差23．下列分子偶极矩为零的是（） [单选题] *A. H2OB. NH3C. COD. CO2(正确答案)24. 放热反应2NO(g)+O2(g)=2N O2 (g)达平衡后，若采取下述方法，不能使平衡向产物方向移动的是（） [单选题] *A . 增加压力B. 增加O2的分压C.升高温度(正确答案)D.加入催化剂25.体系吸收60kj热能，并对环境做了40kj的功，则体系的内能变化值为（） [单选题] *A . 20kj(正确答案)B. 100kjC. -100kjD. -20kj26. 下列与胶体分散系的特征不相符的是（） [单选题] *A . 相对稳定体系B. 有丁达尔现象C. 胶粒能透过半透膜(正确答案)D. 能电泳和电渗27.标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A . 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C. 碳酸钙D. 无水碳酸钠28.标定高锰酸钾滴定液时常用的基准物质是（） [单选题] *A . 重铬酸钾B. 邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠(正确答案)D. 硫代硫酸钠29. EDTA 与金属离子多是以( )的计量关系配合（） [单选题] *A . 1：5B. 1：6C. 1：2D. 1：1(正确答案)30. 质量分数为0.37,密度为1.2g/ml的浓盐酸的物质的量浓度为（） [单选题] *A . 10mol/LB. 12mol/L(正确答案)C. 16mol/LD. 20mol/L31．s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在两个双球面上运动 [判断题] *对错(正确答案)32．电子云图中黑点越密之处，表示那里的电子越多 [判断题] *错(正确答案)33．杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型 [判断题] *对(正确答案)错34．构成非极性分子的共价键不一定就是非极性共价键 [判断题] *对(正确答案)错35．所有的含氢化合物分子之间都存在着氢键 [判断题] *对错(正确答案)36. 所谓化学计量点和滴定终点是一回事 [判断题] *对错(正确答案)37. 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题] *对(正确答案)错38. 电子天平使用前不用校准 [判断题] *对错(正确答案)39. 物质的量的基本单位是“mol”，摩尔质量的基本单位是“g•mol-1” [判断题] *对(正确答案)40. 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字 [判断题] *对错(正确答案)41．试样的采集与制备必须根据物料的性质、均匀程度、数量大小等来确定采样方法和采样量 [判断题] *对(正确答案)错42．固体取样量为0.01~0.1g的分析方法称为超微量 [判断题] *对错(正确答案)43．pH=10.21的有效数字是四位 [判断题] *对错(正确答案)44．系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的，因此，随机误差不可减免 [判断题] *对错(正确答案)45．试剂不纯所引起的误差属于系统误差 [判断题] *对(正确答案)错46．用已知含量的标准品代替待测试样，按相同的测定方法、条件和步骤进行，称为对照试验 [判断题] *对(正确答案)错47．进行多次平行测定是减小系统误差的有效方法 [判断题] *对错(正确答案)48．精密度好的一组数据，准确度一定高 [判断题] *对错(正确答案)49．在乘除法运算中，计算结果有效数字位数的保留，应以各数据中有效数字位数最少的数据为准，即以相对误差最大的数据为准 [判断题] *对(正确答案)错50. 室温下，H2O是液态的，H2S是气态的。
【免费下载】无机及分析化学期末考试E卷及答案
一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是---------------------------------------------------- ( A )(A) CH 4 (B) Br 2 (C) 盐酸 (D) NaOH 固体2. 下列叙述错误的是BA 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但d 后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) ⨯ 100 % (B) ⨯ 100 % m r S∆cb ac ++(C) ⨯ 100 % (D) ⨯ 100 %c b a c 5.0-+c b a c 23-+5. 已知 化学键H ─H Cl ─Cl H ─Cl 键焓 / kJ ·mol -1 436 239 431则可估算出反应H 2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g) 的为…………………………（ B ）m r H ∆ (A) -224 kJ ·mol -1 (B) -187 kJ ·mol -1 (C) +187 kJ ·mol -1 (D) +224 kJ ·mol -16. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（ A ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4(C)2,4(D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ D ）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
【期末复习】电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案
电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)正溶胶聚沉能力最大的是( A ) 3A NaPOB MgSOC NaClD MgCl 34 4 22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起( D )A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起( C )A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降 4、在HAsO的稀溶液中通入过量的HS得到AsS溶胶，其胶团结构式为( C ) 33223— n-+A [(AsS)? nHS] ?nH 23m—+ n+B [(AsS)? nH] ?nHS 23m—+ x-+C [(AsS)? nHS?(n—x)H] ?xH 23m——+ x+ D [(AsS)? nH?(n—x)HS] ?x HS23m5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为( A )A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85?凝固，该溶质的分子量为( D )(已知水的K =1.86 K?Kg/mol) fA 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T升至T时,平衡常数K>K,则该反应的( A ) 1221AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断θθ8、下列反应中, 哪个是表示ΔH=ΔH的反应?( C ) fAgBr(s)+-A Ag (aq) +Br(aq)=AgBr (s) B 2Ag(s) +Br=2AgBr (s) 2C Ag (s) +1/2Br( l ) =AgBr (s) 2D Ag (s)+1/2Br(S) =AgBr (s) 29、通常情况下, 平衡常数K, K, K, K的共性是 ( D ) abwhA与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关 10、根据ΔG(NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG(NO,g)=51.3KJ/mol判断反应 f f 2(1) N(g)+O(g) = 2NO(g), 22(2) 2NO(g)+O(g) = 2NO(g)的自发性,结论正确的是( A ) 22A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发θ11、已知在标准状态下，反应N(g)+2O(g) ? 2NO(g), ΔH=67.8 KJ/mol，则NO(g)的标准生成焓为( B )KJ/mol。
2007年无机及分析化学期末考试E卷及答案
