第4篇 分子结构分析
分子生物学论文通用4篇
分子生物学论文通用4篇分子生物学论文篇一1制定合理的带教计划，重点明确实习学生在本院实习分子生物学的时间为4周。
由于实习时间较短，带教老师应首先制定合理的带教计划，便于学生充分利用有限的时间掌握实习内容。
在制定带教计划的过程中，不仅要结合学科的大纲要求，还应结合历届学生的学习情况和实验室的基本情况，制定最合理、最贴近实际的带教计划。
由于本实验室开展的检验项目较多，而学生实习时间较短，实习内容不可能面面俱到，因此在带教计划中将带教内容分为4个类别，即熟练掌握、基本掌握、熟悉和了解。
例如，分子生物学实验室的分区制度、工作流程、乙型肝炎病毒DNA检测等纳入实习生应熟练掌握的内容。
有侧重点的带教可以让实习学生在有限的时间内牢固掌握常用检测项目的原理、操作方法、注意事项、临床意义等，有助于学生在以后的工作中进一步由点到面地进行分子生物学检验知识的学习。
2注重岗前教育，树立整体意识为引导实习学生转变角色，保证实习质量，岗前教育是必不可少的。
分子生物学实验室对设备、环境和操作人员有较高的要求，因此在实习学生进入分子生物学实验室前，应首先对其进行岗前教育，包括分子生物学实验室基本情况、分区制度及相关工作流程等。
并且要求学生实习前仔细阅读实验室管理文件和标准操作规程（SOP）文件，着重学习分子生物学实验室各区的工作制度、各项目检测操作规范、质量控制、生物安全防护及标本接收、处理和保存等内容，使学生对实验室工作有初步的认识。
学生进入实验室后，带教老师应首先引导实习学生按照区域流向制度依次参观各实验分区，系统地向其介绍各检验项目的检测原理及临床意义。
然后，根据带教计划的侧重点，选择常用检测项目，结合项目介绍主要相关仪器设备的工作原理、操作程序、日常保养及记录登记，让实习生树立整体意识，对实验室的工作有全面的了解。
3加强操作训练，培养质量控制理念分子生物学的发展速度较快，学生在校园内依靠有限的教学设备和较少的实验课时难以掌握分子生物学的基本技术。
分子和原子教学反思(四篇)
分子和原子教学反思我们都知道，保持物质化学性质的基本粒子有三种——分子、原子、离子。
教学中先出现分子，然后才陆续出现原子和离子。
当教学中出现了原子、离子之后，就必须向学生提出：保持物质化学性质的微粒除了分子之外，还有原子和离子这两种微粒。
而每当这时，学生就很容易将这三种微粒进行比较。
这对初中学生而言，他们的微观想象能力是有限的，所以好多学生理解起来就产生了障碍。
例如：有的学生会问：“老师，分子是保持物质化学性质的最小粒子，那原子呢?”这时，我就要用许多相关的内容去给他们解释。
可很多时候学生听后，从他们的表情中我就能看出来：他们并没有完全听懂。
因为对于初中学生而言，他们刚刚接触化学知识，所以想让他们理解透彻，那真是一件很难的事情。
况且现在的农村教学，还没有达到能把课件制作、网络教学带到课堂去帮助学生们“想象”的程度。
其实，我认为，对于分子、原子、离子这三种微粒，只有当它们直接构成物质时，才能保持这种物质的化学性质。
根本不能把它们放在一起进行无关的大小比较，还给学生在一定程度上造成了理解上的障碍。
因此，我仍赞同以前的旧教材(三年制初中教材)的说法：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
这种说法最恰当不过了，因为保持物质的化学性质的微粒除了分子之外，还有原子、离子呢!这样，学生理解起来也容易接受了。
“原子”的定义是：原子是化学变化中的最小粒子。
我感觉这种说法欠妥。
因为当我给学生讲到“离子化合物和共价化合物”时，对于水和NaCl的形成过程中，出现了形成共用电子对和电子的转移的情况。
结果，课后有的同学就问我：“老师，不是说原子在化学反应中不能再分了吗?那2H2+O2=2H2O这个反应中，怎么从原子中分出了电子，而且还形成了共用电子对，在2Na+Cl2=2NaCl 中，也从原子中‘跑’出了电子的转移了呢?”我木然。
因为事实确实如此。
所以，我认为，在初中化学的学习中，对于初级阶段、启蒙阶段的初中学生而言，如何给“分子、原子”下一个更好的定义，能够帮助他们去更容易理解、接受这些微观粒子，是很必要的。
《乡土中国》 第4篇 《差序格局》课件(13张PPT)
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第四篇学习内容
•略读要点 (勾画圈点)要义概览/思维导 图
• 精读指导： 批注点评（利用读本）
相关概念理解
• 差序格局：由亲属关系和地缘关系所决定的有 差等的次序关系。
• 团体格局：由若干人组成的，有一定界限的团 体。
• 私：不是自私，而是在差序格局里，由于缺乏 对“公”的共识，而每个人对“公”与“私” 划分的伸缩性又极强，所以“私”是一个相对 的概念。
• 保甲制度是中国封建时代长期延续的一种社会 统治手段，它的最本质的特征是以“户”（家庭） 为社会组织的基本单位，设“户长”；十户为甲， 设“甲长”；十甲为保，设“保长”。各保就该管 区域内原有乡镇界址编定，或并合数乡镇为一保， 但不得分割本乡镇一部编入他乡镇之保。
《差序格局》笔记问题
•2、中国社会结构的基本特性是什么？ •提示：“伦”，也就是“差序”。
相关概念理解
• 个人主义：个人是相对团体而说的，是分子对全 体。一方面是平等观念，指在同一团体中各分子 的地位相等，个人不能侵犯大家的权利；一方面 是宪法观念，指团体不能抹煞个人，只能在个人 所愿意交出的一份权利上控制个人。
• 自我主义：一切价值是以“己”作为中心的主义， 具有相对性和伸缩性。
第4篇差序格局
• 主旨：阐明了差序格局这一全新的概念，并与 西方的团体格局做比较。
• 摘要：西洋社会是捆柴式的团体格局，中国乡 土社会是丢石头形成同心圆波纹的差序格局。 团体格局是有一定界限的，差序格局中每个人 都是他社会影响所推出去的圈子的中心，被圈 子的波纹所推及的就发生联系。
第4章
《差序格局》笔记问题
• 1、你知道保甲制度是怎样的吗？
• （结合自己的理解，抄在要花这么多的笔墨讨论中国人的 “私”？
