第四章 液液萃取02
《药物2液液萃取》课件
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在2液液萃取过程中,当溶质在两种溶剂中的溶解度 不同时,溶质会从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较
大的溶剂中,直到达到分配平衡状态。
分配平衡是2液液萃取的重要理论基础,对于预测萃 取效果和优化萃取条件具有重要意义。
萃取效率
萃取效率是指2液液萃取过程中,目标溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的能力。
使用分液漏斗将两种液体分离 ,收集其中一种液体。
准备试剂和设备
根据实验要求,准备好所需的 试剂和设备,并确保它们干净 、干燥。
静置分层
将混合后的液体静置一段时间 ,待两种液体自然分层。
过滤和测量
使用滤纸过滤萃取后的液体, 并用量筒测量其体积。
实验安全注意事项
穿戴防护眼镜和实验服
在进行实验时,务必佩戴防护眼镜和实验服 ,以防止意外伤害。
深入研究2液液萃取的机制和动力学过程, 有助于优化萃取工艺参数,提高萃取效果 。
联用技术
工业化应用
将2液液萃取与其他分离技术联用,如色谱 、膜分离等,可实现复杂样品中药物的快 速、高效分离。
加强2液液萃取的工业化应用研究,推动其 在药物生产中的广泛应用,促进制药行业 的技术进步。
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避免直接接触试剂
在操作过程中,避免直接接触试剂,以免引 起皮肤刺激或中毒。
注意试剂的毒性和腐蚀性
某些试剂可能具有毒性或腐蚀性,务必按照 实验要求正确使用和储存试剂。
注意火源和热源
在操作过程中,应远离火源和热源,以免引 发火灾或爆炸。
04 2液液萃取的应用
在药物提取中的应用
药物分离纯化
利用2液液萃取技术可以将药物从混合物中分离出来,进一步纯化 得到高纯度的药物。
4第四章 液-液萃取
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表 4-1 溶质—溶剂基团相互作用的罗宾斯
与拉乌尔定律的偏差 基团 结合氢的给予体 酚 酸、硫醇 醇、水 1 2 3 0 0 0 0 0 0 — 0 — 0 0 + 0 — — — — — — — — 0 0 0 0 0 — — — — — — — — — — 0 — 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、萃取体系的分类
(1) 简单分子萃取体系 (2) 中性络合体系 (3) 酸性络合萃取体系 (4) 离子缔合萃取体系 (5) 胺类萃取体系
案例
4.1.4 萃取的相平衡 一、 组成在三角形相图上的表示方法
三角形坐标图
伯、仲、叔胺分子中的氮原于具有孤对电子,能和无机酸的 H+离 子以稳定的配位键形成相应的铵盐。这些铵盐和季铵盐中的阴离子 与水相中的金属络合阴离子发生交换,使被萃取物进入有机相。因 此,这种萃取机理主要是阴离子交换反应。 胺类萃取剂一般适用于无机酸、金属离子的萃取。另外,胺类萃 取剂属于Lewis碱,利用它的弱碱特性,可实现对有机羧酸、酚类等 的萃取分离。
1. 溶解度曲线与联结线 I类物系 设溶质A可完全溶于B及S,但B与S为 部分互溶,其平衡相图如图所示。此 图是在一定温度下绘制的,图中曲线 R0R1R2RiRnKEnEiE2E1E0称为溶解度曲 线,该曲线将三角形相图分为两个区 域: 曲线以内的区域为两相区,以外的区 域为均相区。 位于两相区内的混合物分成两个互相 平衡的液相,称为共轭相,Ei和Ri,联 结两共轭液相相点的直线称为联结线, 如图中的RiEi线(i=0,1,2,……n)。 萃取操作只能在两相区内进行。
