乙烯生成乙烷的化学方程式
2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分）1. 氢气的分子式是A. H2B. CO2C. H2OD. N22．按物质的组成进行分类, 氯化钠属于A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐3. 仪器名称为漏斗的是A. /B. /C. /D. /4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A. CH4B. O2C. COD. HCl5. 下列属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. 乙醇D. 淀粉6．反应H2＋CuOCu＋H2O中, 还原剂是A. CuOB. CuC. H2D. H2O7. 下列说法不正确的是A. 海水中的氯化物主要是MgCl2B. 门捷列夫发现了元素周期律C. 激光笔照射氢氧化铁胶体产生丁达尔效应D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒8. 下列表示不正确的是A. 乙炔的结构式: H－C≡C－HB. HCl的电子式:C. CH4的球棍模型:D. 氯原子的结构示意图:9. 下列说法不正确的是A. 16O和18O互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 乙烷和丙烷互为同系物D. CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体10. 下列说法不正确的是A. 氯气不可用于自来水消毒B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. SiO2可用于制造光导纤维D. BaSO4在医疗上可作为“钡餐”11. 下列说法不正确的是A. 汽油是混合物B. 石油的分馏是化学变化C. 氢气是理想的清洁燃料D. 煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程12. 下列说法不正确的是A. 纤维素由C.H、O元素组成B. 硫酸铜能使蛋白质变性C. 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D. 淀粉水解可得到葡萄糖13. 下列方程式书写不正确的是A. 氯化钠的电离方程式: NaClNa+＋Cl−B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式: Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+C. 氧化镁与盐酸反应的离子方程式: MgO＋2H+Mg2+＋H2OD. 乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式: C2H4＋H2C2H614. 下列实验操作正确的是A. 配制NaOH溶液时, 固体溶解后应立即转移到容量瓶中B．过滤时, 用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下C. 可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HClD. 实验未用完的钠块须放回原试剂瓶15．X、Y、Z为短周期元素, 原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层的2倍, Y与氢元素同一主族, Z元素最高正价和最低负价的代数和为4。
高中化学选择性必修三 第3章第1节 卤代烃练习下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、单选题1.下列关于卤代烃的叙述中正确的是A. 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C. 所有卤代烃都含有卤素原子D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的【答案】C【解析】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B.卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C.卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误。
故选C。
2.将氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有除它之外A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】在NaOH的醇溶液中加热，氯丙烷发生消去反应生成，丙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴丙烷，即，它的同分异构体有：，，，故B正确。
故选B。
3.关于卤代烃性质叙述中，下列说法正确的是A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水【答案】C【解析】A.卤代烃的水解反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，强碱的醇溶液、加热是卤代烃消去反应的条件，故A错误；B.卤代烃不能电离出卤素离子，所以卤代烃与硝酸银溶液不反应，可以卤代烃发生水解反应以后，加硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，故B错误；C.卤代烃发生消去反应生成烯烃，则发生消去反应能生成烯烃，故C正确；D.卤代烃难溶于水，则卤代烃难溶于水，故D错误。
故选：C。
4.下列实验方案不能达到实验目的的是验证苯和液溴在的催化下发生取代将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，故A正确；B.将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；C.将电石与饱和食盐水反应生成的气体中含有还原性气体硫化氢、等，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明乙炔被氧化，故C错误；D.将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去溴蒸气，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。
