医用化学复习资料
医用化学重点 新颖 完整 优质 复习资料
医用化学重点第一章，绪论* 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物分析化学：研究物质的化学组成及含量物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律* 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等* 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章，溶液一，溶液的组成标度* 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征1，物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，简称浓度。
2，质量浓度溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。
3，质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。
4，质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。
5，体积分数溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。
二，溶液的渗透压1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。
2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。
3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。
即由低渗渗溶液指向高渗溶液。
5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。
渗透压的符号为单。
医用化学期末复习资料(试题与答案)
医用化学期末复习资料（试题与答案）1、下列物质中，属于无机物的是（）A、棉花纤维B、CH4C、大理石(正确答案)D、乙醇2、请指出下列元素符号中，哪个是铜元素（）A、SB、KC、SiD、Cu(正确答案)3、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有渗透压，另一个是要有（）A、渗透压B、半透膜(正确答案)C、水D、血液4、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了高渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”(正确答案)B、红细胞破裂出现溶血现象C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象5、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH大于7.45时叫做碱中毒，当PH小于7.35时叫做A、酸中毒(正确答案)B、碱中毒C、内分泌失调D、高血压6、下列属于阴离子的是（）A、H2OB、SO2-4(正确答案)C、Na+D、N27、大家熟知的醇类有许多，下列几种醇中，如误饮会引起双目失明或致死的是A、甲醇(正确答案)B、乙醇C、丙醇D、丁醇8、临床上常用的等渗溶液如下：葡萄糖溶液50g/L，那么NaCl溶液的浓度为（）A、9 g/L(正确答案)B、10 g/LC、50 g/LD、700 g/L9、秋冬季节是流行性感冒的高发季节，为了预防流感我们可以在房子熏醋，这是利用了醋酸的（）A、腐蚀性B、刺激性C、催眠和镇静药D、消毒杀菌(正确答案)10、下列变化属于化学变化的是（）A、冰块融化B、掰断树枝C、木炭燃烧(正确答案)D、矿石粉碎11、下列物质中，属于有机物的是（）A、棉花纤维(正确答案)B、大理石C、Na2SO4D、玻璃12、请指出下列元素符号中，哪个是钾元素（）A、SB、K(正确答案)C、SiD、Cu13、产生渗透现象必须具备两个条件，一个是要有半透膜，另一个是要有（）A、渗透压(正确答案)B、半透膜C、水D、血液14、临床上输液过程，若由于配药不慎给病人输入了低渗溶液，那么会出现下列那种现象（）A、红细胞皱缩，粘合成“团块”B、红细胞破裂出现溶血现象(正确答案)C、红细胞不发生变化D、不知道会出现什么现象15、医学上人体血液的 PH值总是维持在7.35～7.45之间，当PH小于7.35时叫做酸中毒，当PH大于7.45时叫做A、酸中毒B、碱中毒(正确答案)C、内分泌失调D、高血压16、下列属于阳离子的是（）A、H2OB、SO2-4C、Na+(正确答案)D、N217、临床上常用的等渗溶液如下：NaCl溶液的浓度为含9%氯化钠，那么葡萄糖溶液的浓度为（）A、9 g/LB、10 g/LC、50 g/L(正确答案)D、700 g/L18、下列变化不属于化学变化的是（）A、冰块融化(正确答案)B、酒精消毒C、食物消化D、氧气制备19、烯烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键(正确答案)C、碳碳三键D、苯基20、炔烃的官能团是（）A、碳碳单键B、碳碳双键C、碳碳三键(正确答案)D、苯基21、下列物质中，容易燃烧的是（）A、NaClB、Ca（OH）2C、无水酒精(正确答案)D、HCl22、下列官能团属于苯环的是（）A、-COOHB、-CHOC、-C≡C-D、(正确答案)23、下列官能团属于醛基的是（）A、-COOHB、-CHO(正确答案)C、-C≡C-D、>C=C<24、下列官能团属于羧基的是（）A、-COOH(正确答案)B、-CHOC、-C≡C-D、25、下列关于酒精的说法不正确的是（）A、乙醇俗称酒精B、易挥发，易燃，能够与水以任意比例混合C、临床上常用35%的酒精用于皮肤和器械的消毒(正确答案)D、0.50的酒精可用于改善局部微循环预防压疮26、甘油具有润肤作用，还可用于灌肠和治疗便秘，下列属于甘油的是（）A、甲醇B、乙醇C、丙三醇(正确答案)D、苯甲醇27、“来苏尔”是一种消毒剂，常用于器械和环境消毒，它是由（）溶于肥皂水配成的溶液。
《医用化学》复习资料
《医用化学》复习资料一、选择题1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数D.体积分数E.百分含量2、质量浓度的单位多用（）等来表示。