高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)
高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。
例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
卖炭翁(4篇)
卖炭翁(4篇)卖炭翁篇一卖炭翁唐白居易卖炭翁，伐薪烧炭南山中。
满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。
卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食。
可怜身上衣正单，心忧炭贱愿天寒。
夜来城外一尺雪，晓驾炭车辗冰辙。
牛困人饥日已高，市南门外泥中歇。
翩翩两骑来是谁？黄衣使者白衫儿。
手把文书口称敕，回车叱牛牵向北。
一车炭，千余斤，宫使驱将惜不得。
半匹红绡一丈绫，系向牛头充炭直。
注释：1.本诗是一首讽喻诗，也是一首叙事诗，是组诗《新乐府》中的一首，题注云：“苦宫市也。
”宫市，指唐代皇宫里需要物品，就向市场上去拿，随便给点钱，实际上是公开掠夺。
2.何所营：做什么用。
营：经营。
3.翩翩：轻快洒脱的情状，这里形容得意忘形的样子。
4.黄衣使者：皇宫内的太监。
白衫儿：指太监手下的爪牙。
5.敕：皇帝的命令或诏书。
6.驱将：驱赶着走。
7.半匹红绡一丈绫：当时钱贵绢贱，半匹纱和一丈绫，比一车炭价值相差很远。
这是官方用贱价强夺民财。
8.直：同“值”，指价格。
诗句大意：卖炭的老翁，在南山中砍柴烧炭。
他满面尘灰、烟火熏黑了面容，两鬓灰白，十指都被染黑。
卖炭得来的钱做什么用呢？只是为了身上的衣裳，口中的食物。
可怜啊，老翁身上的衣裳正单薄，心里却担忧炭贱卖不出价钱而希望天能更冷。
夜里下雪，城外积起了一尺深的雪，卖炭翁天刚亮就驾着炭车辗过道道冰辙艰难赶路。
牛已十分困乏，人也十分饥饿了，就在市集的南门外面的泥地里歇歇脚。
那两个趾高气扬的骑马而来的人是谁？是皇宫里的太监和他手下爪牙。
他们手拿文书口里说着“这是皇帝的命令”，便吆喝着赶牛，将炭车掉转方向牵引着往北而去。
这一车炭，足有一千多斤，宫使就这样驱赶着拉走了，卖炭老翁心里万般不舍却也无可奈何。
半匹红纱一丈绫，宫使将它们系在牛头上充抵炭的价格。
主题思想：通过记叙卖炭翁辛勤劳动所得终被掠夺一空的经过，揭露宫市的弊端带给劳动人民的不幸，表达了对下层劳动人民的深切同情，同时也希望得到皇帝的注意。
卖炭翁篇二卖炭翁（节选）教材说明〔解题〕《卖炭翁》是唐代大诗人白居易写的一首新乐府诗。
化学第二单元总结4篇
化学第二单元总结4篇【第1篇】初三上册化学其次单元学问点总结1.“一变，两不变”，即能转变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变.2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等;而应当表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂.而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能转变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种状况.学问点的熟悉该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过试验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论.目前，人们已能用试验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%.解题方法点拨在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分.即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5.这样通过有形的水柱体的体积来示意无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个考点的方法点拨如下：1.仪器和药品的选用要留意两点：(1)仪器选用要恰当，填写其名称时不行有错别字;特殊是燃烧匙中的匙常常被写错.(2)药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成.2.试验操作留意事项及其缘由，要留意以下四点：(1)操作要规范、精确;例如，引燃红磷后肯定要快速地把塞子塞紧;否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使试验结果偏大，引起试验误差;还有可能会使白烟集中到空气中，造成空气污染;等等.(2)挨次要正确;例如，试验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使试验结果偏大，引起试验误差;再如，试验时肯定先检查装置的气密性，否则会引起试验误差或者造成试验失败;又如，试验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起试验误差偏大或者造成试验失败;还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍旧处于膨胀状态，导致试验结果偏小;等等.(3)试验时引燃红磷后，要马上伸入瓶中，以防生成的白烟过多地集中到空气中，造成空气污染;(4)红磷和烧杯中的水肯定要足量，否则会使试验结果偏小，引起试验误差.3.