分子结构习题

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高中生化学分子结构练习题库

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高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么?水分子的化学式是H2O。

2. 请写出甲烷(CH4)的分子式结构。

3. 已知乙醇(C2H5OH)分子式,画出其分子结构。

4. 碳酸氢根(HCO3-)是一个离子,它的分子结构如何?5. 正己烷(C6H14)是烷烃的一种,画出其分子结构。

6. 氨(NH3)是一种常见的化合物,画出其分子结构。

7. 三氟化硼(BF3)是无机化合物,其分子结构是什么样子的?8. 苯(C6H6)是一种芳香烃,请画出其分子结构。

9. 硝酸根(NO3-)是一种离子,请写出其分子结构。

10. 二氧化氮(NO2)是一种与空气污染有关的气体,画出其分子结构。

11. 乙酸(CH3COOH)是一种有机酸,请写出其分子结构。

12. 醚是一类含氧化合物,请写出乙醚(C2H5OC2H5)的分子结构。

13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式,请写出碳纳米管(C60)的分子结构。

14. 戊二酸(C5H8O4)是一种二羧酸,请画出其分子结构。

15. 溴酸根(BrO3-)是一种离子,请写出其分子结构。

16. 磷酸(H3PO4)是一种无机酸,请画出其分子结构。

17. 氟化锂(LiF)是一种无机化合物,请写出其分子结构。

18. 稀硫酸(H2SO4)是一种强酸,请画出其分子结构。

19. 乳酸分子(C3H6O3)是一种有机酸,请写出其分子结构。

20. 硝酸(HNO3)是一种强酸,请画出其分子结构。

以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目,通过解答这些题目,可以加深对分子结构的理解和记忆。

希望这份题库对你的学习有所帮助!。

分子构型习题

分子构型习题

[课时作业]一、选择题1.下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]④乙酸A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④2.下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D.CO2是非极性分子,分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处3.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp1、sp2、sp3D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4.偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。

用偶极矩可判断分子的极性;一般来说极性分子的偶极矩不为零;非极性分子的偶极矩是零。

下列分子中偶极矩不为零的是()A.BeCl2B.BF3C.NF3D.CH45.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组是()A.CH4和H2O B.CO2和HClC.NH3和H2S D.HCN和BF36.下列描述中正确的是()A.CS2分子的空间构型为V形B.ClO-3的空间构型为平面三角形C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化7.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不能含有氢原子B.在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C.在AB n分子中每个共价键都相同D.在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A.分子的正、负电荷重心重合B.分子正、负电荷重心不重合C.H2O2是含极性键的非极性分子D.H2O2是含非极性键的非极性分子9.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法不正确的是() A.O原子发生sp3杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线形分子D.该分子为极性分子10.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图所示,则下列判断错误的是()A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼二、非选择题11.指出下列各组分子的极性和空间构型:(1)OF2________;BeF2________。

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题,我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解,并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题,帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇(ethanol)分子的空间构型是什么?乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造,我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化,形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键,而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯(ethylene)分子的空间构型是什么?乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造,我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键,而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸(nitric acid)分子的空间构型是什么?硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造,我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键,另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子,我们可以看出,分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型,不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式,还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

第七章习题分子结构

第七章习题分子结构

第七章习题1. 指出下列离子分边属于何种电子构型:Ti4+, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-2. 已知KI的晶格能(U)为-631.9 kJ·mol-1,钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ·mol-1,钾的电离能(I)为418.9 kJ·mol-1,碘的升华热[S(I)]为62.4kJ·mol-1,碘的解离能(D)为151 kJ·mol-1,碘的电子亲核能(E)为-310.5 kJ·mol-1,求碘化钾的生成热(△f H)3. 根据价键理论画出下列分子的电子结构式(可用一根短线表示一对公用电子)BCl3, PH3, CS2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, AsCl3, SeF64. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形。

5. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型。

BBr3, SiH4, PH3, SeF66. 将下列分子按照键角从大到小排列:BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF67. 用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型.CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, [AlF6]3-8. 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小。