A.g/LB.mg/LC.ug/LD.Kg/LE.以上都是3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是( ) A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/LD.0.2mol/LE.0.1mol/L4、溶液稀释计算的依据是( )A.稀释前后溶液的量不变B.稀释前后溶质的量不变C.稀释前后溶剂的量不变D.稀释前后溶液的物质的量不变E.稀释前后溶液的质量不变5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200mlE.250ml6、表面活性物质是（）A．能形成负吸附的物质B．易溶于水的物质C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质E.. 能增大水的溶解性7、可作为表面活性剂疏水基团的是（）A．直链烃基B．羧基C．羟基D．磺酸基 E. 氨基8、蛋白质溶液属于（）A.乳状液B.悬浊液C．溶胶 D.真溶液E. 粗分散系9、沉降是指下列现象（）A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．蛋白质盐析而析出下沉D．高分子溶液粘度增大失去流动性E. 高分子溶液形成凝胶10、盐析是指下列现象（）A．胶粒受重力作用下沉B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程D．高分子溶液粘度增大失去流动性E. 胶粒聚集11、决定原子种类的是( )A.核内质子数B.核外电子数C.核内中子数D.核内质子数和核内中子数E.以上都不是12、卤族元素的价电子构型是（）A.ns2np4B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np3E.ns2np513、ⅤA族元素的价电子构型是（）A.ns2np4B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np3E.ns2np514、下列叙述正确的是( )A.共价化合物中可能存在离子键B.离子化合物中可能存在共价键C.含极性键的分子一定是极性分子D.非极性分子一定存在非极性键E.氢键是一种特殊的化学键15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )A. HClB. H2OC.H2SD. CH4E. HI16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（）A.原子半径依次增大B.原子最外层电子数递增C.各单质的化学活泼性依次增强D.各单质与水反应的剧烈程度递增E.各单质的颜色逐渐变浅。
医用化学大一知识点总结
医用化学大一知识点总结导言：医用化学作为医学专业的重要学科之一，主要研究医药领域中的化学原理、方法和应用。
本文将对医用化学大一的基础知识点进行总结，包括有机化学、生物化学和药物化学等方面的内容。
一、有机化学有机化学是医用化学的基础，它研究碳元素及其化合物的性质、结构以及变化规律。
1. 碳元素的性质和特点碳元素是有机化合物的基本元素，具有四个简并的价电子，可形成共价键。
碳的四个键位构成了四面体结构，使得碳能够形成多种化学键，形成无限多的有机化合物。
2. 化学键的种类有机化合物中常见的化学键有单键、双键和三键。
键的类型决定了有机化合物的性质和反应活性。
3. 碳骨架的分类有机化合物的碳骨架可以分为直链、分支链和环状结构。
碳骨架的不同决定了有机分子的结构和性质。
4. 有机化合物的命名有机化合物的命名使用一定的命名规则，包括碳链命名法、官能团命名法等。
正确命名有机化合物是理解和研究有机化学的基础。
二、生物化学生物化学研究生物体内的化学成分、结构和功能，并探讨生物体内化学反应的原理和机制。
1. 生物大分子生物体内存在着许多重要的生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖和脂质等。
这些生物大分子在维持生命活动中起着重要作用。
2. 氨基酸和蛋白质氨基酸是蛋白质的组成单位，它们由氨基、羧基和侧链组成。
蛋白质通过不同氨基酸的连接而形成多肽链，进一步折叠成特定的三维结构，实现其生物功能。
3. 核酸和遗传信息核酸是遗传信息的载体，包括DNA和RNA。
DNA携带着生命的遗传信息，RNA参与蛋白质的合成。
4. 酶和酶促反应酶是生物体内的催化剂，能够加速化学反应的发生。
酶促反应在新陈代谢和其他生物过程中起着至关重要的作用。
三、药物化学药物化学研究药物的合成、性质、作用机制和应用。
1. 药物的分类药物按其化学结构、作用机制、治疗疾病的方式等进行分类，包括抗生素、抗癌药物、抗高血压药物等。
2. 药物的合成和分析药物的合成是药物化学的核心内容，它涉及到有机合成和无机合成的技术。
医用化学复习题
医用化学复习题医用化学复习题医用化学是一门研究化学与医学相结合的学科，它的研究对象是药物的化学性质以及药物在人体内的作用机制。
对于医学生来说，掌握医用化学的知识是非常重要的。
下面，我将给大家提供一些医用化学的复习题，希望对大家的复习有所帮助。
1. 什么是药物的化学性质？请举例说明。
药物的化学性质是指药物分子内部的化学结构和性质。
例如，对于阿司匹林这种药物来说，它的化学结构是乙酰水杨酸，具有酯的功能团。
这个结构决定了阿司匹林的药理作用和药代动力学特性。
2. 药物在人体内的作用机制有哪些？药物在人体内的作用机制可以分为以下几个方面：- 靶点作用：药物通过与特定的受体结合，改变受体的活性，从而产生药理效应。
例如，β受体阻滞剂通过与β受体结合，抑制β受体的激活，从而降低心率和血压。
- 酶作用：药物可以作为酶的底物或抑制剂，影响酶的活性，从而干扰生物化学反应。
例如，抗生素青霉素可以抑制细菌细胞壁的合成酶，导致细菌死亡。
- 转运蛋白作用：药物通过与细胞膜上的转运蛋白结合，进入细胞内或离开细胞，从而发挥药理效应。
例如，抗癌药物通过与细胞膜上的转运蛋白结合，进入肿瘤细胞内，抑制肿瘤生长。
- 核酸作用：某些药物可以与DNA或RNA结合，干扰基因的转录和翻译过程，从而影响细胞的功能和生存。
例如，抗癌药物顺铂可以与DNA结合，形成DNA损伤，导致肿瘤细胞死亡。
3. 药物代谢的过程有哪些？请简要描述。
药物代谢是指药物在体内被化学转化为代谢产物的过程。
药物代谢主要发生在肝脏，也可发生在肾脏、肺脏和肠道等。
药物代谢的过程包括以下几个步骤：- 相位Ⅰ代谢：药物经过氧化、还原、水解等反应，使药物分子发生结构改变，生成活性代谢产物或无活性代谢产物。
这些代谢产物通常具有更好的水溶性，便于排泄。
例如，肝脏中的细胞色素P450酶可以将药物氧化为活性代谢产物。
- 相位Ⅱ代谢：药物或其相位Ⅰ代谢产物与内源性物质（如葡萄糖、麦角酸等）结合，形成水溶性的代谢产物。
医用化学课本复习题答案
医用化学课本复习题答案1. 描述医用化学中酸碱平衡的基本原理。
答案：医用化学中酸碱平衡的基本原理涉及体液中酸性和碱性物质的相互作用，以及它们如何通过缓冲系统维持pH值的稳定。
缓冲系统由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，它们能够中和额外的酸或碱，从而防止pH值的剧烈变化。
2. 解释什么是缓冲溶液，并给出一个医用化学中常见的缓冲溶液的例子。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在医用化学中，一个常见的缓冲溶液例子是碳酸氢盐缓冲系统，它在维持血液pH值中起着关键作用。
3. 列出医用化学中常用的几种有机溶剂，并简述它们的特点。
答案：医用化学中常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、氯仿和二甲基亚砜。
乙醇是一种极性溶剂，常用于消毒和作为药物的溶剂。
丙酮是一种非极性溶剂，挥发性强，常用于溶解脂溶性物质。
氯仿是一种非极性溶剂，具有较高的沸点，常用于脂质的提取。