试验现象及其分析，需要抓住两点：(1)红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰，并有大量的白烟生成，放出热量;这说明红磷能在空气中燃烧，其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中;且液面上升至原来瓶内气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的1/5.4.试验数据处理和误差分析，要弄清两点：(1)瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5，也就说明白氧气约占空气体积的1/5.(2)误差偏小的缘由有：①装置漏气;②红磷的量不足;③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数判定了(由于此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已;⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然，装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大;还有，集气瓶装水前，就将其划分为了五等分;这样试验前装的水会增加用来示意氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大.5.反推剩余气体(即氮气)的性质和用途，由空气的成分可知，集气瓶内剩余的气体主要是氮气.通过该试验可以推断归纳出氮气的性质有：氮气化学性质稳定，氮气不支持燃烧，氮气难溶于水，常温下氮气是无色气体等等.进而推断出氮气的用途有：氮气常用作爱护气，食品包装时充氮可以防腐等等.6.空气的污染，由于红磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，集中到空气中，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(hpo3);从而造成空气污染.7.试验后瓶内液体的酸碱性，由于红磷熄灭后不长时间，白烟也就渐渐消逝，溶解于瓶内水中，生成了磷酸，导致瓶内液体显酸性;假如滴入石蕊试液会变成红色.【第2篇】初三化学其次单元学问点归纳总结初三化学其次单元学问点归纳总结1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验p23问题：(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
高中化学易错知识点总结7篇
高中化学易错知识点总结7篇第1篇示例：高中化学是一门重要的基础学科，对于未来学习和工作都具有重要作用。
但是由于知识点繁多，难度较大，很容易出现易错情况。
为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结，希望对大家有所帮助。
一、化学方程式的书写在进行化学方程式的书写时，同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。
正确的书写化学方程式是学习化学的基础，所以大家必须要加强练习，确保正确理解和掌握。
二、化学键的性质在学习化学键的性质时，同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性，导致对物质性质的判断出现偏差。
同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。
三、化学交换反应在学习化学反应时，同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应，造成对反应机理的理解错误。
同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解，避免出现混淆的情况。
四、元素周期表元素周期表是化学学习的基础，同学们经常忽略对元素周期表中元素周期性规律的理解，导致对元素性质和化合物性质的判断错误。
所以，同学们在学习元素周期表时，要重点了解元素的周期性规律，掌握其应用。
五、酸碱中的常见错误在学习酸碱的知识时，同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱等问题，导致对酸碱性质的判断出现错误。
同学们在学习酸碱知识时，要加强对不同酸碱性质的区分，确保正确应用。
以上总结了高中化学中常见易错知识点，希望对同学们在学习化学过程中有所帮助。
化学是一门具有挑战性的学科，只有加强练习、理解知识点，才能更好地掌握化学知识，取得更好的学习成绩。
希望同学们能够认真对待化学学习，不断积累知识，提高自己的学习能力。
【2000字】第2篇示例：在高中化学学习中，有一些易错知识点常常让同学们感到头疼。
这些知识点可能涉及理论概念、实验操作、化学方程式等方面，需要同学们特别注意和加强理解。
下面就让我们来总结一下高中化学的易错知识点。
《乡土中国》精读2-第4篇 《差序格局》1124
阅读建议：《差序格局》研读专题参考
• 1、浅谈西洋社会团体格局与中国传统社会差序格局的区 别
2、小议中国传统社会中“私”的根源
3、《差序格局》读后感
有关同学择其一，写成800字以上的小论文，抄在手抄报上。
概念：差序格局
第二步：从中心句、关键词找现象的特征（p20-21）
1.我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一
圈圈推出去的波纹。（p20第一段）——愈推愈远，也愈推愈薄
2.我们社会中最重要的亲属关系就是这种丢石头形成同心圆波纹的性质。（p20第二段
）
——以己为中心
3.像贾家的大观园里，可以住着姑表林黛玉，姨表薛宝钗，后来更多了，什么薛宝琴
• 1、你知道保甲制度是怎样的吗？
• 保甲制度是中国封建时代长期延续的一种社会 统治手段，它的最本质的特征是以“户”（家庭） 为社会组织的基本单位，设“户长”；十户为甲， 设“甲长”；十甲为保，设“保长”。各保就该管 区域内原有乡镇界址编定，或并合数乡镇为一保， 但不得分割本乡镇一部编入他乡镇之保。
