初中化学实验总结大全11
初中化学实验总结大全+化学经典例题及其讲解
初中化学实验大全1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平:称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物,右盘放砝码;③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1)观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。
这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:1、为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出2、可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。
(完整版)初中化学实验总结大全
气体的制备收集气体的方法:排水法和排空气法注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法:(1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。
气体的干燥与除杂气体的干燥剂:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。
干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。
除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。
除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氧气(O2)氧气 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)1、氧气的检验:在空气中,带火星的木条不复燃;在氧气中,带火星的木条复燃,剧烈燃烧。
2、氧气的物理性质:无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
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气体的制备收集气体的方法:排水法和排空气法注:A 用排水法收集气体时;导气管伸入集气瓶口即可;这样便于操作;用排空气法收集气体时;导气管伸入到集气瓶的底部;这样可充分排净集气瓶中的空气..B 集满气体的集气瓶;盖上毛玻璃片后;是正放在桌面上还是倒放在桌面上;取决于气体的密度;为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散;密度比空气小的气体;集满集气瓶后;盖上毛玻璃片;要倒置在桌面上;密度比空气大的气体;在正放在桌面上..C 收集气体时验满的方法:1排水法:集气瓶里的水要装满;瓶口处不能留有气泡;倒立在水槽里;到集气瓶中的水完全排出为止..2排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处;不能放在集气瓶内..气体的干燥与除杂气体的干燥剂:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质;干燥剂不能与被干燥的物质反应..(2)选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定..干燥时;装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”..气体净化除杂原则:不减少被净化气体;不引进新的杂质..除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收;碱性杂质用酸性试剂吸收;或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂..除杂顺序:一般来说;除杂在前;干燥在后..-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氧气O2氧气通常状况下化学性质及用途无色无味的气体;不易溶于水;密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属注:O2具有助燃性;但不具有可燃性;不能燃烧..1、氧气的检验:在空气中;带火星的木条不复燃;在氧气中;带火星的木条复燃;剧烈燃烧..2、氧气的物理性质:无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色..3、氧气的化学性质:化学性质活泼①红磷与氧气反应: 4P + 5O2点燃2P2O5磷氧气五氧化二磷白色固体现象:黄色火焰、大量白烟..②铁丝与氧气反应:3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁氧气四氧化三铁黑色固体现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体..③木炭与氧气反应:C + O2点燃CO2碳氧气二氧化碳氧气的制取五、氧气的制法:1、氧气的工业制法:分离液态空气法利用沸点不同——物理变化..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2、高锰酸钾分解制氧气1药品:高锰酸钾紫黑色固体2装置:(3)原理:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气紫黑色固体黑色固体4注意事项:①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂..②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管..③加热时要先均匀加热;后固定集中加热..④用排水法收集氧气时;有连续的气泡产生时才可以开始收集气体;否则收集到的氧气不纯..⑤实验结束后;要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒吸入试管中;使试管炸裂.. 5操作过程:连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯6用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性........---------塞紧单孔塞;将导管伸入装有水的烧杯中;用手握住大试管;如果导管口处有气泡产生;松开手后;有一段水柱倒吸入导管内;则说明气密性良好..(7)氧气可以用排水法收集;因为氧气不易溶于水;且不与水反应..(8)氧气可以用向上排空气法收集;因为氧气密度比空气大..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气① 药品:过氧化氢水溶液、二氧化锰黑色固体② 原理:2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2 ↑ 过氧化氢 水 氧气★ 注意:1二氧化锰是这个化学反应的催化剂;2催化剂不是只有二氧化锰一种;许多物质都可以做催化剂3过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物.. ③ 装置:------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2↑ 氯酸钾 氯化钾 氧气 1实验时注意的问题:A 、根据酒精灯和水槽的高度固定试管;使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位..B 、试管口应略向下倾斜;防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气;到达管口冷却成水滴;再回流到管底; 使试管破裂..C、铁夹应夹在离试管口1/3处;且不要夹得太紧;以免夹破试管..药品应倾斜铺在试管底部;以增大药品的受热面积;同时便于氧气逸出..伸入试管内的导管;应只稍伸出橡皮塞即可;便于气体排出..导管上应有一段橡皮管;便于操作;以免折断导管..D、如果以高锰酸钾制氧气时;试管口应塞一团棉花;防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;如果用氯酸钾为原料制氧气时;试管口不能塞棉花;这是因为棉花是易燃物;而氯酸钾又具有强氧化性;放氧速率快; 很容易着火燃烧;以至发生爆炸..2实验室用排水法收集氧气时;导管口开始有气泡逸出时不能收集;因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气;当气泡连续均匀地从导管口逸出时;此时可收集..由于氧气的密度大;为防止氧气逸散到空气中;收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片;正放在桌面上..3催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率;而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂..注意:催化剂可以加快和减慢反应速率;催化剂一定要纯净..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气H2氢气通常状况下化学性质及用途无色无味的气体;难溶于水;密度比空气小;是最轻的气体..