人教版化学必修1第一章从实验学化学知识点复习
(完整版)化学新人教版必修一笔记.
高一化学必修1笔记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法（4） 注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高一化学必修一第一章知识点
高一化学必修一第一章知识点第一章：从实验学化学1.1 化学实验基本方法一、化学实验安全化学实验是一项需要非常小心谨慎的活动，因此必须遵循安全规则。
以下是一些基本的安全规则：1.使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处理方法4.实验室安全操作“六防”内容可能引起事故的操作：K、Na起火酒精灯碰到着火浓碱沾到皮肤上浓H2SO4沾到皮肤上苯酚沾到皮肤上大量酸洒到桌子上大量碱洒到桌子上酸溅入眼中重金属盐中毒水银洒出采取的措施：用沙子盖灭，不能用水、CO2用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭大量水冲，再涂上硼酸用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3用乙醇擦洗加适量NaHCO3中和，用水冲洗并擦净加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛饮服大量牛奶、豆浆或蛋清为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg+S2-=HgS↓二、化学实验方法化学实验方法包括实验的设计、实验操作和实验结果的处理。
以下是一些基本的化学实验方法：1.实验的设计实验的设计应该考虑实验的目的、实验的原理、实验的步骤和实验的安全。
2.实验操作实验操作应该按照实验的步骤进行，并且要注意实验的安全。
3.实验结果的处理实验结果的处理应该按照实验的目的和实验的原理进行，并且要注意实验误差的控制。
4.药品取用药品取用应该按照实验的需要进行，并且要注意药品的保存和使用。
1.块状或金属颗粒的取用：使用镊子取用块状或颗粒状药品，使用药匙或纸槽取用粉末状药品，使用胶头滴管取用少量液体（注意不要将胶头插入试管内）。
2.物质加热：可直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，需要隔石棉网加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。
使用酒精灯时，添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃烧的酒精灯中加酒精，禁止使用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不允许用嘴吹灭。
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理
解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质 除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶 于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且 沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某 种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试 剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分 离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液 体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（ ） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有 气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐 __________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘 水中的碘提取出来______ 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙 等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除 Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
高一化学必修一第一章从实验学化学复习要点
高一化学必修一第一章从实验学化学复习要点从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版化学必修一第一章从实验学化学--知识点总结
精心整理第一章从实验学化学(讲义)第一节化学实验基本方法（一）化学实验安全1．遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。
※防倒吸安全装置在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
3．掌握正确的操作方法。
（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。
（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法（二）混合物的分离和提纯1、分离与提纯分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。
知识点一：过滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。
1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
2．实验注意事项：“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。
知识点二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法1．实验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。
2．注意事项：液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。
加热到有较多晶体析出时，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。
复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
化学必修一第一章复习知识点总结
高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点总结1化学实验安全认识常用危险化学品的标记2混淆物提纯和分别方法过滤1)过滤合用于 : 分别固体和液体混淆物时，除掉液体中不溶性固体 , 即难溶物与可溶性物质的分别2)所需仪器有 : 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，漏斗中的液面低于滤纸边沿三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸发1)蒸发操作合用于可溶性固体溶质与溶剂的分别2)在蒸发过程中 , 用玻璃棒不停搅拌，待有大批晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干 .蒸馏1)蒸馏操作是利用沸点不一样除掉液体混淆物中难挥发或不挥发的杂质 .2)①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接收、⑦锥形瓶、⑧石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查 : 装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防备液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不可以超出容器容积的 2/3 ；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得采集蒸气的温度，以保证采集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到优秀的冷却成效；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所构成的溶液里提拿出来的操作 .萃取剂的选择条件：①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与 H2O 互不相溶 ;②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③不与被萃取的物质反响，如: CCl4不与 I2 反响。
分液分液是分别两种互不相溶的液体混淆物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出 ,而基层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用物质的量浓度溶液的配制配制步骤按照九字目标：实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记着含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）物质的量 n与微粒数N（mol ）(个 )n=N/NA N=n· NA NA= N/n物质的量 n(mol) 与质量 m(g)n=m/M m=n· M M=m/n物质的量 n与气体体积Vn=V/Vm V=n× Vm标况下Vm=mol物质的量 n 与物质的量浓度c（ mol/L)C质 =n 质 /V 液n 质 = C质×V 液V 液 = n 质 / C 质浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀本节小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专闻名词，只合用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。
化学必修一人教版知识点总结(超全)
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
人教版 化学必修1第一章知识归纳总结
• • • • 重点 1、几种重要的物质分离与提纯方法 2、SO42-，Cl-的检验 3、以物质的量为中心的计算
• 难点：以物质的量(n)为中心的相关计算
辩认安全标识
试管预热、液体加热时的容量、酒精灯的使用
烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网
实 验 安 全
