人教版九年级化学酸碱盐探究题专项练习

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初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目:初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一,而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识,以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案,供同学们参考。

1. 氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,它的水溶液会呈现什么样的性质?答案:氢氧化钠的水溶液呈碱性,具有腐蚀性,并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸?硝酸(HNO3)、乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)答案:硝酸(HNO3)是强酸。

3. NaCl是什么化合物?答案:NaCl是氯化钠,即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质?答案:铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠(NaHCO3)有什么常见的应用?答案:碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么?答案:强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少?答案:酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的?答案:可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液?答案:氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化?答案:酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性?答案:酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性?答案:NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质?答案:是的,个别普通物质可以有两个以上的品质,比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的?答案:强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物?答案:酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸?答案:盐的化学式中的阳离子来自碱,阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么?答案:碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

人教版九年级化学酸碱盐探究题专项练习

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酸碱盐探究题专项练习1.学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将打磨过的铝片加入到硫酸铜溶液中,观察到铝片表面有气泡产生,同时生成红色固体。

[提出问题]产生的气体是什么呢?[作出猜想]猜想一:02;猜想二:H2;猜想三:S02。

他们作出上述猜想的理由是_______________ 。

[实验与结论](1)写出步骤③中产生尖锐爆鸣声的化学方程式:___________________ 。

(2)铝片在反应前需打磨的原因是_______________ 。

(3)用pH试纸测得硫酸铜溶液的pH约为4,说明溶液呈酸性。

铝片放入硫酸铜溶液中产生氢气的原因是:铝片与溶液中的____________________ 离子反应产生了氢气。

[继续探究](4)盐可以看成是酸碱中和的产物。

例如:Na2CO3可以看成是NaOH和H2CO3反应得到。

硫酸铜可以看成是_______________ 反应得到。

查阅资料可知,盐酸、硫酸、硝酸是常见的强酸;碳酸、醋酸则是常见的弱酸。

氢氧化钠、氢氧化钾是常见的强碱;而不溶性的碱往往是弱碱。

(5)该兴趣小组又测了其他盐溶液的酸碱性,结果如表:溶液的酸碱性酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性根据表中的结果,请写出三条结论:①__________ :② ___________ :③ ____________探究一:向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,边滴边振荡,并测量 pH变化绘制曲 线如图⑤.(1) ____________________________________ 图①中反应的化学方程式是 ,该实验证明碱与酸发生反应的现象是(2) _________________________________________ 图⑤中表示恰好完全反应的点是(填字母),b 、c 、d 三点处对应溶液所含溶质NaCI 的质量大小关系是 ______________ . 思路1 :通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应. 探究二:向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液; 向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④.(1) ________________________ 图②中的现象是 ________________ ,反应的化学方程式是 . (2) ________________________ 图④中的现象是 ,证明酸碱发生了中和反应. (3) _______________________________ 设计图②实验的目的是 .思路2:通过 __________ 证明酸碱发生中和反应.3.酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图 验。

人教版九年级化学酸碱盐探究题专项练习

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酸碱盐探究题真题---专项练习1.小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈______,也可能呈______。

【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液______;溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是______;无色酚酞溶液不变色溶液呈______;【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失,溶液变为黄色溶液呈______,反应的化学方程式是______;______溶液呈______;2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”,做了如下图所示的两个实验。

(1)实验一:向CuSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,观察到的现象为______,该反应的化学方程式为______,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与______反应的现象,证明了酸和碱能发生反应。

(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到溶液由______色变为无色,由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后,小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?【猜想假设】猜想一:NaCl和HCl猜想二:______【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的是______。

A.紫色石蕊溶液B.Cu C.AgNO3D.Na2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由______。

3.某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验.如图,反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂,此时停止加入稀盐酸,立即向烧杯内滴加酚酞试液,振荡后溶液呈无色.实验结束后,他们对烧杯内的溶液的成分进行探究.(提示:BaCl2溶液呈中性)【提出问题】该溶液中溶质是什么?【猜想与假设】猜想一:BaCl2猜想二::BaCl2:Ba(OH)2猜想三:______【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色,说明溶液不显碱性,猜想二不成立.【进行试验】实验步骤实验现象实验结论取该溶液少量于试管中,加入Na2SO4溶液产生白色沉淀猜想三成立另取该溶液少量于试管中,____________【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时,需要考虑的因素有______.4.(6分)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

人教版九年级化学 初三化学 酸碱盐 选择专项小测(有答案)

人教版九年级化学 初三化学 酸碱盐 选择专项小测(有答案)