①可燃性: a.填充气、飞舰密度比空气小b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割可燃性提炼金属还原性②还原性: 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O氢气的制取Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 步骤 :向大试管中放入几粒锌;加入 5mL 稀硫酸;迅速盖紧单孔胶塞;将导管另一端深入水槽水面下;待气流平稳后用小试管收集产生的气体..将小试管用拇指堵住靠近火焰;检验生成气体的性质..把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热;使液体蒸发..冷却后观察蒸发皿中物质的色态..(1)实验室制备氢气时;金属宜用粒;而不用镁条太贵、铁片太慢;(2)制取氢气选用的金属一般是锌和铁;凡是金属活动性在氢气前面的金属;都可用来制取氢气..(3)酸宜用稀硫酸;而不用盐酸易挥发;产生杂质;浓硫酸和硝酸具有强氧化性不能得到氢气4氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集;因为氢气密度比空气小..气验纯的方法:收集一试管氢气;用拇指堵住管口;口朝下;移近火焰;移开拇指点火;若听到尖锐的爆鸣声;表明氢气不纯;要再收集再检验;若听到噗声;表明氢气已纯..--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 氢气还原氧化铜:H 2+CuO=△=Cu+H 2O装置特点:试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部;位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部;用酒精灯的外焰加热..实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气;再点燃酒精灯;目的是赶尽试管内的空气;防止氢气与空气混合受热发生爆炸;实验完毕时先熄灭酒精灯;继续通氢气至试管冷却;目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化;可归纳为“氢气”早出晚归;酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------二氧化碳CO 2二氧化碳 通常状况下 化学性质及用途无色无味的气体;密度大于空气;能溶于水;固体的CO 2叫“干冰”.. ①CO 2 + H 2O ==H2CO3酸性 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑不稳定a.用于灭火应用其不可燃烧;也不支持燃烧的性质b.制饮料、化肥和纯碱 CO 2 + CaOH 2 ==CaCO 3↓+H 2O 鉴别CO 2 CO 2 +2NaOH==Na 2CO 3 + H 2O ②氧化性: CO 2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑工业制CO 2二氧化碳的制取CaCO 3+2HCl = CaCl 2+ CO 2↑+H 2O碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水 实验用品:石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤:连:按要求把装置连接好..检:检查装置的气密性..装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集二氧化碳.. 实验现象:石灰石表明出现大量气泡..收集气体:用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大注:A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好..因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快;且形成大量泡 沫;进入导管甚至集气瓶..B 制取二氧化碳;不用浓盐酸;因为浓盐酸挥发性强..C 制氢气;通常用不具有挥发性的稀硫酸;而制二氧化碳时;却不用稀硫酸..因为硫酸与碳酸钙反应生成硫 酸钙微溶于水;成为薄膜包住碳酸钙;使反应很难继续进行..D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气;有时;在制得二氧化碳后;要除去氯化氢气体和水蒸气; 用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢E 碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看:碳酸钙+盐酸→氯化钙+碳酸 碳酸→水+二氧化碳验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验;如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳..灭火原理:通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外;还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一氧化碳CO一氧化碳 通常状况下 化学性质及用途无色无味气体;密度比空气略小;难溶于水;有毒气体.. ①可燃性:2CO + O 2 == 2CO 2火焰呈蓝色;放出大量的热;可作气体燃料 a. 作燃料 b. 冶炼金属②还原性: 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 跟血液中血红蛋白结合;破坏血液输氧的能力一氧化碳的制取实验用品:分液漏斗盛浓硫酸、双孔橡皮塞、圆底烧瓶盛草酸晶体、酒精灯铁架台、导气管.. 工业:C+H 2O= CO↑+H 2↑ 或2C+O 2= 2CO 2 CO 2+C =2CO 少 实验室:1. 2C+O 2= 2CO 2 CO 2+C =2CO2. HCOOH甲酸=CO+H2O浓硫酸做催化剂3. H2C2O4草酸=CO2+CO+H2O浓硫酸做催化剂最后要用碱石灰干燥草酸结构简式HOOCCOOH检验CO:先通过通过灼热的CuO然后产物通过;如有红色物质铜单质和变浑浊;说明是CO---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氯化钠溶液的配制例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤:1、计算配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g10%=10克;所需水的质量=100g-10g=90g ;所需水的体积= 90g /1g/ml=90ml2、称量用托盘天平称量10克的氯化钠;倒入烧杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水;倒入盛有氯化钠的烧杯里;用玻璃棒搅拌;使氯化钠溶解.4、贴标签贮存把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数;放到试剂柜中盐酸;氢氧化钠的溶液的鉴别1.加酚酞;变红的是氢氧化钠;不变色的是盐酸;2.加石蕊;变红的是盐酸;变蓝的是氢氧化钠;3.加硝酸银;产生白色沉淀;且很久变色的是盐酸;产生白色沉淀;后立即变黑的是氢氧化钠;4.加氯化铁;产生红褐色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;5.加氯化铜;产生蓝色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;6.加氯化镁;产生白色沉淀的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸;7.加氯化铝;刚开始没有现象;后来产生沉淀的是氢氧化钠;一直没有现象的是盐酸;8.加铁;产生气泡的是盐酸;没有现象的是氢氧化钠;9.加锌;产生气泡的是盐酸;没有现象的是氢氧化钠;10.用铂丝粘点溶液;在酒精灯上灼烧;出现黄色火焰的是氢氧化钠;没有现象的是盐酸.利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O实验现象:黑色粉末逐渐消失;溶液呈蓝色用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠;分别将稀盐酸加入两支试管中;装有氯化钠的试管无明显现象;装有碳酸钠的试管有气泡产生..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色:1、红色固体:铜;氧化铁Fe2O3;HgO;2、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2OH2CO33、蓝色固体:氢氧化铜;硫酸铜晶体;4、紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4;5、淡黄色固体:硫磺6、6、无色固体:冰;干冰;金刚石;7、银白色固体:银;铁;镁;铝;汞等金属;8、黑色固体:铁粉;木炭;氧化铜;二氧化锰;四氧化三铁;活性炭;9、红褐色固体:氢氧化铁磷暗红色10、白色固体:氯化钠NaCl;碳酸钠Na2CO3;氢氧化钠NaOH;氢氧化钙CaOH2;碳酸钙;氧化钙CaO;无水硫酸铜CuSO4;五氧化二磷P2O5;氧化镁MgO二、液体的颜色:11、无色液体:水;双氧水、无色酚酞试液;12、蓝色溶液:硫酸铜溶液;氯化铜溶液;硝酸铜溶液含有铜离子;13、浅绿色:硫酸亚铁溶液;氯化亚铁溶液;硝酸亚铁溶液含有亚铁离子Fe2+;14、黄色溶液:硫酸铁溶液;氯化铁溶液;硝酸铁溶液含有铁离子Fe3+;15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;16、16、紫色溶液:石蕊溶液..