二甲基亚砜是一种极性溶剂，能够穿透生物膜，常用于药物的溶解和细胞的渗透。
4. 描述医用化学中如何测定溶液的渗透压，并解释其在医学上的应用。
答案：医用化学中测定溶液的渗透压通常通过测量溶液与纯水之间的压力差来进行。
渗透压的测定对于了解溶液中溶质的浓度、评估细胞内外环境的平衡以及指导临床治疗（如脱水、水肿等）具有重要意义。
5. 简述医用化学中药物代谢的基本概念及其对药物疗效的影响。
答案：药物代谢是指药物在体内通过酶促反应转化为活性代谢物或非活性代谢物的过程。
这一过程对药物的疗效有重要影响，因为代谢产物可能具有药理活性，也可能影响原药的活性。
药物代谢的速率和途径决定了药物在体内的浓度和作用时间，进而影响治疗效果和副作用的发生。
6. 列举医用化学中常见的几种药物相互作用，并解释它们可能产生的影响。
答案：医用化学中常见的药物相互作用包括酶抑制、酶诱导、药物竞争性结合和药物代谢产物的相互作用。
酶抑制可能导致药物代谢减慢，增加药物浓度和潜在毒性。
2023医用化学复习资料
医用化学复习题一、单选题：1．能使红细胞发生膨胀现象的溶液是（）。
A 1.0 g/L氯化钠水溶液B 500.0g/L的葡萄糖溶液C 50.0g/L的碳酸氢钠溶液D 18.7g/L的乳酸钠溶液2．下列四种物质中，能产生胶体渗透压的是（）。
A 尿素B 氨基酸C 蛋白质D 葡萄糖3．对溶胶起保护作用的是（）。
A CaCl2B 明胶C NaClD Na2SO44．根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是（）。
A 酸碱反应的实质是质子转移B 酸失去质子后就变成其共轭碱C 酸越强，则其共轭碱也越强D 酸碱反应的方向是强酸和强碱反应生成弱酸和弱碱5．血浆中主要的抗酸成分是（）。
A PO43-B HCO3-C CO32-D H2CO32-6．乙二胺四乙酸根可提供的配位原子数为（）。
A 2B 4C 6D 87．用于螯合滴定的螯合反应不需要的条件是（）。
A 生成螯合物水溶性好B 金属离子与EDTA都按1：1配位C 滴定过程中生成的配合物颜色加深D 反应速率要快8．有机物分子发生均裂时产生的是（）。
A 碳正离子B 碳负离子C 氧负离子D 自由基9．乙炔分子构型是（）。
A 直线型B 锯齿型C 三角形D 六边形10．下列分子中，（）可作麻醉药。
A 甲醇B 乙醚C 乙醇D 苯酚11．将红细胞置于20.0g/L氯化钠溶液中，在显微镜下观察到的现象是（）。
A 溶血现象B 形态正常C 胞浆分离D 有丝分裂12．用半透膜隔开下列各对溶液，水分子从右到左渗透的是（）。
A 0.1mol/L KCl溶液丨0.1mol/L Na3PO4 溶液B 0.2mol/L MgCl2溶液丨0.3mol/L Na2SO4溶液C 0.1mol/L MgCl2溶液丨 0.2mol/L Na3PO4 溶液D 0.5mol/L KCl溶液丨0.1mol/L Na3PO4溶液13．以下选项哪个不属于胶体溶液（）。
A 细胞B 血液C 脂肪D 淋巴液14．下列（）项是脆性凝胶。
医用化学知识点总结
医用化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表：元素周期表是元素按原子序数排列的表格，元素的物理和化学性质都随原子序数的增加而呈周期性变化。
2. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
3. 分子结构：分子是由原子结合而成的，分子的结构和化学键类型决定了分子的性质。
4. 化学键：化学键是化学元素之间通过电子共享或转移而形成的连接。
5. 反应热力学：包括热力学第一定律、第二定律和化学反应的热力学方程。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的情况，平衡常数描述了化学反应的平衡状态。
二、药物分子结构与性质1. 药物分子的立体结构：药物分子的立体结构决定了药物的生物活性和药效。
2. 药物的结构与活性关系：结构活性关系研究了药物分子结构和生物活性之间的定量关系，有助于设计新的药物分子。
3. 极性与非极性药物：极性和非极性药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等方面有不同特点。
4. 药物分子的溶解度：药物分子的溶解度直接影响了其生物利用度和药效。
5. 药物分子的稳定性：药物分子的稳定性与其在贮存和使用过程中的效力和安全性有关。
三、药物化学1. 药物分类：按照药物的化学结构、作用方式、治疗疾病等不同标准进行分类。
2. 药物合成与分离：药物合成是指合成新的药物分子或者合成药物原料，药物分离是指从天然产物中分离出有用的化合物。
3. 药物设计：药物设计是指研究药物分子结构与生物活性、药效、毒性之间的关系，将这些关系应用于设计新的药物。
4. 药物分析：药物分析是指对药物品质、成分和含量进行分析鉴定，包括定性和定量分析。
5. 药物代谢：药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄等过程。
6. 药物毒性：药物的毒性是指药物在一定条件下对生物体产生的有害效应。
四、药物作用机制1. 药物与靶点结合：药物通过与生物分子靶点结合发挥药效。
2. 药物的途径与生物利用度：药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程决定了其在体内的药效。
大专医用化学知识点总结
大专医用化学知识点总结在医学领域中，化学知识的运用十分广泛。
从医疗设备的制造，到药物的研发和治疗过程中的化学原理都需要大量的化学知识。
本文将从医用化学的基本概念、药物化学、生物化学以及临床化学四个方面进行总结。
一、医用化学的基本概念1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是按原子序数排列的化学元素的表格。
掌握元素周期表的结构和元素的性质对于理解化学反应和物质组成十分重要。
2. 化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
化合物是由两种或两种以上原子通过化学键结合而成的物质。
理解化学键和化合物的形成对于理解药物分子的结构和作用机制有极大帮助。
3. 酸碱和 pH 值酸碱是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的概念。
pH 值描述了溶液的酸碱程度，pH 值越小溶液越酸，值越大溶液越碱。
了解酸碱和 pH 值对于理解体内环境和理解药物在不同 pH 值下的稳定性和溶解性非常重要。
4. 动力学和热力学动力学研究化学反应的速率和机理，热力学研究化学反应的热能变化和平衡态。
了解动力学和热力学对于理解药物代谢和分解的过程有极大帮助。
二、药物化学1. 药物的分类和特性药物的分类包括按作用机制分，按来源分，按化学结构分等。
不同分类方法对于说明药物的特性和临床应用具有重要作用。
2. 药物的分子结构和作用机制药物的分子结构决定了其物化性质和作用机制。
理解药物的分子结构和作用机制有助于解释其药效和不良反应。
3. 药物的合成和质量控制药物的合成需要具备一定的有机合成化学知识，合成过程中还需要进行反应条件和产物纯度的控制。
