专题4氮硫和可持续发展

含氮化合物的性质和运用

（一）氮气的性质

1、物理性质：无_____、______，味、__________于水的气体。

2、化学性质：常温下氮气很_____________，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下也能跟某些物质发生反应。N 2与H 2

N 2与Mg N 2与O 2 3、氮的固定：_______ 态氮转变为________ 态氮的方法。 ①生物固氮 ②自然固氮 ③工业固氮

（二）氮氧化物的产生与性质

1、氮氧化物的产生

（1）自然条件下 在______或______的条件下，空气中的氮气能与氧气反应，生成________。

NO 继续和氧气反应生成_________，最后与水反应生成_________。

化学方程式：①________________ ；②_________________ ；③

__________________ 雨水中的硝酸渗入土壤后，______________ ____

被植物吸收后转化为养分，这就是“雷雨发庄稼”的原理。 （2）人为条件下

（三）氨气的性质与应用

1、物理性质

a 、氨气是______色、__________气味的气体，密度比空气_____。氨易液化，可作_______剂。氨_________溶于水。1体积水可以溶解 体积氨气

b 、喷泉实验

原理： 现象： 结论：

能否用CO2做喷泉实验？设计 2、化学性质

（1）与水反应________________ 氨水显________性 氨水的密度 密度随浓度增大而 。氨水不稳定 （2）与酸反应形成铵盐 氨气与盐酸反应______________________氨气与硫酸反应_________________ 3、氨的实验室制法

原理

装置 与制 相同

收集方法 验证气体收集满的方法 干燥气体方法

3、铵盐的化学性质

（1）铵盐受热易分解

若为非氧化性的酸形成的铵盐，受热分解成NH 3和对应的酸 NH 4Cl==__________________________NH 4HCO 3==_____________________

（2）铵盐与碱的反应：离子方程式：__________________________________ 注意：①要反应生成NH 3必须有加热条件或浓溶液，否则只生成NH 3•H 2O

②鉴定或检验NH 4+ ________________________ ____

③铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用

铵盐能与_____反应放出氨气，所以，应避免将铵态氮肥与________混合施用。（四）、硝酸的性质

1、工业制法

硝酸的工业制法：氨催化氧化法

原理：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （）2NO + O2 = 2NO2 （）

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （）

尾气处理方法

2、物理性质

硝酸是一种___色，挥发具有_________的液体，与水以，常用浓硝酸质量分数为，98%以上的硝酸称工业硝酸常溶有_____而显_____色。

3、化学性质

（1）不稳定性：__________________________ 。

硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在__________色试剂瓶中。

（2）强酸性：具有酸的通性。

但与金属反应不放出

（3）强氧化性： HNO3中的N元素是____价处于最高价态，具有很强的氧化性。

①与一些金属和非金属反应（硝酸既体现氧化性又体现酸性）

铜与稀硝酸反应__________________________________；

铜与浓硝酸反应__________________________________；

碳与稀硝酸反应__________________________________；

浓硝酸一般生成NO2、稀硝酸生成NO，金属被氧化成相应的金属硝酸盐，用________清洗粘附在试管内壁上的Ag。

②钝化作用：__________下, 浓HNO3使___________钝化。

4、用途

_________________________________________________

元素及化合物之间的转化关系图（写出相关方程式）

一、氯、溴、碘及其化合物的性质和转化关系二、钠及其化合物的性质和转化关系

三、镁及其化合物的性质和转化关系

三、铝及其化合物的性质和转化关系

四、铁、铜及其化合物的性质和转化关系

五、硅及其化合物的性质和转化关系

六、硫及其化合物的性质和转化关系

七、氮及其化合物的性质和转化关系

催化剂△