现象归纳法 现象剖析法
概念内涵
得出概念
描述还原法
批 读 方 法 回 顾
相关概念理解
• 差序格局ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ由亲属关系和地缘关系所决定的有 差等的次序关系。
• 团体格局：由若干人组成的，有一定界限的团 体。
• 私：不是自私，而是在差序格局里，由于缺乏 对“公”的共识，而每个人对“公”与“私” 划分的伸缩性又极强，所以“私”是一个相对 的概念。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2知识点总结化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学领域的高阶知识。
下面将对化学选修2中的知识点进行总结，帮助学生更好的理解和掌握这些知识。
1. 分子构型与分子性质在化学选修2中，我们将学习分子的构型和性质。
分子的构型是指分子中原子的空间排列方式，而分子的性质则与分子结构密切相关。
我们会学习到分子的极性、非极性，以及分子之间的相互作用力。
这些知识将有助于我们理解不同分子之间的化学反应和物理性质。
2. 化学键的理论与性质化学键是分子内原子之间的连接力，其类型包括共价键、离子键、金属键等。
我们将学习到不同类型化学键的形成条件、性质和应用。
化学键的理论也将成为我们理解化学反应和物质转化的基础。
3. 化学反应的速率与平衡在本部分中，我们将深入学习化学反应的速率与平衡问题。
我们将了解影响化学反应速率的因素，学习化学平衡条件和平衡常数的计算方法。
我们还将学习到浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，以及如何利用化学平衡原理进行工业生产和环境治理。
4. 化学系统的热学性质本部分将重点研究化学反应系统的热学性质，学习到焓变、反应热、燃烧热等概念。
我们还将理解热力学定律的应用和化学热力学计算的方法。
通过学习这些知识，我们将能够更清晰地理解热学性质对化学反应的影响，并且能够进行相关的实验和计算。
5. 化学电子理论本部分将深入学习原子结构、原子光谱和原子的化学性质。
我们将掌握波尔理论、量子力学模型等原子结构理论，并且学习到原子光谱的成因和应用。
我们还会学习到原子的化学性质和元素周期表的应用，为后续学习提供理论基础。
6. 元素的周期性规律在化学选修2中，我们也将对元素周期表中的周期性规律进行深入学习。
我们将学习到周期性规律的产生原因、元素周期表中各元素的周期规律和族规律，以及元素周期表的应用。
7. 过渡元素与配位化合物我们将学习到过渡元素与配位化合物的相关知识。
我们将了解过渡元素的性质、化合物的结构和性质，以及工业上的应用。
高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结5篇第1篇示例：高中化学知识点总结化学作为自然科学的一个重要分支，对于高中学生来说，是一门重要的学科。
它不仅可以帮助学生了解物质的基本性质和变化规律，还可以培养学生的实验能力和逻辑思维能力。
下面我们就来总结一下高中化学的一些重要知识点。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
2. 周期表：周期表是按照元素的原子序数排列的，它反映了元素的周期性规律和元素之间的相互关系。
3. 化学键：原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合，形成各种物质。
4. 离子方程式：用来描述化学反应中离子之间的相互作用和生成物的物质反应过程。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，原子失去或获得电子的过程称为氧化还原反应。
二、化学物质的性质1. 酸碱性：酸性物质能使蓝色底物变红，而碱性物质能使红色底物变蓝。
2. 氧化性：具有氧化性的物质能使其他物质失去电子，自身得到电子。
3. 还原性：具有还原性的物质能够将其他物质氧化，自己则被还原。
4. 挥发性：化学物质在一定条件下能够变为气态物质的性质。
三、化学反应1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成物的数量。
2. 化学平衡：当反应物与生成物之间的物质浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
3. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
四、化学方程式1. 化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物与生成物的物质量必须相等，称为化学方程式的平衡。
2. 化学方程式的配平：通过调整反应物与生成物的系数，使得化学方程式达到平衡。
五、溶液与离子反应1. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比。
2. 离子反应：溶液中的离子之间发生的化学反应称为离子反应。
3. 水解反应：盐类在水中发生水解，产生酸、碱或者氧化还原反应的过程。
六、有机化学1. 有机物的共价键：有机物是指含有碳元素的化合物，其中碳元素的共价键是有机物的一个重要特点。
化学物质的组成和结构分析方法
化学物质的组成和结构分析方法化学物质的组成和结构分析方法在化学研究和工业生产中起着至关重要的作用。
以下是常用的化学物质分析方法：光谱分析方法红外光谱法红外光谱法是一种常用的化学物质结构分析方法。
这种方法基于反应物分子所吸收的红外光谱图谱，可以确定分子中的化学键类型。
该方法适用于固体、液体和气体中化学结构的分析。
傅里叶变换红外光谱法傅里叶变换红外光谱法是红外光谱法的一种变种。
