铝及其化合物知识点

△ 点燃

△ 铝 及 其 化 合 物

一、铝得结构:

1、原子结构示意图：

2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族

镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。

二、铝单质得性质

1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。在空气中具有

很好得耐腐蚀性。 2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3

B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3

(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3

铝热剂

[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。

[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式

(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑

（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑

2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑

注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(６)与碱反应：

２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:

（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O

化合价降低,被还原,得6e —

(1)化合价升高,被氧化,失6e —

+4H 2O

—得6×e —

三、铝得重要化合物

1、氧化铝(Al2Ｏ３)

(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。

刚玉得主要成分就就是Ａl ２O 3 ，其中把含少量铬元素得刚玉称为红宝石；含少量得铁与

钛元素得刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：

①电解熔融得氧化铝制备单质铝但由于氧化铝得熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na

３A ｌＦ6)降低其熔点。

2Ａl 2O ３ ＝==＝=＝=== 2Ａl + 3 Ｏ２ ↑

②与酸反应:Ａl 2O 3+6HCl ＝Ａl Ｃl 3+3H ２O

③与碱反应:Al 2O 3＋２NaOH ＝2ＮaAlO 2＋H 2O

既能与酸反应又能与碱反应生成盐与水得氧化物叫两性氧化物

2、氢氧化铝（Al(ＯＨ)３)

（1)物理性质:氢氧化铝就就是白色胶状物质，不溶于水,有强得吸附性，可以吸附水中

得悬浮物与各种色素。

（2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。

△

２A ｌ(OH)３ = A ｌ2O 3＋2H 2O 这就就是工业上制取纯净氧化铝得

方法。

Al(OH)3 具有两性得原因:Ｈ++Ａl Ｏ2—+H 2O Al(O Ｈ)３ Al ３+ ＋ 3OH —

注意:(１)氢氧化铝作为碱时就就是三元碱；作为酸时就就是一元酸(HAlO ３)。

（2）氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱就就是不能把氢氧化铝溶解得。

3、明矾:KAl(ＳＯ4）2·12Ｈ2O

复盐得概念:由两种不同得金属离子与一种酸根离子组成得盐叫复盐。

四、Ａｌ3+、AlO 2—得性质

(一)Ａｌ3+得性质

1、Al Ｃl ３中逐滴加入氨水:A ｌ３++3NH 3·H 2Ｏ=Al （OH)3 ↓+3NH 4+

用Al 3+制取Al(ＯH)3用弱碱更合适

②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O

电解

③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O KAl(SO 4)2 =K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O ===== A l(OH)3(胶体)+3H +

△

２、AlCl 3中逐滴加入ＮaO Ｈ溶液至过量?

①方程式：Al ３++3OH —＝ Al(OH)３↓

Ａl(OH)３+OH — = A ｌO 2－＋2H 2O

②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失

③图像：

3、向N ａO Ｈ溶液中滴加ＡｌCl 3溶液

①有关反应:Al ３++4ＯH — =A ｌO 2—+2H 2O

Ａl 3++3ＡlO 2—+6Ｈ2O = 4A ｌ（O Ｈ)3↓

②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变

③图像：

(二)Al Ｏ２—得性质

1、向含有ＡlO 2—得偏铝酸盐溶液中通入C Ｏ2直至过量

离子方程式: 图像： n(NH 3·H 2O)/mol

n[Al(OH)3

]/mol

n(NaOH)/mol

n[Al(OH)3]/mol 0 1 2 3

4 n[Al(OH)3]/mol

0 1/12 1/6 1/4

1/3 3+)/mol

①2AlO 2—＋CO 2(少量)＋3H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32－

②AlO 2—＋CO 2(足量)＋2H 2O= Al(OH)3↓＋HCO 3—