(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 章末测试题含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三《第二章分子结构与性质》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或134.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()5.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷6.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系7.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A． [Co（NH3）4Cl2]ClB． [Co（NH3）3Cl3]C． [Co（NH3）6]Cl3D． [Co（NH3）5Cl]Cl29.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据科学职员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键组成的极性分子B．它们之间以氢键连合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体布局都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面布局，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是120°3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.下列有关化学键类型的鉴别不正确的是()A． ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的布局式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般纪律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来鉴别下列共价键中最稳固的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H9.COCl2分子的布局式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组敌手性分子发起了以下四个看法：①互为手性异构体的分子互为镜像①利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子①手性异构体分子组成相同①手性异构体性质相同你以为正确的是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都到场杂化B．联合原子中能量相近的原子轨道到场杂化C．杂化轨道能量集结，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是（）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键13.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体布局两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，正四面体形15.下列布局图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列关于NH 4+与CH 4的相关数目比较前者大于后者的是A ．电子数B ．化学键数C ．质子数D ．原子数2．下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键②s s σ-键与s p σ-键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④冰中存在极性共价键A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④3．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质降温时能凝华或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．在HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3、CH 4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是A ．都是σ键，没有π键B ．都是π键，没有σ键C ．既有σ键，又有π键D ．除CH 4外，都是σ键5．砹（At ）属于卤族元素，下列关于砹（At ）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（）A ．单质砹易溶于某些有机溶剂B ．AgAt 是难溶于水的有色固体C ．4HAtO 的酸性比4HClO 的弱D ．HAt 受热很难分解6．下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A ．稳定性：H 2S<HFB ．HCl 的电子式为H +[:Cl ．．:]-C ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 沸点最低7．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ8．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题(解析版)
《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1.下列关于共价键说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键2.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3 B． BeCl2C． NH D． CCl43.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C． NCl3分子是非极性分子D． NBr3比NCl3易挥发4.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化 D．三角锥型sp3杂化5.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣C． CO32﹣、NO3﹣、SO3D． N2、CO、CN﹣6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7.下列物质中含有非极性键且为盐的是( )A． CH3COONa B． NH4Cl C． CaCl2D． H2O28.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)9.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N211.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同12.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键13.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④14.下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ二、填空题15.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构和性质》检测题(解析版)
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大2.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2 D． CO2和SO23.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位4.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数5.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A． CH4 4 B． CO2 1 C． BF3 2 D． SO3 26.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H2 2NH3 B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H2HCl D． C2H4＋H2C2H67.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子8.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A． CH4与NH3 B． C2H6与C2H4 C． H2与Cl2 D． Cl2与N29.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（）A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A6011.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子2．下列化学用语正确的是（）A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）1 / 7A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。
高中化学人教选修3单元检测：第二章分子结构与性质(附答案) Word版含解析
化学人教版选修3第二章 分子结构与性质单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( )。
2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )。
A ．Li 、FB ．Na 、FC ．Na 、ClD ．Mg 、O3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N ≡C —C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )。
A ．在一定条件下可发生加成反应B ．分子中N ≡C 键的键长大于C —C 键的键长C ．分子中含有2个σ键和4个π键D ．不和氢氧化钠溶液发生反应4．下列描述中正确的是( )。
A ．CS 2为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有4对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和23SO -的中心原子均为sp 3杂化 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )。
A ．CH 4和4NH +是等电子体，键角均为60°B ．3NO -和23CO -是等电子体，均为平面正三角形结构C ．H 3O ＋和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )。
A ．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B ．碘易溶于汽油，微溶于水C ．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D ．丁烷易溶于煤油，难溶于水7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A． 7个B． 9个C． 19个D．不能确定3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列物质属于等电子体的一组是()A． CH4和NH3B． B3H6N3和C6H6C． F－和MgD． H2O和CH48..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化10.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)() A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构13.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
人教版高中化学选修3第二章 《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A． H2SB． HClC． PH3D． SiH44.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H89.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
