1.3常见的酸(1)(超级实用)

第3讲：物质及其变化（九上第一章：第3节）

1.3常见的酸(1)

【点击要点】

①盐酸的挥发性②敞口放置的盐酸③盐酸的化学性质④盐酸中氯离子的检验⑤盐酸和金属的反应【聚焦教材】

盐酸HCl：

1.盐酸是气体的水溶液，具有性，HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液色。

3. 盐酸能与硝酸银发生反应

HCl+AgNO3=====

(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)

4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应

2HCl+CaCO3===== (实验室制取CO2)

2HCl+Na2CO3=====

5．盐酸能与金属氧化物发生反应

Fe2O3+6HCl =====

(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变色)

CuO + 2HCl=====

(氧化铜黑色粉末溶解，形成色溶液)

【题型突破】

例1—盐酸的挥发性浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）

A.浓盐酸电离出氯离子

B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾

C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴

D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴

变式训练1.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是___填(“甲”或“乙”).

(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：.

(3)铁生锈的条件是，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是.

例2—盐酸与酸碱指示剂如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸.片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）

A. 紫色

B. 红色

C. 无色

D. 蓝色

变式训练2.如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．请回答：

（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是______．

（2）该现象说明．浓盐酸具有的性质是______，______，写出有关反应的化学方程式：______．

例3—盐酸的化学性质酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．

（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是______；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象

是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为______．

（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式______．

（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象______、______．

变式训练3.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互

反应).

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变___色；

(2)图中A所代表的物质类别是___；

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是___；

(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是___(填序号).

A. 两种金属的形状

B. 盐酸的质量分数

C.反应容器的大小

D. 温度。

例5—盐酸和金属的反应

向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量,若如图所示图象中横坐标表示铁粉的质量,则纵坐标可以表示(______)

A. 氢气的体积

B. 溶液的质量

C.HCl的质量分数

D.溶质的质量.

变式训练5.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是以下物质中的（）。

A. Mg

B. H2O

C. NaOH

D. CaCO3

【跟踪演练】

1.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()

A. 澄清石灰水

B. 硝酸银溶液

C. 石灰石粉末

D. 生石灰粉末

2.下列关于盐酸的性质叙述不正确的是（）

A.盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾

C.能与铜发生置换反应放出氢气

D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体

3.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式。在稀盐酸中加入过量锌粒制取氢气的实验中：

(1)宏观表征：可以观察到的主要现象为___，固体逐渐溶解变小。

(2)微观表征：右图表示反应前后溶液中的主要离子,写出每种图表示的离子编号：①H+②Zn2+③Cl−

_________

(3)符号表征：写出反应方程式.

4.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()

A. H2O

B. AgNO3固体

C. 浓盐酸

D. KOH固体

5.为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：

①没有明显现象的试管是___，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是___.

②C中发生反应的现象是___，反应的化学方程式___.

③要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是___(写一种即可).

④实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有___种(溶质不计指示剂与气体).

6.下面四种物质，分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）

A.铁钉

B.碳酸钠

C.大理石

D.氢氧化钙

7.盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()