安徽省芜湖市2017届高三化学5月教学质量检测试题

安徽省芜湖市2017届高三化学5月教学质量检测试题

7．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是

A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N A

B．含有2N A个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

C. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于N A

D．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N A

9．下列关于有机物的叙述正确的是

A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

10．下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A．用甲所示装且制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2

C．用丙所示装置制取O2 D．用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

11．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：MnO2+4H+-2e-=Mn2++2H2O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g

12. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数石随溶液pH变化的关系

如下图所示下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中： c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

D.一定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加人少量CaC12 固体，c(C2O42-)减小，c(Ca2+)不变

13.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元

素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

26. (15分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试

纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。

（2）试剂X、Y分别是_______、_______。

（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为

__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。

27. (14分）重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。

以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+

请回答：

（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。

（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。

（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________。

（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.饱和K2SO4溶液

如何检验晶体已经洗涤干净：______________。

28. (l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。