化学必修一第四章知识点总结

化学必修一第四章知识

点总结

work Information Technology Company.2020YEAR

必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物

物质知识点

硅单质

Si

1.硅元素在地壳中的含量排，自然界中没有的硅。

2.熔点，硬度，常温下，化学性质，但能

与、反应。

3.用途：、、等

二

氧

化

硅

SiO

2

1.SiO

2

直接由构成，不存在单个SiO

2

分子。

2.SiO

2

熔点，硬度，溶于水。

3. SiO

2

是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：，能与碱性氧化物反应生成盐，

如：。

4. SiO

2

的特性，能与氢氟酸（HF）反应，，利用此反应可用HF刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。

5.含有或主要成分是的SiO

2

物质：硅石、玻

璃、、、、等。

硅

酸

H

2

SiO

3

1. 溶于水色胶状物。

2. H

2

SiO

3

是一种酸，酸性比碳酸还要，但SiO

2

不溶水，故不

能直接由

SiO

2

溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原

理），如：

（此方程式证明酸性：H

2

SiO

3

＜H

2

CO

3

）

或（此方程式证明酸性：H

2

SiO

3

＜HCl）。

硅

酸

盐

1. Na

2

SiO

3

是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体，可用作黏胶剂和。

2.三大硅酸盐产品：玻璃、、。

3.硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化

物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：Na

2

SiO

3

可以写成。

二、氯及氯的化合物

Cl

2

是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯

气，如氯水中的氯气能FeCl

2

反应，。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl

2

和HClO均有强氧化性，在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中

和，盐酸还可与NaHCO

3，CaCO

3

等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光分解，久置

氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO

3

溶液有生成（氯水

中有Cl－）。

漂白液 1.主要成分：，有效成

分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO

2

反应生成具有漂白性

的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂

白液在空气中久置变质的原因。

漂白粉 1.主要成分：，有效成

分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO

2

反应生成具有漂白性

的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂

白粉在空气中久置变质的原因。

氯离子（Cl－） 1.利用Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检

验Cl－。

2.方法：先加溶液（排除CO

32-、SO

3

2-干扰），

再滴加AgNO

3

溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－

存在。

三、硫及硫的化合物之间的转化关系

物质知识点

硫单质（S） 1.硫元素在自然界中既有____态, 又有态。

（如火山口中的硫就以存在）

2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

3.S+O

2===

点燃

SO

2

（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，

如，

。

二氧化硫

（SO

2）

②SO

2

为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO

2

(少量)＋2NaOH＝Na

2

SO

3

＋H

2

O

SO

2

(过量)＋NaOH＝NaHSO

3

对比CO

2

与碱反应：CO

2

(少量)＋Ca(OH)

2

＝CaCO

3

↓(白色)+H

2

O

2CO

2

(过量)＋Ca(OH)

2

＝Ca(HCO

3

)

2

(可溶)

将SO

2

逐渐通入Ca(OH)

2

溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀

消失，与CO

2

逐渐通入Ca(OH)

2

溶液实验现象相同，所以不能用

石灰水来鉴别SO

2

和CO

2

。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一

定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO

2

是有刺激性气味的气体。

b、SO

2

将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO

2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，

SO

2

不能漂白指示剂。

③SO

2

具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶

液、氯气、氧气等）反应。SO

2

能使酸性KMnO

4

溶液、新制氯水褪

色，显示了SO

2

的强还原性（不是SO

2

的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

（将SO

2

气体和Cl

2

气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO

2

的弱氧化性：如2H

2

S＋SO

2

＝3S↓＋2H

2

O（有黄色沉淀生成）

⑤SO

2

的漂白性：SO

2

能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的

颜色。用此可以检验SO

2

的存在。

三氧化硫

硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与

水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不

断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可

作干燥剂，可干燥H

2

、

O

2、SO

2

、CO

2

等气体，但不可以用来干燥NH

3

、H

2

S气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