乙烯利制备乙烯方程式
乙烯利制备乙烯方程式
乙烯作为一种重要的化学原料和工业产品，在日常生活中有着广泛的应用。
乙烯的制备方法有很多种，其中最常用的方法是通过乙烯利法来制备乙烯。
乙烯利制备乙烯的步骤如下：
1. 催化剂的制备：
在制备乙烯前，需要制备催化剂。
目前最常用的催化剂是戴维-伍德催化剂，它是由钼酸铵、磷酸铵和硅酸合成的。
这种催化剂具有高活性和选择性，是制备乙烯的理想催化剂。
2. 催化剂的活化：
将制备好的催化剂与氢气和氢氧化钠水溶液混合，在高温高压下进行活化。
活化后的催化剂能更好地促进乙烯的生成。
3. 原料制备：
将石油和天然气中的烃类原料经过分离、精制等多个步骤处理，得到高纯度的乙烷。
4. 反应过程：
在反应釜中将制备好的催化剂与乙烷混合，通过加热和增加压力的方式促进反应。
在反应中，乙烷分子会发生加氢裂解，生成乙烯分子和一分子氢气。
反应的化学方程式为：
C2H6 → C2H4 + H2
5. 分离和纯化：
经过反应后，产生的乙烯和氢气混合物需要进行分离和纯化，得到纯度达到99.9%以上的乙烯产品。
常用的方法包括蒸馏、吸附和配对等技术。
乙烯利制备乙烯的过程中，需要注意控制反应的温度、压力和反应时间等因素，以获得高产率和高选择性的乙烯。
同时也需要解决催化剂使用寿命的问题，以保证催化剂的活性和选择性。
总之，乙烯利法制备乙烯是一种高效、成本低的方法，广泛应用
于石化、化工等行业。
通过不断研究和创新，将来还有望发展出更加高效、环保的乙烯制备方法。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
高中化学有机化合物的结构特点
高中化学有机化合物的结构特点2019年4月4日（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为__ ______;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。
（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。
（4）②的分子式为________,最简式为________。
2、（4分）下列各组物质 A． O2和O3 B．12C和14C C．甲烷 D．乙醇 E.乙烯 F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是________，互为同素异形体的是 _________（2）天然气的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，医疗上常用的消毒剂主要成分是___ _____ ，_______的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
3、（4分）某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为______；（2）确定该烃的分子式为______；（3）该烃的同分异构体有______种。
4、（4分）Ⅰ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有__________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。
a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________________________。
乙烯生成乙烷的化学方程式
乙烯生成乙烷的化学方程式乙烯（C2H4）在化学上被归类为烯烃，可以通过化学反应生成乙烷（C2H6），它是一种极其重要的有机化合物，在工业生产中，有着广泛的应用。
乙烯是一种双烯烃，它有四个电子层，一个氢原子和一个碳原子组成，由于具有活性双键，它可以容易的进行反应，生成乙烷。
乙烷的化学方程式为：C2H4 + 3H2 2C2H6 。
乙烯是一种优质的烯烃，它不易燃烧，可以在很高的温度下进行反应而不会出现火灾的危险，而且可以利用其进行催化反应，生成乙烷。
由于乙烷的分子结构比乙烯复杂，它比乙烯有更强的适应能力，可以更有效地吸收和释放能量，从而改善物质的性质。
对于乙烯生成乙烷的反应，需要高温和高压条件才能进行，而且最适宜的反应温度在400-550摄氏度范围内，这种反应被称为催化裂解反应，需要一种催化剂，比如金属钯。
这种反应是以乙烷为产物，乙烯为原料，由于反应温度高，活性双键容易被破坏，释放能量，改变碳烯键的结构，乙烯经过反应后可以变成乙烷，乙烷有更复杂的结构，更强的适应能力，从而改善其物质性质。
乙烷是极其重要的有机化合物，它不仅用于乙罐的生产，而且也用于医药、染料和化学农药的生产，甚至还用于登机牌的制作。
乙烷也是航空航天行业的重要原料，用于制造推进剂、推力控制系统和热释放系统，它的质量也会直接影响飞机的性能。
乙烷的生产量十分可观，它是世界上最重要的化学产品，它对工业生产有着极其重要的作用，但由于乙烷本身存在安全隐患，例如易燃，有毒，因此在使用乙烷时必须慎重，以防发生事故。
乙烯生成乙烷是一种很重要的化学反应，它在一定条件下可以快速有效地生成乙烷，为工业生产提供了很大的帮助，但这种反应过程也存在一定的危险，因此在使用乙烷的同时，还应该注意安全因素，以防发生事故。
2020年苏教版化学必修2课后练习(6)(有答案解析)
2020年苏教版化学必修2课后练习（6）一、双选题（本大题共1小题，共3.0分）1.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）2.用化学方程式表示：乙烯在Ni的催化下与发生的加成反应______；乙烯和氯气发生的加成反应______。
三、简答题（本大题共9小题，共45.0分）3.举例说明下列各能量之间的转化。
你还能说出其他形式的能量转化吗？4.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
______。
______。
______。
______。
5.已知某种煤气的组成是氢气、甲烷、一氧化碳、氮气和二氧化碳均为体积分数又已知：计算燃烧标准状况的煤气时放出的热量．6.从燃烧状况、使用是否安全方便、对环境的污染、性能价格比等方面考虑，你认为良好的燃料应具备什么条件？从这些条件看，用煤和煤气作家用燃料，哪种较好？7.一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。