质量控制需要掌握化学分析的方法和仪器操作的技能。
4. 药物的代谢和毒性药物在人体内经过吸收、分布、代谢和排泄的过程，掌握药物的代谢动力学对于合理用药和降低毒性十分重要。
三、生物化学1. 生物大分子的结构和功能生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖和脂质，它们在细胞代谢和生命活动中发挥着重要的作用。
大一医用化学 知识点汇总
大一医用化学知识点汇总医用化学作为医学相关专业中的核心课程，旨在向学生介绍与医学有关的化学原理和应用。
本文将对大一医用化学的知识点进行汇总，旨在帮助读者系统地掌握这门课程的重要内容。
一、无机化学基础1. 元素的分类与性质：将元素按周期表归类，了解元素的周期性、电子层结构和主要性质。
2. 化学键与化合物：介绍离子键、共价键和金属键的形成机制及特点，并学习常见化合物的命名与表示方法。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念、化学方程式的编写和电子转移的过程。
二、有机化学基础1. 有机化合物的分类：学习碳原子的化学特性和有机化合物的分类方法，如饱和化合物、不饱和化合物和环状化合物等。
2. 碳原子的化学键：介绍碳原子的四种键的形成机制，包括单键、双键、三键和四键。
3. 含氧有机化合物：重点学习醇、醛、酮和酸等含氧有机化合物的结构、命名和性质。
4. 含氮有机化合物：重点学习胺和腈等含氮有机化合物的结构、命名和性质。
三、生物化学基础1. 生物分子的组成：了解生物分子的组成，如碳水化合物、脂肪、蛋白质和核酸等。
介绍它们的结构、功能和在生物体内的角色。
2. 酶的作用机制：学习酶的基本概念、结构和作用机制，如酶促反应速率的调节和酶与底物的结合方式等。
3. 生物膜的结构和功能：介绍细胞膜的组成、结构和功能，以及生物膜对物质分子的选择性渗透作用。
四、药物化学基础1. 药物的分类：了解药物的分类方法，如按照用途分为治疗性药物和预防性药物；按照化学结构分为有机药物和无机药物等。
2. 药物代谢与控制：学习药物在体内的代谢途径和排泄方式，以及药物的剂量控制方法和药物相互作用的影响。
3. 药物对生物体的作用机制：了解药物与生物体内化学反应的关系，包括药物的靶点、药物的效应和相关的药物动力学知识。
综上所述，大一医用化学知识点汇总包括无机化学基础、有机化学基础、生物化学基础和药物化学基础。
通过深入学习这些知识点，学生可以更好地理解医学领域中的化学原理和应用，为今后的学习和研究打下坚实基础。
医用化学基础复习资料
第三章溶液1. 物质的量是表示，单位是，用符号表示。
2. 阿伏伽德罗常数用符号表示，。
3.1摩尔任何物质都包含有。
4. 摩尔质量是表示，单位是，用符号表示。
5. 90 g H2O的物质的量是多少？6. 2.5 mol Fe原子的质量是多少？7． 4.9 gH2SO4分子里含多少个H2SO4分子？8. 某KOH溶液1000ml中含0.5mol的KOH，试问该KOH溶液的物质的量浓度是多少？9. 100ml正常人的血清中含10.0mg Ca2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度.10. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC3H5O3)注射液，规格为每支20ml注射液中含乳酸2.24 g，求该注射液中乳酸钠的物质的量浓度.11. 我国药典规定，生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5 g NaCl，计算生理盐水的质量浓度.。
12. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC3H5O3)注射液，规格为每支20ml注射液中含乳酸钠2.24 g，求该注射液中乳酸钠的质量浓度.13. 9 g/L 生理盐水的物质的量浓度是多少？14. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)注射液的物质的量浓度为 1 mol/L ，问该注射液的质量浓度是多少？15.配制0.2mol/L N a OH 溶液100ml ，需取2mol/L N a OH 溶液多少ml ？16. 临床上需61mol/L 乳酸钠溶液360mL ，现有1mol/L 的乳酸钠针剂（每支20 mL ），问需这样的针剂几支？17. 产生渗透现象必须具备两个条件：，。
18. 比较0.1 mol/L NaCl溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液的渗透压大小。
19. 大量输液时，必须使用。
20. 用高渗溶液作静脉注射时，。
21. 静脉滴注 0.9 g/L的NaCl溶液，红细胞会。
练习题1、物质的量是表示（）。
A、物质数量的量B、物质质量的量C、物质粒子数目的量D、物质单位的量2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.13．下列说法中，正确是( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol4、将12.5克葡萄糖溶于水，配成250毫升溶液，该溶液的质量浓度为（）。
医用化学重点知识归纳
医用化学重点知识归纳一、药物的分类和性质1. 药物的分类：根据药物的来源、化学结构和药理作用等方面，药物可以分为天然药物、合成药物和半合成药物等不同类型。
2. 药物的性质：药物的性质包括溶解度、稳定性、吸收性、分布性、代谢性和排泄性等多个方面，这些性质直接影响药物的治疗效果和安全性。
二、药物的吸收、分布、代谢和排泄1. 药物的吸收：药物在人体内的吸收过程涉及到口服吸收、肌肉注射吸收、皮肤吸收等不同途径，吸收速度和程度对药物的疗效有重要影响。
2. 药物的分布：药物在人体内的分布受到血液循环、组织亲和性和蛋白结合等因素的影响，不同药物的分布特点也有所不同。
3. 药物的代谢：药物在人体内经过代谢作用转化为代谢产物，主要通过肝脏中的酶系统进行代谢，代谢产物可能具有相似或不同的药理作用。
4. 药物的排泄：药物在人体内通过肾脏、肠道、呼吸道和皮肤等途径进行排泄，其中肾脏排泄是最主要的途径。
三、药物的作用机制和药理学1. 药物的作用机制：药物通过与人体内的靶点相互作用，改变靶点的功能从而产生药理效应。
常见的作用机制包括激动剂、抑制剂、拮抗剂和调节剂等。
2. 药物的药理学：药理学研究药物对人体的作用机制和生物学效应，包括药物的吸收、分布、代谢、排泄以及药物的药效学和药物动力学等方面。
四、药物的毒理学和药物剂量1. 药物的毒理学：药物的毒理学研究药物对人体的有害效应，包括急性毒性、亚急性毒性和慢性毒性等不同类型的毒性。
2. 药物剂量：药物剂量是指使用药物的剂量大小和给药途径等方面的规定，剂量的合理选择对于药物的治疗效果和安全性具有重要影响。
五、药物质量控制和药物研发1. 药物质量控制：药物质量控制是指通过对药物的原材料、生产工艺和成品进行检验和监控，确保药物的质量符合规定的标准。
2. 药物研发：药物研发是指通过药物的发现、设计、合成和评价等一系列过程，开发新的药物或改进现有药物，以满足临床治疗的需求。