人教版高二选修3第二章分子的结构与性质章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是（）①非极性分子中一左含有非极性键②S -忍与S 键的电子云形状相同③含有兀键的化合物与只含0键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp]杂化的分子，英立体构型不一泄是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3於表示3p能级有两个轨道A.③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关;F[Cr（H2O）4Br2]Br-2H2O的说法正确的是（）A.配体为水分子，配原子为0,外界为BrB.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3■采取沪杂化D.中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是（）A.PCI：分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp1杂化的结果B.密彳杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个羽3杂化轨道C.凡中心原子采取羽3杂化的分子，英VSEPR模型都是四而体D.AB：型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO?说法正确的是（）A.碳原子采取sp杂化。
B. CO?是正四而体型结构。
C.干冰是原子晶体。
D. CO?为极性分子。
5.下列说法正确的是（）A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在。
键C.Na3[AlF6]. Na2[SiF6]和[CuQJHmMCH的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一左越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A.PC1汾子中P-C1三个共价键的键长、键角都相等B.PCh分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等C.PCh分子中的P-C1键属于极性共价键D.PCI,分子中P-C1键的三个键角都是100.1%键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuA的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[C U（H2O）4〕AC.在[aL（NHm）4]2・离子中，Ci?.给岀孤对电子，NHj 提供空轨道D.该实验能证明[CufNHih]a比氢氧化铜稳左& 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCb中溶解度很大，这是因为（）14 与Iz分子量相差较小，而比。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质属于不等电子体的是A ．CH 4和NH 4+B ．B 3H 6N 3和C 6H 6 C ．CO 2、N 2OD ．H 2O 和CH 42．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )A ．O 2B ．NH 3C ．H 2O 2D ．C 2H 23．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 （ ）A ．乙烯B ．乙醛（CH 3CHO ）C ．甲醇D ．三氯甲烷4．下列说法正确的是( )A ．24H SO 分子中三种原子均以杂化轨道成键B ．+4NH 的电子式为+H ··H :N :H ··H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦，该离子呈平面正方形 C ．4CH 分子中的4个C-H 键都是由氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道重叠形成的 D ．4CH 分子中碳原子的3sp 杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C-H 键5．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H 2O ②NH 3 ③F － ④CN － ⑤COA ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②③④⑤ 6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.1 mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，HC1O 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AC ．6.4 g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD ．标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 7．关于配合物［Cu(H 2O)4［SO 4，下列说法错误．．的是 A ．此配合物，中心离子的配位数为4B ．H 2O 为配体，配位原子是氧原子C ．此配合物中，Cu 2+提供孤对电子D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀8．下列说法不正确的是（）A．NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化B．[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配体C．NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体D．NH3的沸点比PH3的沸点低9．［［［［［［［［［()A．［［［［［［［［［［p［B．［［［［［［［［［［［3s23p3C．［［［［［［［［［［［［［D．［［［［［［［［［［［［［［［［［［［［10．下列有关物质结构的说法或表示错误的是A．CH4分子呈正四面体形B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为11．下列有关化学键类型的判断正确的是( )A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键12．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2和SO2B．BeCl2和BF3C．H3O+ 和SO3D．CH4和NH3 13．［［［［［［［［［［［［［［所有［［［［［最外层8［［［［［［的是［ ［A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH314．对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―。
完整版高中化学第二章《分子结构与性质》单元测试选修3
一、选择题（本题包含 18 小题，每题 4 分，共 72 分，每题有一个或两个选项切合题意，选错不得分，假如有两个正确选项，选对一个得 2 分）1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是（ ）A 两个碳原子采纳 sp 杂化方式 B. 两个碳原子采纳 sp2 杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键2.膦（ PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于 PH3 的表达正确的选项是（ ） A. PH3 分子中有未成键的孤对电子 B PH3 是非极性分子C. PH3 是一种强氧化剂D. PH3 分子的 P — H 键是非极性键3.实现以下变化时，需要战胜同样种类作用力的是（）A. 水晶和干冰的消融B.食盐和醋酸钠的消融C.液溴和液汞的汽化D.HCl 和 NaCl 溶于水4.以下指定粒子的个数比为 2：1 的是（）A.Be2+ 中的质子数B.12H 原子中的中子和质子C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2 （过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子5.在有机物分子中， 当碳原子连有4 个不同样的原子或原子团时， 这类碳原子称为 “手性碳原子” ，凡拥有一个手性碳原子的化合物必定拥有光学活性。
比方以以下图表示的有机物中含有一个手性碳 原子，拥有光学活性。
当发生以下变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ）A. 与新制的银铵溶液共热B.与甲酸酯化OO CH 3COCHCHC.与金属钠发生置换反应D.与 H2 加成CH 2OH6.关于氢键的以下说法中正确的选项是（ ）A. 每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点高升D.HF 的坚固性很强，是因为其分子间能形成氢键 7.以下说法正确的选项是（）A. π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全部是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2 分子中含σ键，而 Cl2 分子中还含有π键8.在 BrCH=CHBr 分子中， C —Br 键采纳的成键轨道是（ ）— p— s— p — p9.以下物质的杂化方式不是sp3 杂化的是（）10.有以下两组命题教育资源Ⅱ、 H— I 能小于 H— Cl 能② HCl 比 HI 定Ⅲ、 HI 分子作用力大于HCl 分子作用力③ HI 沸点比 HCl 高Ⅳ、 HI 分子作用力大于HCl 分子作用力④ HI 沸点比 HCl 低B 命正确且能用 A 命加以正确解的是（）A. Ⅰ①B. Ⅱ②C.Ⅲ③D. Ⅳ④11.共价都有能之，能是指打开1mol 共价所需要汲取的能量。
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元训练题
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列物质中含离子键的是()A． Cl2B． CO2C． NaClD． CH42.有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④3.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等4.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D． H2O与H2Te5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键6.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl －。
下列有关说法中正确的是()A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O7.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
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（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是( )
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）
A．CO和CO2B．NO和CO C．CH4和NH3D． OH-和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2-、 ClO3-、 ClO4-等，关于它们的说法不正确的是（）
A．ClO4-是 sp3 杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形D．ClO-中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃
固体质量/g
258~680
3.20
680~1000
1.60
1000以上
1.44
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（）
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11．下列描述中不正确的是( )
A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（）