(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
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17．(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（）
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
A．ClO4-是 sp3 杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形D．ClO-中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11．下列描述中不正确的是( )
A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2-、 ClO3-、 ClO4-等，关于它们的说法不正确的是（）
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是( )
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）
A．CO和CO2B．NO和CO C．CH4和NH3D． OH-和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃
固体质量/g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ258~680
3.20
680~1000
1.60
1000以上
1.44
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
14．液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是( )
A．液氨常用作制冷剂
B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（）
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
A．ClO4-是 sp3 杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形D．ClO-中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力
B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大
C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个
D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环
11．下列描述中不正确的是( )
A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO3－的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2-、 ClO3-、 ClO4-等，关于它们的说法不正确的是（）
C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟
15．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是( )
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）
A．CO和CO2B．NO和CO C．CH4和NH3D． OH-和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
二、填空题
16．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃
固体质量/g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ258~680
3.20
680~1000
1.60
1000以上
1.44
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。