人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题.doc
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高中化学学习材料
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东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题
本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23
第一部分选择题(共54分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝
合金具有广泛用途的分析不正确的是
A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产2.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维
3.下列变化过程属于物理变化的是
A.活性炭使红墨水褪色B.雷雨天氮气与氧气化合
C.氨气溶于水D.酸雨侵蚀建筑物
4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.用SO2加工食品使食品增白
5.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是()
A.C B.S C.KNO3D.S和KNO3
6.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气,产生氮的氧化物的主要原因是A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅化合物引起的
C.由于燃烧不充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的
7.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和熔点均高于铁合金
8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
B.2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-=H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-
10.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是:(提示:相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 )
二、双项选择题(每小题4分,共24分。
每小题有2个选项符合题意。
若只选一个且正确的得2分)
11、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质
问题的是
A.NaNO3B.FeCl2C.NaHSO3D.AlCl3
12、下列关于物质性质的叙述中,正确的是:
A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性
B、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C、过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+
D、硅是应用广泛的半导体材料,常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
13.对下列实验现象的描述错误的是
A.将NaOH溶液加到FeSO4溶液中,生成的沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色
B.金属Na投入水中,得到的溶液颜色变化:无色→红色
C.SO2通入品红溶液一段时间后再加热,溶液颜色变化:红色→无色→红色
D.Cu加到稀HCl中,生成无色气体
14、下列离子方程式书写正确的是
A.烧碱溶液与足量SO2反应:2OH-+SO2 == H2O+SO32-
B.铝粉与烧碱溶液反应:2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑
C.向氯化铁溶液中加入少量铜粉:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
D.氯气通入水中:Cl2+H2O== Cl-+ClO-+2H+
15、下列除杂方案正确的是
题号主成分杂质除杂试剂
A NaOH Ba(OH)2CuSO4
B Cu(NO3)2AgNO3Zn粉
C CO CO2NaOH
D CO2HCl NaHCO3
16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8克的沉淀,
则加入的NaOH溶液的体积为:( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1
A .100ml
B 200ml
C 300ml
D 400ml
三、非选择题(包括17~20题,共46分)
17.(共21分)
(1)写出下列反应的化学方程式:(6分)
①Fe与水在高温下反应:
②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3:
③SiO2与C在高温下反应制取Si:
(2)写出下列反应的离子方程式:(6分)
①Al
(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O:
2
②Si与NaOH溶液反应:
③Cl2与Ca(OH)2溶液反应:
(3)请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子,要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
(6分)
(4)(3分)指出(不必改正)下面3个实验中各存在的一个错误:
A___________________,B_____________________,C____________________
18.(8分)甲、乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中,取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上,稍许,与标准比色卡对照,测得pH为6。
由此,甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许,用pH试纸正确测定该雨水的pH,测得pH为5。
露置于教室中一段时间后,再测得pH为4 ;
请回答下列问题:
⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。
⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。
⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH为5,露置于教室中一段时间后,再测得pH为4的原
因(用化学方式式并结合文字说明) (4)酸雨形成的原因与下列那些气体有关(填代号)( ) A :CO 2 B :SO 2 C :CO D :NO 2 19.(8分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置
进行实验。
将带余烬的木条插入试管D 中,木条复燃。
请回答下列问题:
⑴写出装置A 中反应的化学方程式 。
⑵第1小组同学通过类比思维,认为C 装置中发生了如下反应:2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是 。
实验中,若去掉B 装置,将SO 2直接和Na 2O 2反应,则不能证明实验中产生的O 2是由SO 2和Na 2O 2反应所得,原因是 。
(3) 第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外,还有Na 2SO 4生成。
第2小组同学的理由是 。
20.(9分) 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时,利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: ________________; (2)已知尾气吸收的反应为Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O ,该反应的还原剂为_________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl -、OH -
和SO 42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO 2的影响). ① 提出合理假设 .
假设1:只存在SO 32-;假设2:既不存在SO 32-
也不存在ClO -
;假设3:_____________;假设4:_____________
② 设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
10mol/L
的硫酸
A 浓硫酸氢氧化钠
溶液A
B C Na 2O 2 C
B D 亚硫
酸钠
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加 3
(此空不填写)
moL⋅L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶
液分置于A、B试管中.
步骤2:在A试管中滴加少量紫色石蕊试液
步骤3:在B试管中滴加少量
0.01mol⋅L-1KMnO4溶液
本题提示:KMnO4溶液为紫色,有强氧化性,其稀溶液还原产物为无色。
12月月考化学试题参考答案:
一、二选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A
D A D B C D C
11 12 13 14 15 16
BC AC BD BC CD AC
三.非选择题
17.
(1)(2)略(每小问2分)
(3)(每小点2分)
①用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若有紫色的焰色,则说明有K+
②取少量的待测明矾溶液于试管中,加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-
③取少量的待测明矾溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,若先生成白色沉淀后又逐渐溶解,则说明有Al3+
(4)(每空1分)A 滴管伸入到试管内;B加热的试管口向上倾斜;C进气管没有伸入液面下,出气管瓶内伸入液面下
18.(8分,每空2分)
⑴通过实验的方法来解决化学问题
⑵结论不合理。
甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润,相当于将雨水进行稀释
⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强
⑷B D
19.(8分,每空2分)
(1)Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;若不用浓硫酸干燥,H2O气与Na2O2也能反应生产O2(3)Na2O2有强氧化性,可把Na2SO3氧化生产Na2SO4
20.(9分)
(1)2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2分)
(2) Na2SO3(或SO32-)(1分)
(3)①只存在ClO-;SO32-、ClO-都存在;(各1分)
②(步骤2)若先变红后褪色,证明有ClO-,否则无(2分,现象和结论各1分)
(步骤3)若紫红色褪去,证明有SO32-,否则无(2分,现象和结论各1分)
常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷
17.(共21分)
(1)写出下列反应的化学方程式:(6分)
①Fe 与水在高温下反应: ②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3: ③SiO 2与C 在高温下反应制取Si : (2)写出下列反应的离子方程式:(6分)
①Al 2(SO 4)3溶液与足量的NH 3.H 2O : ②Si 与NaOH 溶液反应: ③Cl 2与Ca(OH)2溶液反应:
(3)请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子,要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
(6分)(注:明矾为KAl(SO 4)2.12H 2O )
①
② ③
(4)(3分)指出(不必改正)3个实验中各存在的一个错误: A__________ _________ B ______________, C 。
班别: 姓名: 试室号: 试室座号: O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……
18.
⑴。
⑵。
⑶(用化学方式式并结合文字说明)
(4)
19.(8分)
⑴写出装置A中反应的化学方程式。
⑵类比理由方程式是
原因是
(3)第2小组同学的理由是
20.(9分)
(1)离子方程式:;(2)还原剂为_________.(3)提出合理假设.
假设3:____ ;假设4:
③预期现象和结论
步骤2:
步骤3:。