贵州省黔西南州普通高中2021-2022学年高二年级上学期期中联考测试化学试题及答案
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头2. （2分） (2018高二上·北京期中) 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分） (2017高一上·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸钙的化学式：CaClO2B . 作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126CC . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42﹣5. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L6. （2分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降7. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二下·腾冲期末)（1）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷(选修)
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H:FC . Cl－离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：2. （2分）下列各项中表达正确的是（）A . 中子数为18的氯原子可表示为18ClB . F﹣离子结构示意图C . 用电子式表示HCl形成过程D . 次氯酸电子式3. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷D . 化合物是苯的同系物4. （2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②CH3CH（OH）CH2CH3③④二氯甲烷．A . 只有①B . ①和②C . ①②③D . ①②③④5. （2分） (2018高三下·山东开学考) 分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种6. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③7. （2分）下列关于同系物的说法正确的是（）A . 同系物的结构相似，所以物理性相似B . 分子组成差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物C . 结构相似，分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物D . 分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物8. （2分） (2016高二下·深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA9. （2分）(2018·濮阳模拟) 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。
贵州省2021版高二上学期化学期中考试试卷
贵州省2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1C . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1D . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O7═4MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率4. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B . 该合成氨过程不属于氮的固定C . 空气、水、太阳能均为可再生资源D . 断裂N2中的N≡N键会释放出能量6. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动7. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
贵州省黔西南州2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
黔西南州2021-2022学年高二上学期期中联考化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟． 2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章． 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 P31 S32 Cl35．5 Zr91第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇．下列措施不利于实现碳中和的是（ ） A ．将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田 B ．大力开发和利用风能等清洁能源 C ．加强植树造林，创造和发展森林经济 D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇 2．对于反应()()()()A g +3B g 2C g +2D g ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（ ） A ．()11v A =0.01 mol L s --⋅⋅B ．()11v B =1.20 mol L min --⋅⋅C ．()11v C =1.00 mol L min --⋅⋅D ．()11v D =0.02 mol L s --⋅⋅3．已知下列反应：()()()22O g +C s CO g 1K ；()()()22C s +O g 2CO g 2K ．则反应()()()222CO g +O g 2CO g 的平衡常数为（ ）A ．122K +KB ．122K K -C ．212K K ⨯D ．212K K4．下列有关香料Givescone （）的说法错误的是（ ）A ．分子式为13222C H OB ．碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C ．能发生加成反应和水解反应D ．分子中所有碳原子共平面5．将浓度均为10.6 mol L -⋅的气体2X 和2Y 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z ，平衡时测得()12c X =0.36mol L -⋅，()12c Y =0.12mol L -⋅，()1c Z =0.48mol L -⋅，则Z 的分子式为（ ） A ．2X YB ．32X YC ．2XYD ．23X Y6．反应()()()()22C s +H O g CO g +H g 在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加()C s 的量 ②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入2N 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入2N 使容器容积变大 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．49 g 由24H SO 和34H PO 组成的混合物中含有的氧原子数为A 4NB ．10.5mol L -⋅3NaNO 溶液中含有的3NO -数目为A 0.5NC ．当反应2222H S+SO 3S +2H O ↓中生成的还原产物为3 mol 时，转移的电子数为A 4ND ．标准状况下，11.2 L 环氧乙烷（沸点为10.7℃）中含有的极性键数目大于A 3N8．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为22(C)(D)=(A)(B)c c K c c ⋅⋅，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大A 的浓度，平衡向正反应方向移动C ．增大压强，C 的体积分数增大D ．升高温度，若B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．向新制氯水中滴入几滴3NaHCO 溶液，可增强溶液的漂白能力D ．在反应()()()22H g +Br g 2HBr g 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深10．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．4222CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(g) 1H ()kJ mol a c b d -∆=-+--⋅B ．4222CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(g) 1H ()kJ mol b d a c -∆=-+--⋅C ．4222CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(g) 1H (22)kJ mol a c b d -∆=-+--⋅D ．4222CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(g) 1H (22)kJ mol b d a c -∆=-+--⋅1l ．