8.电解饱和食盐水时，若有氯化钠发生反应，则产生的各种电解产物的质量分别是多少？若电解得到的氯气部分用于生产漂白粉，其余用于生产氯化氢，电解生成的气体还余下哪种成分？你能提出利用建议吗？9.石油、煤、天然气是目前广泛应用的能源，而氢气是21世纪极有前途的新型能源。
能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
请指出石油、煤、天然气、氢气是属于一次能源还是二次能源______。
请另外列举一次能源和二次能源各一种______。
煤和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
请写出该反应的化学方程式______。
请分析该方法是否可以作为大量生产氢气的途径______。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向是否可行，为什么？大量建设水电站，用电力分解水制取氢气______。
烃的化学方程式
2、乙烷燃烧：2C 2H 6＋7O 2 4CO 2＋6H 2O3、丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 22CO 2＋4H 2O 4、丁烷燃烧：2C 4H 10＋13O 2 8CO 2＋10H 2O5、甲烷与氯气见光： CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2 CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl6、乙烷与氯气见光： CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HCl7、丙烷与氯气见光： CH 3CH 2CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2CH 3＋Cl 2CH 3CHCH 3＋HCl8、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 29、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16 10、辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 11、丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 C 4H 10C 3H 6＋CH 4附加了解:12、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：CH 3COONa ＋NaOHNa 2CO 3＋CH 4↑加热CaO加热催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂高温光照 光照光照光照 光照 光照 光照点燃点燃 点燃 Cl2、丙烯燃烧：2C 3H 6＋9O 26CO 2＋6H 2O5、乙烯的催化氧化：2CH 2=CH 2＋O 2催化剂 △2CH 3CHO7、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br8、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 3CH 2=CH 2＋Br 2CH 3CHCH 2BrBr 9、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 310、丙烯与氢气的催化加成：CH 3CH=CH 2＋H 2催化剂△CH 3CH 2CH 311、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 12、丙烯与氯化氢的加成：CH 3CH=CH 2＋HClCH 3CHCH 3ClCH 3CH=CH 2＋HClCH 3CH 2CH 2Cl13、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH14、丙烯与水的加成：CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CHOHCH 315、乙烯的加聚： C16、丙烯的加聚： 17、乙烯与丙烯的加聚：18、实验室制备乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O170℃浓硫酸加热、加压催化剂加热、加压 催化剂加热、加压催化剂点燃 nCH 2=CH 2＋nCH 3CH=CH 2 CH 2—CH 2—CH —CH 2催化剂 n CH 3CH —CH 2 催化剂n CH 3 nCH 3CH=CH2 催化剂n nCH 2=CH 2 CH 2—CH 2二烯烃( 1，3—丁二烯与二烯烃 )1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2 CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2Br CH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br5、1，3—丁二烯的加聚：6、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、2—氯—1，3—丁二烯的加聚：8、1，3—丁二烯与丙烯腈的加聚：9、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚：催化剂 nCH 2=CH —CH=CH 2 CH 2—CH = CH —CH 2n催化剂 nCH 2=C —CH=CH 2CH 2—C = CH —CH 2nCH 3CH 3催化剂nCH 2=C —CH=CH 2 CH 2—C = CH —CH 2nClClnCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH 2=CHCN 催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nCN nCH 2=CH —CH=CH 2＋nCH=CH 2催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nC 6H 5C 6H 