教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测(有答案)人教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测(有答案)初三化学酸碱盐选择专项小测1、下列有关实验现象的描述正确的是()A.柠檬酸使无色酚酞试液不变色(正确答案)B.NaOH溶液遇酚酞试液变红C.浓盐酸敞口放置时瓶口有白色烟雾D.浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中小花变红2、浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小(正确答案)B.溶液的质量都变大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小3、除铁锈的试剂是()A.NaCl溶液B.稀盐酸(正确答案)C.NaOH溶液D.水4、下列各组物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是()A.NaCl中混有的少量Na₂CO₃B.Na₂SO₄中混有的少量Na₂CO₃(正确答案)C.铜粉中混有少量铁粉D.铜粉中混有少量氧化铜粉末5、下列物质间的转化不能一步实现的是()A.CaO→Ca(OH)₂B.CO→CaCO₃(正确答案)C.SO₃→Na₂SO₄D.MgO→MgSO₄6、下列反应属于中和反应的是()A.2HCl+CuO=CuCl₂+H₂OB.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OC.2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O(正确答案)D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂7、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HCl(正确答案)B.COC.NaOH教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测(有答案)人教版九年级化学初三化学酸碱盐选择专项小测(有答案)D.CaO8、一些水果的pH值如下,其中酸性最强的是()A.杨梅pH=2.5(正确答案)B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.59、下列物质的主要成分与化学式相符的是()A.干冰CO₂(正确答案)B.苏打NaHCO₃C.熟石灰CaOD.纯碱NaOH10、除去NaCl溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂()A.稀盐酸(正确答案)B.稀硫酸C.澄清石灰水D.AgNO₃溶液11、某溶液中存在较多的H⁺,SO₄²⁻,Cl⁻该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH⁻B.Ba²⁺C.NH₄⁺(正确答案)D.Ag⁺12、在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是()A.Na⁺, Ca²⁺,NO₃⁻,CO₃²⁻B.NH₄⁺,Cu²⁺,Cl⁻,SO₄²⁻C.Ba²⁺,K⁺, NO₃⁻,OH⁻D.Na⁺,K⁺, NO₃⁻,Cl⁻(正确答案)13、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是()A. Fe³⁺, NO₃⁻, OH⁻B.K⁺, NO₃⁻, CO₃²⁻C.Ba²⁺, MnO₄⁻, SO₄²⁻D.NH₄⁺, Cl⁻, SO₄²⁻(正确答案)14、实验室中的一些试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析

人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析

一.选择题(共14 小题)酸碱盐综合专题1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶液的质量都增大B.溶质的质量分数都变小C.溶质的质量分数前者变大,后者变小D.溶质的质量分数都变大3.盐酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液变红.在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是()A.CaOB.NaOHC.Na2CO3D.AgNO34.对反应X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析错误的是()A.X 中含有三价铁元素C.Y 中一定含有Na 元素B.Y 可能是NaNO3 D.X 可能是Fe2(SO4)35.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是()A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体D.用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6.物质X 可发生下列所示的两个反应,①X+碱=盐+H2O,②X+金属氧化物=盐+H2O;则X 可能是()A.CaO B.H2SO4C.NaOHD.CO27.如图装置气密性良好,要使注射器的活塞向右移动,使用的液体M 和固体N 可能是()①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵.A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④8.如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象,下列说法中正确的是()A.a 处溶液呈蓝色B.b 处反应后溶液的总质量增加C.c 处产生白色沉淀D.d 处银白色固体表面有红色固体析出9.某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中,与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色B.在澄清石灰水中加入稀盐酸,无明显变化C.在NaOH 溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成D.在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液,有蓝色沉淀生成10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁.各取少许花汁,用酸和碱进行检验,结果如下表所示:花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是()A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时,遇到pH=10 的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11.下列化学肥料中属于复合肥料的是()A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4NO3 D.NH4H2PO412.如图粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是()A.操作ⅡB.操作ⅢC.操作ⅣD.操作Ⅴ13.某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为 13:10.欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是()A.硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为 98:71 B.盐酸和硫酸钠溶液,其质量比为 73:142 C.盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为 73:98 D.硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为49:60二.填空题(共4 小题)14.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.(2)在B 处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈色.(3)C 处溶液的溶质是(填化学式).(4)B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐(填“增大”或“减小”或“无变化”).(5)在C 点溶液中加入碳酸钙,现象为.15.某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验:①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③.你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是,①和③能进行反应的实质是.(2)选择上面4 种物质中的两种进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为.(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母).B.乙醇燃烧D.过氧化氢分解.A.锌与稀硫酸反应C.石灰石与稀盐酸反应16.安徽的定远盐矿享誉国内,通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以得到粗盐和多种矿产资源,如图是粗盐提纯的过程:请回答下列问题:(1)操作a 的名称是.该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.(2)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干.(3)已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气.氢气是最淸沽的能源,原因是(用化学方程式表示),工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸,写出盐酸的一种用途.17. A~H是初中化学常见的物质,其中A 是发酵粉的主要成分之一,B 是常用调味品,E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱,D 能使澄清石灰水变浑浊,G 是一种难溶于水的白色固体。