三角形坐标图内任一点代表一个三 元混合物系。例如M点即表示由A 、 B 、S三个组分组成的混合物系。其 组成可按下法确定:过物系点 M 分 别作对边的平行线 ED 、 HG 、 KF , 则由点E、G、K 可直接读得A、 B、 S的组成分别为: xA=0.4、xB=0.3、 xS=0.3; 在诸三角形坐标图中,等腰直角三 角形坐标图可直接在普通直角坐标 纸上进行标绘,且读数较为方便, 故目前多采用等腰直角三角形坐标 图。 实际应用时,一般首先由两直角边 的标度读得 A 、 S的组成,再根据归 一化条件求得。
化工原理(下)第4章液液萃取
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组成在等腰直角三角形坐标图上的表示方法
二、各组分量之间的关系-杠杆规则
M = MA + MB
M A OB M B OA
MA
M
O 和点
MB
A
差点
B
差点
M A OB M AB M B OA M AB
杠杆规则
A
xS zS
液相 R r kg xA、xS、xB
液相 E e kg yA、yS、yB
用质量比 计算方便
YA K A X A
分 配 系 数
萃余相中溶 质的质量比
萃取相中溶 质的质量比
三、分配曲线
以xA为横坐标,yA为纵坐标,在直角坐标图上, 每一对共轭相可得一个点,将这些点联结起来,得 到曲线称为分配曲线。
溶解度曲线 分配曲线
y yx
P P
x
分配曲线的作法
第4章 液-液萃取
一、以质量分数表示的平衡方程
气液平衡方程 液液平衡方程
萃取相中 溶质分数
yA k A xA yA k A xA
分配 系数 萃余相中 溶质分数
yA kA xA
yB kB xB
二、以质量比表示的平衡方程
若 S与 B完全不互溶
萃取相中不含 B,S 的量不变
萃余相中不含 S ,B 的量不变 液液平衡方程
三角形坐标图
组成的表示方法
液-液萃取过程也是以相际的平衡为极限 三元体系难以用直角坐标系来表示 三元体系的相平衡关系用三角坐标图来表示 在三角形坐标图中常用质量百分率或质量分 率表示混合物的组成 少数采用体积分率或摩尔分率表示的 本教程中均采用质量百分率或质量分率
液液萃取
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2018年9月12日
第五章 液-液萃取
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第五章 液-液萃取
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2.杠杆规则
将质量为 mR 、组成为 xA 、 xB 、 xS的混合物系R与质量为mE、组成 为 yA 、 yB 、 yS 的混合物系 E 相混合, 得到一个质量为m、组成为zA、zB、 zS的新混合物系M,其在三角形坐 标图中分别以点 R 、 E 和 M 表示。 M点称为R点与E点的和点,R点与 E点称为差点。 和点M 与差点 E、 R 之间的关系 可用杠杆规则描述,即 (1) 几何关系:和点 M 与差点 E 、 R 共线。即:和点在两差点的连线 上;一个差点在另一差点与和点连 线的延长线上。
第四章 液-液萃取
本章主要内容
4.1 概述
4.2 液-液萃取相平衡 4.3 液-液萃取过程的计算 4.4 新型萃取技术 4.5 液-液萃取设备
本章总结-联系图
本章学习目的 通过本章的学习,掌握液 -液相平衡在三角形相图上 的表示方法,会用三角形相图分析液液萃取过程中相及 组成的变化,能熟练应用三角形相图对萃取过程进行分 析、计算,了解萃取设备的类型及结构特点。 本章重点掌握内容 三角形液- 液平衡相图,杠杆规则,萃取计算的三角 形坐标图解法 本章应掌握的内容 三角形坐标图,萃取剂的选择, 萃取计算的直角坐标图解法。 本章一般了解的内容 萃取过程的解析计算,回流萃取,超临界萃取,萃取 设备的类型、结构特点及选用。 重点和难点:三角形液液相平衡
2018年9月12日 第五章 液-液萃取
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分配曲线
