2019届松江区高考化学一模

松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
2019.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列过程属于物理变化的是
A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解
2. 属于硝态氮肥的是
A．CO(NH2)2B．NH4Cl C．KNO3D．NH3·H2O
3. 海水中含量最高的非金属元素是
A．O B．Cl C．Br D．I
4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是
A．钢铁B．冰C．水晶D．食盐
5. 下列含碳微粒的表述错误的是
A．碳原子的结构示意图：
B．CO2分子的电子式：
C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：
D．CO2分子的比例模型：
6. 下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→Cl2B．H2SO3→SO2C．Fe(OH)3→Fe2O3D．CuO→Cu
7. 不能用离子方程式Ca2＋+ CO32－→ CaCO3↓ 表示的反应是
A．澄清石灰水和碳酸B．澄清石灰水和碳酸钠溶液
C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液
8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是
A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式
9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是
A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH溶液
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10. 不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 11. 关于的命名正确的是
A．3-甲基庚烷B．2-乙基己烷
C．1-甲基-4-乙基戊烷D．1，4-二甲基己烷
12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是
A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是
B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
14. 等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中
c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)B．c(Na+)＜c(CH3COO－)
C．c(Na+)＝c(CH3COO－)D．不能确定
15. 下列实验不用浓硫酸的是
A．实验室制取乙烯B．苯与混酸反应制硝基苯
C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯D．乙酸乙酯在酸性条件下水解16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是
B．若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应
C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极
D．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成
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17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是
A ．食盐利用率比较高
B ．实验条件下NaHCO 3的溶解度较小
C ．析出NaHCO 3固体后的母液中只含氯化铵
D ．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是
A ．①中溶液呈棕黄色
B ．①中Fe 被还原
C ．②中一定没有Fe 2+
D ．②中的反应说明氧化性：Cl 2 > Fe 3+
19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： ① H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) +Q 1 ；② H 2(g) + Br 2(g)→ 2HBr(g) +Q 2
下列叙述错误的是 A ．Q 1＞Q 2
B ．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量
C ．若①中反应生成2mol 液态氯化氢，放出的热量低于Q 1
D ．②中2mol HBr(g)分解为1molH 2(g)与1 molBr 2(g)，吸收的热量为Q 2
20. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg 2+、Fe 3+、Cl -的物质的量浓度之比为1：1：6。

下列叙述正确的
是
A ．向该溶液中滴加NaOH 溶液，立即产生沉淀
B ．向该溶液中加入少量铁粉，c (Fe 3+)一定减少
C ．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl 3与MgCl 2
D ．若该溶液中c (Mg 2+)=0.1mol·L -1，则溶液的pH 一定为1
（一）(本题共15分)
铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

完成下列填空：
21. 铝原子的最外层电子排布式___________，该原子核外有种能量不同的电子。

22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是
__________________________________。

除去铁粉中含有少量铝，通常选_________溶液。

23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：
Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)。

请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________（用元素符号表示）。

写出该反应的平衡常数表达式___________。

一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min 后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率__________。

24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。

请
从平衡移动角度解释这一现象_____________________________________。

（二）(本题共15分)
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空：
25. 某污水中存在NH4Cl。

写出NH4Cl的电子式。

该污水呈现酸性的原因
__________________________（结合离子方程式及相关文字说明）。

26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_____________
（任写一种），理由是___________________________________________。

27. 某污水中同时存在NH4＋和NO3-时，可用下列方法除去：
先利用O2将NH4＋氧化成NO3-。

请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

NH4++ O2→NO3-+ H2O+ H+
催化剂N2+2OH-+4H2O 再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO3-+5H2 −−−→
⑴ NH4NO3晶体中所含化学键为________。

⑵若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol 氢气。

⑶该污水处理方法的好处是_______________________________________________。

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环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。

环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示：
完成下列填空：
28. 写出C 中含氧官能团的名称_________、__________，A→C 的反应类型_______________。

29. 写出两分子C 生成的环状酯类化合物的反应条件_______________,该环状酯类化合物的结构简式___________________。

30. 写出属于酯类、与B 互为同分异构体的有机物结构简式____________________________。

31. 写出反应②的化学反应方程式____________________________。

32. 已知
，请完成由乙醇合成B 的路线。

（合成路线常用的表示方式为：A
B
反应试剂反应条件
反应试剂反应条件
目标产物）
（四）(本题共15分)
某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。

方案一：按如图装置进行实验。

完成下列填空： 33. 实验时分液漏斗中应该装
____（盐酸或硫酸），D 装置的作用 。

34. 实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。

根据此实验得到的数据，测定结
果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。

方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。

完成下列填空：
35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_________。

实验中判断沉淀是否完全的方法
是。

36.已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____。

方案三：自行完成设计。

37.尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物
理量。

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参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、综合题（共60分） （一）（本题共15分） 21. 3S 23P 1 。

5种（1分*2）
22. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分） NaOH （2分）
23. C>N>O （2分）K=[c (CO)] 3/c (N 2)（2分） 0.25mol·L -1·min -1（2分）
24. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分) （二）（本题共15分） 25.
（1分）。

NH 4+ + H 2O
NH 3 •H 2O + H +（2分），污水中的NH 4+ 与水中
的OH -结合，使得水中c (H +)>c (OH -)，所以溶液显酸性（1分）。

26. NH 3、NaCl 固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种（1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。

27.
（配平2分+电子转移1分）。

⑴ 离子键与共价键（1分）。

⑵ 5（2分）。

⑶ 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的N 2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H 2O （2分）。

（三）（本题共15分）
28.羟基、羧基（2分）；加成反应（1分）
29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分）
30. HCOOCHO （2分）
31.（2分）
32.
（每步1分，共4分。

其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分）
（四）（本题共15分）
方案一
33.硫酸（1分），防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）。

34.C（1分），A、B中的CO2很难全部被吹入C中（2分）。

方案二
35. 玻璃棒（1分）。

在反应后烧杯的上层清液中，再滴加Ba(OH)2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）。

36. 0.877（2分）
方案三
37.（可以任选重量法、滴定法、气体法等，合理即给分）
例：2NaHCO3∆
−−→Na2CO3 + CO2↑+ H2O，取样，称量样品的质量，加热至恒重，冷却，称量剩余固体的质量（原理1分+主要步骤2分+测定的物理量1分，共4分）。

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