人教版九年级化学 常见的酸碱盐及化学肥料 专项训练 精选教育文档

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专项训练人教版九年级化学常见的酸碱盐及化学肥料1326分)一、单选题(共题;共1.pHapH 的某无色溶液中加入一定量的水后,溶液的为向A.B. C. D. a7 之间一定减小一定在一定不变~一定增大2.pH )几种常见物质的范围如下表,其中酸性最强的是(肥皂物鸡蛋酸牙p 4 ~ 5 7 ~ 88 ~ 9 10 ~ 11范围(常温)A. B.C. D. 肥皂水牙膏鸡蛋清酸奶 3.2019年全球出化学是造福人类的科学。

在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。

“”——粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定,化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。

现无声海啸①[CO(NH)]②KNO③NHNO等。

上述化肥中属于复合肥的是常用化肥有:尿素硝酸钾硝酸铵;;32324________()________(“”“”) 。

升高降低,硝酸铵溶解于水后溶液温度明显或填填序号4. )下列物质在溶液中可以大量共存的是(A. HCl NaCl NaOHB. KNO NHCl NaSO 4234C. NHNO CaOH NaCOD. BaNO HNO KSO )(()42233234235. )以下四组离子,能大量共存且能形成无色透明溶液,这组离子是(3+ 2+2++﹣﹣﹣﹣Na Cl H Cl B. Mg OHA. Fe SO4+2+2+++﹣﹣﹣SO K D. H NO C. H Na Ba NO3436.星期天,小林同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议:)明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是(A. NHNO B. CONH C. CaHPOD. KCl )(()22244327. )下列盐全部易溶于水的一组是(A. NaClKSOCaClMgNO B. CaCOKClNaClBaCl 、、)、、、、(2322432C. AgClBaCOFeClAgNO D.BaSONaHCONaNOKSO 、、、、、、43323334页 1 第8.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左.右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐() 。

人教版九年级化学中考专项训练:《酸碱盐综合》课件

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三、实验题 16.综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的 化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中 进行实验(如图所示),请回答下列问题:
(1)上述六支试管中有气泡产生的是__B_D__(填序号),相关反应的化学 方程式为__M__g_+__2_H_C__l=_=_=__M_g_C__l2_+__H__2↑_(_或__N_a_H__C_O__3_+__H_C__l=_=_=__N_a_C_l_+___ __H__2O___+__C_O__2↑_)_(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_溶__液__由__红__色__变__为__无__色___。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是_在__金__属__活__动__性__顺__序__ ___表__中__,__铜__位__于__氢__的__后__面__,__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】 猜想①:可能是NaCl和NaOH; 猜想②:可能只有NaCl; 猜想③:可能是__N__a_C_l_和__H_C__l ___。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】
实验方案
实验操作
实验现象 实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中,
方案一
溶液_变__红__色 猜想①正确
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液 (3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是 ___H_C__l+__N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O___。
15.认识和探究身边的化学物质,了解化学变化的奥秘。框图中A、 B、C、D、E均为氧化物,甲、乙为单质,3%的A溶液常用于清洗 伤口杀菌,C是生活中常见液体,E可用于温室中的气体肥料,丙 常用于改良酸性土壤,B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图 所示,反应物、生成物均已标出,反应条件未标出。

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

九年级酸碱盐单元测试题一、选择题(以下各题只有一个切合要求的答案,每题 1 分,共 15 分)1.为合理利用“垃圾’ ’资源,倡导垃圾分类回收,生活中荒弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于()A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱2.将铁钉置于以下四种环境中,简单生锈的是()A.置于湿润的空气中B.置于干操的空气中 C.淹没于煮沸的水中D.淹没于油中3.能一次性鉴识NaCl、 BaCl、 NaCO,三种无色溶液的试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液4.—些食品的近似pH 以下:葡萄3. 5—— 4.5,苹果2. 9,——3. 3,牛奶6. 3,—— 6. 6,鸡蛋清 7. 6—— 8. 0。

