高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学反应速率知识点总结
高考化学反应速率知识点总结一、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。
二、影响化学反应速率的因素1、内因（物质本身的性质）不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。
例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。
例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。
高考化学反应速率知识要点三篇
天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时日。
下面是为您推荐高考化学反应速率知识要点三篇。
高考化学反应速率知识点复习11、反应速率（1）.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
（2）.单位：mol？L-1？s-1、mol？L-1？min-1、mol？L-1？h-1 或 mol/（L？s）、mol/（L？min）、mol/（L？h）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即v？0。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
高考化学反应速率知识点复习2化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（适用于所有化学反应，不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率，若无特殊说明，都指正催化剂③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等高考化学反应速率知识点复习3化学反应的限度1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C. 不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”2Z（g），已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为第2页共4页例：在密闭容器中进行下列反应：X2（g） Y2（g）、、，当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）A. Z为为为为2.化学平衡状态① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：υ（正）最大，υ（逆）=0B. 反应过程中：C反应物↓υ（正）↓； C生成物↑ υ（逆）↑C. 达到平衡状态：v（正）=v（逆）。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
学习重点化学化学反应速率常识
学习重点化学化学反应速率常识化学反应速率是指化学反应中物质浓度变化随时间的变化率。
了解反应速率的变化规律对于理解化学反应的本质和掌握实验操作具有重要意义。
本文将重点介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法等相关知识。
一、化学反应速率的定义化学反应速率可以用物质浓度变化与时间的比值来表示。
对于一个简单的化学反应：A → B，其速率可以表达为：v = Δ[B]/Δt，其中Δ[B]表示物质B的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
通常情况下，速率可以用摩尔/升·秒（mol/L·s）来表示。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞机会越多，反应速率越快。
2. 反应物表面积：反应物表面积越大，碰撞面积越大，反应速率越快。
3. 温度：温度升高，反应物分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率加快。
4. 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
5. 光照强度：一些反应需要光的能量来推动，光照强度越强，反应速率越快。
三、测定化学反应速率的方法1. 化学计量法：通过比较产物的生成量和反应物的消耗量，确定反应速率。
2. 秒表法：通过测量在一定时间内化学反应的进行程度，计算反应速率。
3. 光度法：通过测定反应物或产物在特定波长处的吸光度变化，推算反应速率。
4. 集气法：通过收集和测定反应气体的产生速率，确定反应速率。
5. 电导法：通过测量电导变化，推断出反应速率。
四、常见的化学反应速率实验1. 酶催化反应速率实验：如过氧化氢分解的酶催化反应速率实验。
2. 反应物浓度对反应速率的影响实验：如硫酸与钠碳酸反应中改变浓度观察反应速率的实验。
3. 温度对反应速率的影响实验：如碳酸氢铵与氢氧化钠反应中改变温度观察反应速率的实验。
五、化学反应速率的应用1. 工业生产：了解反应速率，可以优化工业生产过程，提高产能。
2. 环境保护：某些反应速率慢的化学物质可能会对环境造成潜在风险，了解其速率有助于制定环境保护措施。
高考化学化学反应速率与平衡考点
高考化学化学反应速率与平衡考点在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个极其重要的考点。
理解和掌握这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，咱们来聊聊化学反应速率。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
它可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有不少。
比如说浓度，反应物浓度越大，反应速率通常就越快。
这就好比一群人干活，人越多，干活的速度可能就越快。
再比如温度，一般温度越高，反应速率也会加快。
就像加热能让水更快地沸腾一样，温度升高能给化学反应提供更多的能量，让分子们更活跃，反应也就进行得更快。
还有压强，对于有气体参与的反应，如果增大压强，相当于把气体分子们挤得更紧了，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就提高了。
催化剂也是个关键因素，它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能，从而极大地加快反应速率。
但要注意，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
接下来，咱们再谈谈化学平衡。
当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
化学平衡具有一些特点。
比如动态平衡，虽然看起来各物质的浓度不再改变，但实际上正逆反应仍在进行，只是速率相等罢了。
还有条件不变性，如果外界条件不变，平衡状态就不会改变。
但如果条件改变了，平衡就会被打破，然后在新的条件下重新建立平衡。
影响化学平衡移动的因素也不少。
浓度的变化会影响平衡，如果增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