2.分配曲线
温度、压力、共轭相组成yA、xA四个变量中,任意已知3个, 物系状态即确定。当温度、压力一定时,三元体系中只要已知任 一平衡液相中的任一组分的组成,则其它组分的组成及其共轭相 的组成就为确定值。此时,溶质在两平衡液相间的平衡关系可表
液液萃取 ppt课件
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学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
一、液液相平衡 4.辅助曲线与临界混溶点。
4.辅助曲线与临界混溶点
在作辅助线时,将 辅助线延长与溶解度曲 线相交在P点,该点一侧为萃取相即E 相,含溶剂较多,靠稀 释剂B一侧为萃余相即R 相,含稀释剂较多。
学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
模块一 萃取过程和萃取方案的认识
一、液-液萃取基本工作过程的认识
图4-2 萃取基本操作示意图
学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
萃取操作的基本过程如图4-2所示。将一定量 萃取剂加入原料液中,然后加以搅拌使原料液与萃 取剂充分混合,溶质通过相界面由原料液向萃取剂 中扩散,所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样, 也属于两相间的传质过程。搅拌停止后,两液相因 密度不同而分层:一层以溶剂S为主,并溶有较多 的溶质,称为萃取相,以E表示;另一层以原溶剂 (稀释剂)B为主,且含有未被萃取完的溶质,称 为萃余相,以R表示。若溶剂S和B为部分互溶,则 萃取相中还含有少量的B,萃余相中亦含有少量的S。
学习情境四 萃取过程及设备的选择与操作
1 PPT课件
学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
学习情境四
《萃取过程及设备的选择与操作》
引言
均相液体混合物的分离方法目前常用的有三种: 蒸发、蒸馏和萃取。
当形成溶液的各组分中,至少有一种组分是不 挥发的,通常选用蒸发的方法将不挥发性的组分 与挥发性的溶剂分离。
《萃取过程及设备的选择与操作》
萃取剂的选择性系数的定义
yA
yA
yB xA kA
萃取分离法
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缔合物萃取条件选择 p59
四. 萃取分离技术 (一)萃取方式 (二)分层 (三)洗涤 (四)反萃取
4.4 萃取分离技术
在实验室中进行萃取分离主要有以下三种方式。
a.单级萃取 又称间歇萃取法。
通常用60一125mL的梨形分液漏斗进行萃取,萃取 一般在几分种内可达到平衡,分析多采用这种方式。
● Pb2+(痕量)在pH为9时与双硫腙生 成稳定的螯合物(红色),在氯仿—水 体系中分配比很大,故可用氯仿萃取富 集,然后以萃取分光光度法来测定铅的 含量。 ● 其它的二价金属离子也可与双硫腙反 应生成螯合物干扰测定,可通过加入氰 化物和亚硫酸作掩蔽剂减少干扰。
萃取应用
例:用双硫腙-CCl4法测定铅合金中的银。将试样 分解后,在适宜的酸度下加入双硫腙和EDTA。由于 Ag+不与EDTA形成稳定的络合物,它与双硫腙络合 后被CCl4萃取,同时Pb2+及其他金属离子因与EDTA 生成稳定而带电荷的络合物而留在水中。
(3)常用的螯合物萃取体系
8-羟基喹啉:萃取Pd2+、Fe3+、Al3+、Co2+、 Zn2+、Tl3+、Ga3+、In3+等金属离子 双硫腙:萃取Hg2+、Pb2+、Cd2+、Co2+、Cu2+ 、 Zn2+、Sn2+、等重金属离子 铜试剂:萃取Cu2+ 乙酰基丙酮: Al3+、 Cr3+、 Co2+、 Th4+、 Be2+、Sc3+等金属离子 丁二酮肟:萃取Ni2+
萃取剂: 萃取溶剂: 萃合物:
液液萃取(溶剂萃取).
