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高中化学元素周期表的练习题和答案
高中化学元素周期表的练习题
1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说
B.制出第一张元素周期表
C.提出分子学说
D.发现氧气
2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④
3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )
①0族②主族③副族④第Ⅷ族
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
4.下列说法不正确的是( )
A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数
关系是( )
A.a b c d
B.b a d c
C.c b a d
D.b a c d
练方法技巧元素推断的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元
素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )
A.C、Al、P
B.O、P、Cl
C.N、Si、S
D.F、S、Ar
7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )
8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：
周期序数一二三四五六七
元素种类数2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
( )
A.18
B.32
C.50
D.64
题号1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金属元素;⑥非金属元素。

10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_______________________________________________________ _________________。

参考答案
1.B
2.C [根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知C 项正确。

]
3.A
4.C [元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确;若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确;原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。

]
5.B [由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b a，阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数，则d c，故四种元素原子序数的大小关系为b a d c。

]
6.B [已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A 元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。

已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x+2)，A的原子序数为x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。

元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈T 形的位置关系有如下两种情况：、;各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。

]
7.B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、
二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。

]
8.C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是n+1 22;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是n+2 22。

因此第八周期所容纳的元素种类数是8+2 22=50。

]
9.(a)S ⑤(b)Sn ④或⑥
(c)Zn ①(d)Ca ②
10.(1)氮硫氟(2)三Ⅵ A (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+8+1。

由题意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。

高中化学核素同位素的练习题
1.下列微粒中，决定元素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.质量数
D.核外电子数
2.决定核素种类的是( )
A.质子数
B.中子数
C.原子的最外层电子数
D.质子数和中子数
3.下列互为同位素的是( )
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金刚石石墨
4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7 个电子
C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
5.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数
6.有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类
为( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为四中子，
也有人称之为零号元素。

下列有关四中子粒子的说法不正确的是( )
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
8.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微
粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )
A.myX
B.y+m yX
C.m+y+n y+nX
D.y+m-n y+nX
练方法技巧相对原子质量的计算技巧
9.铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu
的原子个数百分数是( )
A.75%
B.25%
C.50%
D.45%
10.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。

已知氯元素的相对原子质量是35.5，
则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )
A.1.5 g
B.1.65 g
C.1.775 g
D.1.85 g
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11.按要求填空：
(1)AZX原子的中子数：N=________。

(2)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=________。

(3)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=________。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=________________。

(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
________________。

12.据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( )，从而对人体产生伤害。

请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼，能与钠等金属反应
C.不太活泼，与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是_____________________________________
_______________________________________________________ _________________。

(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气;钍能衰变为，故将
称为钍射气;锕能衰变为，故将称为锕射气。

是
________(填字母序号)。

A.同种元素
B.同位素
C.同种核素
D.同种原子
参考答案
1.A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。

]
2.D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。

]
3.C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质;B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素;C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。

]
4.D [ 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。

]
5.C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确; 与的核电荷数之差为114-82=32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确;H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同，C错误;O2-2与S2-的电子数都是18，质子数都是16，D正确。

]
6.B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M 与4019Q+质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2+质子数也相同，属同种元素。

]
7.C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。

]
8.C [XCln中X的化合价为+n，其离子符号为Xn+，其核外电子数为y，则其质子数为y+n;其中子数为m，则其质量数为m+n+y，则X的原子符号为m+y+n y+nX。

]
9.A [解法：方法一：代数法。

设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1-x)。

根据元素近似相对原子质量的定义得
63 x+65 (1-x)=63.5
x=75%。

方法二：十字交叉法。

因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。

根据题意有
则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为34 100%=75%，选A。

方法三：估算法。

假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5 64，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。

点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。

需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。

第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。

]
10.D
11.(1)A-Z (2)A-x- n (3)A-x+n
(4)22 (5)nm(m-x+2)
解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数
之和，12C16O2中中子数为6+8 2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn+的质子数为x+n，故其中子数为A-(x+n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn-的质子数为x-n，故其中子数为A-(x-n)=A-x+n，A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m-x+2，则n g A2-含有电子数物质的量为nm(m-x+2)。

12.(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定(4)AB
解析(1)由可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222-86=136。

(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。

(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。

(4) 三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。

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