高锰酸钾溶液为紫红色(三)、气体的颜色:17、红棕色气体:二氧化氮;18、黄绿色气体:氯气;19、无色气体:氧气O2;氮气N2;氢气H2;甲烷CH4; 二氧化碳CO2;一氧化碳CO剧毒;二氧化硫; 氯化氢气体等大多数气体..20、三次淡蓝色:1 液态氧气是淡蓝色2 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.. 21、与铜元素有关的三种蓝色:1硫酸铜晶体;2氢氧化铜沉淀;3硫酸铜溶液..二、初中化学溶液的酸碱性:1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等;2、2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等;3、显中性的溶液:蒸馏水和大多数的盐溶液;7.有毒的;气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸..酒精为有特殊气体的液体..具有刺激性气体的气体:氨气NH3、SO2、氯化氢HCl皆为无色---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学物质的检验(一)、气体的检验:1、氧气:带火星的木条放入瓶中;若木条复燃;则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体;罩一干冷小烧杯;观察杯壁是否有水滴;往烧杯中倒入澄清的石灰水;若不变浑浊;则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水;若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸;若试纸变蓝;则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜;若白色固体变蓝;则含水蒸气.6、(二)、离子的检验:6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒;7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液;8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水;9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸;若产生白色沉淀;则是氯离子;10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡;11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热;把湿润的红色石蕊试纸放在试管口;12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液;若产生蓝色沉淀则是铜离子;13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液;若产生红褐色沉淀则是铁离子三14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸;若产生气泡则变质;15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸;若产生气泡则含有石灰石;16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸;再滴加AgNO3溶液;若产生白色沉淀;则含有NaCl..17、检验三瓶试液分别是稀HNO3;稀HCl;稀H2SO4向三只试管中分别滴加BaNO32溶液;若产生白色沉淀;则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液;若产生白色沉淀则是稀HCl;剩下的是稀HNO3;18、淀粉:加入碘溶液;若变蓝则含淀粉..19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜;若生成砖红色的氧化亚铜沉淀;就含葡萄糖..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------常见混合物的重要成分1、空气:氮气N278%和氧气O222% ..2、水煤气:一氧化碳CO和氢气H2..3、煤气:一氧化碳CO..4、天然气:甲烷CH 4..5、石灰石/大理石:CaCO 3..6、生铁/钢:Fe 含碳量决定 ..7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:C.. 8、铁锈:Fe 2O 3常见物质俗称 1、氯化钠NaCl :食盐..2、碳酸钠Na 2CO 3: 纯碱;苏打;口碱..3、氢氧化钠NaOH :火碱;烧碱;苛性钠.. 4、氧化钙CaO :生石灰.. 5、5、氢氧化钙CaOH 2:熟石灰;消石灰..6、二氧化碳固体CO 2:干冰..7、7、氢氯酸HCl 的水溶液:盐酸..8、碱式碳酸铜Cu 2OH 2CO 3:铜绿..9、硫酸铜晶体CuSO 4 .5H 2O :蓝矾;胆矾..10、甲烷CH 4:沼气..11、乙醇C 2H 5OH :酒精..12、12、乙酸CH 3COOH :醋酸.. 13、过氧化氢H 2O 2:双氧水..14、汞Hg :水银..15、碳酸氢钠NaHCO 3:小苏打---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------物质的除杂1、CO 2CO:把气体通过灼热的氧化铜..2、COCO 2:通过足量的氢氧化钠溶液..除CO 2可用:澄清石灰水可检验出杂质中有无 CO 2、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等; 3、H 2水蒸气:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体..除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、 无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气;有 则颜色由白色→蓝色、生石灰等;4、CuOC:在空气中在氧气流中灼烧混合物..5、CuFe:加入足量的稀硫酸..6、CuCuO:加入足量的稀硫酸..7、FeSO 4CuSO 4:加入足量的铁粉..8、NaClNa 2CO 3:加入足量的盐酸..9、NaClNa 2SO 4:加入足量的氯化钡溶液10、10、NaClNaOH:加入足量的盐酸;11、NaOHNa 2CO 3:加入足量的氢氧化钙溶液12、12、NaClCuSO 4:加入足量的氢氧化钡溶液;13、NaNO 3NaCl:加入足量的硝酸银溶液14、14、NaClKNO3:蒸发溶剂;15、KNO3NaCl:冷却热饱和溶液..16、CO2水蒸气:通过浓硫酸..17、除HCl气体可用:AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应;但不能吸收或跟有效成份反应;或者生成新的杂质..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------化学之最1、未来最理想的燃料是 H2..2、最简单的有机物是CH4..3、密度最小的气体是H2..4、4、相对分子质量最小的物质是 H2..5、相对分子质量最小的氧化物是H2O..6、6、化学变化中最小的粒子是原子..7、PH=0时;酸性最强;碱性最弱..PH=14时;碱性最强;酸性最弱..8、8、土壤里最缺乏的是N;K;P三种元素;肥效最高的氮肥是尿素..9、天然存在最硬的物质是金刚石 ..10、10、最早利用天然气的国家是中国..11、地壳中含量最多的元素是氧..12、地壳中含量最多的金属元素是铝.. 13、13、空气里含量最多的气体是氮气..14、空气里含量最多的元素是氮..15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤;石油;天然气..16、形成化合物种类最多的元素:碳..17、地壳中含量最多的金属元素是铝;非金属元素是氧..18、天然存在最硬的物质是金刚石..19、相对分子质量最小的氧化物是水..20、导电性最强的金属是银..21、熔点最小的金属是汞..22、人体中含量最多的元素是氧..23、组成化合物种类最多的元素是碳..24、日常生活中应用最广泛的金属是铁..---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2.实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体如H2、CO、CH4前;要检验气体纯度..②防暴沸:稀释浓硫酸时;将浓硫酸倒入水中;不能把水倒入浓硫酸中..③防中毒:进行有关有毒气体如:CO、SO2、NO2的性质实验时;在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收..