六、药物与人体的相互作用1. 药物相互作用：药物与药物之间、药物与食物之间、药物与疾病之间等不同相互作用可能影响药物的吸收、分布、代谢和排泄等过程，从而影响药物的治疗效果和安全性。
医用化学复习资料
医用化学复习资料医学生们在考试前需要掌握的课程内容往往非常繁杂，尤其是化学。
化学是医学的基础科学，医用化学被广泛应用于医学中，如药物合成、疾病的诊断和治疗。
因此，医学生必须熟练掌握医用化学的相关知识。
1. 医用化学的主要内容医用化学的主要内容包括化学元素、化学反应、化学键、化学式、化学量及其计算，以及无机和有机化合物的结构、性质、制备和应用等。
医用化学还涉及到酸碱计算、物质溶解度和化学反应速率等方面的知识。
对于医学生而言，要重点掌握一些药物的化学性质、质量控制等。
2. 如何复习医用化学为了更好地掌握医用化学的知识，医学生需要付出充分的努力。
以下是一些复习建议：（1）使用图表、模型和动画进行复习。
通过模拟实验和动画展示，能够更直观地理解化学反应和物质的结构。
（2）重复练习并做题。
医学生需要大量的习题练习，例如通过做题的方式来巩固化学反应、物质性质等方面的知识。
（3）阅读化学相关的文献。
这一方面可以通过阅读化学期刊、教科书等学术资料来帮助学生更好的了解医用化学的知识。
（4）参加课堂或线上讲座。
有时候听一些专家的讲座，能让学生进一步了解某个药物的化学性质和特点。
3. 医用化学实践医用化学对医学的实践影响极大。
通过化学的实践可以解决很多疾病。
下面是医用化学的几个重要领域：（1）药品制造。
许多药物是通过化学方法合成而来的，因此医用化学对于药品制造十分重要。
（2）分析化学。
分析化学可以帮助医疗工作者确定药品成分、化学毒性，进而确定适合病人服用的药物的量和频次。
（3）临床医学。
医用化学在临床医学中的应用非常广泛，如体液分析，疾病检测等。
医用化学非常重要，必须雕琢出深厚的基础。
掌握医用化学知识，是保持以后对临床化学的兴趣和继续深究的基础。
医用化学复习资料
医用化学复习资料医用化学复习资料医用化学是医学中的重要分支，它研究了化学在医学领域中的应用。
医用化学的知识对于医学生来说非常重要，因为它涉及到了药物的合成、分析和应用等方面。
在这篇文章中，我们将回顾一些医用化学的重要知识点，帮助大家更好地复习和理解这一领域的内容。
一、药物的分类和作用机制药物可以根据其化学结构和作用机制进行分类。
常见的分类方法包括化学结构分类、药理学分类和治疗用途分类等。
化学结构分类根据药物的化学结构特征进行划分，如酮类药物、醇类药物等。
药理学分类根据药物的作用机制进行划分，如抗生素、抗炎药等。
治疗用途分类则根据药物的治疗目标进行划分，如抗癌药物、抗抑郁药物等。
药物的作用机制是指药物与生物体内的靶点相互作用，产生治疗效果的过程。
常见的作用机制包括激动剂作用、拮抗剂作用、酶抑制作用等。
药物的作用机制对于药物的合理使用和副作用的预防非常重要，因此医学生需要对这些知识点进行深入的理解和掌握。
二、药物的合成和分析药物的合成是指通过化学反应将原料转化为药物的过程。
药物的合成需要考虑到反应条件、反应路径和产物纯度等因素。
在药物的合成过程中，有时还需要进行保护基的引入和去除，以控制反应的选择性和产物的结构。
药物的分析是指对药物进行定性和定量分析的过程。
药物的分析方法包括物理分析方法和化学分析方法。
物理分析方法主要包括质谱法、红外光谱法等，而化学分析方法主要包括滴定法、色谱法等。
药物的分析可以帮助医学生确定药物的纯度、药物含量和药物的结构等重要信息。
三、药物的应用和副作用药物的应用是指将药物应用于疾病的治疗和预防的过程。
药物的应用需要考虑到剂量、给药途径和给药时间等因素。
不同的药物有不同的应用特点，有些药物需要经过代谢转化才能发挥作用，而有些药物则需要在特定的环境下才能发挥最佳的治疗效果。
药物的副作用是指在使用药物过程中可能出现的不良反应。
药物的副作用对于患者的治疗效果和生活质量有着重要的影响。
医用有机化学复习提纲
医用有机化学复习提纲一、有机化合物的结构和性质1、共价键理论价键理论：了解原子轨道重叠形成共价键的原理，包括σ 键和π 键的形成及特点。
分子轨道理论：明白分子轨道的概念，以及成键轨道和反键轨道对分子稳定性的影响。
2、有机化合物的分类按碳骨架分类：分为链状化合物、环状化合物（又可细分为脂环族化合物和芳香族化合物）。
按官能团分类：如醇、醛、羧酸、酯、胺等，熟悉常见官能团的结构和性质。
3、有机化合物的命名系统命名法：掌握各类有机化合物（烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等）的系统命名规则，能够正确命名复杂的有机化合物。
4、同分异构现象构造异构：包括碳链异构、官能团位置异构和官能团异构。
立体异构：了解顺反异构、对映异构等概念，掌握判断手性分子的方法。
5、有机化合物的物理性质沸点和熔点：影响因素包括分子间作用力（氢键、范德华力）、分子量等。
溶解性：“相似相溶”原理，极性和非极性化合物在不同溶剂中的溶解性。
二、烃类化合物1、烷烃烷烃的结构和性质：了解烷烃的通式、化学性质（如取代反应）。
自由基取代反应机理：掌握自由基的产生、链传递和链终止过程。
2、烯烃烯烃的结构和性质：双键的结构特点，加成反应（如加氢、加卤素、加水等），氧化反应。
亲电加成反应机理：理解马氏规则及其解释。
3、炔烃炔烃的结构和性质：叁键的结构，加成反应、氧化反应和端炔的酸性。
4、芳香烃苯的结构和性质：了解苯的特殊稳定性，取代反应（卤代、硝化、磺化等）。
苯环的定位规则：掌握取代基对苯环亲电取代反应活性和位置的影响。
三、卤代烃1、卤代烃的分类和命名分类：根据卤原子的种类、数目和连接位置进行分类。
命名：遵循系统命名法，注意取代基的排列顺序。
2、卤代烃的化学性质亲核取代反应：与氢氧根、氰根、胺等亲核试剂的反应。
消除反应：了解消除反应的条件和规律（扎依采夫规则）。
与金属的反应：如与镁生成格氏试剂。
四、醇、酚、醚1、醇醇的分类和命名：根据羟基的位置和碳原子数进行分类和命名。
医用化学复习资料
医用化学复习资料一、填空1.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热，生成和，该反应为。
2.羧酸根据羧基所连烃基不同可分为、和。
3.0.1molH2含有 mol氢原子。
4.1.5molH2SO4的质量是，其中含有 mol氧原子，含有 mol氢原子。
5.气体物质的摩尔体积的标准状态是指。
6.在10mL 0.2mol/L的NaOH溶液中含NaOH克。
7.硫酸溶液物质的量浓度是1mol/L，则其质量浓度为。
8.若将10mL 1mol/L HCl溶解并稀释成0.1mol/L溶液，则稀释后的体积为 mL。
9.溶液的渗透是从溶液向溶液渗透。
10.鉴别饱和链烃与不饱和链烃采用的试剂有和。
11.烷烃的分子通式为，分子中的碳原子之间都以键相连。
12.在中性溶液中，[H+] [OH-]，则pH ;在酸性溶液中，[H+] [OH-]，则pH ; 在碱性溶液中，[H+] [OH-]，则pH 。
13.生理盐水是 g/L的溶液。
14.写出电离方程式：HCl =HCl=H++Cl- NaOH =Na+ + OH-15. [H+]=1.0×10-3mol/L的溶液pH= ,溶液呈性；若将pH调到7，则[H+]为mol/L，溶液呈性。
16. NaNO3溶液呈性,CuSO4溶液呈性, NaHCO3溶液呈性。