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11 液液萃取(溶剂萃取)Liquid-liquid extraction(Solventextraction)11.1 概述一、液液萃取过程:1、液液萃取原理:根据液体混合物中各组分在某溶剂中溶解度的差异,而对液体混合物实施分离的方法,也是重要的单元操作之一。
溶质 A + 萃取剂 S——————〉S+A (B) 萃取相 Extract分层稀释剂 B B + A (S…少量) 萃余相 Raffinate(残液)一般伴随搅拌过程 => 形成两相系统,并造成溶质在两相间的不平衡则萃取的本质:液液两相间的传质过程,即萃取过程是溶质在两个液相之间重新分配的过程,即通过相际传质来达到分离和提纯。
溶剂 extractant(solvent)S 的基本条件:a、S 不能与被分离混合物完全互溶,只能部分互溶;b、溶剂具有选择性,即溶剂对A、B两组分具有不同溶解能力。
即(萃取相内)(萃余相内)最理想情况: B 与 S 完全不互溶 => 如同吸收过程: B 为惰性组分相同:数学描述和计算实际情况:三组分分别出现于两液相内,情况变复杂2 、工业萃取过程:萃取不能完全分离液体混合物,往往须精馏或反萃取对萃取相和萃余相进行分离,而溶剂可循环使用。
实质:将一个难于分离的混合物转变为两个易于分离的混合物举例:稀醋酸水溶液的分离:萃取剂:醋酸乙酯3 、萃取过程的经济性:取决于后继的两个分离过程是否较原液体混合物的直接分离更容易实现( 1 )萃取过程的优势:(与精馏的关系)a、可分离相对挥发度小或形成恒沸物的液体混合物;b、无相变:液体混合物的浓度很低时,精馏过于耗能(须将大量 B 汽化);c、常温操作:当液体混合物中含有热敏性物质时,萃取可避免受热;d、两相流体:与吸附离子交换相比,操作方便。
( 2 )萃取剂的选择——萃取过程的经济性a、分子中至少有一个功能基,可以与被萃取物质结合成萃合物;b、分子中必须有相当长的烃链或芳香环,可使萃取剂和萃合物容易溶解于有机相,一般认为萃取剂的分子量在350-500之间较为合适。
化工原理(天大版)---(下册)第四章 萃取
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选择性系数与kA、kB有关。 kA越大, kB越小,就越大, 说明:
A、B的分离也就越容易 凡是影响kA、kB的因素都影响(温度、组成) 若 =1,则萃取相和萃余相在脱除溶剂S后将具有相同的 组成,并且等于原料液的组成,故没有分离能力 萃取剂的选择性越高,对A的溶解能力就大,则一定的分离 任务,可越少萃取剂用量,降低回收溶剂操作的能耗,并且 可获得高纯度的产品A 当组分B、S完全不互溶时,则选择性系数趋于无穷大,这 是最理想的情况。
MF FN F ( xF xM ) (4 7) SF F xM y S MS NB
R'
B
(b)
S
EM
M ( xM x R ) 其中yE、xM、xR 由相图读出 y E xR R) 把4-6、4-7代入4-9得: E F ( xF x 其中xF、x' 'R、y''E由相图读出 y E x R R F E
表达了溶质在两个平衡液相中的分配关系。 A值愈大,萃取分离的效果 愈好 A值与联结线的斜率有关 不同的物系具有不同的分配系数 A值 同一物系, A值随温度和组成而变。 一定温度下,仅当溶质组成范围变化不大时, A值才可视为常数 Y KX 式中:Y——萃取相E中溶质A的质量比组成;
X ——萃余相R中溶质A的质量比组成; K——以质量比表示相组成时的分配系数
4.2.2 液-液相平衡关系
3、分配系数和分配曲线
分配曲线:若以xA为横坐标,以yA为纵坐标,则可在x-y直角坐标图上得到
表示互成平衡的一对共轭相组成的点N。将这些点联结起来即可得到曲线 ONP,称为分配曲线
曲线上的P点即为临界混溶点。 分配曲线表达了溶质A在互成平衡的E相与R相中的分配关系。若已知某液相组成, 则可由分配曲线求出其共轭相的组成。 若在分层区内y均大于x,即分配系数 A >1,则分配曲线位于y=x直线的上方,反 之则位于y=x直线的下方。 若随着溶质A组成的变化,联结线倾斜的方向发生改变,则分配曲线将与对角线出 现交点,这种物系称为等溶度体系