④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体;要注意熄灯顺序---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------其他1、我国古代三大化学工艺:造纸;制火药;烧瓷器..2、构成物质的三种微粒:分子;原子;离子..3、3、不带电的三种微粒:分子;原子;中子..4、构成原子的三种微粒:质子;中子;电子5、5、物质组成与构成的三种说法:以CO2为例1二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; 2二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;3一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的..6、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放;(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放(4)7、收集方法的三种方法:排水法不溶于水的气体;向上排空气法密度比空气大的气体;向下排空气法密度比空气小的气体..(5)8、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变;原子数目不变;原子质量不变..(6)9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质;减少溶剂;改变温度升高或降低..(7)10、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀..11、三大化学肥料:N、P、K12、12、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物;硫的氧化物..13、13、燃烧发白光的物质:镁条;木炭;蜡烛二氧化碳和水..14、14、具有可燃性;还原性的物质:氢气;一氧化碳;单质碳..15、15、具有可燃性的三种气体是:氢气理想;一氧化碳有毒;甲烷常用..16、16、CO的三种化学性质:可燃性;还原性;毒性..17、三大矿物燃料:煤;石油;天然气..全为混合物18、18、三种黑色金属:铁;锰;铬..19、铁的三种氧化物:氧化亚铁;三氧化二铁;四氧化三铁..20、20、炼铁的三种氧化物:铁矿石;焦炭;石灰石..21、常见的三种强酸:盐酸;硫酸;硝酸..22、22、浓硫酸的三个特性:吸水性;脱水性;强氧化性..23、24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜;水氧化氢;二氧化碳..24、25、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸;浓硫酸;碳酸钠..25、26、酒精灯的三个火焰:内焰;外焰温度最高;焰心..26、27、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精;禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯;禁止用嘴吹灭酒精灯..28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移..29、29、液体过滤操作中的三靠:1倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒;2玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端;3漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.. 30、固体配溶液的三个步骤:计算;称量;溶解..31、31、浓配稀的三个步骤:计算;量取;溶解..32、32、浓配稀的三个仪器:烧杯;量筒;玻璃棒..浓的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量33、33、三种遇水放热的物质:浓硫酸;氢氧化钠;生石灰..34、34、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损;仪器不干净;液面高于滤纸边缘.. 35、35、药品取用的三不原则:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝任何药品的味道..36、37、温度对固体溶解度的影响:1大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大;如氯化钠3极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小;如熟石灰..37、38、影响溶解速度的因素:1温度 2是否搅拌3固体颗粒的大小39、使铁生锈的三种物质:铁;水;氧气..40、溶质的三种状态:固态;液态;气态..41、影响溶解度的三个因素:溶质的性质;溶剂的性质;温度..。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全初中化学实验是帮助学生巩固化学知识、学习科学研究方法、培养科学实验技能的重要环节。
下面将就一些常见的化学实验现象进行总结,以帮助学生更好地理解实验现象和初中化学知识。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应的过程。
该实验通常会出现以下现象:1. 酸碱指示剂变色:将酸碱指示剂加入酸碱溶液中,溶液颜色会发生变化,如苏丹红、酚酞等。
2. 产生气体:在酸和碱溶液混合的过程中,会产生气体,例如醋酸与碱反应会释放出二氧化碳气体。
3. 放热或吸热:酸碱溶液混合过程中会伴随着放热或吸热现象,根据溶液的温度变化可以判断是否发生了酸碱反应。
二、金属与非金属反应金属与非金属的反应是用来检验金属活性的实验,常见的反应有如下现象:1. 产生气体:金属与非金属反应时会产生气体,例如锌与稀盐酸反应会产生氢气。
2. 生成新的物质:金属与非金属反应会生成新的物质,通常可以通过判断产物的颜色、溶解性、形态等性质来判断反应是否发生。
三、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气在适当条件下发生反应,通常会出现以下现象:1. 燃烧:物质在燃烧过程中会发出明亮的火焰。
2. 产生光和热:燃烧会伴随着光和热的释放,放热现象可以用温度计来测量。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质通过氧化或还原的过程,通常会出现以下现象:1. 颜色变化:氧化还原反应中,物质的颜色会发生变化,可以用现象来判断是否发生了氧化还原反应。
2. 电流流动:氧化还原反应中,电子会从被氧化物流到了还原物上,因此在电解质溶液中则会伴随着电流流动的现象。
以上是初中化学实验中常见的实验现象的总结,通过实验可帮助学生更好地理解化学知识,掌握科学实验技能。
请注意,以上内容仅供参考,具体内容可以根据实验情况进行调整和补充。
(完整版)初中化学实验现象总结大全.doc
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成 , 试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧,生成白色固体13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成14、向含有 Cl -的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡15、向含有 SO4 有白色沉淀生成溶液16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈,发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸,有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加有雾生成有刺少许性的气味强热29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、 . 细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行,放出大量的热,生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去,加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈蓝色应毕,待浓液冷却后加水38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成,且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管,将带火星木条复燃木条伸入试管口42、加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰澄清的石灰水变浑浊水43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈,有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)试管下端产生无生气体,气体上升,逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生,立即转变为灰绿色,一会儿又转为红褐色沉淀55、向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊2- -S + Cl =S+ 2Cl257、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少,且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全实验一:物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生,了解化学反应产生的现象和性质。
