人教版九年级化学酸碱盐探究题专项练习

猜想二：
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是
A．紫色石蕊溶液
B． Cu C．AgNO 3 D． Na2CO 3
【讨论交流】 小莹同学认为滴入 NaOH 溶液， 也能证明猜想一成立， 你认为小莹同 学的方
案是否可行并说明理由
。
【反思评价】 判断中和反应是否发生，
(填“一定”或“不一定” )借助指示剂。
（ 5）该兴趣小组又测了其他盐溶液的酸碱性，结果如表：
盐
FeCl3 CuCl 2 NaCl Na2SO4 Na2CO 3 K 2CO 3
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溶液的酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性
根据表中的结果，请写出三条结论：① ________；② ________；③ ________。
10%的盐酸 (室温下 )，反应
盐酸体积
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
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mL
温度上升 (△t)/℃
5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为 ____mL 时，表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应。此判断的依据 是。
【实验 2】用 pH 试纸
(2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后 用玻璃棒蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到
反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的 pH ，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须
进行
的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、 pH 试纸外，还可用 否发生。
所含溶 质 NaCl 的质量大小关系是 ______．
思路 1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．
探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液； 向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，
充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④．
Leabharlann Baidu
（ 1）图②中的现象是 ______，反应的化学方程式是 ______．
（ 2）图④中的现象是 ______，证明酸碱发生了中和反应．
【发散思维】为了验证猜想（ 项）。
2）成立，你认为还可以选择的物质是
______（填选
A．二氧化碳 B ．锌粒 C．铜片 D ．氧化铜
7. 某研究小组对中和反应进行了探究
实验 1：证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和 NaOH 溶液（滴有酚酞溶液）混合，如图 1． 证明发生了反应的依据是 ______． 【拓展迁移】若盐酸和氢氧化钠溶液，恰好完全反应． 微观过程如图 2 所示，反应的实质是 ______． 实验 2：实验小组的同学取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 实时获得溶液的 pH、温度曲线，如图 3． （ 1） 0～ t1 时，溶液的酸碱性变化情况是 ______．
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答案和解析
1.【答案】 【作出猜想】化学反应前后，元素种类不变（质量守恒定律）
【实验与结论】该气体无气味 带火星的木条不复燃
【反思与交流】（ 1）
点燃
（ 2）除去铝表面的氧化铝薄膜 （ 3）氢 【继续探究】（ 4）氢氧化铜和硫酸 （ 5）①强酸和强碱反应得到的盐，溶液呈中性 ②强酸和弱碱反应得到的盐，溶液呈酸性 ③弱酸和强碱反应得到的盐，溶液呈碱性
（ 2）某同学提出还可能含有氯化钠。猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能 完全转化为产品。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、稀硝酸、 pH 试纸、 BaCl 2 溶液、蒸馏水、 AgNO 3 溶液
实验操作
步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水 溶解， ____________________________
【解析】
【分析】 本 题考查综 合性探究的能力。根据已有的知 识解答。 【解答】 【作出猜想】根据质量守恒定律，反 应前后元素的种 类不变 ，反应前有氧、氢、 硫等元素，生成的气体可能有氧气、 氢 气、二氧化硫等气体。故填：化学反应 前后，元素种 类不变 （质 量守恒定律）；
【实验 与结论 】步骤① 中若生成二氧化硫， 该气体具有刺激性的气体。 该气体 无气味 说 明猜想三不成立；氧气能使 带火星的木条复燃。猜想一不成立， 则带 火星的木条不复燃。故填：该气体无气味；带 火星的木条不复燃；
请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式
____________________ 。
Ⅱ ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（ 1） KCl ：（ 2） KCl 和______
【设计实验】
[实验与结论 ]
实验步骤
现象
结论
①收集一试管气体，并嗅气味
________
猜想三不成立
②将带火星的木条伸入试管中
________
猜想一不成立
③将试管口靠近酒精灯火焰点燃 产 生尖锐的爆鸣声 猜想二成立
（ 1）写出步骤③中产生尖锐爆鸣声的化学方程式：
________ 。
（ 2）铝片在反应前需打磨的原因是 ________。
NaOH 溶液，用传感器
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（ 2）由图 3 分析，酸和碱有发生反应的依据是 “吸热”或“放热”）反应．
______．酸和碱反应是 ______（填
8. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
兴趣，
同学们对鉴别这两种物质非常感
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
酸碱盐探究题专项练习
1. 学习了金属的化学性质后， 某兴趣小组进行了如下实验： 将打磨过的铝片加入到硫 酸铜溶液中，观察到铝片表面有气泡产生，同时生成红色固体。
[提出问题 ]产生的气体是什么呢？ [作出猜想 ]猜想一： O2；猜想二： H2；猜想三： SO2。 他们作出上述猜想的理由是 ________。
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_________色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 _________ (结果精确到 0． 1％ )。反应后溶液中的溶质可用 ____________ 的方法 (填一操作名 称 )使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏， 操作简便。
液，
，将其与标准比色板对照。
5% 的溶
pH 值大的样品
为
溶液。
方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气 体通入澄清石灰水中。 方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同 时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。
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现象
，则该样
品为碳酸氢钠。
A 试管中气球胀大速 度更快，则原样品 为 ，发生的化学
【反思与交流】（1）步骤 ③ 是 氢气与氧气点燃生成水，其反 应 的化学方程式 为 ：
。故填：
；
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（2）铝 在反 应 前需打磨的原因是：除去 铝 表面的氧化 铝薄膜。故填：除去铝表 面的氧化 铝薄膜；
__________________ ，说明样品中没有 NaCl 。
6. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 I．探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量 KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐
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酸，观察到溶液由 ____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
②当加入 6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色， 该溶液中含有的溶质有酚酞和
。
③酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。
图 2 描述的是氢氧化钠与盐
酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的化学符号是
。
实验操作
实验现象
步骤一：往装有 现象一：有气泡产生
氢氧化钠溶液
样品的试管中
先滴加 2～ 3 滴
2. 如图所示实验，探究酸碱中和反应．
探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量
pH
变化绘制曲 线如图⑤．
（ 1）图①中反应的化学方程式是 ______ ，该实验证明碱与酸发生反应的现象是
______． （ 2）图⑤中表示恰好完全反应的点是
______（填字母）， b、c、d 三点处对应溶液
（ 3）用 pH 试纸测得硫酸铜溶液的 pH 约为 4，说明溶液呈酸性。铝片放入硫酸铜 溶液中产生氢气的原因是：铝片与溶液中的 ________离子反应产生了氢气。
[继续探究 ]
（ 4）盐可以看成是酸碱中和的产物。例如： Na2CO3 可以看成是 NaOH 和 H2CO3 反应得到。硫酸铜可以看成是 ________反应得到。查阅资料可知，盐酸、硫酸、硝 酸是常见的强酸； 碳酸、醋酸则是常见的弱酸。 氢氧化钠、 氢氧化钾是常见的强碱； 而不溶性的碱往往是弱碱。
预期现象和必要结论 ___________________________________
步骤 2： ______________________________ ___________________________________ 。
__________________ ，说明样品中有 NaCl ；
（ 3）设计图②实验的目的是 ______．
思路 2：通过 ______证明酸碱发生中和反应．
3. 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图
验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：
1 所示相关的实
(1)甲组同学往一定体积 10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 中溶液温度的变化记录如下：
(填方法 ) 检测中和反应是
5. 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、 氢气、氯气等化工产品， 其反应原理为：
2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑ +C2l↑。某研究小组对烧碱样品中可能含有哪些杂质 产生了兴趣，他们对制得的烧碱样品进行了如下探究：
（ 1）取少量烧碱样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明该 烧碱样品中含有 __________。请用化学方程式说明该杂质产生的原因 ______________________________________
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
4. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的
和碱溶液中大量
自由移动的
结合成水分子的过程。 请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实
验，回答问题。
【实验 1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 4.00％的氢氧化钠溶液， 滴入 3 滴酚酞试液， 振荡，再逐滴滴入质量分数为 3． 65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO 3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO 3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质
Na2CO3
溶液的酸碱性 碱性
热稳定性
稳定
与盐酸反应
反应
NaHCO
3
性质比较
碱性
相同条件下， Na2CO3 溶液的碱性更强
反应方程式
为
。
AB
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行 理解和掌握相关物质的性质。
实验，能帮助我们更好地
9. 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验：
(1) 实验一： 向 CuSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液， 观察到的现象为
反应的化学方程式为
，继续滴加稀盐酸， 通过稀盐酸与
不稳定 NaHCO 3 受热分解生成 Na2CO 3、CO 2 和 H2 O
反应
均产生 CO 2，但 NaHCO 3 与盐酸的反应更加 剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一： 20℃时，在 100 g 水中加入 15 g 其中一种白色固 体，充分溶解。
若有白色固体剩余， 则样品为
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成
的酚酞试液， 再
逐滴加入稀盐
现象二：
酸
步骤二：取步骤 一反应后的溶 液，然后逐滴加 入碳酸钠溶液 样品
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色。
分析与结论 1、
2.溶液碱性消失
1.产生“气泡”的化学方程
为：
。
2.所取的步骤一反应后的溶 液 pH ____7( 填 “＜”“＝”或“＞” )
，该 反 应的现象，
证明了酸和碱能发生反应。
(2) 向 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液 由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学
对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】试管中无色溶液的溶
质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一： NaCl 和 HCl