以下说法错误的选()项是A.胃酸过多的人不该多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是碱性食品D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5.以下药品未经密封保留,敞口搁置一段时间后,质量增添并发生化学反响的是()①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤6.我国着名化学家侯德榜先生作出的重要贡献是()A.发明黑火药B.创建湿法冶金 C.改良纯碱的生产D.发现了新元素CuSO 溶液,不用其余试剂,可通过实验方法将7.现有①Ba(NO):溶液、②KCI 溶液、⑧KSO溶液、④它们一一鉴识开来,鉴识出来的先后次序可能是()A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②8.向盛有Fe、 Cu 的烧杯中加入过度稀硫酸,所得溶液中的溶质有()A.1 种B.2 种 C 3 种 D 4 种9. CuCIMgCl 的混淆溶液中加入过度锌粉,充足反响后过滤,留在滤纸上的物质是()和A. Zn B. Cu和Cu D. Cu 和 Mg10.不切合“酸和盐反响生成另一种酸和另一种盐”的反响是()A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH 调至 7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸12.以铁矿石(含 Fe0)为原料炼铁时,一氧化碳是()A.氧化剂B.复原剂 C.催化剂D.燃料13.某溶液中含Fe3+, Mg2+, S02-, NO-,此中 Fe3+, Mg2+, S02-的个数比为3: 3 :1,可推知溶液中Fe3+, S02-, N0-的个数比是 ()A. 3:2:1B.1:2:1C. 3:1:15D. 3:1:1314.分别取少量以下各组物质同时加到足量水中,获得无色透明溶液的是()A. FeCI、 Ba(OH)、 KNO,B. NaCO、 CaCl、 Zn(NO)C.CuS0、 KCI、 NaCI D.MgCl、 NaN0、NaS015.欲除掉括号内的少量杂质,采用试剂不正确的选项是()A. NaOH 溶液 (NaCO)采用稀盐酸B. C(CuO)采用稀硫酸C. NaCl 溶液 [Ba(OH)]采用硫酸铜溶液D. MnO(KCl)采用水二、选择题(以下各题各有一个切合要求的答案,每题 2 分,此题共10 分 )16.把足量的铁粉,分别加入到以下各组物质的溶液中,充足反响过滤,滤液中只有的是() A. NaS0 CuSO,B. HSO CuS0C.HCl HSO D. CuCl Cu(N0)17.在以下物质与盐酸反响后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色积淀的是() A. Fe B. FeO C. CuO D. FeO18.将以下各组物质分别放入水中,有化学反响发生,但既无积淀生成,又无气体放出的是() A. CaCl、 KOH、 NaC0B.NazC0、 BaCl、 HCIC.KSO、 HCI、 NaOH D. CuS0、 HCl、 NaCl19.将一根干净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色渐渐变为浅绿色;⑧铁钉的质量减少;④溶液的质量增添,以上表达中正确的选项是()A.①②⑧B.①⑧④C。

(完整版)人教版九年级化学酸碱盐经典习题

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(完整版)人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于()A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是()A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是()A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是()A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有()A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时,是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其原因是()A.浓硫酸的量小,水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热,使水沸腾,使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸,下列说法错误的是()A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中,都属于复分解反应的是()①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水()A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中,后者一定包括前者的是:()A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值=10,若将该溶液的pH值降到约等于4,应采取的措施是加入适量的()A.蒸馏水B.pH值=1的溶液C.pH值=14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。

九年级化学中考酸碱盐探究实验题人教版

九年级化学中考酸碱盐探究实验题人教版

酸碱盐化学实验题汇编1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。

实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是。

小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

2.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。

(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论图取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。

①有白色沉淀,溶液呈红色。

的猜想正确。

② 。

的猜想正确。

③ 。

的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 。

3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na 2O 2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。

人教版初中化学酸碱盐习题

人教版初中化学酸碱盐习题

1.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱与石灰水2.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()A.一种B.二种C.三种D.四种3.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2C03溶液反应生成CaC03沉淀 D.能与CO2反应生成水4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