9. 根据分子轨道理论判断O2+, O2, O2-, O22-的键级和单电子数。

10. 用分子轨道理论解释:(1)氢分子离子H2+可以存在。

(2)Be2为顺磁性物质。

(3)N2分子不存在。

11. 试问下列分子中哪些是极性的?那些是非极性的?为什么?CH4, CHCl3, BCl3, NCl3, H2S, CS212. 试比较下列各对分子偶极矩的大小:(1) CO2和CS2(2) CCl4和CH4(3)PH3和NH3(4)BF3和NF3(5)H2O和H2S13. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列:NaF,NaCl,NaBr,NaI,SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI414. 试用离子极化观点解释:(1)KCl熔点高于GeCl4(2)ZnCl2熔点低于CaCl2(3)FeCl3熔点低于FeCl215. 下列说法是否正确?为什么?(1)分子中的化学键为极性键,则分子也为极性分子。

分子结构基本部分练习题

分子结构基本部分练习题

中学化学《物质结构》分子结构基本部分选择题1.以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成CCl2I2分子,以下推理中正确的是-------------------------------------------------------------------( BC)A.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则没有同分异构体B.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则有两个同分异构体C.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则没有同分异构体D.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则有两个同分异构体2.下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是-------------------------------------------------------------------------------------------------(BD)A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO23.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------(C)A.有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的,如食盐。

B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒C.下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2 NO2 P2O5 CO NO;下列氧化物不都是碱性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化4.下列固体,由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠,正确答案是-----------------------------------------(C)A.②③⑤B.仅②③C.仅①④D.①③④⑤5.对于乙炔分子结构的叙述,正确的是---------------------------------------〖D〗A.乙炔分子是极性分子,其中只有极性键B.乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键C.乙炔分子是极性分子,其中既有极性键,又有非极性键D.乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键,又有非极性键6.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是------------------------〖D〗A.H2OB.HFC.COD.CO27.具有极性键的非极性分子是-----------------------------------------------〖A〗A.CS2B.H2SC.Cl2D.NH38.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键----------------------〖D〗①C2H6②H2O ③CH2Cl2④NH4+A.①②③④B.只有②C.只有①②③D.只有②③9.下列物质中,属于共价化合物的是------------------------------------------〖B〗A.Br2B.H2SO4C.(NH4)2SD.(NH4)2SO410.。

化学分子的构型和极性练习题

化学分子的构型和极性练习题

化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。

通过理解分子的构型和极性,我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。

下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题,帮助读者深入理解这些概念。

练习题一:1. H2O的分子构型是什么?它的极性如何?2. CH4的分子构型是什么?它的极性如何?3. NH3的分子构型是什么?它的极性如何?4. CO2的分子构型是什么?它的极性如何?5. SO2的分子构型是什么?它的极性如何?解答:1. H2O的分子构型是倒V形,两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。