一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是---------------------------------------------------- ( A )(A) CH 4 (B) Br 2 (C) 盐酸 (D) NaOH 固体2. 下列叙述错误的是BA 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) m r S ∆⨯ 100 % (B) cb ac ++⨯ 100 % (C) c b a c 5.0-+⨯ 100 % (D) cb ac 23-+⨯ 100 %5. 已知 化学键 H ─H Cl ─Cl H ─Cl键焓 / kJ ·mol -1 436 239 431则可估算出反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的 m r H ∆为…………………………（ B ）(A) -224 kJ ·mol -1 (B) -187 kJ ·mol -1(C) +187 kJ ·mol -1 (D) +224 kJ ·mol -16. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（ A ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ D ）。
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一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是---------------------------------------------------- ( A )(A) CH 4 (B) Br 2 (C) 盐酸 (D) NaOH 固体2. 下列叙述错误的是BA 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) m r S ∆⨯ 100 % (B) cb ac ++⨯ 100 % (C) c b a c 5.0-+⨯ 100 % (D) cb ac 23-+⨯ 100 %5. 已知 化学键 H ─H Cl ─Cl H ─Cl键焓 / kJ ·mol -1 436 239 431则可估算出反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的 m r H ∆为…………………………（ B ）(A) -224 kJ ·mol -1 (B) -187 kJ ·mol -1(C) +187 kJ ·mol -1 (D) +224 kJ ·mol -16. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（ A ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ D ）。
A 、容量瓶B 、移液管C 、滴定管D 、ABC 三种8.下列基准物可用于标定HCl 的是DA 、Na 2CO 3B 、Na 2B 4O 7·10H 2OC 、KHC 8H 4O 4D 、A 、 B9、下表列出反应 H + F → R 的反应物浓度和反应速度:C H C F V R1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速度方程应为（ D ）。
A 、V=kC FB 、V=kC H C F C 、V=kC 2FD 、V=kC H10. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为………（ D ）(1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1 (2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3 (4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K(A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3(C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 311.溴甲酚绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在pH ＝4.5的溶液中呈绿色。
那么溴甲酚绿的实际变色范围可能是： (B)A ．pH=1.8~3.4B ．pH=3.8~5.4C ．pH=5.8~7.4D ．pH=7.8~9.412、反应 X 2(g) + 2Y 2(g) =3Z 2(g) 在恒压和温度1000 K 时的Δr H m = 40 kJ ·mol -1，Δr S m = 40J ·mol -1·K -1，则下列关系正确的是…………………………………………………（ D ）(A) ΔU =ΔH (B) ΔG = 0(C) ΔU = T ΔS (D) 所有关系都正确13. 实验中出现以下情况引起随机误差的是：( D )(A) BaSO 4重量法测定硫时,加HCl 过多 (B) 天平两臂不等长(C) 砝码受腐蚀 (D) 滴定管最后一位估计不准14、下面哪一个不属于EDTA 与金属离子形成螯合物的特点（ B ）。
A 、稳定性B 、特殊性C 、配位比一般为1:1D 、易溶于水15、已知 φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68伏，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14伏 。
计算反应 ：2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+在计量点时的电位（ D ）。
A 、0.14VB 、0.54 VC 、0.82VD 、0.32V1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol 、1402 kJ/mol 和1314 kJ/mol ，该组元素为：（A ）A ．C N OB ．F Ne NaC ．Be B CD ．S Cl Ar8.比较O ，S ，As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A ）A ．电负性O ＞S ＞As 原子半径O ＜S ＜AsB ．电负性O ＜S ＜As 原子半径O ＜S ＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间二、填空题（每空1分，共15分）2.2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W mol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。
O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中3. 反应3Fe (s) + 4H进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）；②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。
5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O ，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而H2PO4-在这里起了抗碱的作用。
三、判断题（每题2分，共10分）1、KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。
（×）2、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
（×）3、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（×）4、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂。
（×）5、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（×）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
四、简答题（每题5分，共15分）1.吸光光度法定量分析的理论依据。
2.电势分析法的测量原理。
3.稀溶液的依数性。
1、核外电子排布规律（6分）3、分光光度法定量分析的依据（4分）五、计算题（每题10分，共30分）2. Zn （OH ）2溶于氨水能够生成Zn （NH 3）42+和Zn （OH ）42-两种配离子，已知Zn （NH 3）42+和Zn （OH ）42-的稳定常数分别为2.9*109和4.6*1017，Zn （OH ）2的溶度积为6.68*10-17，NH 3的碱度常数为1.77*10-5。
若溶液中NH 3和NH 4+的浓度均为0.1mol/L ，则Zn （OH ）2溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？其浓度是多少？3. （10分）某一元弱酸(HA)试样1.250g ，用水溶解后定容至50.00mL ，用41.20mL0.0900mol ⋅L -1NaOH 标准溶液滴定至化学计量点。
加入8.24mLNaOH 溶液时，溶液pH 为4.30。