中国矿业大学北京无机化学实验思考题答案
无机化学实验思考题
一。
氯化钠的制备1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。
（这个可以自己算一下。
大概是在10.9左右完全沉淀）5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。
硫酸亚铁铵的制备1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?答：前者合成反应，升温加快反应进行；后者应该是蒸发，减少水份。
2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?答：用硫酸铵的用量求。
因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
无机化学思考题和课后习题答案章
第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。
试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。
5.试用实例说明热和功都不是状态函数。
6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。
×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。
×（4）热是一种传递中的能量。
√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。
×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。
√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。
（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。
√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3)ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
无机化学部分思考题答案(简答题)
《无机及分析化学》部分思考题参考答案十230 2准确度是测定值(x)与真值(T)之间的一致程度，准确度可用误差表示；精密度是在规定条件下独立测定结果之间的一致程度，精密度可用偏差表示。
准确度是由系统误差和随机误差共同决定的；精密度是由随机误差决定的。
精密度高是准确度高的必要条件，但不是充分条件；精密度高，准确度不一定高；准确度高，但精密度不高时结果不可信。
232补充十一2472(1)反应必须定量地完成。
这是定量计算的必要条件。
要求反应按一定的化学反应方程式进行；反应完全程度要求达到99.9%以上；且无副反应。
(2)反应速率要快。
要求滴定反应要求在瞬间完成；对于速率较慢的反应，可加热或加催化剂使反应加速。
(3)要有较简便的方法确定滴定终点。
3基准物质必须具备下列条件：(1)组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其含量也与化学式符合。
(2)纯度要高，含量不应低于99.9%。
(3)性质要稳定。
如烘干时不易分解，称量时不易潮解，不易吸收空气中的CO2和H2O，不易被空气氧化。
(4)参加反应时，按照反应方程式定量进行，无副反应。
(5)最好具有较大的相对分子质量，以减少称量误差。
2551(1)滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高；(2)滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快；(3)继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓；(4)接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快；(5)化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；(6)化学计量点前后，pH仅由滴定剂过量的量计算，曲线与强酸相同。
3(1)浓度越大，突跃范围越大。
滴定突跃的终点越高。
(2)酸的K aθ(或碱的K bθ)越大，突跃范围越大。
滴定突跃的起点越低。
补充。
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案无机化学实验数据分析思考题及参考答案思考题一1. 实验中使用的无机离子在水中的溶解度是如何影响它们的浓度的？答案：无机离子的溶解度通常会随着溶液中的其它离子浓度的变化而变化。
例如，当溶液中有其他离子存在时，无机离子的溶解度可能会降低。
这种影响是由于离子间相互作用的改变导致的。
2. 在实验中，为什么要对无机化合物进行分析？有哪些常用的分析技术？答案：对无机化合物进行分析有助于确定其组成和性质。
常用的无机化合物分析技术包括光谱分析（如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等）、电化学分析（如电解、电位计测定等）和色谱分析（如气相色谱、液相色谱等）。
思考题二1. 实验中测得的数据与理论值有差异，可能的原因是什么？答案：实验中测得的数据与理论值有差异可能是由于实验误差、仪器误差、样品质量和纯度的差异等因素引起的。
此外，实验条件和操作技术也可能对测量结果产生影响。
2. 在数据分析过程中，如何确定和排除异常值？答案：确定异常值的方法包括检查测量结果是否明显偏离其他数据点，并使用统计工具如均值和标准差进行分析。
排除异常值时，需要仔细考虑可能的原因，例如测量误差或实验条件的异常，并根据实际情况进行判断和调整。
思考题三1. 实验中如何计算和表达无机化合物的浓度？答案：计算和表达无机化合物的浓度可使用不同的方法，如质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
具体选择哪种方法取决于实验目的、实验条件和数据的可靠性。
2. 在数据处理过程中，如何使用统计学方法进行数据分析？答案：使用统计学方法可以对数据进行整理、描述和分析，例如计算均值、标准差、误差等指标，进行数据的比较和相关性分析等。
这些统计学方法有助于从数据中提取有效信息和判断实验结果的可靠性。
以上是《无机化学实验数据分析思考题及参考答案》的内容。
希望对您的研究有所帮助！。
中国矿业大学北京分析报告化学实验思考题问题详解
实验八混合碱液中氢氧化钠和碳酸钠的含量的测定1. 碱液中的NaOH与Na2CO3含量是怎样测定的?答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2．如欲测定碱液的总碱度，应采用何种指示剂?试拟出测定步骤与以Na2Og/L表示的总碱度的计算公式。
答：〔1〕使用甲基橙作为指示剂。
〔2〕测定步骤：取50毫升碱液，加3-5滴甲基橙指示剂，用浓度为cmol/L的盐酸标准溶液滴定至终点。
记下消耗的盐酸的体积v(单位：mL)。
计算公式：x=0.62c*v(g/L)3. 试液的总碱度，是否宜于以百分含量表示?答：总碱度不宜于用质量分数表示。
用质量浓度表示比拟适宜。
因为总碱度是指水中能与强酸发生中和作用的所有物质的总量。
也就是一定体积的试液中含有与强酸发生中和作用的所有物质的总质量。