它通过将原始数据进行傅里叶变换得到更精确的谱线数据，可以用于定量分析和催化剂研究。
核磁共振谱法核磁共振谱法对确定分子中原子的位置和化学键的环境非常有用。
这种方法通过测量样品中核磁共振信号的位置和强度来确定分子结构。
核磁共振谱法适用于固体、液体和气体中分子结构的分析。
质谱分析方法质谱法化学物质的质谱分析法可以分析分子的质量和结构。
这种方法通常使用带有样品的电离器将样品转化为带电离子，然后在质谱仪中测量分子离子的质谱重量比。
这种方法可用于分析固体、液体和气体体系中的化合物。
色谱分析方法高效液相色谱法高效液相色谱法是现代化学分析中常用的分析方法。
这种方法通常使用高压泵将样品从柱中推出，通过检测样品通过柱后的信号来分析样品成分。
高效液相色谱法广泛应用于药物分析、生物分析和环境分析中。
气相色谱法气相色谱法通过分离气相或挥发性有机物的混合物中的化合物以确定其组成。
该方法基于样品与气体载体相互作用的不同程度，不同化合物会在柱中有不同的保留时间，通过检测各成分的时间来分析样品成分，适用于大部分的气相或挥发性有机物化合物的分析。
以上是化学物质的组成和结构分析方法的简要介绍，科学家们可以根据实际需求在进行实验时选择合适的方法。
甲基红相对原子质量(3篇)
第1篇一、甲基红的化学结构甲基红的化学式为C8H8O2，分子量为150.16。
其分子结构如下：H|H-C-C-C-C-C-C-C-OH|CH3甲基红分子中，碳原子有8个，氢原子有8个，氧原子有2个。
其中，苯环上的两个碳原子与甲基（CH3）基团相连，另外两个碳原子分别与羟基（OH）和羧基（COOH）相连。
二、甲基红的相对原子质量1. 碳原子的相对原子质量甲基红分子中含有8个碳原子。
根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的标准，碳原子的相对原子质量为12.011。
2. 氢原子的相对原子质量甲基红分子中含有8个氢原子。
根据IUPAC的标准，氢原子的相对原子质量为1.008。
3. 氧原子的相对原子质量甲基红分子中含有2个氧原子。
根据IUPAC的标准，氧原子的相对原子质量为15.999。
4. 甲基红的相对分子质量甲基红的相对分子质量为碳原子、氢原子和氧原子相对原子质量的总和：相对分子质量= 8 × 碳原子相对原子质量+ 8 × 氢原子相对原子质量+ 2 × 氧原子相对原子质量= 8 × 12.011 + 8 × 1.008 + 2 × 15.999= 96.088 + 8.064 + 31.998= 136.1505. 甲基红的相对原子质量由于甲基红分子中含有8个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，因此甲基红的相对原子质量为：相对原子质量= 8 × 碳原子相对原子质量+ 8 × 氢原子相对原子质量+ 2 × 氧原子相对原子质量= 8 × 12.011 + 8 × 1.008 + 2 × 15.999= 96.088 + 8.064 + 31.998= 136.150综上所述，甲基红的相对原子质量为136.150。
三、甲基红的性质与应用1. 性质甲基红是一种红色结晶固体，具有特殊的酸碱指示剂性质。
北师大八年级上数学第四章教案(精选5篇)
北师大八年级上数学第四章教案（精选5篇）北师大八年级上数学第四章教案（精选5篇）数学精神，试图决定性地影响人类的物质、道德和社会生活；试图回答有关人类自身存在提出的问题；这里给大家分享一些关于北师大八年级上数学第四章教案，供大家参考学习。
北师大八年级上数学第四章教案（篇1）课时目标1．掌握分式、有理式的概念。
2．掌握分式是否有意义、分式的值是否等于零的识别方法。
教学重点正确理解分式的意义，分式是否有意义的条件及分式的值为零的条件。
教学难点：正确理解分式的意义，分式是否有意义的条件及分式的值为零的条件。
教学时间：一课时。
教学用具：投影仪等。
教学过程：一．复习提问1．什么是整式？什么是单项式？什么是多项式？2．判断下列各式中，哪些是整式？哪些不是整式？①＋m2 ②1＋x＋y2－③④⑤⑥⑦二．新课讲解：设问：不是整工式子中，和整式有什么区别？小结：1．分式的概念：一般地，形如的式子叫做分式，其中A和B均为整式，B中含有字母。
练习：下列各式中，哪些是分式哪些不是？（1）、、（2）、（3）、（4）、（5）x2、（6）＋4强调：（6）＋4带有是无理式，不是整式，故不是分式。
2．小结：对整式、分式的正确区别：分式的分子和分母都是整式，分子可以含有字母，也可以不含有字母，而分母中必须含有字母，这是分式与整式的根本区别。
练习：课后练习P6练习1、2题设问：（让学生看课本上P5“思考”部分，然后回答问题。
）例题讲解：课本P5例题1分析：各分式中的分母是：（1）3x（2）x-1（3）5-3b （4）x-y。
只要这引起分母不为零，分式便有意义。
（板书解题过程。
）3．小结：分式是否有意义的识别方法：当分式的分母为零时，分式无意义；当分式的分母不等于零时，分式有意义。
增加例题：当x取什么值时，分式有意义？解：由分母x2－4=0，得x=±2。
∴当x≠±2时，分式有意义。
设问：什么时候分式的值为零呢？例：解：当①分式的值为零北师大八年级上数学第四章教案（篇2）一、教学目标1．灵活应用勾股定理及逆定理解决实际问题．2．进一步加深性质定理与判定定理之间关系的认识．二、重点、难点1．重点：灵活应用勾股定理及逆定理解决实际问题．2．难点：灵活应用勾股定理及逆定理解决实际问题．3．难点的突破方法：三、课堂引入创设情境：在军事和航海上经常要确定方向和位置，从而使用一些数学知识和数学方法．四、例习题分析例1（P83例2）分析：⑴了解方位角，及方位名词；⑵依题意画出图形；⑶依题意可得PR=12×1。
选修三化学总结(实用4篇)
选修三化学总结第1篇1、硫酸铜中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。