液液萃取
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(2)作图方法
①作出x-y图,以萃余相R中溶质A的组成xA为 横标,以萃取相E中溶质A的组成yA的纵标,并作 出对角线或称辅助线,y=x。
②作出分配曲线,根据共轭相R、E中组分A的 组成,在直角坐标x-y图上找出N点,N点即为分配 曲线的轨迹点,由若干个轨迹点连成的平滑曲线 ,即为分配曲线。
(3)特点 ①由于联结线的斜率各不相同,所以分配曲 线总是弯曲的。 ②临界混溶点P在对角线上有交点。 ③分配曲线与对角线的相对位置,取决于联 结线的斜率。若斜率为正值,曲线就在对角线的 上方,若斜率为负值,曲线就在对角线的下方。 斜率的绝对值越大,曲线距对角线越远。参见图 4-8所示。 ④若临界混溶点超越了三角形相图的范围, 分配曲线的上端与对角线没有交点。
五、杠杆规则(比例定律)
杠杆规则是物斜衡算的图解方法,可以 通过物料衡算导出,也可以运用相似三角形的 比例定律推出。
1.物料衡算式(杠杆规则的应用)
将Rkg的R相与Ekg的E相相混合,即得到总 组成为xAM的Mkg的混合混液。参见图4-11所示, 其中M点称为和点,R、E点称为差点。
四、教学要点与关键词
1.教学要点
(1)相平衡与萃取操作原理(三角形相图及组成、 相平衡、萃取过程在三角形相图上的表示)。
(2)萃取过程计算(单级萃取、多级萃取、微分萃 取)。
(3)萃取设备及其选择(槽式、塔式、离心式)。 (4)例题与习题。
2.关键词
(1)相平衡
(2)三角形相图 (3)溶解度曲线
(1)溶解度曲线的形状。 (2)联结线的斜率。 (3)两相区面积。 (4)分配曲线形状。
3.应用举例 (1)对情况(2) 温度变化时,溶解度曲线和联结线斜率 随之变化。如图4-9所示。T1<T2<T3,温度升 高,分层区面积缩小,联结线斜率减小。
第4章液液萃取(夏青版)5解析
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常用的三角形相图有如下几种,原理均相同。
考虑到混合液组成用质量分数表示的方便简明,萃 取计算中常采用等腰直角三角形坐标图。
7
表示方法
①顶点代表纯组分 ②每条边代表二元溶液
A 溶质
xB
xA xB 100%
xA
③相图中的点代表三元溶液
溶解度曲线数据由实验测得。
9
B,S部分互溶时溶解度曲线的绘制(一)
(一定温度下)
A
B,S混合液中加入A, 随着A的增加,混合点沿AM 线变化,在两相区内可以对 应平衡的n个R和E,联接各 个R点和E点,得曲线。
溶解度曲线
均相区
P
R
E 两相区
B
M
S
10
B,S部分互溶时溶解度曲线的绘制(二)
L,J表示两相组成,C
点L,J分别于点B和S相重合,R与E分别在AB线和
AS线上,三角形内部均为两相区。
A
萃余相
萃取相
二元溶液
萃取相 E S +A 萃余相 R B +A
萃取液 E (纯 A )
B
S
B、S完全不互溶时
12
❖ 点R及E表示相平衡时的萃
余相及萃取相的组成,两点的 联线称为联结线。 ❖ 一定温度下,联结线有无穷 多条,由实验测定。
差点
S
S、F——分别代表纯溶剂和进料的质量,kg; E、R ——分别代表萃取相和萃余相的质量,kg
MR 、ME ——分别代表线段MR和ME的长度。
MF、MS ——分别代表线段MF和MS的长度
27
E’和R’的相图表示方法: E’和S为差点,E为和点 R’和S为差点,R为和点 E’和R’为差点,F为和点
第四章溶媒萃取
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弱电解质的萃取理论
AH(light phase)
AH ↔KaA- + H+
BH+ ↔Kb B + H+
AH = A- + H+(water)
弱有机酸、弱有机碱的分配系数分别为:
弱电解质以非离子化的形式溶解在有机溶剂中,而在水中 会部分离子化并存在有电离平衡。
如青霉素在水相和有机相中分配表现出如下特点: 青霉素虽在水中可以解离,但是在水相和有机相之间分配
③物理萃取和化学萃取:物理萃取的理论基础是 分配定律,而化学萃取服从相律及一般化学反 应的平衡定律。
溶剂萃取概述
萃取法是利用液体混合物各组分在某有机溶剂中的溶解 度的差异而实现分离的。 料液:在溶剂萃取中,被提取的溶液, 溶质:其中欲提取的物质, 萃取剂:用以进行萃取的溶剂, 萃取液:经接触分离后,大部分溶质转移到萃取剂中, 得到的溶液, 萃余液:被萃取出溶质的料液。
溶剂萃取法的特点
萃取过程有选择性 能与其它步聚相配合 通过相转移减少产品水解 适用于不同规模 传质快 周期短,便于连续操作 毒性与安全环境问题
二、萃取过程的理论基础
2.1分配系数
液液萃取是以分配定律为基础 分配定律:一定T、P下,溶质在两个互不相溶的溶剂中 分配,平衡时,溶质在两相中浓度之比为常数。
的仅仅是青霉素游离酸(不离解的分子)
1)pH的大小:有机溶剂萃取弱电解质(有机酸或有机碱) 时都要调节溶液的pH使其小于pKa或大于pKb; 2) 温度是影响溶质分配系数和萃取速度的重要因素。一般 在常温或较低温度下进行。
萃取过程应用举例
1、弱电解质萃取应用举例 1)青霉素萃取与反萃取: 青霉素是有机酸, pH值对其分配系数 有很大影响。很明显, 在较低pH下有 利于青霉素在有机相中的分配, 当pH 大于6.0时,青霉素几完全分配于水相中。 反萃取
第四章 溶媒萃取
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• 离子对/反应萃取:使目标溶质与溶液中某一组分 离子对/反应萃取: 通过络合反应、酸碱反应或离子交换反应生成极性 通过络合反应、酸碱反应或离子交换反应生成极性 较弱的络合物,易从水相转移到有机溶剂/ 较弱的络合物,易从水相转移到有机溶剂/萃取系 统中。 统中。
萃取过程应用举例 eg.1)链霉素萃取 eg.
溶剂萃取概述
萃取过程
溶剂萃取概述
Light phase
杂质
溶质 萃取剂 原溶剂
Heavy phase
溶剂萃取概述
萃取的基本概念
溶质从料液转移到萃取剂的过程。 ①萃取 : 溶质从料液转移到萃取剂的过程。 反萃取:溶质从萃取剂转移到反萃剂的过程。 ②反萃取:溶质从萃取剂转移到反萃剂的过程。
在
完成萃取操作后,为进一步纯化目标产物或便于下一步 分离操作的实施,将目标产物从有机相转入水相的操作 就称为反萃取(Back extraction)
2.有机溶剂的选择
根据相似相溶的原理,选择与目标产物极性相近的有机溶 剂为萃取剂,可以得到较大的分配系数(根据介电常数判 断极性); 有机溶剂与水不互溶,与水有较大的密度差,黏度小,表 面张力适中,相分散和相分离容易; 应当价廉易得,容易回收,毒性低,腐蚀性小,不与目标 产物反应。常用于生化萃取的有机溶剂有丁醇、丁酯、乙 酸乙酯、乙酸丁酯、乙酸戊酯等。
分离因素表示有效成分A与杂质 的分离程度 分离因素表示有效成分 与杂质B的分离程度。 与杂质 的分离程度。 KA β= KB β=1 KA = KB 分离效果不好; 分离效果不好; β>1 KA > KB 分离效果好; 分离效果好; β越大,KA 越大于 B,分离效果越好。 越大, 越大于K 分离效果越好。 越大
溶剂萃取概述
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一、计算前提
1. 理论级
离开的两相Rm、Em呈相平衡关系,称为理论级
2. 物料衡算
Rm-1 + Em+1 = Rm + Em 总物料衡算: A衡算:Rm-1xm-1,A + Em+1ym+1,A = Rmxm,A + Emym,A S衡算:Rm-1xm-1,S + Em+1ym+1,S = Rmxm,S + Emym,S
1. 多级逆流萃取流程
(1)原料液从第1级进入流经各级,成为各级萃余相,从第 n级流出 (2)萃取剂从第n级进入,依次与各级萃余相逆向接触,从 第1级流出