H2O是极性分子,由于氧原子比氢原子更电负,电子云在氧原子周围更为密集,使得氧原子带有局部负电荷,氢原子带有局部正电荷。

2. CH4的分子构型是正四面体形状,四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。

CH4是非极性分子,由于碳-氢键的电负性相近,电子云分布均匀,没有局部正负电荷产生。

3. NH3的分子构型是三角锥形,一个氮原子位于底部,三个氢原子位于底部的三个顶点上。

NH3是极性分子,氮原子带有局部负电荷,氢原子带有局部正电荷。

这是由于氮原子比氢原子更电负,电子云在氮原子周围更为密集。

4. CO2的分子构型是线性形状,一个碳原子位于中心,两个氧原子位于碳原子的两侧。

CO2是非极性分子,碳-氧键的电负性相等,电子云分布均匀,没有局部正负电荷产生。

5. SO2的分子构型是V形,一个硫原子位于底部,两个氧原子位于底部的两个顶点上。

SO2是极性分子,硫原子带有局部正电荷,氧原子带有局部负电荷。

这是因为硫原子比氧原子更电负,电子云在硫原子周围更为密集。

练习题二:1. HF的分子构型是什么?它的极性如何?2. CO的分子构型是什么?它的极性如何?3. H2的分子构型是什么?它的极性如何?4. HCl的分子构型是什么?它的极性如何?5. O3的分子构型是什么?它的极性如何?解答:1. HF的分子构型是线性形状,一个氟原子位于中心,一个氢原子位于氟原子的一侧。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:________________一、单选题1.下列分子中不.存在π键的是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6ClO 分子的空间构型是()2.气态3A.直线形B.平面三角形C.四面体形D.三角锥形3.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图,下列说法中正确的是()A.X分子中只有极性键没有非极性键B.X分子中的共用电子对数为11C.1molX分子中所含的σ键数目为10N A D.X是共价化合物4.下列叙述正确的是()A.含有极性键的分子一定是极性分子B.MCO3型碳酸盐,其分解温度越高,则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C.共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D.含有共价键的晶体一定是原子晶体5.下列说法中正确的是()A.碘化氢的范德华力比溴化氢的大,碘化氢稳定性强B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同,熔点相近C.氯化钠和氯化氢熔化时,破坏的都是离子键D.干冰气化和碘升华克服的作用力相同6.能用键能大小解释的是()A.稀有气体一般很难发生化学反应B.常温常压下,氟气的密度小于氯气C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A .78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB .46g 乙醇中的极性键数目为7A NC .420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND .标准状况下,22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8.2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是( )A .2CS 的熔沸点比2CO 高B .2CS 可氧化为2CO 、2SOC .8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D .2CS 是直线形的非极性分子9.第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子,其立体结构呈三角锥形。

02 分子结构(练习题)

02 分子结构(练习题)

B. NaF > F2 > HCl > HF > HI
C.NaF > HF > HI > HCl > F2
D.NaF > HF > HCl > HI > F2
26、下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是
A. Cl2 Br2 ICl He B. ICl Cl2 Br2 He
C. Br2 ICl Cl2 He
间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。
21、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ 型共价键。 22、BCl3 分子中 B 原子采取 sp2 等性杂化,NCl3 分子中 N 原子采取的是 sp3 不等性杂化。 23、CH4 分子中,C 原子采取 sp3 等性杂化,在 CH3Cl 分子中 C 原子采取 sp3 不等性杂化。 24、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利。
A.P2 B.As2 C.S8 D.C2
17、下列那种分子不可能以固体存在?
A.OCl2 B.NO2 C.OF2 D.都不可能
18、下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
19、下列那种关于物质内部范德华力的说法是错的
A.非极性分子的物质没有取向力
21.共价键主要是在电负性相差(
)的原子之间形成,如非金属元素之间.原子半径(
)
或(
) 氧化态的金属与非金属之间也往往形成共价键。
22、只有符合(
)、 能量近似和最大重叠等三原则的两原子轨道按一定方式才可组合
成两个有效的分子轨道,一个叫做(
),另一个叫(
)。
23、分子中原子间强的作用力叫(
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第十章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是( )2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.4.NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( )A. 键长相等;B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是( )A. 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B. 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C. 键比键活泼性高,易参与化学反应;D. 配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成;E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的( )A. 键能较小,较易氧化;B. 键能较小,较难氧化;C. 键能较大,较难氧化;D. 键能较大,较易氧化.7.下列分子或离子中,键角最小的是( )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH38.下列说法正确的是( )A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C. 键长是指成键原子的核间距离;D. 线性分子如A-B-C是非极性的;E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是( )A. CH3OHB. HFC. H2OD. NH311.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A. 前者不能形成氢键,后者能形成氢键;B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键;C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键;D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH413.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力14.下列分子中有最大偶极矩的是( )A. HIB. HClC. HBrD. HF15.下列分子中偶极矩为零的是( )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl316.下列分子是极性分子的是( )A. BCl3B. SiCl4C. CHCl3D. PCl3E. BeCl217.下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )A. MgCl2B. CO2(s)C. SiO2D. H2O19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )A. EBr3B. EBr2C. EBr4D. EBr20.关于共价键的说法,下述说法正确的是( )A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.21.CO和N2相比,CO的( )A. 键能较小,较易氧化;B. 键能较小,较难氧化;C. 键能较大,较难氧化;D. 键能较大,较易氧化.22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O23.SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D.八面体24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS225.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构,其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同26.下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不正确( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小;B. O2-的键长比O22-的键长长;C. 键级次序是O2>O2->O22-;D. O2-是反磁性的,但O22-是顺磁性的.27.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.28.下列各题说法不正确的是( ) A. 两个原子的P电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成键;B. 极性键只能形成极性分子;C. 非极性键形成非极性分子;D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.29.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力;B. 取向力只存在于极性分子之间;C. 熔沸点依次升高;D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键;E. 色散力仅存在于非极性分子间.30.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;C. 极性分子间仅存在取向力;D. 色散力存在于所有相邻分子间.31.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性;B. 进行电子重排;C. 增加成键能力;D. 使不能成键的原子轨道能够成键.32.在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力.取向力D. 取向力.诱导力.色散力.氢键33.下列物质中键级最小的是( )A. O2B. N2C. F2D. O2+二.填空题1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于______________________中.2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.<2>. 共价键的特征是________________________________ 3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____4. 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____, 阴离子半径________.5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ø(KJ/mol)例 Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) ( ) 6.<1>. 对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是______________.<2>. 对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______________ 7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越_______. 8.MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越___________. 9.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为.10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。

