分子的空间构型

CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
角形
NH3 的空间构型
H2O 的空间构型
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥 变形四面体 T 形
直线形
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形
平面正方形
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空
间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
41
CH2O 3 0
CH4
40
四面体 四面体 平面三角形 正四面体
Ｖ形
三角 锥形 平面 三角形
正四 面体
反馈练习:
化学式
平面三角形 三角锥形
价层电子对互斥理论:
价层电子对相互排斥的结果决定了 分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型， 可用来预测分子的立体结构
以分子式为ABn为例：
练习：
判断下列微粒的价层电子对数。
(1)CH4 H2O NH3 (2)CO2 SO2 BF3 (3)CCl4 H3O+ NH4+ (4)CO32- PCl5 NO2(5)NO3- SO42- SF6
444 233 444 353 346
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
4
电子对数
目与立体
结构
5
6
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
1、价层电子对数：2 直线型
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
所谓“分子的立体构型”指多原子构 成的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不 存在分子的立体结构问题。
O2
HCl
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
CO2 SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0
1 0 0 0
价层电子对 数
2 3 4 3 4 4 4 4
空间构型
直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
-
::
..
=
CH2O
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面三角形
.. ..
:: --
CH4
H H:C :H
H H H-C-H
H
正四面体
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的 空间结构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的 的空间结构也不同，什么原因？
中心原子上存在孤对电子的分子：
先由价层电子对数得出价层 电子对互斥模型，然后略去 孤对电子在价层电子对互斥 模型占有的空间，剩下的就 是分子的立体结构。
1、价层电子对数：2 直线型
分子类型： AB2
CO2
2、价层电子对数：3 平面三角形 分子类型： AB3
CH2O
BF3
3、价层电子对数：4 正四面体
中心原子上的孤电子对数的确定方法：
中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) (a为中心原子的价电子数，x为与中心原 子结合的原子数，b为与中心原子结合的 原子最多能接受的电子数。)
对于阳离子来说，a为中心原子的 价电子数减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的 价电子数加上离子的电荷数。
分子类型： AB2
例：CO2
2、价层电子对数：3 平面三角形
分子类型： AB3
例：BF3
CH2O
3、价层电子对数：4 正四面体
分子类型
AB4
例;CH4
4、价层电子对数：5 三角双锥
5、价层电子对数：6 八面体
中心原子的σ电子对和孤对 电子对会影响分子的空间构型.
σ电子对和孤对电子统称价 层电子对(分子中心原子上得 电子对)
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分 子的电子式、结构式及分子的空间构型：
分子Βιβλιοθήκη Baidu电子式
结构式
分子的空 间构型
: :
CO2
:O::C::O: O=C=O
直线形
::
H2O NH3
H:O:H H:N :H H
H-O-H H-N-H H
V 形 三角锥形