2. B、S部分互溶多级逆流萃取计算
(1)图解法求级数n依据
总物料衡算: F + S = Rn +E1 第1级物料衡算:F + E2 = R1 +E1 第2级物料衡算:R1 + E3 = R2 +E2 第n级物料衡算:
二、单级萃取流程及计算
1. 单级萃取流程
2. 单级萃取计算
(1)各液相组成均用A的质量分数表示 (2)已知:相平衡条件、原料液用量F及xF、萃余相组成xR (3)计算:溶剂用量S、萃余相量R、萃余相量E及组成yE (4)计算方法:解析法、图解法
3. 图解法
S FM FM S F F SM SM R EM R, E E RM R E F S
yA、yB:萃取相中溶质A、原溶剂B的质量分数 xA、xB:萃余相中A、B的质量分数
2. 分层
萃取剂与原溶剂具有较大密度差、具有适中表面张力, 使萃取相与萃余相能较快分层
3. 回收性
分层后两相,常以蒸馏法分离、回收萃取剂 (1)萃取剂与其他组分的a大,浓度低组分为易挥发组分 (2)被萃物挥发度低时,萃取剂汽化热要小
多级逆流萃取-说明
操作点△1、△2 哪个代表的S大:
操作点△在左侧时,S越小,△离B点越近
多级逆流萃取-说明
操作点△1、△2 哪个代表的S大:
操作点△在右侧时,S越大,△离S点越近
2. B、S部分互溶多级错流计算—图解法
图解步骤: a. 由xF、F、S和杠杆原理定和点M1 b. 利用辅助线过M1作共轭线,定点R1、E1及其大小
F S R1 E1 R1 M1 E1 E1 R1 M1
c. 由R1、S和杠杆原理定和点M2 b. 利用辅助线过M2作共轭线,定点R1、E2
xA,F
F
E M
xA R
ME ME R M 131 90 kg RE RE RxA 0.54 读图得xA = 0.18 FxA,F
三、多级错流萃取流程及计算
1. 多级错流萃取流程
(1)每一级均用新鲜萃取剂, 传质推动力较大 (2)上一级萃余相为下一级原料液 (3)溶剂总用量为各级用量之和,一般各级溶剂用量相等
萃取基本原理:
利用组分在不同溶剂中溶解度的差异进行物质分离 的操作(传质过程)
萃取中常用名词
(1)溶质A:预分离的组分 (2)稀释剂B:原溶剂、惰性溶剂 (3)萃取剂S:萃取过程外加溶剂 (4)萃取相E:以S为主,溶有较多A S+A+B (5)萃余相R:以B为主,含有未被萃取完A B+A+S (6)萃取液E0
(7)萃余液R0
适合采用萃取操作的分离过程
(1)分离溶液中的溶液a 接近1或形成恒沸物的溶液 (2)提取稀溶液中的有价物质 (3)溶液中回收热敏性物质
溶液组成表示方法,三角形相图
(溶质)
(1)顶点代表纯组分 (2)每条边代表二元溶液 坐标表示质量分数
xA + xB = 1
(3)相图中点代表三元溶液
1 1 31kg溶剂分两次,每次15.5kg 0.134 F S1 115.5 FS 作辅助线过M1作共轭线
FM
S
15.5
计算R1量 R1 M 1
E1 R1 M2 R2
M 1 E1 133 (100 15.5) 100.4 kg R1 E1 153 R1 M 2 S2 15.5 0.134 作R1S线, 定 M2 点 R1 S 115.9 R1 S E
3. 辅助线
辅助线:利用辅助线可求任一平衡液相的共轭相
4. 临界混溶点(褶点)
P R
E
( 1 )平衡的两共轭相组成无限趋近变为 一相所对应的点 (2)将溶解度曲线分为两部分: 靠 B 一侧为萃余相部分,靠 S 一侧为 萃取相部分 ( 3 )一般不是溶解度曲线的顶 点,其位置可由实验测定
均相区
均相区 溶解度曲线 联结线 辅助线 临界混溶点 联结线 溶解度曲线 两相区 两相区
T1 > T2 > T3 > T4 > T5
五、萃取剂的选择
1. 选择性
萃取剂S为原料液中溶质A的良溶剂,为原溶剂B的不良溶剂 y A yB y A x A k A 选择性系数: x A xB yB x B k Β
yA yB 萃取相、萃余相在脱去S后有相同组成, =1 x A xB S不适宜,无法萃取分离 萃取要求: 1, kA越大越好,kB越小越好 = ∞,yB = 0,B、S完全不互溶,萃取最理想情况