17.常见的缓冲溶液有三种类型：、和18. 对于同一弱电解质来说，溶液浓度越小，其解离度越；溶液温度越高，其解离度越。
19.有机化合物的主要组成元素有、、、、、等元素。
20.根据羧酸分子中所含羧基数目多少不同，可分为、和。
21.油脂的酸败，实际上是由于发生了和、等反应，生成了有挥发性，有臭味的混合物。
22.烯烃的分子通式为，分子中含有相连。
23. 俗称酒精，是常用的消毒剂。
24.禁用工业酒精配饮料酒，是因为工业酒精中含有。
25.苯甲酸是最简单的，其钠盐常用作食品。
二选择题1.由粗天平称量的读数值记录正确的是（）A、2.52克 B 、3.5克 C、152毫克 D、4.5毫克2.决定原子种类的是（）A、核内质子数B、核外电子数C、核内中子数D、核内质子数和核内中子数3.下列物质摩尔质量最大的是（）A． CO2 B．NaOH C．O2 D．H2SO44.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO46.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大是（）A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO27.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最小是（）A．H2 B．O2 C． CO D． Cl28.在电场力作用下，下列溶胶的胶粒向阴极移动的是（）A．硅酸溶胶 B．氢氧化铁溶胶 C．硫化砷溶胶 D．氯化银溶胶9.下列溶液属于真溶液的是（）A．氢氧化铁溶胶 B．泥浆 C．乳状液 D．NaCl溶液10.下列溶液中是高渗溶液的是（）A．1mol/L NaCl溶液 B．2mol/L葡萄糖溶液C．1mol/L CaCl2溶液 D．1mol/L K3PO4溶液11.下列溶液中是低渗溶液的是（ B ）A．1mol/L HCl溶液 B．1mol/L葡萄糖溶液C．1mol/L Na2SO4溶液 D．1mol/L Na3PO4溶液12.在电场力作用下，下列溶胶的胶粒向阳极移动的是（）A．三氧化二铝溶胶 B．氢氧化铁溶胶 C．氢氧化铝溶胶 D．硫化砷溶胶13.根据题意选择：反应2A+B2C已达到化学平衡状态：若升高温度,生成物C的浓度增加,则逆反应是( )。
医用有机化学复习提纲
医用有机化学复习提纲一、有机化学的基本概念1、有机化合物的定义和特点有机化合物是指含碳的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。
其特点包括大多数易燃、熔沸点较低、多数难溶于水而易溶于有机溶剂等。
2、有机化合物的分类按照官能团的不同，可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
3、化学键与结构（1）共价键：包括σ 键和π 键，其性质和特点对有机化合物的性质有重要影响。
（2）分子的极性：由分子的结构决定，极性分子和非极性分子在溶解性等方面表现不同。
二、烃类1、烷烃（1）通式：CnH2n+2（2）命名：掌握系统命名法，能准确命名各种烷烃。
（3）化学性质：主要是取代反应，如与氯气在光照条件下发生卤代反应。
2、烯烃（1）通式：CnH2n（2）命名：注意双键的位置和取代基的命名。
（3）化学性质：加成反应（如与氢气、卤素、卤化氢等加成）、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
3、炔烃（1）通式：CnH2n-2（2）命名方法与烯烃类似。
（3）化学性质：加成反应、氧化反应。
4、芳香烃（1）苯的结构和性质：特殊的化学键，具有稳定性，能发生取代反应（如卤代、硝化）、加成反应。
（2）苯的同系物：性质与苯相似，但更易发生取代反应，侧链能被氧化。
三、卤代烃1、卤代烃的分类和命名根据卤素原子的种类和烃基的结构进行分类和命名。
2、化学性质（1）取代反应（水解反应）：在碱性条件下转化为醇。
（2）消去反应：在一定条件下脱去卤化氢生成烯烃。
四、醇、酚、醚1、醇（1）分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。
（2）命名：注意醇羟基的位置。
（3）化学性质：与金属钠的反应、消去反应生成烯烃、氧化反应生成醛或酮、与羧酸的酯化反应。
2、酚（1）结构特点：羟基直接连在苯环上。
（2）化学性质：弱酸性、与溴水的取代反应、显色反应。
3、醚一般性质较稳定，了解其常见的用途。
五、醛、酮、羧酸、酯1、醛（1）结构特点：醛基（CHO）。
医用有机化学复习提纲
医用有机化学复习提纲医用有机化学是指应用有机化学原理和方法解决医学问题的学科。
它与医学、药学和生物化学等学科密切相关，是现代医学研究和药物开发的重要基础。
下面是医用有机化学的复习提纲，包括有机化合物的结构与性质、有机反应的机理与应用、医用有机化合物的合成与应用等内容。
一、有机化合物的结构与性质1.有机化合物的结构：碳的化合价、杂化与构型、键的极性与键长、立体异构体等。
2.有机化合物的性质：溶解性、极性、酸碱性、光学活性、比旋光度等。
二、有机反应的机理与应用1.有机反应的基本概念：反应物、产物、反应活性、反应机理等。
2.有机反应的分类与举例：加成反应、消除反应、取代反应等，如亲电取代反应、亲核取代反应、酸碱催化反应等。
3.有机反应机理的解析和推导：亲电机制、自由基机制、亲核机制等。
三、医用有机化合物的合成与应用1.医用有机化合物的合成途径：烃类、醇类、酮类、酸类、醛类、酯类、胺类等。
2.医用有机化合物的作用机制：药效作用的基本原理、药物靶点与作用位点等。
3.医用有机化合物的应用领域：抗生素、抗癌药物、抗病毒药物、免疫调节剂、抗炎药物、镇痛药物等。
四、药物的构效关系与结构优化1.药物的构效关系：药物的结构与生物活性的关系，定量构效关系的研究方法等。
2.药物的结构优化：通过结构修饰、活性团的引入和调整等方法提高药物的活性和选择性。
五、医用有机化学在药物研发中的应用1.药物筛选与发现：高通量筛选技术、虚拟筛选技术等。
2.药物合理设计：计算机辅助药物设计、药物靶点识别和设计、药物分子对接等。
六、医用有机化学在药物分析中的应用1.药物的纯度分析：质量分析、纯度分析等。
2.药物代谢与代谢产物分析：药物的代谢途径、代谢酶的作用、代谢产物的分析方法等。
七、医用有机化学在药物制剂中的应用1.药物的制剂形式与制剂技术：片剂、胶囊剂、溶液剂、注射剂、眼药水等。
2.药物的给药途径与给药系统：口服给药、经皮给药、注射给药等。
大一医用化学期末知识点
大一医用化学期末知识点一、化学物质的性质和分类1. 化学物质的性质：物质的物理性质和化学性质；2. 化学物质的分类：纯物质和混合物的概念；3. 纯物质的分类：元素和化合物的区别；4. 混合物的分类：气体、液体、固体混合物的区别。
二、原子和化学键1. 原子结构：原子的构成，质子、中子、电子的性质；2. 元素周期表：周期表的组成，周期和族的概念；3. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点；4. 分子式和化学式：原子团和离子的概念。
三、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度的定义；2. 浓度和摩尔浓度：浓度的计算方法；3. 饱和溶液和过饱和溶液：饱和度的概念；4. 溶解度曲线和溶解热：溶解度和温度的关系。
四、酸碱中和反应1. 酸碱性：酸、碱和盐的概念；2. pH值：酸碱度的测量方法；3. 中和反应：酸和碱的中和反应；4. 氧化还原反应：氧化和还原的概念。
五、配位化学和配合物1. 配位化学：配位键和配体的概念；2. 配位数和配位体的选择；3. 配合物的性质：配位数的影响；4. 配合物的应用：催化剂、荧光剂等。
六、化学平衡和化学反应动力学1. 化学平衡：化学反应正反应速率相等的动态平衡；2. 平衡常数：平衡状态的定量描述；3. 影响平衡的因素：浓度、温度、压力的影响；4. 化学反应动力学：反应速率和反应机制的研究。
七、有机化学基础1. 有机化合物的特点：有机物和无机物的区别；2. 烃类和卤代烃：烃类的分类和命名规则；3. 醇和酚：醇和酚的命名和性质；4. 醛和酮：醛和酮的命名和性质；5. 酸和酯：酸和酯的命名和性质。
八、生物分子和生物化学1. 生物分子的分类：蛋白质、核酸、多糖和脂质；2. 蛋白质结构和功能：氨基酸、肽键和蛋白质折叠；3. 核酸结构和功能：碱基对、DNA和RNA的功能；4. 多糖和脂质的结构和功能。
九、化学实验基本技术和安全1. 实验室常用仪器：容量瓶、分析天平等；2. 常用试剂和试剂的保存；3. 实验室安全操作：戴手套、护目镜、实验室废物处理等；4. 化学品的正确标示和储存。
医用化学知识点总结课件
医用化学知识点总结课件一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，它由周期和族组成。
周期表主要反映了元素的物理和化学性质。
3. 化学键化学键是原子间的相互作用力，根据电子的共享或转移，化学键可分为共价键和离子键。
4. 分子结构分子是由不同原子结合而成的。
分子的结构影响了其物理和化学性质。
分子的构象、立体化学、手性等概念在医用化学中具有重要意义。
5. 化学反应化学反应是化学物质之间的相互作用变化，包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应等。
医用化学中的药物合成、代谢等过程都是化学反应的一种。
二、物质的性质1. 溶解性溶解性是指物质在溶剂中的溶解能力。
药物的溶解性直接影响了其在体内的吸收和分布。
2. 酸碱性酸碱性是指物质在水溶液中释放出的氢离子或氢氧根离子的能力。
药物的酸碱性对其稳定性和药效有一定影响。
3. 毒性毒性是指化学物质对生物体产生损害的能力。
毒性测试是医用化学中的重要内容，以评估药物的安全性。
4. 反应活性反应活性是指一种化学物质参与化学反应的能力。
在医用化学中，研究药物的反应活性有助于探索其药效机制和代谢途径。
5. 稳定性稳定性是指物质在一定条件下的不易发生变化。
药物的稳定性直接关系到其保存期限和使用效果。
三、功能分子和药物化学1. 药物结构药物结构可以影响其药效、药代动力学、毒性等性质。
药物结构的分析对于合理设计和改进药物具有重要意义。
2. 药物代谢药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄。
了解药物的代谢途径有助于合理使用和避免不良反应。
3. 药物合成药物合成是指根据已知的分子结构合成出具有特定生物活性的化合物。
掌握药物合成的方法对于药物研发和生产至关重要。
4. 蛋白质与药物相互作用许多药物的作用机制都是通过与生物大分子，比如蛋白质，相互作用来实现的。
了解药物与蛋白质的相互作用有助于揭示其药效机制和副作用。
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医用化学复习资料一、填空1.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热，生成和，该反应为。
2.羧酸根据羧基所连烃基不同可分为、和。
3.0.1molH2含有mol氢原子。
4.1.5molH2SO4的质量是，其中含有mol氧原子，含有mol氢原子。
5.气体物质的摩尔体积的标准状态是指。
6.在10mL 0.2mol/L的NaOH溶液中含NaOH 克。
7.硫酸溶液物质的量浓度是1mol/L，则其质量浓度为。
8.若将10mL 1mol/L HCl溶解并稀释成0.1mol/L溶液，则稀释后的体积为mL。
9.溶液的渗透是从溶液向溶液渗透。
10.鉴别饱和链烃与不饱和链烃采用的试剂有和。
11.烷烃的分子通式为，分子中的碳原子之间都以键相连。
12.在中性溶液中，[H+] [OH-]，则pH ;在酸性溶液中，[H+] [OH-]，则pH ; 在碱性溶液中，[H+] [OH-]，则pH 。
13.生理盐水是g/L的溶液。
14.写出电离方程式：HCl =HCl=H++Cl- NaOH =Na+ + OH-15. [H+]=1.0×10-3 mol/L的溶液pH= ,溶液呈性；若将pH调到7，则[H+]为mol/L，溶液呈性。
16. NaNO3溶液呈性,CuSO4溶液呈性, NaHCO3溶液呈性。
17.常见的缓冲溶液有三种类型：、和18. 对于同一弱电解质来说，溶液浓度越小，其解离度越；溶液温度越高，其解离度越。
19.有机化合物的主要组成元素有、、、、、等元素。
20.根据羧酸分子中所含羧基数目多少不同，可分为、和。
21.油脂的酸败，实际上是由于发生了和、等反应，生成了有挥发性，有臭味的混合物。
22.烯烃的分子通式为，分子中含有相连。
23. 俗称酒精，是常用的消毒剂。
24.禁用工业酒精配饮料酒，是因为工业酒精中含有。
25.苯甲酸是最简单的，其钠盐常用作食品。
二选择题1.由粗天平称量的读数值记录正确的是（）A、2.52克 B 、3.5克C、152毫克D、4.5毫克2.决定原子种类的是（）核内质子数B、核外电子数C、核内中子数D、核内质子数和核内中子数3.下列物质摩尔质量最大的是（）A．CO2 B．NaOH C．O2 D．H2SO44.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO46.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大是（）A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO27.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最小是（）A．H2 B．O2 C．CO D．Cl28.在电场力作用下，下列溶胶的胶粒向阴极移动的是（）A．硅酸溶胶B．氢氧化铁溶胶C．硫化砷溶胶D．氯化银溶胶9.下列溶液属于真溶液的是（）A．氢氧化铁溶胶B．泥浆C．乳状液D．NaCl溶液10.下列溶液中是高渗溶液的是（）A．1mol/L NaCl溶液B．2mol/L葡萄糖溶液C．1mol/L CaCl2溶液D．1mol/L K3PO4溶液11.下列溶液中是低渗溶液的是（B ）A．1mol/L HCl溶液B．1mol/L葡萄糖溶液C．1mol/L Na2SO4溶液D．1mol/L Na3PO4溶液12.在电场力作用下，下列溶胶的胶粒向阳极移动的是（）A．三氧化二铝溶胶B．氢氧化铁溶胶C．氢氧化铝溶胶D．硫化砷溶胶13.根据题意选择：反应2A+B2C已达到化学平衡状态：若升高温度,生成物C的浓度增加,则逆反应是( )。