4.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先枯燥？为什么？答：不需要进展枯燥，因为在标定过程中我们需要用水来溶解基准试剂。
实验九水的硬度的测定〔络合滴定法〕1.如果对硬度测定中的数据要求保存两位有效数字，应如何量取100mL的水样？——移液管2.用EDTA法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反响？终点变色如何？试液的PH值应控制在什么X围？如何控制？答：①总硬以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为PH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。
由EDTA的浓度和用量，算出水的总硬。
②铬黑T③络合反响④终点由红色变为蓝色 ⑤PH ≈10 ⑥使用NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制3. 络合滴定中为什么参加缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否如此就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要参加缓冲溶液予以控制。
4.用EDTA 法测定水的硬度时，有哪些离子存在干扰？如何消除？ 答：++++2233.Mn Cu Al Fe、、、 等，可以用三乙醇胺作为掩蔽剂。
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学_中国矿业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.等体积混合pH =2.00和pH = 11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为参考答案:2.352.酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素（）参考答案:C .指示剂的摩尔质量3.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
参考答案:错误4.已知下列反应的平衡常数： H2(g)十S(s)＝H2S(g) (1) K1 S(s)十O2(g)＝SO2(g) (2) K2则反应H2(g)十SO2(g)＝O2(g)十H2S(g)的平衡常数应为：参考答案:K1/K25.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为（）参考答案:S=(Ksp/4) 1/36.设AgCl在水中，在0.01 mol/L CaCl2中，在0.01 mol/L NaCl中以及在0.05 mol/L AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2和S3，这些量之间的正确关系是（）参考答案:S0>S2>S1>S37.两难溶电解质作比较时，溶度积小的，溶解度一定小。
参考答案:错误8.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)= c(CO32-)，而且c(Mg2+). c(CO32-)=6.82×10-6 mol2/L2。
参考答案:错误9.量子力学中的一个原子轨道参考答案:指n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数10.下列关于分子间力的说法正确的是参考答案:色散力存在于所有分子间11.[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以 sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
参考答案:正确12.Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
无机实验课后思考题答案
无机实验课后思考题答案氯化钠的提纯2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl 晶体4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3μg（微克）的NH4+,这是痕量检测。
直接加到溶液中，污染了溶液了2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应1. 为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。
2．在碱性溶液中，E?（IO-3/I2）和E?（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：E?（IO-3/I2）= 1.209 E?（SO2-4/ SO2-3）= 0.93623. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗?答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF 大的氧化还原反应速率不一定快.4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?答: 不相等.饱和甘汞电极电势E=0.2415V,而标准甘汞电极的电极电势 E ?=0.2650V .5.计算原电池(-)Ag ︳AgCl（S）︱KCl（0.01 mol·L-1）‖AgNO3（0.01 mol·L-1）︳Ag(+)(盐桥为饱和NH4NO3溶液)的电动势.答: 电极反应：Ag+ + e- →Ag AgCl + e- →Ag + Cl-~ 3 / 4 ~E（Ag+/ Ag）= E?（Ag+/ Ag）+ 0.0592·㏒C（Ag+）=0.7991V – 0.1184V=0.6807VE (AgCl/ Ag) = E?（AgCl / Ag）+ 0.0592·㏒C(1/C( Cl-)=0.2225 V– 0.1784V=0.0441VE（Ag+/ Ag）- E (AgCl/ Ag) =0.6807V -0.0441V=0.6366V硫酸亚铁铵的制备1.混合液为什么要呈酸性？答:Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。
大学无机化学实验思考题
实验四 NaCl 的提纯1.除杂的基本原则是“除杂的同时不引入新的杂质”，先加2BaCl (aq )，↓==+-+4242BaSO SO Ba .除去溶液中的SO 42-，再加)(32aq CO Na 除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、和过量的+2Ba 。
若先加32CO Na (aq )再加2BaCl (aq )则会引入+2Ba 杂质。
2.不能。
因为4CaSO (s) 微溶于水，其溶解度大于4BaSO (s)，若用CaCl 2代替BaCl 2会导致-24SO 除杂不彻底。
3.不能。
因为若用其他可溶性碳酸盐，则会引入其他阳离子杂质，导致NaCl 提纯不彻底。
4.在浓缩结晶过程中除去+K ，大量的NaCl 固体结晶析出，少量+K 留在溶液中，减压过滤后，除去杂质+K 。
（注：室温条件下，S NaCl > S KCl ）5.将pH 调至3-4是为了保证溶液中的-23CO 完全转变成CO 2气体放出（pH 理论上要求小于3.9），若pH 调至中性，则溶液中可能有-3HCO 、32CO H 存在，导致提纯不彻底。