溶解度曲线 均相区
第I类物系直角三角形相图
第II类物系直角三角形相图
三、分配系数和分配曲线
1. 分配系数(k)
一定温度下, 某组分在互为平衡的E、R相中的组成之比 yA kA A的分配系数: xA yB B:kB xB
2. 分配曲线
分配曲线
四、温度对相平衡关系的影响
温度↑,物系互溶度↑ 萃取操作范围↓ 某些物系降温会由第I类 物系变为第II类物系 ∴降温有利于萃取 低温会影响溶液的粘度 等其他物性,萃取操作 应选择适当温度
xF
F R1 R2 R3
M1
E1 M2 M3 E2
R1 S R2 E2
R2 M 2 E2 E2 R2 M 2
E3
d. 如此重复,直至xn小于指定 xR为止,共轭线个数即为理论 级数
例3. 三级错流萃取,使用纯溶剂,溶解度曲线如图所示。已知 xF,各级溶剂比: S1/F=S2/R1=S3/R2=1,各级分配系数 kA为1, 试在相图中表示三级错流过程。
(1)其他已知条件不变,但 S 非纯溶剂,其中 A 含量为 yS , 求S、R、E、yE
xF yE 、 R 中脱去全部 S , 求萃取液和萃余液的量 E’ 、 o o R’及组成 yE 、xR
R E F R E F E R F
o o yE xF x R
xA zA yA xS zS R (差点) M (和点) E (差点)
E zA xA zS xS MR Q R yA zA yS zS ME
M点称为E、R两点的和点 E、R两点称为差点
yS
原料液F中加入萃取剂S,所得混合液M的组成如何判断?
MF S MS F
F M
增加萃取剂S的用量,M点的位置如何变化?
4. 其他性质
粘度较低 稳定性好 腐蚀性小 毒性小 价廉易得
六、萃取过程图示
萃取剂S 萃取液E° E° 回收S 萃余相R F M E
萃取相E
R 萃余液R° R°
整个过程将F分离为含A较多的萃取液E° 原料液F(A+B) 与含A较少的萃余液R°
4.3 萃取过程计算
物理萃取 化学萃取 二元萃取 多元萃取 分级接触式 逆流微分接触式
xB = 1- xA - xS
xA xB
(原溶剂) xS
(萃取剂)
杠杆规则
R点:组成为xA、xB、xS,质量为R的溶液 E点:组成为yA、yB、yS,质量为E的溶液 ( 1)表示新混合液组成的 M点落在表示两 原溶液组成的E、R两点的连线上 ( 2 ) M 点位置由线段 MR 与 ME 之比等于 E 与R之比确定:MR/ME = E/R
o E’ yE
R, E
o R’ xR
(3)萃取液所能得最高含量为多少
o (4) ymax 所需萃取剂用量
S F
FM SM
o y (5)萃取剂的最大用量为多少 max
Smax F
FH SH FG SG
(6)萃取剂的最小用量为多少
Smin F
F R
G
M
E H
F与 S的和点落在溶解度曲线上 时,对应S的最大或最小用量, 物系只有一相,无法萃取分离
S – Rn = E1 – F E1 – F = E2 – R1 E2 – R1 = E3 – R2 En – Rn-1 = S – Rn
E1 – F = E2 – R1 = E3 – R2 = … = En – Rn-1 = S – Rn = D(净流量)
和点 差点和点 差点 和点 差点 和点 差点 和点差点 差点
操作线方程
(2)图解法求级数n步骤 a. 确定F、S、Rn位置 b. 由F、S量确定和点M c. 连结Rn、M,延长得E1 d. 连点F、E1 ,Rn、S,延长得交点D e. 过E1作共轭线E1R1 f. 连结R1D,交溶解度曲线于E2 F xF g. 过E2作共轭线E2R2,连结R2D,交溶解 度曲线于E3 E1 M h. 如此反复,直至所作R≤Rn,共轭线 R1 条数即为理论级数
2
xA,2
过M2作共轭线, 计算R2量
M 2 E2 141 R2 M 2 115.9 82.1 kg 199 R2 E2
( 2)
R2 xA,2 FxA,F
82.1 0.12 读图得xA,2 = 0.12 100 0.3 0.33
四、多级逆流萃取流程及计算
解: