理综模拟化学试卷七 (2)
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
福建省三明市高考理综-化学模拟试卷
福建省三明市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC . 常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAD . 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提镁，正确的方法是（）A . 海水 Mg(OH)2 MgB . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2 MgC . 海水 Mg(OH)2 MgO MgD . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2溶液 MgCl2 Mg4. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5. （2分）(2018·东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（）A . M在体内能缓慢发生水解反应B . X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C . 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD . Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH6. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH7. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分）(2020·) 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
广东深圳高三上学期第七次模拟考试理综化学试题word版含答案
2017届高三第七次理综测试化学2016.7.28一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是A．工业上利用铝热反应炼铁B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C．将CO2、SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu(NO3)28．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.59．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31）A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷分子结构(如图) 中含P—S键数目为0.6N AC．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 N A个碳碳单键D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2N A个氧原子10．下列各叙述中不正确的是A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个（Cu-64）B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OC．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+ KClO3= 3Cl2 ↑+3H2O+ KCl。
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。
212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸B ．X 是3NH 、Y 是2COC ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A ．催化剂22232ΔCH =CH +H O CH CH OH −−−−−→ B ． 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照C ．32222CH CH OH+3O 2CO +3H O →D ． −−−−−→1634催化剂818816C H C H +C H5．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。
2024届四川省成都市第七中学高三下学期二模诊断考试理综试题-高中化学
2024届四川省成都市第七中学高三下学期二模诊断考试理综试题-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮2．下列说法正确的是A．2.8 g环己烷含共价键数目为0.4N AB．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4N AC．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2N A3．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>YB．X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质Y中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1C．Z的单质在2D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同4．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是C H OA．该有机物的分子式为762B．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C ．该有机物能发生取代、加成、氧化和水解反应D ．该分子中所有碳原子可能共面5．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐()pH 2.5=中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量，下列说法不正确的是A ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大B ．b 极为正极C ．b 极的电极反应式为：+2+22MnO +4H +2e =Mn +2H O -D ．当电路中转移0.2A N 个电子时，消耗0.1mol 葡萄糖6．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
成都七中2022届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
成都七中2022届高三模拟考试理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Se-79第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法正确的是（）A.水晶、石英玻璃都是二氧化硅晶体B.为消杀奥密克戎病毒，家庭中可将“84”消毒液和洁厕灵混用C.利用钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，可制造深海载人舱的壳体D.非遗文化“北京绢人”技术制作的娃娃能用加酶洗涤剂清洗8、化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（）A.X在酸性或碱性溶液中均可发生反应B.所有碳原子可能共平面C.该化合物的分子式为C23H24O5D.1molX最多可与10molH2发生加成反应9、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2gD216O,所含的中子数和电子数不相等B.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N AC.铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为N AD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8N A10、下列实验操作中，装置选择合理的是（）11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
成都七中2022年高考模拟考试理科综合化学试题及答案
成都七中2022年高考模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 N—14 Ti—48一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.化学与生产、生活、能源密切相关。
下列叙述错误的是（）A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生相互促进水解反应C.可以用家里的食酷除去水壶中的水垢D.潮汐能和生物质能均是可再生能源8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.84g环已烷中含有共价键的数目为12N AB.标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2N AC.11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5N AD.1L1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于N A9.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。
下列关于维生素C的说法正确的是（）A.存在含有苯环的同分异构体B.能与氢氧化钠溶液反应，且1mol 维生素C消耗NaOH的物质的量为1molC.分子中所有原子共面D.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键10.利用如图所示的装置制备并收集气体，合理的是（）11.W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e,Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。
下列说法不正确的是（）A.X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性C.简单氢化物的沸点：X>Y>ZD.由Z和Q形成的化合物中存在离子键12.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。
理综模拟化学试题及答案