A．放热反应B．吸热反应C．没有明显的热效应D．无法判断14.根据题意选择：反应2A+B2C已达到化学平衡状态：如果B和C是气态物质,增大压强,平衡( )移动。
A．向正反应方向B．向逆反应方向C．不发生D．无法判断。
15. 2NO+O22NO2+Q 的反应已平衡状态。
若使平衡左移动，可（）A、增大压强B、增加O2C、升高温D、将NO2引出体系16.在CO+H2O（气）2CO2+H2+Q反应达到平衡状态时，若使平衡向右移动，可采取的措施是（）A、增大CO的浓度B、升高温度C、增大压强D、加入催化剂17. 对于一定条件下可逆反应，N2 +3H22NH3 能说明反应已达到平衡的是（）A、N2和H2不再反应B、N2和H2的浓度等于NH3的浓度C、NH3的体积百分含量不变D、N2 、H2和NH3的浓度比为1：3：218.下列物质属于弱电解质的是（）A．乙酸铵B．硫酸钡C．氨水D．二氧化碳19.下列物质属于强电质的是（）A、氨水B、醋酸C、碳酸D、硫酸20.下列各组物质中全都是弱电解质的是（）A．甲酸、乙酸和碳酸B．氢硫酸、亚硫酸和硫酸C．水、酒精和蔗糖D．氨水、氢氧化铁和氢氧化钡21.关于酸性溶液，下列叙述正确的是（）A．只有氢离子存在B．[H+] < 10-7 mol/L C．[H+]>[OH-] D．pH≤722.关于碱性溶液，下列叙述正确的是（）A、只有OH-存在B、pH ≥7C、[H+]〉[OH-]D、[OH-]〉[H+]23.[H+] =1.0×10-11 mol/L的溶液,pH为（）A．1 B．3 C．11 D．1324.已知成人胃液的pH=1，婴儿的胃液pH=5，所以说成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）A．5倍B．1000倍C．10000倍D．10-4倍25.物质的量相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaCl D．NaHCO326.在H2CO3 == H++HCO3- 平衡体系中，能产生同离子效应的条件是（）A、加入氢氧化钾B、用水稀释C、加入盐酸D、升高温度27.下列物质中，属于有机物的是（）A CO2 B. CH4 C NaHCO3 D H2CO328.下列物质中，属于有机物的是（）A CO2 B. H2CO3 C NaHCO3 D C5H1229.下列物质中，不属于有机物的是（）A 碳酸 B. 甲烷 C 乙烯 D 苯30.分子式符合通式CnH2n-2的有机物是（）。
A、己烷B、1－己烯C、环己烷D、1－己炔31.下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的化合物是（）。
A、己烷B、1－己烯C、1－己炔D、甲苯32.下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的化合物是（）。
A、2－戊炔B、苯C、对二甲苯D、甲苯33.下列物质中既能是酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）。
A、乙烷B、乙烯C、乙苯D、丁烷34.下列烃属于饱和烃的是( )A. C3H4B. C5H12 C .C7H8 D .C8H1635.下列烃属于炔烃的是( )A. C3H4B. C5H12 C .C7H8 D .C8H1636.苯与硝酸发生的反应属于( )A. 取代B. 加成C. 聚合D. 氧化37.苯与溴水发生的反应属于( )A. 取代B. 加成C. 聚合D. 氧化38.加热油脂和氢氧化钾溶液的混合物，可生成甘油和脂肪酸钾，这个反应称为油脂的A 酯化B 乳化C 氢化D 皂化39.下列物质中,能与甲烷发生取代反应的是( )A. 硫酸B. 氢氧化钠 C .氯气 D. 氢气40. 能与新制Cu(OH)2作用的物质是（）A、丙烯B、丙醚C、丙醇D、丙三醇41.能与苯酚发生取代反应的是（）A、溴水B、FeCl3C、AgNO3D、KMnO442.下列物质能与希夫试剂发生显色反应的是（）。
A、乙醛B、乙醇C、乙醚D、丙酮43.鉴别醛和酮的常用试剂是（）。
A、三氯化铁B、费林试剂C、土伦试剂D、班氏试剂44.既能与H2发生加成反应又能与希夫试剂发生反应的是（）。
乙醇B、乙醛C、丙酮D、苯酚45.能与费林试剂反应生成砖红色沉淀的是（）A 丙酮B 苯甲醇C 苯甲醛D 2-甲基丙醛46.羧酸的官能团是（）。
A、—CHOB、—CORC、—COOHD、—COOR47.能发生银镜反应的物质是（）。
A、甲酸B、乙酸C、丙酸D、丁酸48.下列物质能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体的是（）。
A、乙醇B、乙醛C、乙醚D、乙酸49.能发生银镜反应的物质是（）。
A、丁酸B、乙酸C、丙酸D、甲酸50.羧酸的通式是（）A RCOR’B ROR’C RCOOR’D R－COOH三、判断题1. 摩尔是表示物质的质量的单位。
( )2. 任何物质的摩尔质量M如果以g/mol 作单位，其数值上就等于这种物质的化学式量。
( )3. 1克水和1克硫酸所含分子数相同。
( )4. 物质的量相等的任何粒子，所包含的粒子数不一定相同。
( )5. 硫酸的摩尔质量是98g。
( )6. 物质的量浓度相同，其溶液的渗透压一定相同（）7. 红细胞在等渗溶液中可能发生溶血现象。
（）8. 溶液在发生渗透时，溶剂是从浓溶液向稀溶液渗透（）9. 胶体溶液在电场力作用下可发生电泳现象（）10. 红细胞在高渗溶液中可保持正常形状。
（）11.在其他条件不变时,改变平衡体系的压强,就可以使化学平衡移动。
( )12.可逆反应达到平衡后,各反应物和生成物的浓度不随时间而改变。
( )13. 可逆反应达到平衡后,正、逆反应立即停止。
（）14.用来表示化学反应进行快慢程度的量叫化学反应速率。
（）15.催化剂既能改变化学反应速率，同时也能改变化学平衡。
（）16. 酸、碱、盐都是电解质。
（）17. 在酸性溶液中不存在OH-.( )18. 在盐酸中加入氯化钠会发生同离子效应。
（）19. 在中性溶液中即存在OH-，同时也存在H+（）20. 弱电解质达到解离平衡时，解离就停止了。
（）四、计算题:1. 成人在平静时，每小时呼出CO2 气体约为11.2 L（已折合成标准状态下），问每小时呼出的CO2质量是多少？2. 将0.1mol/L 盐酸稀释1000倍,[H+]和pH值怎样变化？3. 临床上需1/6mol/L的乳酸钠360mL,需要1mol/L的乳酸钠针剂（每支20mL）几支？3. 按照《中华人民共和国药典》规定，注射生理盐水的规格是0.5 L生理盐水中含NaCl4.5 g，问生理盐水的质量浓度是多少？若给病人输入1.5 L生理盐水，则进入体内的NaCl质量是多少？5. 配制体积分数为0.75的消毒酒精500ml，问需要体积分数为0.95的消毒酒精多少毫升？若用无水酒精配制，需要多少毫升？五、简答1.血液中的晶体渗透压和胶体渗透压各起着何种作用？2.使胶体聚集有哪些方法？3.举例说明，盐的水解在临床上的应用。
4.简述临床上检验糖尿病人尿中葡萄糖的方法5.什么叫酮体？七、用化学方法鉴别下列各组物质：1. 苯酚和丙醇2.苯和甲苯3. 乙醇和甘油4.乙醇和乙醛5. 乙醇与乙酸6. 甲酸与乙酸八、命名下列化合物或写出其结构：甲烷乙烷酒精甘油丙酮苯甲醛甲醛。