5乙炔与炔烃电石与水反应制备乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 1、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O 2、丙炔的燃烧： C 3H 4＋4O 23CO 2＋2H 2O3、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色：(了解) C 2H 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 42CO 2＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋4H 2O4、乙炔与氢气的加成：HC CH ＋H 2 催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 3 5、乙炔与溴水的加成： HC CH ＋Br 2BrCH=CHBr HC CH ＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 6、丙炔与氢气的加成： CH 3C CH ＋2H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 3 CH 3C CH ＋2Br 2催化剂 △CH 3CBr 2CHBr 2 7、乙炔与氯化氢的加成：HC CH ＋HCl催化剂 △CH 2=CHCl8、氯乙烯的加聚：nCH 2=CHCl CH —CH 2Cl 9、丙炔与氯化氢的加成：CH 3C CH ＋HCl催化剂 △ CH 3CH=CHCl CH 3C CH ＋HCl催化剂 △CH 3CHCl=CH 210、乙炔与水的加成：HC CH ＋H 2O催化剂CH 3CHO 11、丙炔与水的加成：CH 3C CH ＋H 2O催化剂CH 3CH 2CHO CH 3C CH ＋H 2O催化剂CH 3COCH 312、乙炔的加聚：nHC CH13、丙炔的加聚：nCH 3C C ===CHCH 3点燃 点燃 催化剂n催化剂n 催化剂n苯和苯的同系物1、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 2 12CO 2＋6H 2O 2、甲苯的燃烧：C 7H8＋9O27CO2＋4H 2O4、苯在铁的作用下与液溴反应：＋Br 2催化剂Br ＋HBr5、甲苯在铁的作用下与液溴反应：H 3C＋Br 2催化剂H 3CBr ＋HBrH 3C ＋Br 2催化剂H 3C ＋HBr6、甲苯与氯气见光： CH 3＋Cl 2CH 2Cl ＋HCl7、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO 3 NO 2＋H 2O8、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：O 2H 3C ＋3HNO 3 H 3C NO 2＋3H 2OO 2 9、苯与浓硫酸共热：＋H 2SO 4 SO 3H ＋H 2O10、苯和氢气的加成： ＋3H 211、甲苯和氢气的加成： —CH 3＋3H 2CH 3光照点燃 点燃 浓硫酸 加热石油、煤炭和天然气的综合利用1、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18催化剂 △C 4H 10＋C 4H 82、石油气的裂解：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 C 4H 10C 3H 6＋CH 4 3、煤炭的气化：C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2 (g)CO ＋3H 2催化剂CH 4＋H 2O4、煤炭的液化：2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH5、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2OCO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂 高温、高压催化剂加热催化剂 加热 催化剂。
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乙烯生成乙烷的化学方程式
乙烯（C2H4）是一种碳氢化合物，可从石油中提取或通过合成生产。
它是一种重要的化学原料，用于制造合成树脂，塑料和医疗产品。
同时，乙烯也可以通过一种名为裂解的反应转化成乙烷，乙烷（C2H6）是一种重要的工业和家庭汽油衍生物，它可以用来生产汽油、柴油、乙烯燃料添加剂等。
乙烷的生产大多数是通过两步法乙烯裂解法产生的，即乙烯与水的混合物在高加热和高压梯度的情况下发生裂解反应，形成乙烷和水等产物。
该反应的化学方程式可以表述为：
C2H4 + H2O C2H6 + H2
因此，这是乙烯生成乙烷的化学方程式。
乙烷裂解反应通常在高温（500℃-800℃）和高压（3.4MPa）条
件下进行，使乙烷质量收率最高。
然而，由于高温和高压，进行裂解反应需要昂贵的钢制装置，如锅炉和压力容器，而且容易产生有害的副产品，因此，这种裂解方法的投入成本很高。
为了解决这一问题，研究人员开发了一种低温低压裂解反应技术，即采用气液催化剂体系（GLC）对乙烯进行裂解，即把乙烯和气液催
化剂混合在一起，在温度较低的条件下（130℃-200℃）进行裂解反应，形成乙烷和其他产物，其反应方程式如下：
C2H4 + GLC C2H6 +它产物
GLC是一种有机气液催化剂，也称为乙烯高效气液催化剂，它具有很高的催化活性，能够在较低的温度和压力条件下实现乙烯裂解，
降低了生产成本，同时也降低了污染。
此外，还有一种称为反应塔裂解的裂解反应，这种反应也用于生产乙烷，它是在空气中加热乙烯，以达到一定温度（200℃-400℃）和压力（2-5MPa），然后乙烯就会被空气氧化反应生成乙烷，其反应方程式如下：
C2H4 + O2 C2H6 + CO2
对于反应塔裂解法，由于乙烷的生成主要通过氧化反应实现，因此，乙烷的收率要高于气液催化裂解法，但反应的温度和压力也要高于气液催化裂解法。
总之，乙烯可以被裂解成乙烷，其中有两种常用的裂解反应技术，即气液催化裂解法和反应塔裂解法，前者投入成本低，但乙烷收率低，而后者乙烷收率高，但温度和压力较高，两者在不同的条件下都可以应用。
乙烯裂解反应的化学方程式分别是：C2H4 + H2O C2H6 + H2，C2H4 + GLC C2H6 +它产物，C2H4 + O2 C2H6 + CO2。