课题：第九章 电化学

课题：第九章电化学

第二节电解的原理及其应用

复习目的和要求：

1、使学生理解电解的原理及电解池的构造。

2、掌握电极上的反应类型、离子放电顺序和电极反应式等。

3、了解电解的原理在氯碱工业、电解法精炼铜、电镀铜上的应用。

主要考点：

电解池和电镀池的电解反应名称及电极反应式；

根据电解时的电极变化，判断电极材料和电解质种类；

判断酸、碱、盐的水溶液在电解时pH的变化趋势。

课时分配：

知识点复习2课时、练习评讲2课时

第1、2课时

主要知识点：

一、电解：

1、电解

在直流电的作用下，的过程。

2、电解池

把转变为的装置

3、阴、阳极的判断：

阳极：和电源的相连的一极。阴离子或活泼金属在此电子，发生反应。

阴极：和电源的相连的一极。阳离子在此电子，发生反应。

4、电极反应：

阳极电子，发生反应，阴极电子，发生反应。

5、电解池的组成及条件：“两极、一液、一电源”

两极：

一液：

一电源：

注意：电解和电离的区别

6、电解时电解产物的判断

（1）阳极产物的判断

首先看电极，如果是（金属活动性顺序表前），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是（Pt、Au、石墨），则要看溶液中阴离子失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阳极放电顺序：阳极金属（除Pt、Au）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根等（2）阴极产物的判断

直接根据阳离子得电子顺序进行判断

阳离子得电子顺序：Ag+ > Hg2+ >Fe3+ > Cu2+ > Zn．．2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+ 7、电解反应方程式的书写

电解过程总反应方程式叫电解方程式。要正确写出电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何物质，这样才能正确写出反应物、生成物并配平。

还要特别注意等号上面加上“电解”或“通电”的条件。

二、用惰性电极电解电解质溶液的规律

1、电解水型

物质类型有：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如等）

电极反应：阴极：

阳极：

总反应：

（2）分解电解质型

物质类型有：无氧酸（如、但HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（如、但氟化物除外）。

以电解CuCl2为例

电极反应：阴极：

阳极：

总反应：

（3）放氢生碱型

物质类型有：活泼金属的无氧酸盐（如等、但氟化物除外）

以电解NaCl为例

电极反应：阴极：，阴极产物有

阳极：

总反应：

（4）放氧生酸型

物质类型有：不活泼金属的含氧酸盐（如等、）

以电解CuSO4为例

电极反应：阴极：，

阳极：，阳极产物有

总反应：

注意：用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析

三、电解原理的应用

1、电解法精炼铜

阳极材料：

阴极材料：

电解液：

电极反应：阴极：

阳极：

2、电镀铜

（1）概念：

镀件：，作极；

镀层金属：，作极；

电镀液：，必须含有离子。

思考：为什么在电镀过程中电镀液浓度不变？

（2）过程

阳极材料：

阴极材料：

电解液：

电极反应：阴极：

阳极：

3、电解饱和食盐水——氯碱工业

（1）反应原理是：

（2）主要设备是。石棉隔膜的作用（1）是，（2）是防止

。

（3）阳极材料：，阴极材料：，电解液：

电极反应：阴极：，阳极：