下列叙述不属于酸的共性的是()A.稀硫酸用于实验室制氢气B.稀盐酸可用于除铁锈C.在稀硫酸中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀D.稀盐酸、稀硫酸都能与碳酸钠反应5.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是()A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl 、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 6.下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4NaCl KNO3B.NaOH NaCl NaNO3C.Na2SO4NH4Cl ZnCl2D.K2SO4AgNO3 NaCl7.下列物质能够反应,且没有明显现象的是()A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中8.能在水中大量共存的一组离子是()A.NH4+、Na+、C1-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、C1-9.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是()A.Cu2+、SO42﹣、H+B.CI﹣、NH4+、OH﹣C.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、K+、NO3﹣10.下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是( )A AgClB FeCl2C MgCl2 DAlCl311.下列物质的转变,不能一步实现的是()A.KCl → K NO3B.Fe(NO3)2→AgNO3 C.SO3 → Na2SO4D.H2→Cu12.下列物质间的每一转化不能..都通过一步反应实现的是()A.CuO→Cu→CuO B.Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 C.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe13.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是()14.为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是()15.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()A.O2(H2O)﹣用生石灰B.NaCl溶液(KNO3)﹣降温结晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)﹣加水过滤D.KCl溶液(K2CO3)﹣加适量盐酸16.除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是()A.铜粉(炭粉)——在空气中灼烧B.硫酸钾溶液(碳酸钾)——适量的稀硫酸C.氧气(氢气)——点燃D.氯化亚铁溶液(氯化铁)一一氢氧化钠溶液17.下列除去物质中所含少量杂质的方法,错误的是()18.请仿照示例完成下表绝对的“适量”是一种理想化状态,现实操作很难实现。

九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)(K12教育文档)

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初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1。

电解水时,一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C。

可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2。

酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B。

氢元素 C。

氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸 C。

碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B。

4个 C.5个 D。

6个5.下列含氧酸中,易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是()A。

NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC。

H2SO4、HCl、NaOH D。

NaOH、H2SO4、NaCl 7。

向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中( )A。

一定含有硫酸根离子 B。

一定含有银离子C。

既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8。

决胜(压轴题)中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

决胜(压轴题)中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

专题10 酸碱盐性质的探究1.(2013某某某某)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析:A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙,故A实验中不适宜使用稀盐酸;B、铜不能和稀盐酸反应,而铁能和稀盐酸反应,所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,故B实验中适宜使用稀盐酸;C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不能和稀盐酸反应,故C实验中适宜使用稀盐酸;D、铁锈可以和稀盐酸反应,故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否则将会腐蚀铁丝,故D实验中适宜使用稀盐酸,因此选A。

考点:考查酸的化学性质2.(2013某某八地)如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④【答案】B【解析】试题分析:①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;②稀硫酸和锌反应生成氢气,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;③氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;④硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,注射器中的活塞向左移动,故不可能,因此选B。

考点:考查反应现象和本质的联系;溶解时的吸热或放热现象;酸的化学性质3.(2013某某)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应【答案】BD【解析】试题分析:硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象,将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后,存在着如下情况:恰好完全反应,溶液中的溶质只有硫酸钠,硫酸过量,溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸,氢氧化钠过量,溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

人教版初三化学常见的酸和碱专题训练附答案

人教版初三化学常见的酸和碱专题训练附答案

人教版初三化学常见的酸和碱专题训练附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1.下列实验操作符合规范要求的是()A.读出液体体积B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.检查装置气密性2.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则在滤渣中()A.只有银B.只有银和铁C.可能含有锌D.一定有银、铁、锌3.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化4.金属X的活动性比较强,它的氧化物为X2O3,其对应碱为其对应碱为X(OH)3.X(OH)3难溶于水,而XCl3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A.X+HCl B.X2O3+HClC.X(OH)3+HCl D.X(OH)3+MgCl25.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是()A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入B.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入D.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入6.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A.A B.B C.C D.D8.某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列方法及结论错误的是()实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH=7,恰好中和B锌粒有气泡产生,则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀,则NaOH过量D Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,则H2SO4溶液过量A.A B.B C.C D.D9.已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含 FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应,得固体质量可能为A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g10.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是()A.AB段的化学反应是:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D.D、E两点处的气体压强相等11.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是()A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液12.下列有关量的描述正确的是()A.氧原子的相对原子质量是16g B.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D.空气中氧气的质量分数约为21%13.为测定某样品中金属元素的质量分数,样品只含氧化铜和氧化镁,取10g该样品,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。

人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习练习题》(含10套精品练习及答案)

人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐复习练习题》(含10套精品练习及答案)

人教版九年级化学下册第十一单元酸碱盐复习练习题练习一1.小云同学进行如图实验,研究物质的性质。

(1)A 中的现象是______。

(2)B 中反应的化学方程式为______。

(3)向 C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加 Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。