温度的改变同样重要，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡会向着放热反应的方向移动。
压强的变化对于有气体参与且反应前后气体分子数发生改变的反应有影响。
增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动；减小压强，则向气体分子数增加的方向移动。
在解题时，我们常常会遇到有关化学反应速率和平衡的图像问题。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
高考化学反应速率知识点与难点解析
高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。
一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
高二升高三化学速率知识点
高二升高三化学速率知识点化学速率是描述化学反应进行的快慢程度的物理量，它与反应物浓度、温度、压力等因素相关。
了解化学速率的知识对于高中化学学习至关重要。
本文将详细介绍高二升高三化学速率的相关知识点。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在单位时间内，反应物浓度的变化量与时间的比值。
它可以用数学公式表示：速率= Δ浓度/ Δ时间二、化学反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物的浓度成正比，反应物浓度越高，反应速率越快。
例如，对于以下反应：A +B -> C当反应物A、B的浓度增加时，反应速率也会增加；当反应物A、B的浓度减少时，反应速率也会减少。
三、化学反应速率与温度的关系反应速率与温度呈正相关关系，温度升高会加快反应速率。
这是因为温度升高会提高反应物分子的平均动能，使分子的碰撞更加频繁且更具活力，从而增加化学反应的速率。
四、化学反应速率与催化剂的作用催化剂是一种物质，它能够降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身在反应中并不消耗。
具体来说，催化剂能够提供一个新的反应路径，使反应物分子在更短的时间内达到活化能，从而加快反应速率。
五、化学反应速率与表面积的关系反应物的粒子越细小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子在固体表面上发生反应，如果固体反应物的表面积越大，反应物分子与反应表面接触的机会就越多，反应速率也就越快。
六、化学反应速率与摩尔浓度的关系摩尔浓度是表示单位体积溶液中含有的物质的量的物理量，它与反应速率的变化关系非常密切。
一般来说，反应速率与摩尔浓度之间存在一种定量的关系，可以用反应速率方程来表示。
七、化学反应速率与平衡常数的关系在化学反应达到平衡时，正向反应速率与反向反应速率相等。
根据反应速率与反应物浓度和速率常数的关系，可以推导出平衡常数与反应速率的关系。
具体来说，当反向反应速率大于正向反应速率时，化学反应朝着反向进行，平衡常数小于1；当正向反应速率大于反向反应速率时，化学反应朝着正向进行，平衡常数大于1。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率的重要知识点
化学反应速率的重要知识点引言：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于了解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何改变反应速率的方法，帮助读者深入了解化学反应速率的重要知识点。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度在单位时间内的变化量。
通常用反应物浓度的变化量与反应时间的比值来表示，即速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应时间。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进反应的进行。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应物分子在固体表面上的反应速率较高，而固体表面积的增大可以提供更多的反应位置。
5. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使气体分子的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
三、改变化学反应速率的方法1. 改变温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应速率。
一般来说，温度升高反应速率增加，温度降低反应速率减慢。
2. 调节浓度：增加反应物的浓度可以提高反应速率，可以通过改变反应物的配比或者增加反应物的用量来实现。
3. 使用催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
选择适当的催化剂，并控制其用量，可以有效改变反应速率。
4. 改变反应物的物理状态：固体反应的速率较慢，将固体反应物粉碎或者溶解为溶液可以增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
结论：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，受到多种因素的影响。
了解和掌握化学反应速率的重要知识点，有助于我们理解和控制化学反应过程。
高三化学速率知识点总结
高三化学速率知识点总结一、速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着密切的关系。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反应速率与反应物浓度之间呈正比关系。
这是由于反应物浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，从而提高了反应速率。
二、速率与温度的关系反应速率还与温度有关。
一般来说，反应速率随着温度的升高而增加，反应速率与温度之间也呈正比关系。
这是由于温度升高可以提高分子的平均动能，使得分子具有更大的碰撞能量，从而促使反应速率增加。
三、速率常数速率常数是表示反应速率与反应物浓度和温度相关的一个系数。
速率常数越大，代表着反应速率越快。
速率常数的大小受到多种因素的影响，包括反应物的性质、反应机理以及温度等。
四、反应级数反应级数是用来表示反应速率与各个反应物浓度之间的关系的指标。
反应级数可以是整数，也可以是分数。
如果反应速率与某个反应物的浓度的一次方成正比关系，那么反应级数为一；如果反应速率与某个反应物的浓度的平方成正比关系，那么反应级数为二。
五、速率方程速率方程是表示反应速率与反应物浓度之间关系的方程。
速率方程可以根据实验数据推导出来，一般形式为：速率 =k[A]^x[B]^y，其中k为速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，x和y为反应级数。
六、反应机理反应机理是描述反应过程中各个分子之间发生碰撞、键的形成与断裂等细节过程的详细说明。
反应机理通常由多个反应步骤组成，每个反应步骤都有自己的反应速率。
七、催化剂催化剂是一种可以增加反应速率的物质，而在反应结束后不会发生永久性变化的物质。
