高中化学__必修一第三第四章知识点总结

（2）配制的溶液的物质的量浓度

1．下列说法中不正确的是（ c ）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．下列有关金属的叙述正确的是(B)

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D．酸根离子中一定不含金属原子

3、下列说法正确的是（B）

A 合金钢不含非金属元素

B合金钢和碳素钢都含碳元素

C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物

D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的

解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。

4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( B )

A．只含Na+

B．一定含Na+，可能含有K+

C．既含有Na+，又含有K+

D．可能含有Na+，可能还含有K+

第四章非金属及其化合物复习

一．硅

1．相关反应

Si

物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆

②再通入浓H2SO4除去H2O

4．漂白粉

①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和 Ca(ClO)2

③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快

④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照

或加热

2HCl + O2↑

5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色

水苯或汽油四氯化碳

Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红

I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫

6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I2

7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I-

氧化剂——————→ I2

三．氮

1．氮的氧化物

NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2

NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO

2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3

3．硝酸

物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水

化学性质

酸的通性

强

氧

化

性

与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

与金属

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

与非金属 C + 4HNO

3(浓)

△CO

2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

不稳定性4HNO

3

光照

或加热

4NO2↑+ O2↑+ H2O

4．氨 ( NH3 )

物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水

化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl

氨的

催化氧化

4NH3 + 5O2

催化剂

加热

4NO + 6H2O

实验室制取原理

NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O

2NH4Cl +Ca(OH )2△ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

5．实验室制取干燥NH3的方法：

制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2△ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

气体成分： NH3（ H2O ）

除水用试剂：碱石灰

(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解 NH3·H2O △ NH3↑+ H2O NH4HCO3 △ NH3↑+ CO2↑+ H2O

7．氨水中的微粒