溶液甲中的溶质是______(填化学式)。

2.小明同学进行如下实验,研究物质的性质。

(1)加入 B 溶液后,产生白色沉淀的原因是______(用化学方程式表示)。

(2)红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。

3.某化学小组进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。

(2)B 中产生大量气泡的原因是(用化学方程式解释)。

(3)碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时,依据的不同现象是。

(4)E 中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。

4.如图所示进行实验。

(1)旋紧瓶盖后振荡,观察到的现象为。

(2)判断该实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,并说明理由:。

5.某同学设计对比实验(如图)。

已知两个锥形瓶的体积相同,且均充满二氧化碳,气球上端的玻璃管与外界大气相通。

操作:向两个锥形瓶中分别滴入2mL氢氧化钠溶液、2mL水,轻轻振荡。

(1)设计该对比实验的目的是。

(2)现象:观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是:。

(3)B 中发生的化学反应方程式为。

6.某兴趣小组对中和反应进行如下研究:(1)甲同学按图 1 所示进行实验,证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是,写出该反应的化学方程式:。

(2)乙同学依据图 2,认为甲同学的实验无法确定酸碱恰好完全反应,原因是。

(3)丙同学用 pH 传感器测定稀盐酸和 NaOH 溶液反应过程中的 pH 变化,测定结果如图 3所示。

请判断 40s 时,溶液中溶质的成分为_________。

7.实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析

人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析

表酸碱盐专题1.下列关于 H 2SO 4 性质描述中,不属于酸的通性的是()A .使紫色石蕊溶液变红B .与 NaOH 发生中和反应C .浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D .与 Mg 反应放出氢气2.下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是() A .氧气 B .盐酸 C .二氧化碳 D .氯化钠溶液3.下列描述正确的是( )A .氢氧化钠暴露在空气不易变质B .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C .浸没在植物油中的铁钉容易生锈D .硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4.在探究盐酸的性质时,下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是( )A .向盐酸中加水稀释B .向盐酸中加入硝酸银溶液C .向盐酸中加入氯化钠溶液 D .向盐酸中加入氢氧化钡溶液5.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下.由此分 析下列说法正确的是( )A .反应前后阴、阳离子的总数目不变B .反应前后溶剂质量不变C .反应后溶液呈中性D .反应前后元素种类发生了变化6.实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化.测定结果 如图所示.下列说法不正确的是( )A .反应过程中有热量放出B .30s 时,溶液中溶质为 HCl 和 NaClC .该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D .从20s 到 40s ,溶液的温度升高、pH 增大7.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示(其中“〇” “ ” 表示不同离子).则下列说法正确的是( )可A .〇表示氯离子B . 表示钠离子C . 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D .此反应的实质是 和 结合生成水分子8.以下是某同学实验报告中的记录,其中符合事实的是() A .石蕊试液遇到白醋不变色B .石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C .把锌粒投入到氯化钠溶液中,有气泡产生D .浓硫酸敞口,产生大量白烟9.下列四种氮肥样品中,分别加入熟石灰混合、研磨后,无氨味的是() A .硫酸铵 B .氯化铵 C .硝酸铵 D .尿素10.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀.有关说法错误的是( )A .滴入的可能是硝酸银溶液B .反应后溶液可能呈酸性C .白色沉淀可能溶于盐酸 D .该反应可能是中和反应11.在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在错因分析中错错误的是() 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe (OH )3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A .A B .B C .C D .D12.下列各组稀溶液中,仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是() A .Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B .K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C .HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD .Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13.现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是( )A .用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C .硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D .发生的反应为:2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14.现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液,生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )〇A.滴至a 克时,溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴至b 克时,溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C.滴至c 克时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至d 克时,溶液呈中性15.现有失去标签的四瓶溶液,分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种,为了鉴别出它们,进行以下实验,实验步骤及现象如下:(1)通过观察,溶液呈黄色的是.(2)将剩余溶液分别取样,加入溶液,可以将它们一次性鉴别出来.16.构建知识网络是学习化学的一种重要方法.如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图,其中X 与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:(1)反应①中石蕊溶液变为色;(2)写出反应②和⑤的化学方程式:;.(3)若X 溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X 可能是(写化学式):.17.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.(1)按物质分类,C 属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式:.(3)NaOH 与A 反应的实验现象是.18.A~F 为初中化学常见物质,这六种物质间存在图所示的关系(“” 表示反应关系)。

人教版初三化学常见的酸和碱检测题含答案解析

人教版初三化学常见的酸和碱检测题含答案解析

人教版初三化学常见的酸和碱检测题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是()A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液2.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。

溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是()A.蔗糖水呈中性B.溶液的pH:肥皂水>蔗糖水>白醋C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于73.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是A.该反应属于置换反应B.钠原子在该反应过程中得到电子C.该反应前后元素的种类没有发生变化D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-4.将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是()A.“”表示铁离子B.“”表示铜离子C.反应后溶液质量减小D.反应后铁棒质量减小5.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是()A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Zn(NO3)27.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。

初三酸碱盐试题及答案

初三酸碱盐试题及答案

初三酸碱盐试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于碱的是()A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案:A2. 酸的化学性质包括()A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案:D3. 盐的化学性质包括()A. 与酸反应生成新盐和新酸B. 与碱反应生成新盐和新碱C. 与金属反应生成新盐和氢气D. 以上都是答案:D4. 下列物质中,属于酸的是()A. 硫酸铜B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸答案:B5. 酸和碱发生中和反应生成的产物是()A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气答案:A6. 盐的化学式中,阳离子和阴离子的电荷数之和为()A. 0B. 1C. 2D. 3答案:A7. 碱的化学式中,阳离子和阴离子的电荷数之和为()A. 0B. 1C. 2D. 3答案:A8. 酸的化学式中,阳离子和阴离子的电荷数之和为()A. 0B. 1C. 2D. 3答案:A9. 盐的化学性质包括()A. 与酸反应生成新盐和新酸B. 与碱反应生成新盐和新碱C. 与金属反应生成新盐和氢气D. 以上都是答案:D10. 酸和碱发生中和反应的条件是()A. 酸和碱的浓度相等B. 酸和碱的体积相等C. 酸和碱的摩尔数相等D. 以上都是答案:C二、填空题(每题2分,共20分)11. 酸的化学性质包括:与金属反应生成盐和____,与碱反应生成盐和____。

答案:氢气;水12. 碱的化学性质包括:与酸反应生成盐和____,与盐反应生成新碱和新盐。

答案:水13. 盐的化学性质包括:与酸反应生成新盐和新酸,与碱反应生成新盐和新碱,与金属反应生成新盐和____。

答案:氢气14. 酸和碱发生中和反应生成的产物是____和____。

答案:盐;水15. 盐的化学式中,阳离子和阴离子的电荷数之和为____。

答案:016. 碱的化学式中,阳离子和阴离子的电荷数之和为____。

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_________色为止,共用去稀盐酸 20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 _________ (结果精确到 0. 1% )。反应后溶液中的溶质可用 ____________ 的方法 (填一操作名 称 )使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏, 操作简便。
液,
,将其与标准比色板对照。
5% 的溶
pH 值大的样品

溶液。
方案三:分别取少量固体于试管中加热,然后将产生的气 体通入澄清石灰水中。 方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同 时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。
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现象
,则该样
品为碳酸氢钠。
A 试管中气球胀大速 度更快,则原样品 为 ,发生的化学
(填方法 ) 检测中和反应是
5. 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、 氢气、氯气等化工产品, 其反应原理为:
2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑ +C2l↑。某研究小组对烧碱样品中可能含有哪些杂质 产生了兴趣,他们对制得的烧碱样品进行了如下探究:
( 1)取少量烧碱样品于试管中,加入足量的稀盐酸,观察到有气泡冒出,说明该 烧碱样品中含有 __________。请用化学方程式说明该杂质产生的原因 ______________________________________
的酚酞试液, 再
逐滴加入稀盐
现象二:

步骤二:取步骤 一反应后的溶 液,然后逐滴加 入碳酸钠溶液 样品
现象一:有气泡产生 现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色。
分析与结论 1、
2.溶液碱性消失
1.产生“气泡”的化学方程
为:

2.所取的步骤一反应后的溶 液 pH ____7( 填 “<”“=”或“>” )
酸碱盐探究题专项练习
1. 学习了金属的化学性质后, 某兴趣小组进行了如下实验: 将打磨过的铝片加入到硫 酸铜溶液中,观察到铝片表面有气泡产生,同时生成红色固体。
[提出问题 ]产生的气体是什么呢? [作出猜想 ]猜想一: O2;猜想二: H2;猜想三: SO2。 他们作出上述猜想的理由是 ________。
__________________ ,说明样品中没有 NaCl 。
6. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。 I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量 KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀盐
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酸,观察到溶液由 ____色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。
预期现象和必要结论 ___________________________________
步骤 2: ______________________________ ___________________________________ 。
__________________ ,说明样品中有 NaCl ;
10%的盐酸 (室温下 ),反应
盐酸体积
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
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mL
温度上升 (△t)/℃
5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
根据上表数据分析:
①当加入盐酸体积为 ____mL 时,表明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应。此判断的依据 是。
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答案和解析
1.【答案】 【作出猜想】化学反应前后,元素种类不变(质量守恒定律)
【实验与结论】该气体无气味 带火星的木条不复燃
【反思与交流】( 1)
点燃
( 2)除去铝表面的氧化铝薄膜 ( 3)氢 【继续探究】( 4)氢氧化铜和硫酸 ( 5)①强酸和强碱反应得到的盐,溶液呈中性 ②强酸和弱碱反应得到的盐,溶液呈酸性 ③弱酸和强碱反应得到的盐,溶液呈碱性
所含溶 质 NaCl 的质量大小关系是 ______.
思路 1:通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应.
探究二:向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液; 向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,
充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④.
( 1)图②中的现象是 ______,反应的化学方程式是 ______.
( 2)图④中的现象是 ______,证明酸碱发生了中和反应.
不稳定 NaHCO 3 受热分解生成 Na2CO 3、CO 2 和 H2 O
反应
均产生 CO 2,但 NaHCO 3 与盐酸的反应更加 剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一: 20℃时,在 100 g 水中加入 15 g 其中一种白色固 体,充分溶解。
若有白色固体剩余, 则样品为
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO 3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO 3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质
Na2CO3
溶液的酸碱性 碱性
热稳定性
稳定
与盐酸反应
反应
NaHCO
3
性质比较
碱性
相同条件下, Na2CO3 溶液的碱性更强
请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式
____________________ 。
Ⅱ .探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】( 1) KCl :( 2) KCl 和______
【设计实验】
2. 如图所示实验,探究酸碱中和反应.
探究一:向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,边滴边振荡,并测量源自pH变化绘制曲 线如图⑤.
( 1)图①中反应的化学方程式是 ______ ,该实验证明碱与酸发生反应的现象是
______. ( 2)图⑤中表示恰好完全反应的点是
______(填字母), b、c、d 三点处对应溶液
【反思与交流】(1)步骤 ③ 是 氢气与氧气点燃生成水,其反 应 的化学方程式 为 :
。故填:

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(2)铝 在反 应 前需打磨的原因是:除去 铝 表面的氧化 铝薄膜。故填:除去铝表 面的氧化 铝薄膜;
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
4. 酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的
和碱溶液中大量
自由移动的
结合成水分子的过程。 请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实
验,回答问题。
【实验 1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 4.00%的氢氧化钠溶液, 滴入 3 滴酚酞试液, 振荡,再逐滴滴入质量分数为 3. 65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为
猜想二:
【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的是
A.紫色石蕊溶液
B. Cu C.AgNO 3 D. Na2CO 3
【讨论交流】 小莹同学认为滴入 NaOH 溶液, 也能证明猜想一成立, 你认为小莹同 学的方
案是否可行并说明理由

【反思评价】 判断中和反应是否发生,
(填“一定”或“不一定” )借助指示剂。
[实验与结论 ]
实验步骤
现象
结论
①收集一试管气体,并嗅气味
________
猜想三不成立
②将带火星的木条伸入试管中
________
猜想一不成立
③将试管口靠近酒精灯火焰点燃 产 生尖锐的爆鸣声 猜想二成立
( 1)写出步骤③中产生尖锐爆鸣声的化学方程式:
________ 。
( 2)铝片在反应前需打磨的原因是 ________。
( 2)某同学提出还可能含有氯化钠。猜想的依据是在化工生产中,原料往往不能 完全转化为产品。
设计实验方案,完成下述表格。
限选用品与试剂:稀盐酸、稀硝酸、 pH 试纸、 BaCl 2 溶液、蒸馏水、 AgNO 3 溶液
实验操作
步骤 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水 溶解, ____________________________
( 5)该兴趣小组又测了其他盐溶液的酸碱性,结果如表:

FeCl3 CuCl 2 NaCl Na2SO4 Na2CO 3 K 2CO 3
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溶液的酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性
根据表中的结果,请写出三条结论:① ________;② ________;③ ________。
( 3)设计图②实验的目的是 ______.
思路 2:通过 ______证明酸碱发生中和反应.
3. 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图
验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题:
1 所示相关的实
(1)甲组同学往一定体积 10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 中溶液温度的变化记录如下:
【实验 2】用 pH 试纸
(2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后 用玻璃棒蘸取反应液沾到 pH 试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到
反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的 pH ,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须
进行
的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、 pH 试纸外,还可用 否发生。
反应方程式

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