福建省福州市第八中学2019-2020学年第一学期期末考试高二化学选考科试卷

福州八中2019-2020学年第一学期期末考试

高二化学选考

考试时间：90分钟试卷满分：150分

可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64

第I卷(100分)

一、选择题(本题共有17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)

1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.升华

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3CH2COOH

B. SO2

C. NH4HCO3

D. Cl2

3. H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是

A.1mol H2O2(l)键能总和比1mol H2O(1) +0.5mol O2键能总和大(E2-E1)

B.该反应是吸热过程

C.使用MnO2催化剂，E3将降低

D.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= E1-E2

4.下列事实与盐类水解无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D.使用泡沫灭火器灭火

5.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH＝4

B. 由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D. 升高温度,溶液的pH增大

6.下列事实对应的离子方程式不正确的是

A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+ SO42-(aq)

B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3-△CaCO3↓+H2O+CO2↑

C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢: 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:

2C17H35COO-+Ca2+ =(C17H35COO)2Ca↓

7.如图所示装置中，a,b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

B. x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

C. x是负极，y 是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

D. x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

8.下列装置或操作不能达到目的是

A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置②可用于测定中和热

C.装置③测定O2的生成速率

D.装置④保护铁闸门不被腐蚀

9.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有

机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应

为: 3CO2+ 4Na2Na2CO3+ C。下列说法错误的是

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为: 3CO2+ 4e-= 2CO32- +C

D.充电时，阳极反应为: Na++e-= Na

10.按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A. C1上发生还原反应

B. M装置中SO42-移向Cu电极

C.工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

11.10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A. KNO3

B. CH3COONa

C. CuSO4

D. Na2CO3

12.铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是

A.精铜做阳极，粗铜做阴极

B.可用AgNO3溶液做电解质溶液

C.电解时，阴极反应为Cu- 2e-=Cu2+

D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银

13.已知:CO(g) + H2O(g)⇌H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是

温度/℃400 500 830 1000

平衡常数K 10 9 1 0.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时增大压强，CO转化率不变

C.830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO2)

D.400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

14.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H+的物质的量

B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量

D. CH3COOH的物质的量

15.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中: NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、NO3-、CO32-

16.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

17.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A.FeCl3

B.FeSO4

C.Na2SO3

D. NaAlO2

18.（16分）回答下列问题:(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积kw= ，该温度下，pH= 11的NaOH溶液与pH = 2的H2SO4溶液。等体积混合，溶液显（填“酸”或“碱”）性。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）,NH4+的物质的量浓度

(3)将体积相等的NaOH 稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，则该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性, 则混合前c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)

(4)已知K b(NH3·H2O)= 1×10-5, K a(HF)=3.5x10-4,则1 mol/L NH4F溶液呈(填“酸”或“碱”)性。

(5) NH4Cl的水解平衡常数Kh=

19. (17分)氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

(1 )最新的“人工固氮"研究报道:在常温、常压、光照条件下, N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。已知: N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) △H =-a kJ/mol

2H2(g) + O2(g)= 2H2O(1) △H = -b kJ/mol

写出上述固氮反应的热化学方程式:

(2)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶

瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570°C)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率

可达到78% ,装置如图:

钯电极A是电解池的极(填“阳”或“阴”) ,则该阴极反应式为

(2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber Bosch法合成氨,如下图(图中所示数

据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH3为0.4 mol。①判断该容

器中的反应达平衡的依据是(填字母)。

a .压强不随时间改变

b .气体的密度不随时间改变