催化剂可以通过降低反应物分子间碰撞的能量门槛来加快反应速率，从而提高反应的效率。
八、反应速率的测定测定反应速率的方法有多种，常用的方法包括测量反应物消失的速率、测量生成物增加的速率以及测定某种物理性质的变化，如颜色的深浅、体积的变化等。
九、反应速率与化学平衡在化学平衡态下，正向反应和逆向反应之间的反应速率相等。
这意味着在化学平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变，系统处于动态平衡状态。
2025年高考化学反应速率解析
2025年高考化学反应速率解析《2025 年高考化学反应速率解析》在 2025 年的高考中，化学反应速率这一知识点依旧是化学学科的重点考查内容之一。
对于广大考生来说，深入理解并熟练掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及相关计算，是取得优异化学成绩的关键。
首先，我们来明确一下化学反应速率的定义。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，在某一化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔每升，那么我们就说这个反应在这 1 秒钟内的反应速率是 1 摩尔每升每秒。
那么，化学反应速率是如何测定的呢？常见的方法有化学方法和物理方法。
化学方法一般是通过定时取样，然后用化学分析的方法测定反应物或生成物的浓度。
而物理方法则是利用反应过程中某种与浓度相关的物理量的变化来进行测定，比如通过测量气体的体积、压强，或者溶液的电导、吸光度等等。
影响化学反应速率的因素是一个重点内容。
主要包括内因和外因。
内因指的是反应物本身的性质。
不同的物质，其反应活性是不同的。
比如说，钠和水的反应就非常剧烈，而铁和水在常温下几乎不反应，这就是由于钠和铁本身的化学性质不同所导致的。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度对反应速率的影响很好理解。
一般来说，增大反应物的浓度，反应速率会加快。
这是因为浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率也就增大了，从而加快了反应的进行。
温度对反应速率的影响也比较显著。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，分子的能量增加，更多的分子能够达到活化能，成为活化分子，从而增加了有效碰撞的频率。
压强对有气体参与的反应速率有影响。
对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大了气体的浓度，反应速率会加快。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者是在恒容条件下加入与反应无关的气体，压强的改变对反应速率通常没有影响。
高考化学反应速率专题
高考化学反应速率专题一、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A. 增大反应物的浓度，一定能加快化学反应速率B. 使用合适的催化剂，可以降低反应所需的活化能，从而减慢反应速率C. 对于任何化学反应，升高温度都会使反应速率增大D. 化学反应速率只能用于描述可逆反应的进行快慢（答案：C）二、在某一化学反应中，若将反应物的浓度增加一倍，则反应速率将如何变化？A. 一定增加一倍B. 可能增加，也可能不变C. 一定不变D. 无法确定，因为还取决于反应级数（答案：D）三、下列哪个因素不会影响化学反应速率？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的压强D. 反应体系的颜色（答案：D）四、在恒温条件下，进行某化学反应时，下列措施肯定能加快反应速率的是？A. 增大反应体系的压强B. 加入适量的正催化剂C. 将固体反应物粉碎D. 增加反应物的量，但浓度保持不变（答案：B）五、关于反应速率与平衡的关系，下列说法错误的是？A. 反应速率快，达到平衡所需的时间就短B. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零C. 改变条件使平衡移动，反应速率一定会发生变化D. 平衡常数大的反应，其反应速率一定也快（答案：D）六、在化学反应中，关于反应速率与反应物浓度的关系，下列说法正确的是？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快B. 对于所有反应，反应物浓度加倍，反应速率也加倍C. 反应物浓度对反应速率的影响，取决于反应的类型和条件D. 反应速率与反应物浓度的关系，可以用数学公式精确描述，适用于所有情况（答案：C）七、下列哪种情况可能导致化学反应速率减慢？A. 升高反应体系的温度B. 降低反应物的浓度C. 使用高效的催化剂D. 增大反应体系的压强（对于气体反应且反应前后气体分子数改变的情况）（答案：B）八、在研究化学反应速率时，下列哪个因素通常不被考虑？A. 反应物的性质B. 反应体系的温度C. 反应体系的光照强度D. 反应体系的形状（答案：D）。
高中化学反应速率的知识点.doc
高中化学反应速率的知识点高中化学反应速率的知识点：单位和计算①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol〃L)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol〃L〃-1-1-1-1-1 s、mol〃L〃min或mol〃L〃h，在计算时要注意保持时间单位的一致性.②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.高中化学反应速率的知识点：表示方式⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v = c / t来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间( t)和反应物浓度的变化( c)有关;②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
高中化学反应速率的知识点：影响因素①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
高中化学复习化学反应速率
高中化学复习化学反应速率化学反应速率是化学反应在单位时间内反应物消失与生成物形成的数量变化。
它对于理解和掌握化学反应的快慢、动力学参数以及实际应用具有重要的意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素以及速率方程等方面进行讨论。
一、反应速率的定义反应速率是指化学反应在单位时间内反应物的质量减少或生成物的质量增加。
通常以反应物消失的速率表示。
化学反应速率可以用公式表示：速率（v）=ΔC/Δt式中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示反应的时间间隔。
反应速率的单位有很多种，最常用的是摩尔/升·秒。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响反应速率的重要因素。
一般来说，温度升高，反应速率会增加，因为温度升高会导致分子的平均动能增加，从而增加分子之间的碰撞频率和能量。
2. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率的物质。
它通过参与反应过程改变反应物的路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
4. 反应物状态：气态反应物的速率通常要快于液态和固态反应物，因为气态反应物分子之间的自由度大，碰撞频率高。
三、速率方程1. 基本速率方程：对于简单的反应，反应速率与反应物浓度的关系可以用基本速率方程表示。
例如，对于一阶反应A → B，其速率方程为v = k[A]，其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
2. 多相反应的速率方程：对于多相反应，速率方程的形式更加复杂。
例如，对于气体反应2A + 3B → C，其速率方程可能为v = k[A]²[B]³，其中k为速率常数。
在实验中，我们可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
常用的方法有：1. 比色法：利用化学反应中反应物与生成物的颜色变化来测量反应速率。
2. 电导法：利用反应过程中产生的电流变化来测量反应速率。
3. 发光法：利用反应过程中的发光反应来测量反应速率。
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高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】A、加入NaOH，中和HBr，减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，故A说法正确；B、增大HBr的浓度，即平衡向正反应方向进行，有利于C2H5Br生成，故B说法正确；C、若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。
所以两种反应物的转化率一定是1:1，故C正确；D、若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度，减慢速率，增加了反应时间，故D说法错误。
2．【2022江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。
指点迷津一、化学反应速率的计算及大小比较1、化学反应速率计算的两种方法⑴定义式法。
v=△c/△t=△n/（V·△t）⑵化学计量数法对于任意化学反应：mA+nB=pC+qD，用不同反应物或生成物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。
若已知某一反应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未知的某一反应物或生成物的反应速率。
如对于反应N 2+3H 22NH 3，已知v （N 2）=x mol•L -1•min -1,则可以求出v(H 2)、v(NH 3)分别为3xmol•L -1•min -1、2x mol•L -1•min -1。
2、化学反应速率比较的两种方法⑴归一法。
将同一反应中不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较。
如：对于反应2SO 2+O 22SO 3，如果①v(SO 2)=2 mol•L -1•min -1,②v(O 2)=3mol•L -1•min -1,③v(SO 3)=4 mol•L -1•min -1,比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化成为O 2表示的反应速率再做比较。
换算得出：①v(O 2)=1mol•L -1•min -1③v(O 2)=2 mol•L -1•min -1,则反应速率的大小关系为：②＞③＞①。
⑵比值法。
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应mA+nB=pC+qD,若v(A)/m ＞v(B)/n ，则反应速率A ＞B 。
二、化学反应速率图象及其应用数形结合解答化学速率图象题1、物质的量（或浓度）——时间图象及应用例如：某温度时，在定容（VL ）容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算：（1）某物质的平均速率、转化率，如：331v t V n n x •-= mol·（L·s ）-1，Y 的转化率=00100232⨯-n n n （2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（31n n -）：（32n n -）：2n 。
2、速率——时间图象及应用⑴改变反应物浓度——“v （正）突变，v （逆）渐变”。
⑵改变生成物浓度——“v(正)渐变，v （逆）突变”。
⑶改变气体体系的压强——“v(正)、v （逆）都突变”。
①对于正反应方向气体体积增大的反应：②对于反应前后气体体积不变的反应：⑷改变温度——“v(正)、v （逆）都突变”。
对于正反应放热的反应：⑸加催化剂——“v(正)、v （逆）都突变”易错地带一、气体反应体系中充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：1、恒容：充入“惰性气体”物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。
2、恒压：充入“惰性气体”体积增大 引起 引起引起引起度减小）二、化学反应速率的计算及大小比较1、比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。
2、单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。
三、化学反应速率图象及其应用1、只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时，才是改变压强。
2、只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变，不应该从压强角度分析，应该从浓度角度分析。
强化突破1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示2．(2022·廊坊模拟) 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之经为2∶3∶13．(2022·成都三诊)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等4．(2022·贵阳检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。
下列说法正确的是() A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快5．(2022·甘肃模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数6．可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧7．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率8．(2022·南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。