已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是什么？答：F的电负性比N 大，在NF₃_用电子对偏向氟原子，NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子。
2、乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：NH₂中的N原子有孤对电子，金属离子有空轨道。
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu²⁺（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)，因为：Cu²⁺的半径大且含有的空轨道多，与配体的电子云重叠程度更大，键更牢固。
选修三化学总结第2篇1、不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，汞、铯等熔沸点很低。
2、同种类型晶体熔沸点的比较①金属晶体：取决于金属键的强弱，金属离子半径越小，离子所带电荷越多，其金属键越强，熔、沸点就越高。
如熔、沸点：Na < Mg < Al②离子晶体：阴阳离子半径越小和带电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高。
熔点：MgO > MgCl₂ > NaCl > CsCl。
③原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高熔点：金刚石＞碳化硅＞硅；④分子晶体：先看氢键：分子间氢键提升熔沸点，分子内氢键降低熔沸点。
若氢键种类、数目相同，再看xxx力：分子量大的，xxx力强，熔沸点高。
若分子量也相同，最后看极性：极性强的分子，熔沸点高。
（有机化学中，分子量相等时，支链多的熔沸点低。
如熔沸点：正戊烷 > 异戊烷 >新戊烷）1、已知GaF₃的沸点为℃，GaCl₃的沸点为℃，GaBr₃的沸点为292℃，造成熔点差异的部原因是什么？答：GaF₃、GaCl₃、GaBr₃均是分子晶体，且相对分子质量依次增大，分子间作用力越大，熔沸点依次升高。
化学选修2知识点总结7篇
化学选修2知识点总结7篇第1篇示例：化学选修2是高中化学课程中的一部分，主要涉及化学的深层次理论和实践知识。
通过学习化学选修2，可以更好地了解化学领域的各种现象和规律，为将来从事相关领域的工作打下坚实的基础。
下面将对化学选修2的知识点进行总结，以帮助学生更好地掌握相关内容。
1. 化学平衡化学平衡是化学反应中的一种状态，当反应物和生成物的浓度保持不变时，称为化学平衡。
化学平衡可以通过平衡常数（Keq）来描述，Keq表示在一定温度下反应物浓度和生成物浓度的比值。
平衡常数越大，反应越偏向生成物；反之，平衡常数越小，反应越偏向反应物。
2. pH和pOHpH和pOH是描述溶液酸碱性的指标，pH表示溶液的酸性程度，pOH表示溶液的碱性程度。
pH的计算公式为-pH=log[H+]，pOH的计算公式为-pOH=log[OH-]。
在中性溶液中，pH等于7；在酸性溶液中，pH小于7；在碱性溶液中，pH大于7。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
分子结构是分子中原子的排列方式，分子结构包括线性分子、角型分子、平面三角形分子等。
不同的分子结构影响分子的性质和化学反应。
4. 电化学电化学是研究电荷转移现象的科学，包括电解、电池和电化学反应。
电解是通过电流使化学物质分解的过程，电池是将化学能转化为电能的装置，电化学反应是通过氧化还原反应来进行能量转换的过程。
5. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、化学动力学方程和反应活化能。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，化学动力学方程描述了反应速率和反应物浓度之间的关系，反应活化能是使反应发生所需的能量。
化学选修2涵盖了化学的延伸知识和实践技能，通过学习这些知识点，可以更深入地了解化学领域的各种现象和规律，为未来的学习和工作奠定坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学选修2的知识，提高自己的化学素养，为将来的发展奠定坚实的基础。
入党积极分子年终总结思想汇报范文4篇
入党积极分子年终总结思想汇报范文4篇每一次具体实践，都有成绩与失误、经验与教训，及时总结就会及时取得经验教训、提高认识和工作技能。
下面是小编精选的关于入党积极分子年终总结思想汇报范文，仅供参考，希望能帮助到大家!入党积极分子年终总结思想汇报1今年初，我光荣的参加了党校培训班的学习。
在这次课上，我明确了当代党员的政治使命和职责，掌握了发展党员的基本知识及应具备的基本材料，使我们受益匪浅。
首先，透过学习，我进一步提高了对党指导思想的认识，深刻的领会了将“三个代表”作为指导思想的重要好处。
“三个代表”重要思想正是对马列主义、毛泽东思想、邓小平理论的继承和发展，反映了当代世界和中国的发展变化对党和国家工作的新要求。
因此，始终做到“三个代表”，是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。
其次，我进一步明确了入党的基本条件和树立正确的入党动机的重要性。
只有树立了正确的入党动机，才能具有持久不衰的动力，刻苦学习马列主义、毛泽东思想、邓小平理论以及“三个代表”的重要思想，并将其作为自己的行动指南，自觉地贯彻执行党的基本路线，把对共产主义事业的忠诚同执行党的基本路线统一齐来，在改革开放和现代化建设中用心作出贡献;才能够在日常工作、学习和生活的各个方面，更加严格地要求自己。
最后，我深深的感到，作为新时期的先进青年，我们就应在生活里克勤克俭，严格要求;在工作中勤勤恳恳，不断增强贯彻党基本路线的自觉性;在学习上，以“书山有路勤为径，学海无边苦作舟”的精神，不断增加新的科学文化知识，不断提高自我政治理论修养，努力争取在建设有中国特色社会主义过程中建功立业。