实验九（二） 4CaSO 溶度积常数的测定—离子交换法1.⑴因为离子交换法测定CaSO 4溶度积常数是通过阳离子交换柱将+2Ca 转换为+H ，测定固定体积的+H 溶液的pH 值来计算饱和溶液中+2Ca 浓度，因此为避免+2Ca 交换下来的+H 出现损失，需将洗涤液合并到容量瓶中定容。
⑵控制流速是为了保证饱和溶液中+2Ca 与离子交换柱上的+H 完全交换。
⑶除出4CaSO 饱和溶液中的4CaSO 固体，同时“干过滤”可以保证4CaSO 饱和溶液浓度不发生变化。
⑷][21][2++=H Ca ，又][][242-+=SO Ca ，所以2242][41]][[+-+==H SO Ca Ksp ， ⑸a 无影响，b 偏小，c 偏小2.（1）①选用HCl ②选用42SO H ，测定CaSO 4溶度积常数，若用H 2SO 4转型，会在交换树脂中引入SO 42-，影响Ca 2+的交换（PbCl 2同理）。
无机化学第四版第三章思考题答案
第三章酸碱反应和沉淀反应思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?(1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓(2) 加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑(3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓(4)加水稀释。
解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3．是非题：(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；×(2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；×(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)×4．下列说法是否正确? 为什么?(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；×(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4)2SO4⑥HCOONH4⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
无机化学第四版第二章思考题答案
第二章思考题1.下列说法是否正确?〔1〕质量定律适用于任何化学反应。
×〔2〕反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。
√〔3〕反应活化能越大，反应速率也越大。
×〔4〕要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
×2.以下说法是否恰当，为什么?〔1〕放热反应均是自发反应。
不一定〔2〕Δr S m为负值的反应均不能自发进行。
不一定〔3〕冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。
是3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。
可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。
根据热力学原理，应选用何种方法?〔氢气一起加热〕4.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)；S(s) + O2(g) SO2(g)；则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
(1) -(2) · (3) /(4) /√5.区别下列概念：(1)与(2) 与(3) J 与J c、J p (4) Kθ与K c 、K p6.评论下列陈述是否正确?〔1〕因为〔T〕=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。
不一定〔2〕〔T〕＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×〔3〕CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。
×7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。
试问：〔1〕从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能〔须知道转化率或平衡分压或反应的熵〕〔2〕标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。
无机化学基础实验思考题全解
无机化学基础实验思考题1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
中国矿业大学北京无机化学实验思考题答案
实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去？答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。
2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。
3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。
5.为什么要分两步过滤沉淀？答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些？答：温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。
(2) 如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。
4.结合下列反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-58.04kJ/mol回答:（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, K P 的值【不变】，平衡向【右】移动。
（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】 ,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。
5.为什么要检查装臵的气密性？如果装臵漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。
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实验一粗盐的提纯
1.过量的Ba2+如何除去？
答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。
2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？
答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。
3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）
4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？
答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。
5.为什么要分两步过滤沉淀？
答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定
1.影响化学反应速率的因素有哪些？
答：温度、压强、浓度、催化剂等.
2.看实验原理
3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？
答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。
(2) 如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。
4.结合下列反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-58.04kJ/mol
回答:
（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, K P 的值【不变】，平衡向【右】移动。
（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】 ,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。
5.为什么要检查装臵的气密性？如果装臵漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。
（2）是测量的气体体积偏小，从而导致气体常数偏小。
6.在读取量气管中水面的读数时，为什么要使水平管中的水面量气管中水面相平？
答：当量气管和漏斗中的液面不在同一水平面时表明量气管里面的气压与外面大气的气压大小存在不平衡的情况，量气管里面的气体处于不稳定状态（即气体体积可能会膨胀或是收缩），当量气管和漏斗中的液面保持在同一水平面时，表明气体已经达到室温，气体体积已经稳定不变，此时读取数据才是有效的。
7.如果在实验中，有水从水平漏斗中溢出，会对结果造成怎样的误差？
答：水从水平漏斗中溢出会使测量的氢气体积偏大，最终造成测量结果偏大。
实验三醋酸的标定及其解离度和解离常数的测定
1.所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润洗？容量瓶是否要用HAc溶液润洗？
答：（1）已知浓度（实验室标定浓度）的HAc溶液润洗。
（2）只要是使用容量瓶，都一律不需也不准用待配制溶液润洗。
2.测定HAc的Ka值时，为什么可以不用标准NaOH溶液滴定HAc溶液？滴定时若将HAc溶液稀释而其他条件不变，是否会影响Ka的测定结果？
答：（1）滴加NaOH溶液目的是为了使HAc完全转变成Ac-，与NaOH 溶液浓度无关。
所以，可以不用标准NaOH溶液。
（2）不会。
将HAc溶液稀释不会影响等浓度HAc和NaAc缓冲溶液的配制，最后也不会影响Ka的测定结果。
3.使用复合电极有哪些需要注意的地方？
答：（1）电极在测量前必须用已知pH值的标准缓冲溶液进行定位校准。
（2）在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效。
（3）电极的引出端，必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导至测量结果失准或失效。
4.若不用移液管分别量取HAc溶液，而将一定体积的HAc溶液等分为二，一份用NaOH溶液滴定至终点后与另一份再混合，是否可行？为什么？
答：可行。
因为利用缓冲溶液计算HAc的Ka值时，只需使得[HAc]=[ Ac-]即可。
5.用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？
答：pH计测量的原理是：利用玻璃泡内的H+浓度与溶液中H+浓度差形成的电势差测量。
若是先测量浓度高的溶液形成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响，形成较大误差。
先测浓度低的，再测浓度高的则误差可忽略不计。
实验四【Ti(H2O)6】3+的分裂能及碘化铅溶度积常数的测定
1. 使用分光光度计有哪些注意事项？
答：（1）若大幅度改变测试波长，需稍等片刻，等灯热平衡后，重新校正“0”和“100%”点。
（2）与下面的第3题一样。
2.△o的单位通常是什么？——其单位常用cm-1或kJ mol-1表示，1 kJ mol-1＝8
3.6 cm-1。
3.使用分光光度计与比色皿时有哪些注意之处？
答：（1）凡含有腐蚀玻璃的物质的溶液(特别是碱性物质)不得长期盛放在比色皿中。
（2）拿取比色皿时，只能用手指接触两侧的毛玻璃，避免接触光学面。
同时注意轻拿轻放，防止外力对比色皿的影响，产生应力后破损。
（3）当发现比色皿里面被污染后，应用乙醚和无水乙醇的混合液（各50%）清洗，及时擦拭干净。
(4)不得将比色皿的透光面与硬物或脏物接触。
盛装溶液时，高度为比色皿的2/3处即可，光学面如有残液可先用滤纸轻轻吸附，然后再用镜头纸或丝绸擦拭。
（5）比色皿使用完毕后，请立即用蒸馏水冲洗干净，并用干净柔软的纱布将水迹擦去，以防止表面光洁度被破坏，影响比色皿的透光率。
5.配臵PbI2饱和溶液时为什么要充分振荡？
答：）配制 PbI2 饱和溶液时，一定要充分振荡，使得 PbI2 沉淀完全，否则会使测得的溶度积比真实值偏大。
实验五 氧化还原反应
1. KMnO4与Na2S2O3溶液进行氧化还原反应时，在酸性、中性、碱性介质中的产物各是什么?
答：酸性——Mn2+（锰2价阳离子）；中性——Mn02（二氧化锰）；碱性——Mn02-（锰酸根负离子）。
3.如何使上述原电池中的Zn2+,Cu2+浓度减小？当Cu2+浓度减小时原电池电动势变大还是变小？当Zn2+浓度减小时原电池电动势又如何变化？为什么？
答：(1) 当Cu2+浓度减小时原电池电动势变小。
(2) 当Zn2+浓度减小时原电池电动势变大。
（3）能斯特方程：
d
ox C C n
Re lg
059.0+
=θ
ϕϕ ；-+-=ϕϕϕ
当Cu2+浓度减小，+ϕ减小，原电池电动势变小；当Zn2+浓度减小，
-ϕ减小，原电池电动势变大。
实验六 铁、钴、镍
1. 制取Fe(OH)2时为什么要将相关溶液煮沸？
答：减少溶液中氧气的含量，防止氧气使氢氧化亚铁氧化。
2.制取Co(O H)3和Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni（Ⅱ）为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）直接制取？答：简单的三价钴离子、镍离子是强有力的氧化剂，能与水或酸根离子发生氧化反应。
3.在Co(OH)3沉淀中加入盐酸后,有时候溶液呈蓝色，加水稀释后又呈粉红色，为什么？
答：Co(OH)3与盐酸反应方程式：
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O
盐酸浓度过大时，生成CoCl4-（天蓝色），加水稀释后Cl-浓度减小，主要生成物是CoCl2，溶液呈粉红色。
实验七离子交换法制取NaHCO3
1.离子交换法制取NaHCO3的基本原理是什么？
——详细解答看书上的实验原理。
2.为什么要防止空气进入交换柱内？
答：如果空气进入交换柱内，产生的气泡难以排除，这样会使交换效率降低。
3.NaHCO3的收率为什么会低于100%？
答：没有完全收集到流出液等原因,NaHCO3的收率低于100%。