实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。
实验过程1.取两个试管,分别加入等量的酸和碱。
2.将试管加热,观察颜色变化。
3.在另外两个试管中,分别加入酸和碱,并滴加指示剂。
4.观察颜色变化和气体的产生。
实验结果1.加热酸和碱后,颜色变化明显。
酸通常变为红色或黄色,碱变为蓝色或绿色。
2.加入指示剂后,酸和碱发生中和反应,颜色变为中性溶液的颜色。
3.有气体产生,可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。
实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。
2.指示剂在酸碱中和反应后,颜色变化能够表示中性溶液。
3.酸碱反应会产生气体。
实验二:金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应,了解金属的活泼性差异。
实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。
实验过程1.取一定量的盐酸,分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。
2.观察反应的现象,比较不同金属与盐酸的反应差异。
实验结果1.锌与盐酸反应后,释放出气体并产生大量的气泡。
2.铜与盐酸反应后,释放出少量的气体并产生一些气泡。
3.铝与盐酸反应后,产生少量的气泡。
4.镁与盐酸反应后,产生一些气泡。
5.铁与盐酸反应后,产生微小的气泡。
实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。
锌的活泼性最高,铁的活泼性最低。
实验三:常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质,了解其特点和用途。
实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。
3.观察气体的颜色、密度和溶解性。
实验结果1.氧气为无色气体,密度较大,不溶于水。
2.氢气为无色气体,密度较小,能够溶于水。
3.二氧化碳为无色气体,密度较大,溶于水。
4.氧化亚氮为无色气体,密度较小,不溶于水。
初中化学实验总结(实用6篇)
初中化学实验总结第1篇一、化学实验课优化设计的主要内容1.利用现代化教学手段,优化实验内容在初中化学实验课的教学中,为了实现实验课的设计优化,可以充分利用现代化教学手段,从而实现化学实验内容的优化。
化学教师在进行化学课的课时安排时,应该对其进行具体合理的分配。
在以前化学教学中,化学教师一般都是安排大部分的化学理论课时,对化学实验课时的安排比较少。
为了实现初中化学实验课的优化,就必须将这一课时分配方式进行改变,确保在以后的化学教学中能够使得理论课时和实验课时保持一个恰当的比例。
合理安排化学实验课的课时,能够让学生在化学实验过程中不断巩固自己的理论知识,提高化学水平。
在化学实验课的教学中,化学教师应该对一切现代化教学手段进行充分利用,通过对化学实验内容的优化来帮助学生更好地学习化学知识。
化学教师在对化学实验课的内容进行安排时,需要和化学教材进行紧密的联系,并且通过多媒体或其他教学手段进行实验演示。
在课堂上为学生播放一些实验录像,让学生在观看录像中,了解实验是如何进行操作的,并从中分析出实验的一些性质。
对于一些具有刺激性或腐蚀性的'化学药品而言,在进行实验性质的探究实验过程中,一般都是通过多媒体播放视频实验过程,这样能够有效地确保学生的安全,使得实验内容得到优化。
2.运用计算机教学,优化教学模式随着科学的不断发展,计算机已经应用到很多领域中,在化学实验课的教学中,计算机也是非常重要的一种教学辅助工具。
化学教师应该根据化学实验课的实际情况,建立起计算机PBL教学模式,将传统的化学实验课教学模式进行不断优化。
该教学模式的建立能够有效提高化学实验课的教学质量,对实验课进行优化。
计算机PBL教学模式主要是用计算机进行化学实验教学,在这个教学过程中,学生是中心,而教学的基础就是初中生进行的实验操作。
该教学模式能够让学生对相关的化学实验问题进行深入的研究,并且通过不断摸索独自将化学实验课的教学目标完成。
利用计算机进行教学,能够使化学实验课的教学模式变得更加具有开放性、探索性和自主学习性。
化学实验总结大全(初中新版)
一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平:称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物,右盘放砝码;③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1)观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。
这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:(1)为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出(2)可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。
初中化学实验总结(15篇)
初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。
实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识,培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力;帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能,培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。
在本期的实验教学过程中,我们做到了以下几点:一、尊重客观规律,坚持了实事求是。
在平时的学生实验中,经常出现这种现象:当实验得不到正确结果时,学生常常是马虎应付,实验课堂一片混乱,这样就不能达到实验教学目标。
对化学实验教学,我们进行了理论学习,提高实验教学技能,树立严谨细致、认真科学的态度,尊重客观规律,实事求是,实实在在地引导学生完成实验教学的任务。
二。
认真完成实验环节,注重了操作引导。
在实验教学工作中,无论是实验员准备实验,教师演示实验,或者指导学生实验,以及对待实验的严格态度等方面,处处、时时、事事都要体现教师的言传身教,只有教师教得扎实,学生才能学得牢固。
因此,严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
三.结合我校的实际情况,根据实验计划在本期完成实验情况如下:1、在演示实验方面(一)实验内容:实验一、化学变化和物理变化,实验二,测定空气里氧气含量,实验三、氧气的性质,实验四,制取氧气,实验五,水的组成,实验六,木炭还原氧化铜,实验七,二氧化碳的制取,实验八,二氧化碳的性质、实验九,燃烧的条件,实验十,化学反应的能量变化,(二)取得效果:通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验,一学期来,学生觉得学到了不少的东西,无论是实验的基本技能技巧,还是文化知识,都取得了显著成绩。
同时增强了学生学习化学的学习兴趣,充分调动了学生的学习积极性。
2、在学生分组实验方面(一)完成的实验:实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。
实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验三、氧气的制取和性质。
实验四、二氧化碳的制取和性质。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结初三化学实验现象大列佩季哈区总结初三化学实验现象全总结一、氧化反应:2Mg+O2==点燃==2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味氮气的气体。
C+O2==点燃==CO2现象:充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体,有明火。
2C+O2==点燃==2CO现象:不充分燃烧乱象不明显,无明火,有烟生成。
4P+5O2==点燃==2P2O5现象::生成白烟(P2O5小颗粒)3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O现象:淡蓝色的火焰,罩杯上有水珠。