11. 分子的磁性主要是由______________________________所引起的.由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的.12. 共价键按成键电子对来源不同分为________________和________.13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________<2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.16. 在核间距相等时,键稳定性比键稳定性___,故电子比电子___.17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18. SO 32-和SO 42-的空间构型分别为___________和____________,19. 碳原子在下列各式中,杂化形式分别是:(1)CH 3Cl _____________ ,(2)CO 32-_________ 20. 氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________ 和___________.21. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______计算,该磁矩的单位是___________________. 22. 偶极矩是衡量_________________的物理量,偶极矩(u)的数学表达式为___________23. VB 法成键三原理是:<1>.电子配对原理;<2>.__________;<3>.__________ .24. 共价键具有饱和性的原因是______________________________. 共价键具有方向性的原因是__________________________________.25. F 原子中2s 和2p 原子轨道能差较大,故F 2分子的分子轨道能级 E(2p)______E(2p); B 原子中2s 和2p 原子轨道能差较小,故B 2分子的分子轨道能级E(2p)______E(2p). 26. 2s 与2s 原子轨道可组成两个分子轨道,用符号______________表示,分别称__________________轨道. 27. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称,而分子轨道用________等符号表示轨道名称. 28. 原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则,<2>._____________,<3>________________. 三.问答题 1.sp 型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s 成分p 成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫键,什么叫键,二者有何区别?4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?5. 以NH 3分子为例,说明不等性杂化的特点.6.BF 3分子构型是平面三角形,而NF 3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.7. 用杂化理论描述CCl 4的生成和分子构型.8. 为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′而是°? 9.CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?10. N 2的键能比N 2+键能大,而O 2的键能比O 2+键能小,试用分子轨道法解释.11. 用VB 法和MO 法说明H 2稳定存在,He 2不能稳定存在的原因. 12. 用VB 法和MO 法说明O 2的分子结构. 13. 用分子轨道法讨论N 2、N 2+的稳定性和磁性.14. 写出N 2、O 2分子轨道表示式.并比较二者稳定性大小. 15. CH 4和NH 3分子中心原子都采取sp 3杂化,但二者的分子构型不同,为什么?四.计算题 1.已知锂的升华热(S)为159kJ·mol -1,锂的第一电离势(I)为·mol -1, F 2的离解势(D)为·mol -1,F 的电子亲合势(E)为·mol -1, 氟化锂的生成热(△H ø)为-612kJ·mol -1,.求LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2.已知: Na(s)+½F 2(g)=NaF(s) △H ø=-576kJ·mol -1Na +(g)+F -(g)=NaF(s) △H ø=-920kJ·mol -1Na(s)=Na(g) △H ø=102kJ·mol -1F 2(g)=2F(g) △H ø=159kJ·mol -1F(g)+e=F -(g) △H ø=-340kJ·mol -1求Na 的电离能. 3.已知甲烷的生成热为·mol -1,原子氢的生成热为218kJ·mol -1,碳的升华热为718kJ·mol -1,试求C-H 的键能(提示:CH 4分子中C-H 的键能为CH 4分子离解能的).4.已知: H 2的键能 D(H-H)=436kJ·mol -1Cl 2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol -1HCl 的生成热 △H 0f (H-Cl)=·mol -1求HCl 的键能.1. A 2 A.C 3. 4. D 5. D 6.7.C8.B9.C10. C 11. A 12. D 13. D 14. 15. 16. C 17. C 18. D 19. D 20. C 21. C 22. B 23. B 24. D 25. C 26. 27. 28. D 29. C30. D31. C第七章分子结构习题答案一、选择题二.填空题1.<1>. 阴.阳离子间通过静电作用 <2>. 离子晶体(或离子化合物)2.<1>. 现代价键理论(VB法)和分子轨道理论(MO法)<2>. 既有饱和性又有方向性。

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