气体实验防倒吸的方法 规范实验操作 Cl2、SO2、NO2的尾气吸收 浓硫酸的稀释方法----将浓硫酸缓慢加入水中 可燃气体的验纯 酒精着火、活泼金属着火 浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上 酸、碱溶液溅到眼睛里 误食重金属盐
M1 M2 n1 n2
阿伏加德罗定律 及其推论
P、T相同时：
T、V相同时：
常见事故处理
一、分离和提纯总结
方法 分离的物质 操作要点 实例
过滤
固体（不溶物）和液体
一贴二低三靠
分离粗盐中的泥 沙
蒸发
蒸馏
液液分离
利用沸点不同分离相互溶 解的液体混合物
搅拌；出现较多晶 实验溶液的蒸发 体时停止加热 结晶
温度计位置；冷凝 实验制取室蒸馏 水 水下进上出；沸石； 石棉网； 分液漏斗的使用 用CCl4萃取碘水 中的碘 将CCl4和水分开
萃取、 利用溶质在互不相容的溶 分液 剂里溶解度不同，将溶质 提取出来 分液 将两种互不相容的液体分 开
分液漏斗的使用
二、离子的检验
• SO42-的检验：向溶液中先滴加稀HCl溶液 ，若无明现象，再滴加BaCl溶液，产生白 色沉淀，证明有SO42• Cl-的检验：向溶液中先滴加稀HNO3溶液， 若无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，证明有Cl-
用固体试 剂配溶液
1.计算 2.称量固体质量 3.溶解、冷却 4.转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 规格、标记、查漏、用途 溶解时蒸馏水的用量 何时用胶头滴管 作用
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
化学人教版必修一第一章第一节知识点
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.药品的安全存放（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
（3）固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
（4）易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。
（5）金属钾、钠易与O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
（6）氧化剂和还原剂不能一起存放，并有严格的取用程序。
（7）剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
（8）化学试剂要按性质、类别有规律存放。
2.实验意外事故紧急处理方法（1）如不慎将浓酸液沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3%-5%的NaCO3溶液冲洗。
（2）如果是浓碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）实验室火灾的处理a、移走可燃物，切断电源，停止通风。
b、与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
c、比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或湿布盖灭。
3.常用危险品的分类及图形标志[迁移应用]1．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。
下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是( ) A．烧碱——剧毒品 B．汽油——易燃品C．浓硫酸——腐蚀品 D．酒精——易燃品2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子二、混合物的分离和提纯（一）粗盐的提纯1.过滤（1）定义：把不溶于液体的固态物质跟液态物质分离的方法。
（2）原理：过滤时液体穿过滤纸，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
（3）仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。
（4）操作要领：“一贴”、“二低”、“三靠”。
“一贴”：滤纸贴紧漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤纸中的液面低于滤纸边缘；“三靠”：小烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗的下端紧靠接受滤液的烧杯内壁。
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浓溶液配稀溶液
n C浓×V浓＝ C稀×V稀
物质的 质量 m(g)
÷M ×M
物质的粒子数 N
÷NA
× NA
÷V 物质的量
n(mol)
×V
×Vm
÷Vm
气体体积 V(L)
物质的量浓度 C(mol/L)
1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2
C
2、下列说法正确的是（ ）
4、摩尔质量(M) （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
n=m/M m=n·M M=m/n
5、气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体（1mol气 体）所占有的体积。
人教版化学必修1第一章《从实验 学化学》知识点复习
可溶性固体溶质与溶剂的分离
2.蒸发 蒸发操作适用于_______________________ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.
有大量晶体析出
3.蒸馏
沸点不同
液体混合物
蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.
❖ 4）配制一定体积的溶液要选择与该溶
液体积相同规格的容量瓶
❖ 5）容量瓶不能用于贮存试剂
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
❖ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大； ❖ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中
加 蒸馏水将其溶解，待 后0
烧杯
少量 玻璃棒
冷却 250
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 偏 （高或低）。
④向线容，量会瓶容造内量成加瓶溶水液至浓离度刻偏度线
时，改用 ，应该
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入
中，在2操~3作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度
D
A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4L
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、 ③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
蒸馏实验注意事项：
装置的气密性
1. 使用前要检查:__________________
2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
沸石，防止液体暴沸 容器容积的2/3
和蒸馏烧瓶支管处齐平
4.温度计的水银球要_______________________, 测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水__________下_，进以上达出到良好的冷却效果；
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来
的操作.
萃取剂的选择条件： 1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) 3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。
❖ 5.分液 ❖ 分液是__________________________的操作。 ❖ 所用的主要仪器是分：离__两__种__互_不__相_ 溶的液体混合物 ❖ 分液时________________________________
分液漏斗
上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出
① 练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解 实验室中的石灰水⑥久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用________方⑤法分离水和汽油的混合物, 可用_________方法提取碘水中的碘, 可用_______方法④除去食盐溶液中的水, 可用________方法从海水中获取淡水. 可用__________②方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
保存
主要仪器：容量瓶（不同规格）
(转移）
实验所需仪器
❖ 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
容量瓶使用注意事项：
❖ 1）使用前要检验是否漏水
❖ 2）容量瓶不能用来溶解溶质
❖ 3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液
（2）符号：Vm （3）单位：L·mol-1
n=V/Vm V=n×Vm (标况下 Vm=22.4L/mol )
6、物质的量浓度
（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成 的物理量。
（2）符号： C(B)
（3）单位：mol·L-1
C质=n质/V液 n质= C质× V液 V液 = n质/ C质
(2)符号：mol
国际上规定，1mol任何粒子集合体 所含的粒子数与0.012kg12C中 所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1
符号：NA 单位：/mol或mol-1 NA≈ 6.02×1023mol-1
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度 。
中并贴好标签。
低
胶头滴管 低
试剂瓶
1~2厘米
摇匀
重新配制
1、物质的量
(1)概念:表示物质所含微观粒子数目多 少的物理量。
(2)符号：n
(3)单位：mol
n=N/NA NA= N/n
N=n·NA
2、摩尔
(1)摩尔是物质的量的单位，每1mol物 质含有阿伏加德罗常数个微观粒子。
③
③
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液
的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
C
2、物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针：
计算
称量
溶解
（冷却）
洗涤
定容
摇匀