作为一名入党用心分子，我感到必须要时刻以一名党员的标准来衡量自己，以一名党员的条件严格要求自己，在周围同事当中时时处处体现出先锋模范作用，只有这样才能有资格加入这个光荣而先进的组织。
透过这一年的学习，使我有了更明确的努力方向：一、加强政治理论学习要认真学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想这些科学的理论体系，他们是无产阶段解放运动的理论，是指导革命和建设的强大思想武器。
结构化学学习总结
结构化学学习总结结构化学学习总结1结束了一年的物理化学课程，终于迎来了传说中的专业课，这里面最难的据说就是结构化学。
老师第一节课开场便是对上一年纪学生成绩的总结，给我们一个下马威似的警告：不学就肯定不会过。
于是我们经历了从开始的将信将疑半信半疑到后来的深信不疑，对这片不曾涉足的微观领域以叹为观止的心态仰视，然后俯首自求多福似地祈求从字里行间寻出熟悉的味道，终于，在无机化学和物理化学的痕迹中逐渐认识了这位蛋白质似的先生，也了解到原来所谓的结构化学真的是化学的结构框架，从前的结论也找到了前因，在化学潜游中愈行越深愈行愈远。
都说结构化学课程在化学专业课程中具有重要的地位，它不仅有利于完善我们的化学专业知识结构，而且还可以培养我们探讨宏观世界，微观世界及其相对联系的思维能力。
它主要是反映20世纪20年代以来，人们在研究物质微观体系得出的许多重要的化学知识和规律，而主要的核心内容是从微观的角度探讨物质的结构与性能间的关系。
所以在学习过程中，既需要有严密的逻辑思维能力，还要有较好的空间想象能力，不仅要有一定的数学、物理基础，还要有与化学专业相关的基础知识，才能从化学的角度认识物质结构与性能的本质问题。
这对我这样并不是十分聪明，基础功也不是那么扎实的学生来说，这无疑是一个巨大的挑战。
可是上课时候因为不懂或是懒惰造成的溜号还是终止于老师课堂提问这武器，为了不至于被低着头红着脸说不会得六十，我们还是应激出了复习并且上课认真听讲记笔记，这确实对课程的学习有很大的帮助，也渐渐养成了积极思考的习惯，虽然学习和理解还是会出现各种问题，但是习惯就是一辈子的财富，所以我们学着珍惜。
可是扪心自问我做的并不好，有很多弄不懂的地方没有及时疏通，复习也不是那么到位，期末的纠结证实了长期以来的忧虑，总也不能算是对得起老师对得起自己，不过一定会再接再厉，为化学学习填上重彩的一笔。
关于老师的教学授课，我似乎并没有什么发言权，毕竟进入大学伊始就被告知大学的老师授课都是很有个人风格的，而风格既是不分优劣，我们自然会在逐渐适应中找到自己的学习之道，慢慢地历练成长可能才是进入大学的真正目标，所以接受就是一切，评价也许并不十分需要我们的参与。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
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1.外部因素
2.内部因素
• • • • 1）诱导效应（I） 2)共振效应 3）中介效应（M） 4)键应力的影响
1）诱导效应（I）
2)共振效应
3）中介效应（M）
4)键应力的影响
1.傅里叶变换红外光谱的基本原理
• I()=B()cos(2 )
I ( )
B( ) cos(2 )d
B( )
I ( ) cos(2 )d
2.傅里叶红外光谱法的主要优点
• • • • • (1)信号的“多路传输” （2）辐射通量大 （3）波数精确度高 （4）高的分辨能力 （5）光谱的数据化形式
(1)信号的“多路传输”
• 干涉型仪器可以同时检测出全部M个光 谱分辨单元，快速测定。 • 对每个被测频率单元，可重复测量M次， 平均,降低噪音。
（2）辐射通量大
• 无狭缝 • 辐射通量大 • 测微量样品
（3）波数精确度高
• 干涉条纹测定位臵及光程差 • 波数精确度0.01cm-1
（4）高的分辨能力
15.3.2红外光谱的解析
• 1.基团特征频率图和基团特征频率表 • 2.谱带的三个特征
1.基团特征频率图和基团特征 频率表
• 红外光谱特征基团频率图（P177） • 红外光谱特征基团频率表（P247）
2.谱带的三个特征
• （1）谱带位臵 • （2）谱带强度 • （3）谱带形状
（1）谱带位臵
15.3.3红外光谱的解析步骤
• • • • 主要吸收峰=>官能团旁证峰 基团频率表 否定法 肯定法
15.4傅里叶红外光谱
• 15.4.1红外光谱仪及其基本实验技术 • 15.4.2红外光谱的样品制备技术
15.4.1红外光谱仪及其基本实验 技术
• 1.傅里叶变换红外光谱的基本原理 • 2.傅里叶红外光谱法的主要优点
• • • • • • • 1.在线监测悬浮聚合反应 2.聚合物形变的拉曼光谱研究 3.FT-Raman微量探测技术 4.细胞内原位测定聚乳酸降解 5.生物大分子的拉曼光谱 6.表面增强拉曼散射 7.利用拉曼光谱测量单壁碳纳米管尺寸
1.在线监测悬浮聚合反应
2.聚合物形变的拉曼光谱研究
3.FT-Raman微量探测技术
2.薄膜法
• • • • 1至数微米 样品表面反射（变粗糙） 溶液铸膜法（残液萃取） 热压成膜法：加热到软化点以上或熔融， 在一定压力下压成适当厚度薄膜。
3.悬浮法
• 50mg左右高聚物粉末和一滴石蜡油或全 卤代烃类液体混合，研磨成糊状，转移 到两片氯化钠晶片之间，测量。
15.5傅里叶红外光谱在材料研 究中的应用
• • • • 简正振动,质心不变，原子同时平衡 简并振动 偶极矩变化 极化率，拉曼光谱
15.2基团频率和红外光谱区域的关系
• 15.2.1基团振动和红外光谱区域的关系 • 15.2.2影响基团频率的因素
15.2.1基团振动和红外光谱区域 的关系
• • • • 1.X-H伸缩振动区域(X代表C,O,N,S等原子) 2.三键和累积双键区域 3.双键伸缩振动区域 4.部分单键振动及指纹区域