理综模拟化学试题及答案一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯碱D. 蒸馏水2. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中生成物中一定含有氧元素的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 磷在氧气中燃烧3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 石灰石B. 酒精C. 食醋D. 氯化钠4. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列各项一定不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量5. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 氧化钠D. 氧化铜7. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中生成物中一定含有氧元素的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 磷在氧气中燃烧8. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 石灰石B. 酒精C. 食醋9. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列各项一定不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量10. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气11. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 一氧化碳D. 氧化铜12. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯碱D. 蒸馏水13. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中生成物中一定含有氧元素的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 磷在氧气中燃烧14. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 石灰石B. 酒精C. 食醋D. 氯化钠15. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列各项一定不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量16. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气17. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 氧化钠D. 氧化铜18. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯碱D. 蒸馏水19. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中生成物中一定含有氧元素的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 磷在氧气中燃烧20. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 石灰石B. 酒精C. 食醋D. 氯化钠二、填空题（每题5分，共30分）21. 写出下列物质的化学式：A. 水：_________B. 二氧化碳：_________C. 氧化钠：_________D. 氧化铜：_________22. 写出下列物质的化学名称：A. NaCl：_________B. H2O：_________C. CO2：_________D. NaOH：_________23. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列各项一定不变的是：_________。
江西省上饶市2023届高三第一次高考模拟考试理综化学试题
江西省上饶市2023届高三第一次高考模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。
下列说法正确的是A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅2．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。
下列说法正确的是A．甲中最多有8个碳原子共平面B．乙转化为丙为加成反应或还原反应C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D．丁与乙酸互为同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和等于N AB．1molN(C2H5)3中含有的极性键的数目为18N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于0.25N A D．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为0.1N A4．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的A．A B．B C．C D．D5．已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．氧化物的水化物的酸性：X>W6．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。
已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。
四川省成都七中2020届高三高考(7.2)热身考试理综化学试题+Word版含答案
成都七中高2017级高三热身考试理科综合化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8．设阿伏加德罗常数的值为N A。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A．51g该物质中含有单键数目为2N A B．标准状况下，22.4L苯乙炔最多消耗2N A个HClC．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N A D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种9．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I—)成正比B．实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I—被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，C、D相邻；+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B2C2A3)，X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。
2021年高三理科综合第七次模拟化学试题 Word版含答案
52H C 2021年高三理科综合第七次模拟化学试题 Word 版含答案7．下列说法正确的是（ ）A ．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B ．工业冶炼铝：电解熔融AlCl 3固体C ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离8．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl 2溶液中滴入氯水 2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl — 向FeCl 2溶液中滴入碘水 2Fe 2＋+ I 2＝2Fe 3＋+2I — B向澄清石灰水中通入少量CO 2 气体 Ca 2＋+2OH — +CO 2 ＝ CaCO 3↓+ H 2O 向澄清石灰水中通入少量SO 2 气体 Ca 2＋+2OH — +SO 2 ＝CaSO 3↓+H 2O C向Na 2CO 3溶液中滴入稀HNO 3 CO 32—＋2H ＋＝CO 2↑＋ H 2O 向Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO 3 SO 32—+2H ＋＝SO 2↑+H 2O D CO 2通入漂白粉溶液中CO 2+ Ca 2＋+2ClO —+H 2O=CaCO 3↓+ 2HClO SO 2通入漂白粉溶液中 SO 2 +Ca 2＋+2ClO —+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClO9．分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．下列说法正确的是（ ）A．向N a 2C O 3溶液通入C O2，可使水解平B ．室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝4C ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH －数目为0.2N AD ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 值11．是制备硫酸的重要反应。
2022年高考理综(新课标卷)化学模拟试题及答案(Word版)
2022年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
高三理综(化学部分)第七次模拟考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
山东师范大学附属中学2015届高三第七次模拟考试理综化学试题一、选择题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用。
A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用的是活性炭具有较大的表面积的吸附作用，无化学变化，错误；B、漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，错误；C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，错误；故选C2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D.X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。
A.Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r(Y2－)＞r(Z2＋)，正确；B.Y分别与Z、W 形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，错误；C.非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，错误；D.O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，错误；故选A3．有关下列反应的说法中，正确的是A.锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重B.22.4LCl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2N AC.lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为N AD.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓【答案】C【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
河南省许昌市高考理综-化学模拟考试试卷
河南省许昌市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：C1B . 二氧化碳分子的比例模型：C . HClO的电子式：D . 甲烷分子的球棍模型：3. （2分）下列说法正确的是（）A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B . Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C . 的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D . Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1444. （2分）下列有关说法错误的是（）图1 图2 图3 图4A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为125. （2分）我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A . 煤B . 石油C . 天然气D . 生物质能6. （2分）全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2O VO ＋V2＋＋2H＋。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是（）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－= SO42-＋2H＋7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（）A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性8. （2分）同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（）A . 溶液退色B . 产生白色沉淀C . 无明显现象D . 产生黄色沉淀9. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D . Ca（OH）2和盐酸10. （2分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A . 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B . 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C . 通氯气的目的是氧化Fe2＋D . 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热11. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
最新高中高三第七次模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
吉林省梅河口市第五中学【精品】高三第七次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( )A．某公司自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．肉类腌制时加入亚硝酸盐作发色剂，使肉类制品呈鲜艳的红色D．柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分。
下列说法不正确的是( )(丙)A．丙分子中可能含有酯基B．甲分子中所有原子不可能共面，乙分子中所有原子可能共面C．甲可以与HBr发生加成反应，但不可以与HBr发生取代反应D．可以用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键3．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
25°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B．简单离子半径大小顺序：X＞MC．W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4．下列有关实验装置的叙述正确的是( )A．用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体B．用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱C．用图③装置分离乙醚和苯D．用图④装置收集H2、CH4、NO等气体5．实验室制备硝基苯的反应装置如图所，关于实验操作的叙述错误的是( )A．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中B．三颈烧瓶中混合液的加入顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸C．加热方式可换成水浴加热D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
理综模拟化学试题及答案
理综模拟化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 碳酸钙答案：B2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下恰好反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水D. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水答案：C3. 根据题目所给的化学反应式，下列物质中属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)_{2}D. Na_{2}CO_{3}答案：A4. 下列物质中，属于碱的是（）A. H_{2}SO_{4}B. NaOHC. HClD. Na_{2}CO_{3}答案：B5. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. CaCO_{3}D. H_{2}O答案：C6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. O_{2}B. CO_{2}C. NaClD. H_{2}O答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是（）A. CH_{4}B. CO_{2}C. H_{2}OD. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于单质的是（）A. O_{2}B. H_{2}OC. NaClD. CH_{4}答案：A9. 下列物质中，属于化合物的是（）A. O_{2}B. H_{2}OC. NaClD. CH_{4}答案：B10. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 纯碱答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学反应式，下列物质中属于酸的是（）。
答案：HCl12. 根据题目所给的化学反应式，下列物质中属于碱的是（）。
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2018年高考模拟考试理科综合能力化学测试第I 卷（选择题共126分）7、下列说法不正确的是A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NAB.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NAD.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA9、下列说法正确的是A.联二苯(( )的二氯取代物有12种B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2OD.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。
下列叙述正确的是A 简单离子半径：d>b>c>aB.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>aC.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。
11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。
该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是A.放电时，Mg(液)层的质量减小B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=MgC.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动12、室温下，下列叙述正确的是A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：)()(323COHcHCOc-<)()(323--HCOcCOcD.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)13、下列实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与NaHCO3水解相互促进B 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有FeOD 向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)26、（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。
由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
27、（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。
已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO2 生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）.②计算a点的平衡常数为_______________________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3 溶液吸收SO2，当溶液pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。
已知：H2SO4 的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-828、（15 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL 去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。
（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)1 0.30 21.322 0.36 22.563 0.10 21.08（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。
35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15 分）铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。
铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
[Cu(NH3)，](填②比较NH3 和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。
（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。
①NO3- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。
NO3- 的一种等电子体为________________________。