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑现象:溶液里冒出有大量的气泡,支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的液体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象:紫红色的KMnO4,墨绿色K2MnO4,黑色的MnO2,生成能让带土星的二氧化碳木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧:2H2+O2==点燃==2H2O现象:淡蓝色的火焰,罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:银白色镍减小或消失,有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:银白色金属减小或消失,有燃烧为分解成淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:铁钉减小或消失,变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有燃烧浅绿色为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出H2↑。
初中化学实验总结大全(通用5篇)【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版初中化学实验总结初中化学实验总结大全(通用5篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价,从而肯定成绩,得到经验,找出差距,得出教训和一些规律性认识的一种书面材料,它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律,不如静下心来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢?下面是小编为大家整理的初中化学实验总结,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。
初中化学实验总结1化学是一门实验科目,需要考生不断地做实验,从实验中真实地看到各种元素发生化学反应,看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后,学生们要写化学实验心得体会,将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会,供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强,因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候,由于学生的理论知识基础不好,在实验过程遇到了许多的难题,也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题,自己看书,独立思考,最终解决问题,从而也就加深了学生对课本理论知识的理解,达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备,也就是要事前了解将要做的实验的有关资料,如:实验要求,实验内容,实验步骤,最重要的`是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时,老师会讲解一下实验步骤,但是如果自己没有一些基础知识,那时是很难作得下去的,惟有胡乱按老师指使做,其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云,要有自己的看法,这样就要有充分的准备,若是做了也不知道是个什么实验,那么做了也是白做。
中学化学实验总结模板10篇文档
中学化学实验总结模板10篇文档分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨,实事求是的科学态度,提高观察问题,分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂,是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉,更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点:首先,分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次,分析化学实验能培养我们的观察能力。
最后,实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间,我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验,以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外,还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析。
通过这次活动,科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时,将更有能力与信心运筹帷幄。
调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。
化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段,使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始,全体成员充分参与到活动当中。
取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。
原则上每个城区两个水样。
我被分配采集一个朝阳区的水样。
朝阳区是北京的大区,我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。
该地点处于泛CBD,也是近期入市的热门地点,我选取的社区定位是白领公寓,室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。
我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份,以便比较。
实验阶段中,未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器,如分析天平。
这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。
虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生,但由于活动参与者的认真态度,我们最终得到了较为准确的实验数据。
(完整版)初中化学实验现象总结大全
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管,将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光,放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧,生成白色固体
13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸,有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
58、在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯
初中化学方程式及实验现象总结
初中化学方程式及实验现象总结初中化学方程式及实验现象总结化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中均燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在废气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(甲烷通入硫化氢紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下所分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳重工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中均燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液化学反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、氨还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(资产泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的加成反应:(1)铋与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O5.氢气中空气中凝结:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中会燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氢气的反应:10.一氧化碳在氧气中所燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中所燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下让分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有极少的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.白糖还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳撷取氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液副反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜氢氧化钠反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和氢氟酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和四氯化碳反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氢氧化钾和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸加成反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中会变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收氨:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.硫酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.治疗法氢氧化铝药物心理治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与氩反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与氟化钙反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.过氧化氢和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化亚锡:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.硝酸与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与硫酸:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氢氧化钾溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳吸附于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色燃烧弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验者2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色气态4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中所氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带合成火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑泥大石通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵中所长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、实验室锌粒逐渐溶解实验室合成氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、铝颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐还原成银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体炼铁金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物产生的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量准确度守恒定律科学实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰喉管燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐转化成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊硝酸盐变红证明碳酸的碱性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色急剧沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢热源形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备蓖麻油二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体水蒸气实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使回复澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色还原成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层蓝灰色熔融物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4第二层青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色吸附固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色陶器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀氨水检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理氨工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制取石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般无需Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业凝结制尿素、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体转化成白色粉末C uSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否掺入水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物比较复杂反应)应用于检验溶液中会二价的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润散纹转化成变蓝色的气体初中化学方程式及相应现象归纳化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体生物体物质溅落原来,炸裂瓶底。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全化学实验是初中化学教学中重要的组成部分,通过实践操作,学生可以亲身体验和观察化学现象,加深对知识的理解和记忆。
在这篇文章中,我将对初中化学实验进行总结,从实验目的、实验原理、操作步骤以及实验结果等几个方面进行论述。
1. 酸碱中和反应实验实验目的:观察酸碱中和反应的现象以及物质的质量守恒定律。
实验原理:酸碱溶液相遇时,反应生成盐和水。
操作步骤:取一定量的酸和碱溶液,分别倒入两个试管中,然后缓慢倾倒两者相遇并不断搅拌,观察和记录结果。
实验结果:酸碱反应产生气味、颜色变化和温度变化等现象。
2. 金属活动性实验实验目的:了解金属的活动性和反应性。
实验原理:金属的活动性根据其反应能力进行排序,一般分为活泼金属和不活泼金属。
操作步骤:准备不同金属样品,如铁、铝、锂等,并置于不同的试管中,然后将金属与盐酸等溶液接触,观察反应现象。
实验结果:活泼金属与酸反应会产生氢气,而不活泼金属则不产生气体。
3. 气体水合物实验实验目的:观察气体水合物的形成及分解现象。
实验原理:气体水合物是指气体分子和水分子之间的相互作用。
操作步骤:将干燥的气体(如二氧化碳、氯气等)通过装有水的试管中,观察气体溶解和水合物形成的现象。
实验结果:气体水合物形成时,溶液会产生颜色变化、沉淀等现象;当溶液受热或放置一段时间后,水合物会分解。
4. 晶体结构实验实验目的:观察晶体的形态和结构。
实验原理:晶体是由原子、离子或分子按照一定的排列和规律形成的。
操作步骤:取少量晶体样品,放置在显微镜下观察,并尝试用不同温度的溶剂溶解晶体,观察溶解速度和颗粒大小的变化。
实验结果:晶体具有规则的几何外观和特定的结构,溶解速度和颗粒大小会受溶剂的性质和温度的影响。
通过以上实验总结,我们可以看到初中化学实验不仅有助于学生对化学知识的掌握,还可以培养学生的观察力、分析能力和实验操作技能。
通过实践操作和观察实验现象,学生能够更加深入地理解和探索化学的奥秘。
最新初中化学实验总结大全
最新初中化学实验总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,产生大量的热,有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧,生成白色固体13、点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈,发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里,注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸,有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行,放出大量的热,生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去,加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成,且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管,将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈,有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行)试管下端产生无生气体,气体上升,逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生,立即转变为灰绿色,一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少,且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)60、加热(170。
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最新精品文档,知识共享!、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20 C〜25 C)使用, 读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平:称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物,右盘放砝码;③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1)观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。
这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否最新精品文档,知识共享!则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:(1)为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出(2)可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。
否则都能引起试管炸裂(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角(4)加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。
最新精品文档,知识共享!5、烧杯主要用途和使用注意事项是:(1)做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/26、蒸发皿是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。
可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。
灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。
7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。
洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。
热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短时间加热的试管。
使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶:细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。
见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑最新精品文档,知识共享!料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。
9、漏斗种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。
通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。
三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:①盛装少量固体或液体样品以供观察;②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。
11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。
石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。
每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。
最新精品文档,知识共享!放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污最新精品文档,知识共享!染试剂。
13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
二、实验基本操作1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1〜2毫升2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。
目的:避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。
目的:以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用最新精品文档,知识共享!拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。
(1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方(3)操作要点:做到“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
最新精品文档,知识共享!5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法:装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。
夏天时,由于温差不大,为此,要使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
7、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。
蒸气所用仪器:铁架台、酒精灯、玻璃棒。
依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。
注意事项:加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;8玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
洗涤方法如下:(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法(1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖(2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗最新精品文档,知识共享!(3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液(4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要注意:(1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热(2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3(3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。