河北大学2006至2007学年第一学期物理化学期末考试试题A

河北大学2006至2007学年第一学期物理化学期末考试试题A

河北大学课程考核试卷

2006—2007 学年第一学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）

考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）

一、选择题 ( 共 8题 14分 )

1. 2 分 (0123)

体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( )

(A)相等 (B) 无关系 (C)p(体系)>p(环境) (D)可逆变化途径中p(体系)=p(环境)

2. 2 分 (1232)

关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势

(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式

3. 1 分 (0739)

对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0

(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

4. 2 分 (0891)

在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )

(A) D S体> 0

(B) D S环不确定

(C) D S体+D S环> 0

(D) D S环< 0

5. 1 分 (2842)

在等温等压下，当反应的Δr G = 5 kJ×mol-1时，该反应能否进行？ ( )

(A) 能正向自发进行

(B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断

(D) 不能进行

6. 2 分 (0392)

某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2,

则此过程的焓变ΔH： ( )

(A) 小于零 (B) 等于零

(C) 大于零 (D) 不能确定

7. 2 分 (0459)

石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf H(金刚石, 298 K)为： ( )

(A) -393.4 kJ·mol-1

(B) -395.3 kJ·mol-1

(C) -1.9 kJ·mol-1

(D) 1.9 kJ·mol-1

8. 2 分 (2640)

恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

二、填空题 ( 共12题 26分 )

9. 5 分 (3310)

按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：

环己烷 (l) ＝甲基环戊烷 (l) 的平衡常数可以用如下的方程式表示：

ln K = 4.184 - 2059 K/T

则 25℃的Δr H= _________ J×mol-1

Δr S = _________ J×K-1×mol-1

10. 2 分 (0079)

0079

10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400 K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功 kJ。

11. 2 分 (0101)

如图。两条等温线的温度分别为T a，T b。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的W II大小关系是。

12. 2 分 (1225)

NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为：

V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol·kg-1) + 0.87391(m2/mol·kg-1)]2

×0.047225(m2/mol·kg-1)3×10-6

则在m2=1.000 mol·kg-1时,NaCl的偏摩尔体积V NaCl,m=

________________m3·mol-1。

13. 2 分 (0258)

1 mol单原子分子理想气体，从p1=20

2 650 Pa，T1= 27

3 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。

14. 2 分 (0745)

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。

理想气体恒温可逆压缩，D S _____ 0，D G _____ 0。

在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0

(B) ΔU____ 0

(C) ΔH____ 0

(D) Q____ 0

16. 2 分 (0388)

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热Q V =-564 kJ·mol-1，则 H2(g)

在298 K时标准摩尔燃烧焓Δc H= _______kJ·mol-1。

17. 2 分 (1009)

对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而。

18. 2 分 (0285)

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。

19. 2 分 (0836)

计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。

20. 1 分 (0080)

IUPAC推荐的符号为：系统接受功为正,则热力学第一定律的数学表达式(封闭体系)为

d U= , 系统膨胀功表示为。

三、计算题 ( 共8题 40分 ,27、28题任选一题)

21. 5 分 (0898)

1 mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变：

(1) 设为可逆过程；

(2) 设为何真空膨胀过程。

22. 5 分 (3309)

在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：

C (石墨) + H2O(g) ＝ H2(g) + CO(g) 若在 1000 K 及 12000 K 时的K 分别为 2.472 及 37.58，试计算在此温度范围内的平均反应焓Δr H，及在1100 K 时反应的平衡常数K (1100 K)。