离子键共价键金属键比较
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离子键共价键金属键比较 The latest revision on November 22, 2020
※离子键
定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的）
☆离子化合物：
活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类
例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等
所有铵盐
例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4
低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价）
例如Na 2OK 2OCaO
强碱（弱碱有些并不是）
例如NaOHKOH
过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石）
例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4
注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！
※共价键
定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。
极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。
配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。
☆共价化合物：
非金属之间形成的化合物（除铵盐）
少数盐类（AlCl 3和FeCl 3）
所有酸类
区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。
一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属）
那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键
定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。
形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。
键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。
1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na +，Cl 2同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如O 2->Li + 3同类离子与原子半径比较相同。如Na +>Mg 2+>Al 3+，F - 4具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+S2->Cl- >K+>Ca2+ 5同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如Cu2+