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（ ） 选项 粒子组 判断和分析A Na +、K +、ClO -、2H S能大量共存，粒子间不反应BH +、227Cr O -、24SO -、25C H OH 能大量共存，粒子间不反应CH +、K +、4MnO -、2SO不能大量共存，能发生反应：2242242MnO 5SO 2H O2Mn 5SO 4H-+-+++++DNa +、2AlO -、3HCO -、24SO -不能大量共存，能发生反应：223AlO H H OAl(OH)-+++↓12．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置（气密性良好）．首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9 g ，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入10.5mol L -⋅、11.0mol L -⋅和12.0mol L -⋅的稀硫酸各40 mL （忽略溶液体积的变化及反应温度的影响）．实验 加入的稀硫酸的浓度 反应时间/min 收集到的气体/mL 反应速率/（1mL min -⋅） ① 10.5mol L -⋅ 15 18 1v② 11.0mol L -⋅ 1t 18 2v③12.0mol L -⋅2t1812A ．实验①测得2H 的反应速率为10.02mL s -⋅B ．实验②中反应结束后，生成2H 的体积在标准状况下为1120 mLC ．实验②中1t 的取值范围为11.515t <<D ．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于112mL min -⋅13．一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化B ．该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应C ．该工艺流程中24H SO 和HI 为催化剂D ．该工艺需要消耗大量的热能14．“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋．”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气．下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是（ ）A ．2222H (g)+O (g)2H O(1)B ．22222H O (1)2H O(1)+O (g)C ．22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)D ．224232Ba(OH)8H O(s)+2NH Cl(s)BaCl (s)+2NH (g)+10H O(l)⋅△15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，向空气中大量排放2XY 气体会导致温室效应加剧，X 与Y 的最外层电子数之和为10．Z 的最外层电子数等于其电子层数，X 的最外层电子数和Z 的核外电子数之和等于R 的核外电子数．下列说法错误的是（ ） A ．原子半径：Z R X Y >>> B ．熔点：233Z Y ZR <C ．最简单氢化物的热稳定性：Y X >D ．X 与R 形成的化合物不止一种16．某温度时，向压强为p 、体积为V 的密闭容器中通入2 mol 2CO 和5 mol 2H ，保持压强p 不变，发生如下反应：①()()()()2242CO g +4H g CH g +2H O g ；②()()()()2232CO g +3H g CH OH g + H O g ．反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5:3，下列说法正确的是（ ） A ．2CO 的平衡转化率为70%B ．平衡时，()3CH OH g 的百分含量一定大于()4CH g 的C ．该温度下，反应①的平衡常数1K 一定大于反应②的平衡常数2KD ．若起始时保持体积V 不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为0.6p第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（14分）某化学兴趣小组用50 mL 10.50mol L -⋅盐酸与50 mL 10.55mol L -⋅NaOH 溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图．试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是______； 不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是______．（2）某学生记录的实验数据如表所示．（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为31g cm -⋅，中和反应后溶液的比热容114.18J g c --=⋅⋅℃）实验序号起始温度1/T ℃ 终止温度2/T ℃ 盐酸 氢氧化钠溶液混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 220.220.423.4______J ． （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填标号）． a ．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b ．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c ．将50 mL 10.55mol L -⋅氢氧化钠溶液取成了50 mL 10.55mol L -⋅氢氧化钾溶液d ．做本实验的当天室温较高e ．大烧杯的杯盖中间小孔太大（4）做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用______次．某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?______．（5）如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得中和反应的反应热（ΔH ）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（6）如果用60 mL 10.50mol L -⋅盐酸与50 mL 10.55mol L -⋅NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应()()()+2H aq +OH aq H O l - ΔH 的反应热（ΔH ）______．18．（10分）将2CO 在一定条件下与2H 反应转化为甲醇（3CH OH ）是变废为宝的好方法，涉及的主要反应如下： Ⅰ．2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) 1ΔH Ⅱ．23CO(g)+2H (g)CH OH(g) 12ΔH 90.4kJ mol -=-⋅ Ⅲ．222CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) 13ΔH 40.9kJ mol -=+⋅回答下列问题：（1）1ΔH =______1kJ mol -⋅．（2）一定条件下，在一容积为2 L 的恒容密闭容器中通入2CO 和2H ，发生反应()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ，反应过程中各物质的浓度随时间的变化曲线如图 所示．①0~3 min 内，用2H 表示的平均反应速率为______11mol L min --⋅⋅． ②2CO 的平衡转化率为______．③第10 min 时，若再向容器中通入1 mol 2CO 和1 mol ()2H O g ，则平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．④要提高3CH OH 的产率，可采取的措施有______（填标号）． A ．缩小反应容器的容积 B ．扩大反应容器的容积 C ．升高温度D ．使用合适的催化剂E ．移除平衡体系中的部分()2H O g19．（14分）锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆（2ZrOCl ）来源于中国．氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂（含91.5%4ZrSiO ，杂质不与NaOH 溶液反应）为原料生产2ZrOCl 的一种工艺流程如图所示．已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解． 请回答下列问题：（1）锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是______，“碱烧”时4ZrSiO 生成了23Na ZrO 和另一种钠盐X ，X 的化学式为______，X 的用途是______（写一种）． （2）“转型”时发生反应的化学方程式为______．（3）“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是______．（4）“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是______．（5）将锆英砂和焦炭混合，再与2Cl 反应生成4ZrCl 、4SiCl 和一种可燃性气体，4ZrCl 水解也可得到2ZrOCl ．生成4ZrCl 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． （6）某工厂用2 t 锆英砂来制备2ZrOCl ，若这个过程中Zr 的损耗率为15%，则最终制得2ZrOCl 的质量为______t ．20．（14分）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为()()()()222522CO g +6H g C H OH g + 3H O g ΔH ．（1）该反应的ΔH ______（填“>”、“<”或“=”）0；其正反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行． （2）该反应的反应速率表达式为()()2622=CO H v k cc ⋅⋅正正，()()3252=C H OH H O v k c c ⋅⋅逆逆，其中k 正、k 逆为速率常数．则该反应的平衡常数K=______ （用含k 正、k 逆的代数式表示），若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是______（填标号）．a ．k 正增大，k 逆减小b ．k 正减小，k 逆增大c ．k 正减小的倍数大于k 逆d ．k 正减小的倍数小于k 逆（3）恒温时，向一密闭容器中充入2 mol 2CO 和6 mol 2H ，发生上述反应，2H 的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示．①此温度下，该反应的平衡常数p K =______4MPa -（气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数）．②x =______，设A 点时容器的体积为1V ，B 点时容器的体积为2V ，则12V :V =______．黔西南州2021~2022学年第一学期联考期中测试卷高二化学参考答案1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C 14．A 15．B 16．A17．（1）上下搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2）1337.6 （3）abe （4）3；不同意，因为不同的温度计误差不同（5）偏小（6）不相等；相等18．（1）-49.5 （2）①0.5 ②37.5% ③逆向④AE19．（1）增大接触面积，加快反应速率；23Na SiO；制备硅胶（或作木材防火剂等合理答案）（2）()232Na ZrO +2HCl ZrO OH+2NaCl（3）()222ZrO OH+2HCl ZrOCl+2H O（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净（5）1:1（6）1.51320．（1）<；低温（2）kk正逆；d （3）①48 ②2.5；5:3。
贵州省2021版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
贵州省2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2OD . CO23. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B . v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C . v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D . v (D)＝0.1 mol·(L·min) -15. （2分） (2017高二上·芗城期末) N2+3H2⇌2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 冰→水若自发进行，△H＜T△SB . 水→冰若自发进行，△H＜0C . 冰⇌水的平衡状态△H=T△SD . 水⇌冰的平衡状态，△H=07. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2 ，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1B . 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2 ，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)9. （2分）下列反应中生成H2的速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A . 反应物全部转化为甲醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉11. （2分）某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl﹣），c（Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、Na2SO4、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO412. （2分） (2016高二下·平安期中) 某温度时，Kw=1.0×10﹣12 ，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈酸性B . 呈碱性C . 呈中性D . =10013. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓14. （2分）水是最宝贵的资源之一。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·武邑期中) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol﹣1B . 2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量C . 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D . pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol4. （2分）下表列出部分化学键的佳能：化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl键能/kJ•mol﹣1460360436431176347243据此判断下列说法正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是Si﹣SiB . Cl2（g）→2Cl（g）：△H=﹣243 kJ•molC . H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）：△H=﹣183 kJ•molD . 根据表中数据能计算出SiCl4（g）+2 H2（g）═Si（s）+4 HCl（1）的△H5. （2分） (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
贵州省2021版高二上学期期中化学试卷(II)卷
贵州省2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③2. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列说法与“节能减排”不相符的是（）A . 为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B . 将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C . 有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D . 倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放3. （2分） (2016高二上·桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）A . 缩小容器体积，使压强增大B . 压强不变，充入N2C . 体积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大4. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态5. （2分）将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（）A . 4×10﹣3mol•L﹣1B . 2×10﹣3mol•L﹣1C . 1×10﹣3mol•L﹣1D . 1×10﹣7mol•L﹣16. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大7. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度8. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置9. （2分） (2016高二上·桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应11. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A . 石墨电极附近溶液呈红色B . 铜电极上发生还原反应C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体13. （2分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A . 在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D . 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里14. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣115. （2分）(2017·江苏模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，Na＋向电极1移动B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小C . 电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD . 电极1发生的电极反应为：2NH3 − 6e－＝N2+ 6H +16. （2分）金属镍有广泛应用。
贵州省2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷
贵州省2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列关于电解池的叙述中错误的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极2. （2分）铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol3. （2分）据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂油漆B . 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C . 钢闸门连接电源负极D . 地下钢管连接锌块4. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a＝6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2＜b＜328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 水浴加热B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C . 滴加少许CuSO4溶液D . 改用铁粉并振荡7. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=2△H1+2△H2B . △H3=2△H1﹣△H2C . △H3=2△H1﹣2△H2D . △H3=2△H1+△H28. （2分） (2018高二上·温州期中) 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞9. （2分）下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8mol•L﹣1•S﹣1 ，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显10. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小11. （2分）用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（）A . 用铁作阴极B . 用碳棒作正极C . 食盐水从阳极区加入D . 烧碱溶液从阴极区流出12. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A . 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H2C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol ﹣113. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L14. （2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . 若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C . B一定为气体D . A一定为气体15. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥16. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化17. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）18. （3分）在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的总物质的量不再变化19. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极20. （2分） (2016高一下·成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b 不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b21. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A . 0.01mol•L﹣1•min﹣1B . 0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.5mol•L﹣1•min﹣122. （2分）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3 ，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为（）A . 0.4molB . 0.5molC . 0.6molD . 0.8mol23. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2. （2分）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同3. （2分）下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A . CH4没有同分异构体B . CH3Cl没有同分异构体C . CH2Cl2没有同分异构体D . CCl4没有同分异构体4. （2分） (2017高一下·河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键5. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的6. （2分） (2016高二下·大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中一定正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10237. （2分）铝的熔沸点比镁高的原因是（）A . 镁比铝活泼B . 铝的化合价比镁高C . 铝能与酸碱反应D . 铝比镁的价电子多，半径比镁小8. （2分）某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B9. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）A . MgCl2B . NaOHC . O2D . C6H610. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键11. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族12. （2分）下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同13. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用15. （2分）下列属于原子晶体的化合物是（）A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠16. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中17. （2分） (2018高二上·安庆期中) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
贵州省2021年高二上学期期中化学试卷C卷
贵州省2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键3. （2分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）A . 反应速率：乙＞甲B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲C . 平衡时C的转化率：乙＞甲D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙4. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）A . c(X)=0.2mol∙L-1B . c(Y2)=0.35mol∙L-1C . c(Y2)=0.2mol∙L-1D . c(Z)=0.4mol∙L-15. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动7. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变（△H）的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量8. （2分） (2019高二下·温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）A . △H1>0；△H2<0B . △H3>0；△H4<0C . △H5>0；△H<0D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H59. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生10. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A . 一定是纯净物B . 可能是化合物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分）下列环境污染与SO2有关的是（）A . 温室效应B . 水华C . 化学烟雾D . 酸雨3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣16. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A . b＞cB . a+b＞2cC . a+b＜cD . a+b＜2c7. （2分）(2017·浙江模拟) 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D . 升高温度可提高X→Z的反应速率8. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀10. （2分）(2019·浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法错误的是：（）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变11. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－12. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
贵州省2021版高二上学期期中化学试卷B卷
贵州省2021版高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 食品安全和化学科学密切相关，下列说法错误的是（）A . 可用聚乙烯制作食品包装袋B . 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C . 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D . 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质3. （2分）中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A . 过滤B . 蒸发C . 结晶D . 萃取4. （2分）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判断正确的是（）A . c1=0.2B . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . a＞9D . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣15. （2分） (2016高二上·抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100℃和25℃时pH7. （2分）下列盐的水溶液呈酸性的是（）A . K2SO4B . CaCl2C . CuCl2D . NaHCO38. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中OH－离子浓度相同9. （2分）如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 氯化铁D . 碳酸钾10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A . 0.5 mol•L﹣1、160 mLB . 1.0 mol•L﹣1、160 mLC . 0.5 mol•L﹣1、80 mLD . 1.0 mol•L﹣1、80 mL11. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . pH=6的溶液一定显酸性C . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性D . c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性12. （2分） (2017高一上·南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣113. （2分） (2015高二上·济南期末) 在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A . c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1B . c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）14. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键15. （2分）(2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
贵州省2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题及答案(含解析)
贵州省高二年级联合考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是（ ） A ．燃放爆竹 B ．石灰石分解 C ．利用铝热反应焊接钢轨 D ．牛奶变质A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）A ．43NH Cl HCl CaCO 、、B ．22NaOH Ca(OH)Ba(OH)、、C ．322HF NH H O H S ⋅、、D ．423HClO NH F Na SO 、、3．下列数据表示化学反应4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（ ）A ．()114v CH 0.5mol L s --=⋅⋅B ．()112v H O 36mol L min --=⋅⋅C ．()112v CO 0.45mol L s --=⋅⋅D ．()112v H 0.8mol L s --=⋅⋅ 4．若物质的量均为1mol 的A 、B 、C 所具有的能量分别用a b c E E E 、、表示，则对于放热反应A 2B+C ，下列关系错误的是（ ）A ．a b E >2EB ．a c E >EC ．a b c E >E +ED ．b c a 2E +E >E5．下列应用与水解原理无关的是（ ）A ．用热的纯碱溶液去油污B ．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂C ．用水热法制22TiO H O ⋅D ．配制2FeCl 溶液时加入铁粉6．常温常压下，3.2g 甲醇完全燃烧生成2CO 和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．-132223CH OH(l)+O (g)CO (g)+2H O(l)ΔH=-725.8kJ mol 2⋅B ．-132222CH OH(l)+3O (g)2CO (g)+4H O(l)ΔH=-725.8kJ mol ⋅C ．-132223CH OH(l)+O (g)CO (g)+2H O(l)ΔH=+725.8kJ mol 2⋅D ．-132222CH OH(l)+3O (g)2CO (g)+4H O(g)ΔH=-1451.6kJ mol ⋅7．在500℃时，可逆反应22H (g)+I (g)2HI(g)K=28．500℃时，向10L 恒容密闭容器内充入0.89mol HI 、20.25mol H 和20.40mol I ，下列说法正确的是（ ）A ．此反应的初始状态为化学平衡状态B ．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行C ．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行D ．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态8．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（ ）A ．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B ．②探究温度对平衡的影响C ．③除去碱式滴定管中的气泡D ．④测NaClO 溶液的pH9．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气C ，石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生D ．224NO N O 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅10．已知：向-10.1mol L ⋅的HA 溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计），c(HA)增大，下列有关说法错误的是（ ）A ．通入氯化氢后，()+c H B ．HA 为一元弱酸 C ．通入氯化氢后，溶液的导电能力增强 D ．通入氯化氢后，水的离子积常数不变11．CO 在2Pd 团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）A ．该路径中的各步反应均为放热反应B ．反应过程中有极性键的断裂和形成C ．使用该催化剂，反应释放的总能量减少D ．逆反应的最大活化能为2.28eV12．水体污染关系着人们的饮用水安全。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)
贵州省2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列图示的装置不能形成原电池的是（）A .B .C .D .3. （2分）催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A . 催化剂只改变正反应速率的速率B . 催化剂能够改变反应的反应热C . 催化剂能改变反应物的转化率D . 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率4. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H26. （2分） (2017高二上·淮北期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑤⑥⑦B . ①④⑧C . ④⑥⑦D . 只有②⑤7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S8. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－9. （2分）在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A . 化学反应速率乙>甲B . 平衡后O2浓度乙>甲C . SO2转化率乙>甲D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲10. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。
贵州省2021-2022年高二上学期期中考试化学试题
高二上学期期中考试化学试题答卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列污染现象与NO无关的是（）A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞【答案】A【解析】A. 温室效应是由温室气体引起的，NO不是温室气体，所以温室效应与NO无关，A 正确； B. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，NO可形成硝酸型酸雨，所以酸雨与NO有关；C. 二氧化氮与汽车尾气等物质反应形成光化学烟雾，NO可与氧气、臭氧反应生成二氧化氮，所以光化学烟雾的形成与NO有关；D.NO是臭氧分解的催化剂，所以臭氧空洞的形成与NO有关。
本题选A。
2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A. 铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【答案】C【解析】试题分析：常温下，铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，加热时，可发生反应，C错误。
考点：元素及其化合物点评：铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气；合金的熔点低于成分金属的熔点；常温下，镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜，镁、铝不需要密封保存。
3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析：A．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B．氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误；故答案选B。
贵州省2021年高二上学期化学期中考试(文)试卷
贵州省2021年高二上学期化学期中考试（文）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共85分)1. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：2. （2分） (2015高一下·山东期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（）A . KMnO4中为+3B . MnSO4中为 -2C . K2MnO4中为+6D . MnO2中为+24. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是（）A . NH3B . (NH4)2SO4C . Cl2D . CH3COOH5. （2分）下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A . 菜刀切咸肉后未处理而生锈B . 用食醋除去水壶中的水垢C . 用葡萄自酿葡萄酒D . 将黄瓜切成片6. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ，关于酚酞的下列说法正确的是（）A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大7. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯互为同分异构体D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键8. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .9. （2分）关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A . 从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B . 由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C . 合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行D . 合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好10. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列气体遇空气变红棕色的是（）A . SO2B . Cl2C . CO2D . NO11. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A . 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B . 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C . 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl213. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
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贵州省黔西南州普通高中
2021-2022学年高二年级上学期期中联考质量检测
化学试题
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．
2．请将各题答案填写在答题卡上．
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章．
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 P31 S32 Cl35．5 Zr91
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇．下列措施不利于实现碳中和的是（ ）
A ．将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田
B ．大力开发和利用风能等清洁能源
C ．加强植树造林，创造和发展森林经济
D ．研发催化剂将2CO 还原为甲醇
2．对于反应()()()()A g +3B g 2C g +2D g ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（ ）
A ．()11v A =0.01 mol L s --⋅⋅
B ．()11v B =1.20 mol L min --⋅⋅
C ．()11v C =1.00 mol L min --⋅⋅
D ．()11v D =0.02 mol L s --⋅⋅ 3．已知下列反应：()()()22O g +C s CO g 1K ；
()()()22C s +O g 2CO g 2K ．则反应()()
()222CO g +O g 2CO g 的平衡常数
为（ ）
A ．122K +K
B ．122K K -
C ．212K K ⨯
D ．212
K K 4．下列有关香料Givescone （
）的说法错误的是（ ）
A ．分子式为13222C H O
B ．碳环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C ．能发生加成反应和水解反应
D ．分子中所有碳原子共平面
5．将浓度均为10.6 mol L -⋅的气体2X 和2Y 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z ，平衡时测得()12c X =0.36mol L -⋅，()12c Y =0.12mol L -⋅，()1c Z =0.48mol L -⋅，则Z 的分子式为（ ）
A ．2X Y
B ．32X Y
C ．2XY
D ．23X Y
6．反应()()()()22C s +H O g CO g +H g 在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加()C s 的量
②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变，充入2N 使体系压强增大
④保持压强不变，充入2N 使容器容积变大
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A ．49 g 由24H SO 和34H PO 组成的混合物中含有的氧原子数为A 4N
B ．10.5mol L -⋅3NaNO 溶液中含有的3NO -数目为A 0.5N
C ．当反应22
22H S+SO 3S +2H O ↓中生成的还原产物为3 mol 时，转移的电子
数为A 4N。