• 1) 光谱差减技术 • AT=AP+AX • AX = AT-k AP • 选择仅组分P有红外吸收的某一波数范围， 调整比例参数进行差减计算，直至该区域内 红外吸收为零，得到的差减光谱即为X的红 外光谱。
2）聚合物反应过程跟踪及反应动力 学
• 基线上方谱带反应后生成 • 基线下方倒峰反应中消失
第4篇 分子结构分析
• 第14章 分子结构分析概论 第15章 振动光谱 第16章 核磁共振光谱
第14章 分子结构分析概论
• 14.1 分子光谱与分子结构 • 14.2分子光谱分类
14.1 分子光谱与分子结构
• 能量量子化 • 通过分子内部运动，化合物吸收或发射 光量子产生的光谱 • 定性定量 • 能级，键长，键角，力常数，转动惯量
2.红外光谱的定量分析及应用
• 1）定量分析原理 • A=k· c· l=log(1/T) • 峰高 • 峰面积
I0 S lg dv I
2）通过端基定量分析计算聚合 物数均相对分子质量
• Mr=2/(E1+E2)
3）共聚物组成
• A1385/A699=0.7138WPMMA/WPS
3.差减光谱技术及其应用
• 表征某一集团存在的最有用的特征，即 谱带的特征振动频率。
（2）谱带强度
• • • • 基团应为主要结构 提供相邻基团结构信息 透光度 T=I/I0×100% 吸光度 A=log(1/T)= log(I0/I)
（3）谱带形状
• 半峰宽 • 氢键和离子宽谱带 • 酰胺羰基（C=O）和烯双键(C=C)在相同 位臵(1650cm-1)，但酰胺羰基宽
• 直接观察空间立体构象、内部缺陷 • 魔角旋转、交叉极化，偶极距去偶 • 化学组成、形态、构型、构象、动力学
第15章 振动光谱
• • • • • • • 15.1红外光谱基本原理 15.2基团频率和红外光谱区域的关系 15.3红外光谱的解析 15.4傅里叶红外光谱 15.5傅里叶红外光谱在材料研究中的应用 15.6红外光谱及界面结构分析方法 15.7 激光拉曼光谱
• 最大光程差 • 整光谱0.1cm-1 • 最高0.0023 cm-1
（5）光谱的数据化形式
• • • • • • • 数字化 加 减 除 存 比较每一频率单元 附件技术
15.4.2红外光谱的样品制备技术
• 1.卤化物压片法 • 2.薄膜法 • 3.悬浮法
1.卤化物压片法
• • • • 常用、范围广、简便 溴化钾：样品=200：1 研磨 压片
1
2 [sin (n2 / n1 ) ]
2 2 1/ 2
15.6.3漫反射红外光谱
15.6.4傅里叶变换红外光声光谱
15.6.5反射吸收光谱
15.7 激光拉曼光谱
• 15.7.1拉曼散射及拉曼位移 • 15.7.2激光拉曼光谱与红外光谱的比较 • 15.7.3拉曼光谱在材料研究中的应用
3.氢键的影响
4.倍频、组频、振动耦合与费米 （Fermi）共振
5.立体效应
15.3红外光谱的解析
• 15.3.1红外光谱解析的标准谱图方法 • 15.3.2红外光谱的解析 • 15.3.3红外光谱的解析步骤
15.3.1红外光谱解析的标准谱图 方法
• 最直接、最可靠 • “Infrared Analysis of Polymer,Resins and Additives,An Atlas ” • “Infrared Spectroscopy Its Use In the Coating Industry” • “Introduction to Infrared and Raman Spectroscopy” • “单体和聚合物的红外光谱图”
15.1红外光谱基本原理
• 15.1.1分子中基团特性与共振频率的关系 • 15.1.2多原子分子的简正振动和红外对称 性选择定则
15.1.1分子中基团特性与共振频 率的关系
• 谐振子模型 • 化学键越强，相对原子质量越小，共振 频率越高 • C-H 2980~2850 cm-1
15.1.2多原子分子的简正振动和 红外对称性选择定则
15.7.光谱 的比较
• 1.物理过程不同 • 2.选择性定则不同 • 3.与红外光谱相比拉曼光谱的优点
1.物理过程不同
2.选择性定则不同
3.与红外光谱相比拉曼光谱的 优点
• • • •
15.7.3拉曼光谱在材料研究中的 应用
• • • • • 15.6.1透射光谱与光谱差减 15.6.2衰减全反射 15.6.3漫反射红外光谱 15.6.4傅里叶变换红外光声光谱 15.6.5反射吸收光谱
15.6.1透射光谱与光谱差减
• 图15-28 用硅氧烷偶联剂水解体处理的 Cab-O-Si FTIR光谱图
15.6.2衰减全反射
dp
4.细胞内原位测定聚乳酸降解
5.生物大分子的拉曼光谱
• 图15-50 胃正常粘膜和胃癌粘膜的拉曼光谱
P209
6.表面增强拉曼散射(SERS)
• • • • Ag,Au,Cu,Li,Na,K,Fe,Co出现SERS效应 粗糙度 含氮、硫或共轭芳环 长程5~10m P210图15-51 PAN在银表面的光谱图
R
A|| A
A|| A 1
15.5.2无机非金属材料
• SiOC2H5+H2OSi-OH+C2H5OH • SiOC2H5+HO-Si Si-O-Si + C2H5OH • Si-OH+ HO-Si Si-O-Si + H2O
15.6红外光谱及界面结构分析 方法
3）聚乙烯（PE）枝化度的测定
• 枝链多甲基就多，甲基吸收峰就强。
4)聚合物共混研究
• 两种均聚物相容，可观察频率位移、强 度变化，甚至峰的出现或消失。
4.聚合物的构象及结晶形态的测定
• • • • PE结晶全反 完全无定形易得 晶带 非晶带
5.高聚物的取向结构及红外二向色性
• 取向试样存在红外吸收的各向异性
16.1核磁共振的基本原理
• 16.1.1原子核的自旋和磁矩 • 16.1.2饱和与弛豫
16.1.1原子核的自旋和磁矩
3.双键伸缩振动区域
• • • • • 2000~1500cm-1 C=O,C=C,C=N,N=O,苯环骨架振动 C=O伸缩振动, 1900~1600cm-1 C=C伸缩振动, 1660~1600cm-1 单核芳烃1500~1480cm-1，1610~1590cm-1